1 En la actualidad, el modelo atómico más aceptado es el que se basa en la mecánica cuántica. En este modelo, los electrones del átomo giran en torno al núcleo en unas órbitas determinadas por los números cuánticos. Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números son cuatro y se denominan: número cuántico principal (n), número cuántico secundario (ℓ), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).
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11En la actualidad, el modelo atómico más aceptado es el que se basa en la mecánica cuántica. En este modelo, los electrones del átomo giran en torno al núcleo en unas órbitas determinadas por los números cuánticos. Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos.
Estos números son cuatro y se denominan: número cuántico principal (n), número cuántico secundario (ℓ), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).
22El número cuántico principal (n) determina el tamaño de las órbitas y se relaciona con la energía del nivel. Su valor puede ser cualquier número natural (n = 1, 2, 3,4,5,6,7).
Representación del número cuántico principal.
33El número cuántico secundario (ℓ), indica la excentricidad de las elipses y la forma tridimensional de los orbitales.Su valor depende del número cuántico principal, por lo tanto, puede variar desde 0 hasta una unidad menos que éste, es decir, desde 0 hasta n-1.
44El número cuántico magnético (m) determina la orientación espacial de las órbitas de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde - ℓ hasta ℓ, pasando por el valor 0. De este modo, si el valor de ℓ = 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m = -2, -1, 0, +1 y +2. Si ℓ = 1, existen tres orientaciones posibles (-1, 0 y 1), mientras que si ℓ = 0, hay una única orientación espacial posible y que corresponde al valor de m = 0.
55El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital. Según sea el valor del número cuántico secundario (ℓ), el orbital recibe un nombre distinto. Entonces, cuando ℓ = 0, se denomina orbital s. Cuando ℓ = 1, se denomina orbital p, cuando ℓ = 2, orbital d, y cuando ℓ = 3, orbital f.Ahora bien, dado que en un orbital cada electrón gira sobre si mismo, este giro se determina mediante un nuevo número cuántico denominado número cuánticode spin (s) y que puede tomar sólo dos valores, +1/2 y -1/2. Estos valores indican que el giro puede ser en el mismo sentido que el movimiento de su orbital o en sentido contrario a éste.
