Teorías ácido-base

• A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases.

Teoría de Arrhenius (1884):

• Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se disocia con formación de iones H+:

H2O

• HCL H+ + Cl-

• Base es toda sustancia que en solución acuosa se disocia, formando iones hidroxilos OH-:

H2O

• NaOH Na+ + OH-

Teoría de Lowry-Brönsted (1923)• Ácido es toda sustancia que en una reacción es

capaz de ceder un ión H+.

• Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+.

ion hidronio

ion hidroxilo

Autonionización del agua

Autonionización del agua1. paso

H2O H+ + OH -

Autoionización del aguaH2O H+ + OH -

H2O + H+ H3O+

2.1.

[H+][OH-]Kd = [H2O]

H2O H+ + OH-

Kd[H2O] = [H+][OH-] = 10-14

Producto iónico del agua

Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M es 0.00000001mol en un litro del agua

En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:

pH = - log [H + ]

El término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.

pH= - log[10-8] = 8

Existe una definición paracida para el ion hidroxilo

La relación entre pH, OH- y concentración de iones H+ se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:

HCl, 0.1 M

Mol/L Mol/L

Sustancia/Disolución pH

Disolución de HCl 1 M 0,0

Zumo de limón 2,4

Refresco de cola 2,5

Vinagre 2,9

Zumo de naranja o manzana 3,0

Cerveza 4,5

Café 5,0

Té 5,5

Lluvia ácida < 5,6

Leche 6,5

Agua pura 7,0

Agua de mar 8,0

Jabón de manos 9,0 a 10,0

Amoníaco 11,5

Hipoclorito de sodio 12,5

Hidróxido sódico 13,5

Algunos valores

comunes del pH

Tipo

s de

indi

cado

res

Pregunta

Cual es el pH de la solución resultante de la mezcla entre una solución de un litro

con un pH de 7 y un litro con un pH de 8 ?

El promedio de cuatro pH valores (en azul)

pH H+ (mol/l)7 0.00000017 0.00000018 0.000000018 0.00000001

Promedio 0.000000055

H+ (mol/l) 0.000000055 pH 7.259637311

Respuesta

Pregunta

La tabla llega a 0 y 14 como los limites del pH.

Es verdad o cual es el limite de un pH y de un pOH y cual es el factor que limita.

Ethanol ( ) etanol

Diethyl Ether ( ) éter dietílico

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

…es una fórmula química para calcular el pH, de una soluciónbuffer, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y delas concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o labase conjugada.

donde:S es la sal o especie básica, yA es el ácido o especie ácida