| Date post: | 01-Feb-2016 |
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Universidad Nacional Autónoma de MéxicoFacultad de QuímicaLaboratorio de Química Analítica IEquipo 6:• Rodriguez Cruz Laura Mariela• Serrano Vázquez Hugo Armando
Practica 7: “Estudio del reparto del yodo entre disolventes no miscibles”
Universidad Nacional Autónoma de MéxicoFacultad de QuímicaLaboratorio de Química Analítica IEquipo 6:• Rodriguez Cruz Laura Mariela• Serrano Vázquez Hugo Armando
Practica 7: “Estudio del reparto del yodo entre disolventes no miscibles”
Resumen:
Se observó la distribución del Yodo entre una fase acuosa y una orgánica. Se realizaron titulaciones a diferentes concentraciones de , se normalizo la disolución de tiosulfato con una concentración de M; la disolución de Tiosulfato con una concentración de M.
Se encontró que a mayor concentración de , se transfería más Yodo a la fase acuosa.
Resumen:
Se observó la distribución del Yodo entre una fase acuosa y una orgánica. Se realizaron titulaciones a diferentes concentraciones de , se normalizo la disolución de tiosulfato con una concentración de M; la disolución de Tiosulfato con una concentración de M.
Se encontró que a mayor concentración de , se transfería más Yodo a la fase acuosa.
Objetivos
Estudiar el efecto del yoduro de potasio en fase acuosa sobre la distribución del yodo entre el agua y el hexano.
Explicar los fenómenos observados con base en la existencia de la formación de un complejo entre la molécula de yodo y el ión yoduro en la fase acuosa.
Normalizar una disolución de tiosulfato de sodio.
Determinar el cociente de reparto del yodo entre el agua y el hexano mediante titulaciones yodimétricas.
Calcular la constante de reparto del yodo entre el agua y el hexano y la constante de formación del ión triyoduro, en la fase acuosa.
Objetivos
Estudiar el efecto del yoduro de potasio en fase acuosa sobre la distribución del yodo entre el agua y el hexano.
Explicar los fenómenos observados con base en la existencia de la formación de un complejo entre la molécula de yodo y el ión yoduro en la fase acuosa.
Normalizar una disolución de tiosulfato de sodio.
Determinar el cociente de reparto del yodo entre el agua y el hexano mediante titulaciones yodimétricas.
Calcular la constante de reparto del yodo entre el agua y el hexano y la constante de formación del ión triyoduro, en la fase acuosa.
Resultados
Tabla 1. Preparación de muestras.
No. Embudo.Volumen de M en
mL (bureta 10 mL).
Volumen de M (mL).
Vol. de M en (bureta de 25
mL).
1 0.0 50 10.0
2 0.5 50 10.0
3 1.0 50 10.0
4 2.0 50 10.0
5 3.0 50 10.0
6 4.0 50 10.0
7 5.0 50 10.0
Resultados
Tabla 1. Preparación de muestras.
No. Embudo.Volumen de M en
mL (bureta 10 mL).
Volumen de M (mL).
Vol. de M en (bureta de 25
mL).
1 0.0 50 10.0
2 0.5 50 10.0
3 1.0 50 10.0
4 2.0 50 10.0
5 3.0 50 10.0
6 4.0 50 10.0
7 5.0 50 10.0
Resultados
Tabla 2. Resultados de la titulación
Gasto de M (mL). Concentración de en la fase acuosa.
1.0
0.9
2.2
2.6
3.4
3.3
3.8
Resultados
Tabla 2. Resultados de la titulación
Gasto de M (mL). Concentración de en la fase acuosa.
1.0
0.9
2.2
2.6
3.4
3.3
3.8
ResultadosTabla 3. Estudio de la distribución del yodo entre el hexano y disolución de de concentración
variable.
No. de embudo.
Volumen de (mL).
Molaridad de
Mol. de en fase ac.
(desp. del reparto).
Molaridad de en fase orgánica.
Mol. de en fase org. (desp. del reparto).
Conc. de en fase ac. (desp. del reparto).
Conc. de en fase
org. (desp. del
reparto).
1 0.8
2 0.9
3 2.3
4 2.7
5 3.63
6 3.9
7 4.35
ResultadosTabla 3. Estudio de la distribución del yodo entre el hexano y disolución de de concentración
variable.
No. de embudo.
Volumen de (mL).
Molaridad de
Mol. de en fase ac.
(desp. del reparto).
Molaridad de en fase orgánica.
Mol. de en fase org. (desp. del reparto).
Conc. de en fase ac. (desp. del reparto).
Conc. de en fase
org. (desp. del
reparto).
1 0.8
2 0.9
3 2.3
4 2.7
5 3.63
6 3.9
7 4.35
Resultados
Tabla 4. Concentraciones acuosa y orgánica.
No. de embudo.
Conc. de en la fase
acuosa (antes).
Conc. de fase
acuosa (después).
Conc. de fase
orgánica (después).
Cálculo de .
Cálculo de .
1
2
3
4
5
6
7
Resultados
Tabla 4. Concentraciones acuosa y orgánica.
No. de embudo.
Conc. de en la fase
acuosa (antes).
Conc. de fase
acuosa (después).
Conc. de fase
orgánica (después).
Cálculo de .
Cálculo de .
1
2
3
4
5
6
7
Análisis de resultados
En las tablas de resultados, se puede observar que a mayor concentración de , la concentración de en la fase orgánica disminuye. Así mismo el coeficiente de repartición adquiere un valor más alto a menor concentración de .
Análisis de resultados
En las tablas de resultados, se puede observar que a mayor concentración de , la concentración de en la fase orgánica disminuye. Así mismo el coeficiente de repartición adquiere un valor más alto a menor concentración de .
Conclusiones
La constante de repartición, nos dice que tan lipofílica es una sustancia. Los resultados nos dicen que el yodo tiene una mayor afinidad por el agua que por el hexano.
Conclusiones
La constante de repartición, nos dice que tan lipofílica es una sustancia. Los resultados nos dicen que el yodo tiene una mayor afinidad por el agua que por el hexano.
Cuestionario
5. R= Es muy útil ya que se puede saber si la molécula analizada es muy afín al agua o al disolvente orgánico, en la industria farmacéutica se utiliza para conocer si un fármaco tiene carácter hidrofóbico o hidrofílico.
6. R= Ya que en un medio ácido la pendiente de los potenciales es positiva haciendo la reacción cuantitativa.
7. R= La coloración amarilla que presenta en la fase acuosa.
8. R= Con una disolución de , compuesto por mL de , g de , mL de al y mL de .
Cuestionario
5. R= Es muy útil ya que se puede saber si la molécula analizada es muy afín al agua o al disolvente orgánico, en la industria farmacéutica se utiliza para conocer si un fármaco tiene carácter hidrofóbico o hidrofílico.
6. R= Ya que en un medio ácido la pendiente de los potenciales es positiva haciendo la reacción cuantitativa.
7. R= La coloración amarilla que presenta en la fase acuosa.
8. R= Con una disolución de , compuesto por mL de , g de , mL de al y mL de .
