PRACTICA NO. PRACTICA No. PRACTICA No. PRACTICA No.
1: LEYES DE LOS GASES
2: DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR 3: TERMODINAMICA 4: INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE LA TEMPERATURA DE EBULLI I N C O PRACTICA No. 5: ELABORACION DE UN CIRCUITO IMPRESO
PRACTICA No. 1 LEYES D E LOS GASESOBJETIVO: El alumno demostrar con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
MATERIAL:
DATOS:
& 1 Vaso de Precipitados de 250 mL. -&1 Agitador.2 Pesas d e Plomo.
P
DF
= 585 mmHg.
4 1 Mechero.S&-
1 Anillo. 1 Pinza universal. 1 Tela con asbesto. 1 Jeringa de plstico graduada de 10 m L hermticamente cerrada. k 1 Termmetro. $- 1 Pinzas para vaso de precipitados.
m imbolo = 8 9. D = 1.82 cm. 760 mm Hg = 1.013 x lo6 dinas / 6 P = f / A = m * g / A imbo)o.
,,
cm 2 .
PROCEDIMIENTO,
1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1.
FIGURA 1
FIGURA 2
PRACTICA No. 1 LEYES DE LOS GASES :AMOM
2. Presione ligeramente el mbolo, ste regresar a un volumen i n i c i a l vo correspondiente a una presin inicial Po.
PO= P D F
+
P mbolo a temperatura
ambiente
3. Ponga arriba del rribolo la pesa ms pequea y con precaucin ~ r e s i o n e ligeramente; el mbolo regresara a su volumen VI, correspondiente a una presin P,.
PI
=
PO+ P Pesa I
4. Quite la pesa pequea y ponga la ms grande, presione ligeramente y anote V2 para una presin P2.
P2
= PO+
P
Pesa
z
5 . Por ltimo, con precaucin ponga las dos pesas y anote Vg para una presin p3
P3=SEGUNDA PARTE.
PO+ P
~ e s a l y 2
1 Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del . agua est arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen VD correspondiente a una temperatura To que sera la temperatura ambiente del agua, para una presin Po constante.
2. Calentar y agitar constantemente hasta 40 OC, presione ligeramente y anote el volumen VI correspondiente a una Ti.3. Contine calentando, agitando y anotando los volmenes a temperatura de 60 O , 80 O y temperatura de ebullicin del agua. C C
TERCERA PARTE.1 Se inicia de igual forma que la segunda parte. .
2. Caliente, agitando hasta 40 O y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y C tome el volumen VI correspondiente a la temperatura TI y a la presin P1.
3. Contine calentando-hasta 60 O y ponga la pesa grande, tome el volumen C V2 a la temperatura T2 y a la presin P2.PRACTICA No. 1 LEYES DE LOS GASES : 2AMOM
CUESTIOMARIQ.f. Llene la tabld de datos \i resu!taocs siguieritc: PRIMERA PARTE.
SEGUNDA PARTE.
1
TERCERA PARTE.
2. Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las grficas de: V-P y T-VI indicando el nombre de cada una de ellas.3. De la primera parte, analizando la grfica, si el gas se expande, su presin
tendr que:4. De la segunda parte, analizando la grfica, para que un gas se expanda, su temperatura tendr que:5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V / T y PV/T, Por
qu no son constantes?NOTA: SE DEBERN ANEXAR REALIZADOS.-
AL
REPORTE
TODOS
LOS
CLCULOS
PRACiICA No. 1 LEYES DE LOS GASES :
AMOM
-
3
LABORATORIO DE QUIMICA
APLICADA
PRACTICA No. 2 DETERMINACI~N DEL PESO MOLECULAR.OBJETIVO: Determinar el peso molecuiar de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuacin General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
MATERIAL:
REACTIVOS:
1 Matraz baln de fondo plano de 500 cc con I) Cloroformo (CHCI3 ) tapn de hule bihoradado. 2 1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, I) Tetracloruro de Carbono (CCI,) 4 cerrado en un extremo. 4 1 Codo de vidrio de 900 4 2 Pipetas graduadas de O a 10 cc. -41 Mechero, ariillo y tela c/asbesto. 4 1 Pinza doble para bureta. 1 Termmetro. 4 1 Microbotella. -4 1 Balanza digital. 4 Tubera de hule. Algodn.