1. ¿Cuál de las siguientes situaciones es correcta con respecto al radio?a) radio del Ca2+ > Cab) radio del Cr3+ > Crc) radio del S2- > Sd) radio del O > O2-
e) radio del Cu++ > Cu
2. Cuál de los iones que se señalan a continuación no presenta configuración semejante a un gas noble en su nivel mas externoa) Li+ b) Mg2+ c) Cl- d) Sn2+ e) O2-
3. Cuál de los siguientes elementos forma moléculas que no completan un octetoa) C b) B c) P d) S e) F
4. Cuál de las siguientes moléculas o iones contiene un enlace covalente coordinado a) OH- b) H2O c) NaCl d) CO2 e) NH4
+
5. Un átomo con una alta electronegatividad a) siempre forma compuestos iónicos b) pierde fácilmente electrones c) siempre tiene tambien una alta energía de ionización d) nunca forma una molécula apolar e) nunca forma enlaces covalentes fuertes
6. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) SiH4 b) PCl5 c) PH3 d) BCl3 e) Todas son apolares
7. La estructura que describe el ión carbonato tendrá alrededor del átomo de carbonoa) Tres enlaces sencillosb) Tres enlaces sencillos y un doble enlace c) Dos enlaces sencillos y un doble enlaced) Cuatro enlaces sencillose) Dos enlaces doble y uno sencillo
8. Si un elemento de transición X forma el ión X3+ y este ión presenta únicamente cuatro electrones desapareados. X podría ser:a) Cromo b) Hierro c) Níquel d) Manganeso e) Cu+
9. Cuál (es) de las siguientes proposiciones son verdaderasI .- Un átomo A y su catión A+ tienen el mismo radioII .- Un átomo X tiene mayor radio que su anión X-
III.- El átomo de oxígeno tiene una 1ª energía de ionización menor que la E.I. del átomo de nitrógeno.IV.- El ión Na+ tiene menor radio que el ión O2-
a) Todas son correctas b) Solo a, b y d c) c y d d) b, c y d e) a, c y d
10. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, que corresponden a átomos neutrosI.- 1 s2, 2 s2, 2 p3 II.- 1 s2, 2 s2, 2 p5 III.- 1 s2, 2 s2, 2 p6
IV.- 1 s2, 2 s2, 2 p6, 3 s1 V.- 1 s2, 2 s2, 2 p6, 3 s2
¿Cuál de estas afirmaciones es correcta?a) El elemento que representa una mayor electro afinidad es el IIb) La 2ª E de ionización del I es mayor que la 2ª del número IVc) La afinidad electrónica del I es menor que la del IIId) El elemento con mayor carácter metálico es el IIIe) a y d son correctas
11. ¿Qué moléculas presenta solamente fuerzas de London?a) NH3 b) H2O c) CO2 d) CH3OH e) SO2
12. Si X representa un elemento con número atómico 9, e Y un elemento con número atómico 20, el compuesto formado entre estos dos elementos será:a) covalente y de fórmula YXb) iónico y de fórmula YXc) covalente y de fórmula YX2
d) iónico y de fórmula YX2
e) covalente y de fórmula Y2X
13. Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace por hidrógeno.a) HCl b) H2 c) CH4 d) CFH3 e) CH3OH
14. La especie que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones estaría representada por el símbolo.a)50
24V3+ b) 2624Cr2+ c) 50
24Cr2+ d) 5022Mn2- e) Ninguno de estos
15. Cuál de las siguientes especies presenta menor punto de ebullición: H2O, H2Se, H2Te, H2Sa) H2O b) H2S c) H2Se d) H2Te e) Falta información
16. La configuración correcta para el Fe3+ es:a) [Ar] 4 s2, 3 d2
b) [Ar] 4 s2, 3 d4
c) [Ar] 4 s1, 3 d6
d) [Ar] 4 s2, 3 d9
e) [Ar] 4 s0, 3 d5
17. ¿Cuál (es) de las siguientes propiedades periódicas decrece en magnitud al descender en el grupo I a del la Tabla Periódicaa) radio atómico b) radio iónico c) 1ªenergía de ionización d) eletropositividad e) Nº atómico
18. La representación de Lewis para el ión nitrato es:
O - O -
a) O N b) O N O O
O - O -
c) O N d) O NO
O e) O N
O
19. ¿Cuál de estas especies presenta estructuras resonantes?a) HCl b) H2S c) SO2 d) ClO3
- e) SO42-
20. Nomenclatura 0.5 c/uEscriba la fórmula correspondiente a:a) Nitrato de potasio:
b) Carbonato de calcio:
c) Fosfato de aluminio:
d) Cianuro de sodio:
e) Amoníaco:
Escriba el nombre correspondiente a: 0.5 c/ua) KMnO4:
b) FeS2O3:
c) Al(OH)3:
d) CrOCl4:
e) PH3:
f) Zn(ClO3)2:
g) Cu3(PO4)2:
h) Na2S:
i) MgHPO4:
j) Na4P2O7:
21. ¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor radio?a) N3- b) O2- c) Na+ d) F- e) Mg2+
22. El Nº de electrones de valencia en un átomo con Z = 17 es:a) 2 b) 3 c) 4 d) 17 e) 7
23. ¿Cuál de los siguientes iones es isoelectrónico con el Kr?a) Br+ b) Rb c) Sr2+ d) Se+6 e) Br
24. El número máximo de electrones en un orbital es de:a) 4 b) 6 c) 10 d) 2 e) Depende del orbital
25. La configuración electrónica para el ión Fe+2 es:a) [Ar] 4 s2, 3 d2 b) [Ar] 4 s2, 3 d4 c) [Ar] 4 s1, 3 d5
d) [Ar] 4 s2, 3 d9 e) [Ar] 4 s0, 3 d6
26. El núcleo de un átomo de 238U contiene:a) 92 electrones y 92 protones b) 92 neutrones y 238 protones c) 146 neutrones y 92 protones d) 146 protones y 92 neutrones e) 238 protones
27. ¿Cuál de los siguientes átomos tienen el mayor número de electrones no apareados?a) Zn b) P c) Ti d) Ag e) I
28. Si dos electrones están en un mismo orbitalI .- El orbital está completoII .- Sus números cuánticos n, l y m son igualesIII.- Los números cuánticos de spin son diferentes IV.- Tienen la misma energía
Son correctas:a) I, II y III b) Solo II c) II y IV d) III y IV e) Todas son correctas
29. ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar a) CHCl3 b) CH3Cl c) NH3 d) H2S e) CCl4
30. Atomos con una 1ª energía de ionización alta siempre tienen:a) Baja afinidad electrónica b) Gran radio atómicoc) Propiedades metálicas d) Electrones de valencia fuertemente retenidos e) Baja electronegatividad
31. Un conjunto posible de números cuánticos para el último electrón del Galio (Z = 31) es:n l m S
a) 4 1 -1 -½ b) 4 0 0 - ½c) 3 2 +2 + ½ d) 3 1 +1 + ½e) 3 0 0 - ½
32. Cuál de los siguientes es isoelectrónico con el Kr?a) Br+ b) Rb c) Sr2+ d) Se+6 e) Br
33. De las parejas de elementos que se señalan a continuación ¿Cuál formará el enlace más iónico?a) B, N b) H, Cl c) K, Cl d) C, O e) F, Cl
34. ¿En cuál de las siguientes son importantes las estructuras resonantes?a) NH3 b) C Cl4 c) SO4
2- d) H2O e) NO3-
35. ¿Cuál de los siguientes sustancias presenta menor punto de ebullición?a) NH3 b) PH3 c) AsH3 d) SbH3 e) falta información
36. El núcleo del 2311Na contiene
a) 23 protones y 11 neutronesb) 23 protones y 11 electrones c) 11 protones y 12 neutrones d) 11 protones y 12 electrones e) 12 neutrones y 11 electrones
37. ¿Cuál de las siguientes no presenta estructuras resonantes?a) ClO3
- b) CO32- c) SO3 d) NO3
- e) C6H6
38. ¿Cuál de los siguientes átomos presentará fuerzas de London mas intensas a) Kr b) He c) Xe d) Ne e) Ar
39. ¿En cuál de las siguientes parejas cada ión tiene la configuración de un gas noble?a) Br-, Ge3- b) Se2+, O2- c) Be2+, As3- d) Fe2+, Cl- e) Te2-, O-
40. La estructura del ión bromato, BrO3- es:
O - O -
a) O Br O b) O Br O
O - O -
c) O Br O d) O Br O
O -
e) O Br O
41. Un elemento cuya configuración electrónica mas externa es 4 f14 5 d2 6 s2 pertenece al siguiente grupo en la T. Periódica.a) II a b) IV b c) IV a d) O e) II b
42. Qué molécula presenta enlace por hidrógenoa) HCl b) PH3 c) H2S d) CH3-CO-CH3 e) HF
43. ¿Cuál de las siguientes es una molécula polar?a) BeCl2 b) BF3 c) CCl4 d) SF6 e) PCl3
44. Un átomo que tiene una configuración del nivel de valencia 6 s2, 6 p2 estará ubicado en la tabla periódica.a) grupo VI A y período IVb) grupo IV A y período IVc) grupo IV B y período VId) grupo VI B y período VIe) grupo IV A y período VI
45. En el argón líquido ¿qué fuerzas intermoleculares dominan?a) dipolo – dipolo b) ión – dipolo c) ión – iónd) enlace por hidrógeno e) dispersión
46. ¿Cuál (es) de las siguientes propiedades periódicas decrece en magnitudes al descender en el grupo I a la Tabla Periódica?a) radio atómico b) radio iónico c) 1ª energía de ionización d) electropositividad e) Nº atómico
47. Nomenclatura: Escriba la fórmula correspondiente a: (0.5 c/u)a) sulfato de sodio:
b) nitrito de zinc:
c) fosfato dihidrógeno de potasio:
d) hidróxido de calcio:
e) sulfuro de plomo (IV):
f) cloruro hidróxido de cobre (II):
g) sulfuro de Níquel (III):
h) fosfato de calcio:
i) dicromato de bario:
j) óxido de estaño (II)
Escriba el nombre correspondiente a: (0.5 c/u)
a) NaHCO3:
b) Fe(OH)3:
c) NiSO3:
d) CaS:
e) AlOBr:
f) KClO4:
g) BaSO4:
h) NH3:
i) FeS2O3:
j) Pb(SO4)2:
48. 456 mL de una muestra de oxígeno seco tiene un presión de 755 torr a una temperatura de 21ºC. Para tener un volumen de 500 mL a 1 atm de presión ¿a qué temperatura debe colocarse?a) 51.5ºC b) 23.2ºC c) -6.6ºC d) -31ºC e) 3.1ºC
49. ¿Cuál de las siguientes corresponde a una forma para expresar la ley de Graham?v dif A dB 1
a) = b) v dif v dif B dA d
v dif A
c) v dif d) =
v dif B
e) v dif x = constante
50. A tº ambiente y presión normal, la densidad del aire es 1.20 g/L y al densidad del metano es 0.654 g/L ¿Cuál de los dos gases difunde mas rápidamente a través de un orificio a un recipiente vacío y cual es el factor?a) el metano difunde 1.35 veces mas rápido que el aire b) el metano difunde 1.83 veces mas rápido que el airec) el aire difunde 1.83 veces mas rápido que el metanod) el aire difunde 1.35 veces mas rápido que el metanoe) el aire difunde 0.710 veces mas rápido que el metano
51. ¿Cuál es el volumen de 113 g de oxígeno gaseoso a 25ºC y 770 torr de presión?a) 0.0094 L b) 85 L c) 7.2 L d) 0.11 L e) 22 L
52. ¿Cuál es la densidad del acetileno C2H2 a 125ºC y 0.850 atm de presión?a) 1.48 g/L b) 2.16 g/L c) 1.88 g/L d) 0.225 g/L e) 0.677 g/L
53. Una mezcla de He, N2 y HCl en un recipiente ejerce una presión total de 795 torr ¿cuál es la presión parcial de HCl si su fracción molar es 0.435?a) 345.8 torr b) 1830 torr c) 554 torr d) 1150 torr e) 624 torr
54. Un recipiente de 25.0 L contiene 20.0 g de óxido de carbono (II) y 20.0 g de óxido de carbono (IV) a 298ºK ¿Cuál es la presión parcial de óxido de carbono (II)?a) 622 torr b) 380 torr c) 442 torr d) 245 torr e) 530.6 torr
55. La masa total de 1.0 docena de átomos de carbono es:a) 144 g b) 2.0 x 1023 c) 2.39 x 10-22 gd) 1.67 x 10-24 g e) 1.44 x 10-2 g
56. Dos moles de oxígeno, O2, corresponden a:a) 6.02 x 1046 moléculas de oxígenob) 12.04 x 1023 moléculas de oxígenoc) 6.02 x 1023 átomos de oxígenod) 22.4 L de oxígeno en C.N.e) Ninguna de las anteriores
57. En C.N. igual número de moles de diferentes gases tienen iguala) volúmenes b) masas c) densidades d) número de átomos e) pesos moleculares
58. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 1.0 kg de agua?a) 6.02 x 1026 b) 6.02 x 1023 c) 3.01 x 1026 d) 3.01 x 1023 e) 3.34 x 1025
59. Un contaminante del aire tiene un 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92.0 g/mol ¿cuál es la fórmula molecular?a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5
60. El fósforo arde en presencia de aire de acuerdo con la siguiente ecuaciónP + O2 P4O10
Para preparar 25.0 g de P4O10 ¿Cuántos gramos de P se necesitan? a) 2.73 g P b) 12.4 g P c) 10.9 g P d) 14.6 g P e) 21.8 g P
61. El HF reacciona con el SiO2 de acuerdo con la siguiente ecuación:4 HF+ SiO2 SiF4 + 2 H2O
Si 30.6 g de HF se mezclan con 24.2 g de SiO2 ¿Cuánto SiF4 se podrá formar?a) 54.8 g b) 41.9 g c) 41.0 g d) 40.5 g e) 39.8 g
62. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 750 torr y 24ºC se necesitan para que reaccionen 2.62 x 103 g de isooctano, un componente de la gasolina de acuerdo con la siguiente reacción:
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O a) 6.62 x 102 L b) 7.09 x 103 L c) 8.09 x 105 L d) 7.57 x 103 L e) 6.57 x 103 L 63. Los estados de oxidación del cromo y del nitrógeno en el (NH4)2 CrO4 son
respectivamente:a) +5, +2 b) -2, -3 c) +6, -3 d) +6, +3 e) +7, -3
64. Al agregar Fe a una solución de CuSO4 se deposita Cu metálico de acuerdo con la ecuación iónica
Feº + SO4= + Cu++ Cuº + Fe2+ + SO4
-2
Por lo que se cumple que: I .- el Fe actúa como reductor II .- el Cobre se oxida III.- el Feº se oxida y pierde dos electrones IV.- el Cu++ capta dos electrones y se reduce.
Son correctas:a) Solo I b) II y III c) I, III y IV d) III y IV e) I, II, III y IV
65. Una especie que es un buen agente reductor es aquel que:a) pierde electrones fácilmenteb) puede hacer que otras especies pierdan electrones fácilmente c) puede ganar electrones fácilmente d) el se reduce e) pierde electrones fácilmente y se reduce
66. Para la siguiente reacción redox :KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?a) el Cl2 es el agente reductorb) el Cl- es el agente reductor c) el MnO4
- sufre oxidación d) el Cl- sufre reduccióne) el MnO4
- es el agente reductor
67. ¿Cuál de las siguientes conversiones requiere un agente reductor?a) Fe2+ Fe3+
b) NH3 NH4+
c) Cr(OH)4- CrO4
2-
d) NO2- N2O4
2-
e) P2O74- PO4
3-
68. Nomenclatura: Escriba la fórmula correspondiente a:a) Sulfato de amonio:
b) Carbonato de calcio:
c) Sulfuro de potasio:
d) Sulfato hidrógeno de sodio:
e) Tiosulfato de calcio:
f) Nitrito de magnesio:
g) Orto fosfato dihidrógeno de aluminio:
h) Cloruro óxido de hierro (III):
i) Sulfato de bario:
j) Peróxido de sodio:
Escriba el nombre correspondiente a:a) H2S2O3:
b) Cl2O7:
c) CaO2:
d) K CN:
e) Co(OH)2NO3:
f) Fe2S3:
g) KHSO3:
h) POCl3:
i) NH4HS:
j) Na3PO4:
69. Iguala las siguientes ecuaciones redox: (5 c/u)a) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + O2 + H2O
b) NaMnO4 + C6H12O6 = CO2 + MnO2 + Na2CO3 + H2O
BIOLOGIA70. En una vasija se colocan 2 moles de oxígeno a una presión de 1.5 atm y 25ºC ¿qué
volumen ocupa el gas en estas condiciones?a) 73.3 L b) 2.7 L c) 32.6 L d) 3.1 L e) 22.4 L
71. ¿Cuál es la densidad del N2 gas a 227ºC y 3800 mm de Hg de presión a) 2595.12 g/L b) 2.93 g/L c) 0.292 g/L d) 3.41 g/L e) 2.30 g/L
72. La masa total de una docena de átomos de carbono es:a) 144 g b) 2.39 x 10-22 c) 1.0 g d) 2.0 x 1023 e) 1.67 x 10-24 g
73. La afirmación “El volumen de una cantidad fija de gas presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta” se refiere a la ley de:a) Avogadro b) Boyle c) Charles d) Gay – Lussac
e) Ninguna de las anteriores
74. Se introducen 32.0 g de O2 y 4.00 g de He en un recipiente de 100 litros a 0ºC ¿Cuál es la presión de la mezcla de gases en el interior del recipiente?a) 1.00 atm b) 0.224 atm c) 0.112 atm d) 0.448 atm e) 0.674 atm
75. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la ley de Avogadro y sus aplicaciones es correcta:a) Iguales volúmenes de neón y nitrógeno contienen el mismo número de átomos en
condiciones normales.b) Iguales volúmenes de neón y nitrógeno contienen el mismo número de moléculas en
condiciones normales.c) Masas iguales de neón y nitrógeno contienen el mismo número de moléculas en
condiciones normales.d) Masas iguales de neón y nitrógeno tiene el mismo volumen en condiciones normales.e) b y c
76. Si un gas obedece a la ecuación PV = n RT ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es verdadera para una masa dada de gas?I .- El volumen es inversamente proporcional a la presión a una temperatura dada.II .- Las moléculas del gas tienen volumen cero.III.- Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas.IV .- No hay transferencia de energía cinética durante las colisiones.
a) I, II y III b) I, III y IV c) I y IId) I, II y IV e) todas son correctas
77. La velocidad de difusión del CH4 son respecto al SO2 en las mismas condiciones de presión y temperatura es:a) igual b) la mitad c) el doble d) tres veces más rápida e) no se puede calcular, falta información
78. En la reacción:4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O¿Cuántos moles de H2O se producen si 8.0 g de O2 reaccionan con amoníaco?a) 0.28 mol b) 0.45 mol c) 0.40 mol d) 0.60 mol e) 0.30 mol
79. Los gramos de HCl que pueden prepararse a partir de 14.6 g de NaCl y 49.0 g de H 2SO4
son:NaCl + H2SO4 HCl + Na2SO4
a) 9.12 g b) 190 g c) 63.6 g d) 30.4 g e) 69.2 g
80. El % de aluminio en el Al2O3 es:a) 47.1 % b) 52.9 % c) 26.5 % d) 40.0 % e) 60.0 %
81. La fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es la siguiente: 32.49% Na 22.53 % S y 45.07% Oa) NaSO4 b) NaS2O4 c) Na2SO3 d) Na2SO4 e) Na2S2O3
82. Los únicos productos del análisis de un compuesto puro fueron 0.5 moles de átomos de carbono y 0.75 moles de átomos de hidrógeno, lo que indica que la fórmula empírica del compuesto es:a) CH4 b) CH c) CH2 d) C2H3 e) CH3
83. Si 10 g de Fe se calientan con 10 g de S. ¿Qué cantidad de FeS se producirá?Fe + S FeSa) 1 mol b) 27.41 g c) 87.9 g d) 10.0 g e) 15.7 g
84. Considere el problema Nº 83; ¿cuánto y cuál es el reactivo sobrante?a) 3.7 g S b) 3.7 g Fe c) 4.3 g Fe d) 4.3 g S e) Ninguno es correcto
85. Nomenclatura: Escriba la fórmula de: (0.5 puntos c/u)a) sulfato de amonio:
b) nitrato de sodio:
c) peróxido de calcio:
d) fosfato de calcio:
e) tiocianato de potasio:
Escriba el Nombre de: (0.5 puntos c/u)
a) Zn(OH)Cl:
b) Zn2P2O7:
c) FeS2O3:
d) MnOCl2:
e) Ni(HSO3)3:
f) KCN:
86. Iguale la siguiente reacción Redox: (5 puntos)C6H12O6 + HNO3 CO2 + N2 + H2O
AGRONOMIA87. ¿Cuál es la fracción molar de glicerol, C3H8O3 en una solución que se ha preparado
mezclando 10.0 g de glicerol con 16 g de agua.a) 0.121 b) 0.147 c) 0.385 d) 0.165 e) 0.858
88. Se prepara una solución disolviendo 8.91 g de un soluto no disociable y no volátil en 90.0 g de agua. El punto de ebullición a presión normal es de 100.37 ºC ¿Cuál es el peso molecular del compuesto? La constante Kb para el agua es 0.51ºC/m.a) 48 b) 64 c) 72 d) 1.4 x 102 e) 1.8 x 102
89. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución que se preparó a 25ºC disolviendo 3.0 g de un soluto, con un peso molecular de 5.0 x 103 g/mol, en suficiente agua para obtener 250 mL de solución?a) 0.059 atm b) 4.92 x 10-3 atm c) 5.86 x 10-5 atmd) 73.3 atm e) Ninguna de las anteriores
90. ¿Cuántos mL de uns solución 1.02 M de Na2CO3 se deben sacar para obtener 0.345 mol de Na2CO3?a) 296 b) 338 c) 345 d) 352 e) 367
91. Un químico disolvió 100 g de azúcar en agua hasta completar 3 litros de solución. Repartió la solución en dos matraces; en el matraz “A” dejó 1 litro y en el matraz “B” 2 litros. De acuerdo con esto nos encontramos con la siguiente situación:a) EL matraz B tiene una solución mas concentrada que la del A.b) La concentración en g/L es igual en los matraces A y B.c) En el matraz A hay mayor cantidad de soluto.d) La concentración en g/L en A es mayor que en B.e) En ambos matraces la cantidad de soluto es la misma.
92. Se preparan dos soluciones:Solución 1: Se agregan 50 g de KCl en 1 L de agua.Solución 2: Se disuelven 50 g de KCl en agua hasta completar 1L de solución.
De esta situación se puede concluir que:a) El peso de las dos soluciones es igualb) La solución 1 es mas concentrada que la solución 2c) La solución 2 es mas concentrada que la solución 1d) La concentración de las dos soluciones es la mismae) No se puede determinar, falta información.
93. Las concentraciones de una solución que contiene 0.9808 g de ácido sulfúrico en 25.0 mL de solución son las siguientes excepto:a) 0.400 M b) 0.200 N c) 3.92 % p/v d) 0.800 N e) Ninguna de las anteriores
94. Una solución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.249 g/mL y es al 40% en peso de ácido nítrico ¿Cuántos mL de ácido se necesitan para preparar 500 mL de solución 3M?a) 94.5 mL b) 40 mL c) 189.1 mL d) 189.15 x 103 mL e) 30.26 mL
95. La concentración de 10 mL de una solución 0.1 M de CuSO4 es:a) 0.01 M b) 0.001 M c) 0.1 M d) 1.0 M e) 1 x 10-4 M
96. Una solución 3N de sulfato de aluminio (M = 342 g/mol) es:a) 1.0 M b) 0.5 M c) 18.0 M d) 9.0 M e) 1.5 M
97. Analice la siguiente situación: a una solución saturada de azúcar se le agrega azúcar radioactiva. Después de una o dos semanas ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?a) Todas las moléculas en el sólido son radioactivas b) Todas las moléculas en la solución son radioactivasc) Todas las moléculas en el sólido son no radioactivasd) Todas las moléculas en la solución son no radioactivase) Algunas moléculas en el sólido y algunas en el líquido son radioactivas
98. ¿Cuál es el punto de ebullición de una solución que se preparó agregando 75.0 g de S 8 a 500 g de CCl4. El punto de ebullición normal de CCl4 es 76.5ºC y Ke: 4.95ºC/ma) 77.9ºC b) 73.6 c) 75.1ºC d) 79.4ºC e) 76.5ºC
99. ¿Cuál es la constante de equilibrio para el siguiente equilibrioNH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)?
[NH4Cl] [NH3] [HCl]a) Kc = b) Kc =
[NH3] [HCl] [NH4Cl]
c) Kc = [NH4Cl] [NH3] + HCl d) Kc: [NH3] [HCl]
1e) Kc =
[NH3] [HCl]
100. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas MnO2(S) + CO(g) 3MnO(s) + CO2(g) H = -151 kJ Mn3O4(s) + CO(g) 3 MnO(s) + CO2(g) H = -54 kJ 3 Mn2O3(s) + CO(g) 2 Mn3O4 + CO2(g) H = -142 kJ
Encuentra el H en kJ para la siguiente reacción:6 MnO2(s) + 3 CO(g) 2 Mn2O3 + 3 CO2(g)
a) -656.1 b) -435.6 c) +937.5 d) -218.7 e) +656.1
101. ¿Cuál de los siguientes procedimientos será correcto para preparar una solución al 15% p/v.a) agregar 15 g de CaCl2 a 100 mL de aguab) agregar 15 g de CaCl2 a 85 g de agua c) agregar 15 g de CaCl2 y completar con 100 g de H2Od) agregar 15 g de CaCl2 y aforar a 100 mLe) b y d son correctas
102. La masa equivalente de la sal sulfato de cromo (III) es:a) M / 3 b) M / 2 c) M / 4 d) M / 6 e) M / 9
103. Un estudiante mezcla 1.50 L de una solución 0.300 M de NaCl con 2.50 L de una solución 0.700 M, formando 4.00 L de una solución nueva de NaCl ¿Cuál es la M de está solución?a) 1.00 M b) 0.700 M c) 0.550 Md) 0.197 M e) Ninguna es correcta
A partir de la siguiente información: “Se disuelven 31.67 mL de H2SO4 (d = 1.80 g/mL y 87.69 % p/p) en 250 g de H2O. La densidad de la solución resultante es de 1.08 g/mL.”
Responda las preguntas Nº 104 , 106
104. ¿Cuál es el % en peso de la solución?a) 16.66 b) 15.4 c) 8.33 d) 1.66 e) 18.4
105. ¿Cuál es el % p/v de la solución?a) 18.0% b) 20.0% c) 12.4% d) 15% e) Ninguna es correcta
106. ¿Cuál es la molaridad de la solución?a) 14.13 mol/L b) 1.41 mol/L c) 1.84 mol/L d) 18.4 mol/L e) Ninguna es correcta
107. ¿Cuál es el pH de una solución que se preparó mezclando 1.0 L de acético 0.10 M con 1.0 L de acetato de sodio 0.50 M? Ka = 1.8 x 10-5 a) 4.04 b) 5.04 c) 4.12 d) 5.44 e) 4.74
108. La anilina C6H5NH2, tiene una constante de ionización Kb = 3.8 x 10-10. La anilina reacciona con agua de acuerdo con la ecuaciónC6H5NH2 + H2O C6H5NH3
+ + OH-
¿Cuál es la [H3O+] en una solución 0.01 M de C6H5NH2
a) 1.9 x 10-6 M b) 3.8 x 10-10 M c) 5.12 x 10-9 Md) 3.8 x 10-12 M e) Ninguna es correcta
109. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de calcio 0.0010 Ma) 3.0 b) 11.0 c) 2.70 d) 11.30 e) 12.0
110. El pH de una solución acuosa de HCN 0.01 M (Kb = 2.04 x 10-5) es:a) 9.31 b) 3.34 c) 5.65 d) 6.69 e) 4.65
111. El % de ionización de un ácido acético 0.01 M (Ka : 1.8 x 10-5) es:a) 4.2% b) 0.2% c) 3.7% d) 4.2 x 10-4 % e) Ninguna es correcta
112. ¿Cuál es el pH de una solución 0.100 M en NH 3 y 1.50 M de NH4 Cl ? Ka: 5.55 x 10-10
a) 4.60 b) 9.39 c) 8.08 d) 5.92 e) Ninguna es correcta 113. Determine el pH de un ácido acético 0.20 M y CH3COONa 0.2 M cuando se agregan a
1 L de esta solución 0.050 mol de HCl (no considera los cambios de volumen en la solución) Ka: 1.8 x 10-5
a) 4.52 b) 4.74 c) 4.96 d) 5.5 e) Ninguna es correcta
114. ¿Cuál es el ácido conjugado del HSO4-
a) HSO3- b) H2SO4 c) SO4
2- d) HSO4 e) H3O+
QUIMICA GENERAL ING. AGRONOMICA115. En qué período y grupo de la tabla periódica se encuentra un elemento cuya
configuración electrónica en su estado fundamental es: [Ar] 3d5 4s2
a) grupo II a y 4º períodob) grupo V b y 4º períodoc) grupo II a y 3º período d) grupo VII b y 3º períodoe) grupo VII b y 4º período
116. Al enfriar el nitrógeno este cristaliza. Las fuerzas de atracción intermoleculares responsables de esto son:a) fuerzas de dispersión b) enlaces simplesc) dobles enlaces d) triples enlacese) atracción dipolo-dipolo
117. ¿Cuál (es) de los siguientes compuestos NO presenta momento dipolarI.- H2S II.- SiO2 III.- BCl3 IV.- PH3 V.- HFa) I, IV y V b) II y IV c) II, III y IV d) III y V e) II y III
118. Una solución molar de sulfato de aluminio es:a) 3 N b) 1 N c) 1/6 N d) 2 N e) 6 N
119. Si un ácido débil HA 0.010 M está 1.0 % ionizado su Ka será:a) 1.0 x 10-6 b) 1.0 x 10-4 c) 1.0 x 10-3
d) 1.0 x 10-2 e) 1.0 x 10-5
120. ¿Cuál es la [H3O+] en una solución de hidróxido de bario 0.050 M?a) 1.0 x 10-5 M b) 1.0 x 10-13 M c) 5.0 X 10-2 Md) 5.0 x 10-10 M e) 5.0 x 10-5 M
121. Si 0.385g de un gas ocupan 200 mL a –73ºC y 750 torr ¿cuál es el peso molecular del gas?a) 48.0 g/mol b) 20.8 g/mol c) 32.0 g/mol d) 21.4 g/mol e) Ninguna es correcta
Las preguntas Nº 122, 123, 124 y 125 se refieren a la siguiente información.“En 35 g de agua se disuelven 5.0 g de HCl. La densidad de la solución es 1.060 g/mol.
122. La concentración en % p/p de la solución es:a) 12.5 % p/p b) 14.28 % p/p c) 8 % p/pd) 23 % p/p e) Ninguna es correcta
123. La concentración de la solución en g/La) 14.28 g/L b) 132.5 g HCl c) 142.8 gHCld) 125 g/L e) Ninguna es correcta
124. La molaridad de la solución es:a) 4.24 M b) 1.81 M c) 3.633 M d) 4.02 M e) No se puede calcular
125. La normalidad de la solución es:a) 1.81 N b) 3.633 N c) 6.333 N d) 2.12 N e) No se puede calcular
126. ¿Cuántos mL de H2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución 0.01 M si en el laboratorio se dispone de un H2SO4 de densidad 1.84 g/mL y 95% en peso?a) 0.245 mL b) 0.25 mL c) 0.13 mLd) 17.3 mL e) Ninguna es correcta
127. Si 2 mol de C6H12O6 reaccionan con 18 mol de O2 de acuerdo con la siguiente ecuaciónC6H12O6 + 6 O2 CO2 + H2O¿Cuánto sobra de cada reactante?a) 0 mol de C6H12O6 y 16 mol O2
b) 0 mol de C6H12O6 y 6 mol O2
c) 1 mol de C6H12O6 y 12 mol O2
d) 2 mol de C6H12O6 y 0 mol de O2
e) Ninguna es correcta
128. Se necesitan preparar 500 cm3 de solución 0.250 N de KMnO4 para ser empleados en la siguiente reacción:KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
¿Cuántos g de KMnO4 se requieren?a) 6.58 g b) 0.125 g c) 52.68 g d) 4.93 g e) 3.96 g
129. En cual de los siguientes equilibrios el aumento de la presión externa ocasionará un incremento de los productos?a) H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) b) N2O4(g) = 2 NO2(g)
c) N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) d) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
e) H2CO3(l) = H2O(l) + CO2(g)
130. ¿Cuál es el ácido conjugado del HSO4- ?
a) H2SO4 b) SO42- c) H3O+ d) H2O e) SO4
-
131. En la siguiente reacción redox:KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?a) El Cl2 es el agente reductorb) El KMnO4 se oxidac) El HCl es el agente reductord) El Cl- se reducee) El número de oxidación del Mn se incrementa en tres unidades
132. Respecto a la solubilidad de un gas en un líquido ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?a) la solubilidad aumenta con la disminución de la tºb) la solubilidad aumenta con el aumento de la tº c) la solubilidad aumenta al aumentar la presiónd) la solubilidad disminuye al bajar la presión e) la solubilidad de un gas se favorece a bajas temperaturas y elevadas presiones
133. ¿Cuál es el ácido de Bronsted en la reacciónH2S(g) + 2NH3(g) = (NH4)2(s)
a) H2S b) NH3 c) NH4+ d) S= e) (NH4)2S
134. ¿Cuál de los siguientes es un par ácido base conjugado en el equilibrio que se señalaF-
(ac) + H2O(l) = HF(ac) + OH(ac)-
a) F-, HF b) HF, H2O c) F-, H2O d) OH-, HF e) OH-, F-
135. Utilizando el siguiente diagrama de fases:
1.0
0.8
0.6
0.4
P. atm. 0.2
0.00 10 20 30 40 TºC
¿Cuál es el estado físico de la sustancia a 10ºC t 1.0 atm?a) sólido b) líquido c) vapor d) el líquido y vapor en equilibrio e) sólido en equilibrio con el líquido
136. A partir de las siguientes reacciones de mo-químicasMnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -151 kJMn3O4(s) + CO(g) = 3 MnO(s) + CO(g) H = -54 kJ3 Mn2O3(s) + CO(g) = 2 Mn3O4(s) + CO2(g) H = -142 kJEncuentre el H en kJ para la reacción:6 MnO2(s) + 3 CO(g) = 3 Mn2O3(s) + 3 CO2(g) a) H = -656.1 kJ b) -43.56 kJ c) +937.5 d) -218.7 e) -384.9
137. El pH de la solución de CH3COOH 0.1 M y CH3COONa 0.1 M cuando se agrega NaOH 0.01 M es: (Ka: 1.8 X 10-5)a) 4.85 b) 4.76 c) 7.0 d) 5.66 e) 3.8
138. Se desea preparar un litro de solución de NH3 de pOH = 2
NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb = 1.75 x 10-5
¿Cuántos gramos o moles de NH3 se necesitan?a) 97.1 g NH3 b) 34.0 g NH3 c) 0.1 mol NH3
d) 0.01 mol de NH3 e) 1.75 x 10-5 mol NH3
QUIMICA GENERAL BIOLOGIA – AGRONOMIA139. A 20 mL de una solución de HCl de una concentración de 6.0 mol/L se le agrega
suficiente agua para completar 100 mL de solución ¿Cuál es la concentración de HCl en la solución resultante?a) 0.060 mol/L b) 1.2 mol/L c) 0.60 mol/Ld) 1.5 mol/L e) 6.0 mol/L
140. Al calentar el óxido de mercurio (II) se produce Hg y oxígeno (g) de acuerdo con la ecuación : HgO(s) Hg(l) + O2(g)
¿Cuántos moles de O2(g) se producirán al reaccionar 2.17 g de óxido de mercurio (II)?a) 5.0 x 10-3 mol b) 2.0 x 10-2 mol c) 1.00 x 10-2 mold) 5.00 x 101 mol e) 1.0 x 10-3 mol
141. La solubilidad del cloruro de sodio en agua a 333ºK es 38.0 g por 100 g de agua ¿Cuál es el % en peso de soluto en la solución?a) 26.3 % b) 27.5 % c) 36.3% d) 38.0 % e) Ninguna es correcta
142. Dos moles de oxígeno O2 corresponden a:a) 6.02 x 1046 moléculas de oxígenob) 12.04 x 1023 moléculas de oxígeno c) 6.02 x 1023 átomos de oxígenos d) 22.4 L de oxígeno en C.N.e) Ninguna de las anteriores
143. En condiciones normales, un número igual de moles de gases tienen igual:a) masa b) densidades c) volúmenes d) número de átomos e) peso molecular
144. ¿Cuántos átomos de hierro hay en 27.92 g de hierro?a) 3.01 x 1023 b) 3.01 x 1013 c) 6.02 x 1023
d) 1.20 x 1025 e) 27.92
145. Uno de los contaminantes del aire tiene 30.43 % de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92.0 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5
146. El punto de ebullición normal de un líquido es:a) la única temperatura a la cual puede haber un equilibrio entre el líquido y gasb) temperatura a la cual la presión de vapor iguala la presión atmosférica c) el vapor formado en el punto de ebullición tiene una temperatura mas alta que el
líquidod) la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a 760 torre) b y d son correctas
147. Se preparó una solución 0.150 molal de cloruro de sodio ¿Cuánto de ésta solución debe sacarse para tener 0.0250 g de cloruro de sodio?a) 16.7 mL de solución b) 60.0 g de solución c) 124 mL de soluciónd) 167 g de solución e) 600 g de solución
148. Cuál es la fracción molar de glicerol C3H8O3, en una solución que se preparó mezclando 10 g de glicerol con 16.0 g de agua?a) 0.121 b) 0.147 c) 0.385 d) 0.165 e) 0.858
149. En la reacción:4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 8.0 g de O2 reaccionan con 8 g de NH3
a) 0.30 mol b) 0.71 mol c) 12.70 mol d) 0.30 mol e) 5.1 mol
150. En la siguiente reacción no igualada ____ H2SO4 + ____ HI H2S + ____ I2 + ____ H2O por cada mol de I2 que se forma tambien se produce ____ moles de H2O
a) 1 b) 8 c) ¼ d) 4 e) ½
151. En la reacción :ClO3
- + I2 IO3- + Cl- + H+
El agente oxidante es:a) ClO3
- b) I2 c) Cl- d) IO3- e) H+
152. Todo proceso de oxidación implicaa) transferencia de protones del oxidante al reductorb) pérdida de oxígenoc) aumento del estado de oxidación del agente reductor d) ganancias de electrones e) c y d son correctas
153. Considerar la siguiente reacción no igualada:MnO4
- + H+ + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ + H2Oa) el MnO4
- es un agente reductor b) el MnO4
- ha sido oxidadoc) el Fe2+ gana electrones d) el Fe2+ ha sido reducidoe) el Fe2+ es un agente reductor
154. ¿Cuál de las siguientes reacciones son de oxidación – reducciónI.- NH3 + H+ NH4
+
II.- 2 P(s) + 5 Cl2 2 PCl5
III.- Pb2+ + SO42- PbSO4
IV.- Sn + Hg2+ Sn2+ + Hg
a) I, II y III b) I y II c) II y IV d) II, III y IVe) Ninguna de las anteriores es correcta
155. En la síntesis del amoníacoN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) (25ºC)Reaccionan 10 g de N2 con 1 g de hidrógeno. En la industria se obtiene en estas condiciones 15.13 g de NH3 ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?a) 37.45% b) 80.23% c) 26.45% d) 5.72% e) Ninguna
156. Una posible reacción de reducción del ión nitrato sería:2 NO3
- + 17 H+ + 14 ē X + 6 H2OSiendo X un compuesto nuevo de nitrógeno. ¿Cuál sería el estado de oxidación del nitrógeno en este nuevo compuesto?a) -1 b) -2 c) +4 d) +2 e) -3
157. Para preparar un disolución 1 M de un compuesto sólido muy soluble en agua ¿qué sería necesario hacer?a) añadir un litro de H2O a un mol de compuestob) añadir un mol de compuesto a un Kg de aguac) añadir H2O a un mol del compuesto hasta completar 1 Kg de disolución d) disolver un mol de compuesto en suficiente agua y completar 1 L de disolución e) a y d son correctas
158. Tenemos dos disoluciones A y BA : 6.0 g de CH3OH en 1 Kg de H2OB : 6.0 g de CH3OH en 1 Kg de CCl4
¿Cuál de las siguientes proposiciones relativas a estas disoluciones son ciertas?I .- las disoluciones A y B tienen la misma molaridad II .- ambas disoluciones tienen la misma molalidad III.- las fracciones molares de CH3OH en A y B son iguales IV.- el % en peso de CH3OH es igual en A y B
a) todas son correctas b) solo II c) solo I y IIId) solo II yIV e) solo IV
159. Dos importantes fertilizantes nitrogenados son el amoníaco NH3 y la urea (N2H4CO) Los agrónomos especialistas comparan fertilizantes nitrogenados de acuerdo con el contenido de nitrógeno. ¿Cuántos Kg de urea deben usarse para igualar la cantidad de nitrógeno que hay en 1000 Kg de NH3 líquido?a) 824 Kg b) 1650 Kg c) 1470 Kg d) 1764 Kg e) 1932 Kg
BIOLOGIA160. ¿Cuál de los siguientes gases difunde cuatro veces más rápido que el C6H8Br3?
a) He b) Ar c) Ne d) O3 e) Ninguno
161. ¿Cuántos litros de O2 se necesitan para la combustión completa de 4.0 litros de C4H8?C4H8(g) + O2(g) 4 CO2(g) + 4 H2O(g)
a) 4.0 L b) 6.0 L c) 12.0 L d) 24 L e) Ninguno
162. Si 8000 mL de un gas en C.N. pesa 19.2 g, el peso molecular del gas es:a) 38.4 g mol-1 b) 53.72 g mol-1 c) 108 g mol-1
d) 0.054 g mol-1 e) Ninguna es correcta
163. Calcular la presión parcial del CO en una mezcla CO/CO2 si la fracción molar de CO2
es 0.450 y la presión total es 2280 torra) 0.85 atm b) 1.35 atm c) 1.65 atmd) 2.15 atm e) Ninguna es correcta
164. ¿Cuál de los siguientes gases difunde a la misma velocidad que el CO?a) CH4 b) C2H4 c) C3H8 d) HCHO e) Ninguno
165. Si 200 mL de O2 se recogieron por desplazamiento de agua a 27ºC y 727 torr. Calcular el volumen de oxígeno O2 seco en C.N. La presión del vapor de H2O a 27ºC es de 27 torr:a) 167.63 mL b) 174 mL c) 198 mL d) 203 mL e) 237 mL
166. ¿Cuántos litros de NH3 se formarán a 27ºC y 0.80 atmósferas de presión al reaccionar 7.0 g de N2?N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) a) 8.8 L b) 11 L c) 7.5 L d) 15 L e) Ninguno
167. Si 5.0 moles de H2S reaccionan con 2.0 moles de SO2. ¿Cuántos moles de S se formarán? 2H2S + SO2 S + 2 H2Oa) 2.0 mol b) 3.0 mol c) 6.0 mol d) 7.5 mol e) Ninguna es correcta
168. La suma de todos los coeficientes para la siguiente ecuación igualada es:NO2
- + Cr2O72- + H+ NO3
- + H+ + Cr3+ + H2Oa) 18 b) 54 c) 21 d) 16 e) Ninguno
169. La fórmula empírica de un compuesto que tienen 33.3% de C y 66.6 % O es:a) CO b) CO2 c) C2O d) CO3 e) C2O3
170. El % de C en el C3H8O2 es:
a) 24.6% b) 33.3% c) 47.4% d) 58.6% e) Ninguna es correcta
171. ¿Cuál es el número de moléculas de N2O5 que hay en 4.0 moles de N2O5?a) 6.0 x 1023 b) 2.4 x 1024 c) 4.8 x 1024 d) 4.0 e) 8.0
172. La densidad de un gas ideal obedece a la ecuación:
PR PM RTa) d = ----------- b) d = ---------- c) d = -----------
MT RT PM
PT NRT d) d = ---------- e) d = -----------
RM PM
173. En relación al concepto de MOL indique cual de las siguientes afirmaciones es la mas correcta:a) El mol corresponde siempre al número de moléculas contenidas en 1 gramo de
sustancia.b) El mol corresponde a iguales cantidades de masas, de sustancias diferentes.c) El mol corresponde al volumen de 2240 mL en condiciones normalesd) El mol corresponde siempre a un número igual de partículas.e) b y d son correctas
174. El amoníaco se sintetiza a partir de la reacción del nitrógeno con el hidrógeno. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción al reaccionar 5.0 g de N2 con 1.0 g de H2 si en el laboratorio se obtuvo 2.12 g de amoníaco?a) 37.4 % b) 17.46% c) 26.4% d) 5.72% e) 5.6 %
175. ¿Cuál (es) de los siguientes nombres es (son) correcto (s)?I .- Ba(SCN)2 tiocianato de barioII .- (NH4)2SO4 sulfato de amonioIII.- CoOCl cloruro oxido de cromo (II)IV.- Fe(OH)I yuduro hidróxido de hierro (III)
a) I, II y III b) III y IV c) II, III y IV d) I y II e) I, II, III y IV
176. Selecciones el conjunto de nombres para los 4 compuestos que se señalan a continuación:1.- Sn3(PO4)2 2.- CrOCl4 3.- PbS2 4.- AgCN
a) 1.- pirofosfato de estaño (IV) 3.- sulfuro de plomo (II)2.- cloruro óxido de cromo (IV) 4.- cianuro de plata
b) 1.- fosfato de estaño 3.- sulfuro de plomo (II)2.- cloruro óxido de cromo (VI) 4.- cianuro de plata
c) 1.- fosfato de antimonio 3.- sulfuro de plomo (II)2.- cloruro óxido de cromo (IV) 4.- nitruro de carbono y plata
d) 1.- meta fosfato de estaño (II) 3.- sulfuro de plomo (IV)2.- cloruro oxígeno de cloro (VI) 4.- cianuro de plata
e) 1.- fosfato de estaño (II) 3.- sulfuro de plomo (IV)2.- cloruro óxido de cromo (VI) 4.- cianuro de plata
177. Si 10 g de oxígeno reaccionan con 100 g de PbS de acuerdo con la ecuación:
2 PbS + 3 O2 2 SO2 + 2 PbO¿Cuántos gramos del reactivo que está en exceso sobran?a) 50 g de PbS b) 25 g de PbS c) 3.2 g de O2
d) 2.1 g de O2 e) Ninguno es correcto
178. Los gases se desvían de su comportamiento ideal bajo las siguientes condiciones:a) bajas temperaturas y bajas presiones b) altas temperaturas y bajas presiones c) bajas temperaturas y altas presiones d) altas temperaturas y altas presiones e) ninguna es correcta
179. 50.0 g de KClO3 (M : 127 g mol-1) se descomponen completamente de acuerdo con la
siguiente ecuación
2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g)
el gas liberado se recolecta por desplazamiento de agua a 25ºC y 755 torr. Calcular el volumen de gas recogido. La presión de vapor de H2O a 25ºC es 24 torr.a) 150 L b) 15.0 L c) 144 L d) 14.4 L e) Ninguno
180. ¿Cuál de las siguientes conversiones será una reducción?a) H3NOH+ H2N2O2
b) H3NOH+ HNO2
c) H3NOH+ NH4+
d) H3NOH+ H2NOHe) Ninguna de las anteriores
181. Uno de los contaminantes del aire tiene 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y un peso molecular de 92 g mol-1 ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5
182. Complete e iguale la siguiente semi reacción. ¿Cuál es la suma de todos los coeficientes, incluyendo los electrones, en la semi reacción igualada?SCN- + OH- SO4
2- + CO32- + NO3
-
a) 25 b) 30 c) 45 d) 48 e) 50
183. Nomenclatura (0.5 puntos c/u). Escriba la fórmula de:
a) cloruro de aluminio:
b) fosfato dihidrógeno de hierro (III):
c) tiosulfito de sodio:
d) nitrato óxido de cobalto (III):
e) sulfato de amonio:
AGRONOMIA
184. ¿Cuántos gramos de KMnO4 se necesitan para preparar 1.0 L de solución 0.05 N si el KMnO4 se reduce a Mn2+?KMnO4 K+ + Mn2+
a) 2.63 g b) 1.58 g c) 7.90 g d) 5.26 e) Ninguno
185. ¿Cuántos gramos de etilén glicol (C2H6O2) se necesitan agregar a 2.000 kg de H2O para obtener una solución 0.150 molal?a) 9.3 g b) 18.6 g c) 37.2 g d) 124 g e) Ninguna es correcta
186. ¿Cuánta agua es necesario agregar a 4.0 L de H2SO4 18.0 M para obtener una solución 3.0 M?a) 24.0 L b) 18.0 L c) 20 L d) 54.0 L e) Ninguna es correcta
187. Calcular la concentración de iones NO3- en una solución acuosa de 80.0 g de Fe(NO3)3
en 750 mL de solución.a) 1.32 b) 0.992 c) 0.441 d) 0.744 e) Ninguna es correcta
188. Si 82.0 g de etilén glicol (C2H4(OH)2) se agregan a 500 g de H2O, la solución resultante se coloca en el radiador de un auto ¿A qué temperatura comenzará a congelar el agua? Kc = 1.86ºCa) -2.96ºC b) -1.86ºC c) 4.91ºC d) -2.45ºC e) Ninguna es correcta
189. Si una solución tiene un pOH de 8.40, la concentración de [H+] es: a) 4.0 x 10-8 M b) 2.5 x 10-6 M c) 4.0 x 10-9 Md) 2.5 x 10-5 M e) Ninguno
AGRONOMIA190. ¿Cuál de los siguientes es para magnético?
a) Mg b) P c) Zn d) Cl- e) K+
191. ¿Cuál de las siguientes moléculas es una excepción respecto a la regla del octeto?a) SO4
2- b) BF3 c) NH3 d) H2S e) Cl2
192. ¿Qué molécula es apolar?a) CO2 b) HCl c) SO2 d) NH3 e) a y c
193. ¿Cuál de los siguientes compuestos presentará menor presión de vapor?a) CH3OCH3 b) CH3CH2OH c) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
d) CH3 – CH2 – CH3 e) CH3 - Cl
194. En el diagrama de fase que se muestra, un líquido puede estar presente a la temperatura y presión correspondiente a los puntos
A D
F P B
C
G E
T
a) A, B, G b) A, C, G, D c) G, C, D, E d) A, C, D e) A,C,D,F
195. El bromo líquido y el ICl tienen casi los mismos pesos moleculares, a pesar de ello, este último hierve a una temperatura de 38ºC mas que la del bromo. Esto se debe a que:a) Las fuerzas de dispersión en el ICl son mas fuertes que en el Br2.b) El ICl es un compuesto iónico, y el Br2 es molecular c) El enlace de la molécula de ICl es mas fuerte que en el Br2
d) La longitud de enlace de la molécula de Br2 es mayor que en el ICl e) El ICl es una molécula polar y el Br2 es no polar
196. Para cuál de las siguientes las estructuras resonantes son importantes a) NH3 b) CCl4 c) SO4
2- d) CO2 e) NO3-
197. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?a) NH3 b) HCl c) KOH d) NaOH e) Ca(OH)2
198. En la reacción:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
El agente oxidante es:a) H2SO4 b) H2C2O4 c) CO2 d) MnSO4 e) KMnO4
199. ¿Cuál es la suma de los coeficientes para la siguiente reacción?MnO4
- + NH3 NO3- + MnO2
a) 9 b) 18 c) 12 d) 23 e) 29
200. Una solución de Cr2O72- es 0.30 M, está solución se usa como agente oxidante en una
reacción. EL ión dicromato es reducido a Cr3+ ¿Cuál es la normalidad para la solución de dicromato en esta reación?a) 0.90 N b) 1.8 N c) 0.45 N d) 0.3 N e) 0.10 N
201. Una botella tiene la siguientes etiqueta “ácido clorhídrico al 20.2% en peso, densidad: 1.096 g/mL ¿Cuál es la molalidad de la solución?a) 6.93 m b) 6.07 m c) 5.54 d) 14.1 m e) Ninguna es correcta
202. Utilizando la información del problema Nº 201.¿Cuál es la M de la solución?a) 6.93 M b) 6.07 M c) 5.54 M d) 14.1 e) Ninguna es correcta
203. Una solución de un ácido débil tiene un pH = 4 ¿Cuál es el % de disociación del HX en solución?a) 0.00010% b) 0.10% c) 10% d) 0.010% e) Falta información
204. ¿Cuál de las siguientes corresponde a una solución 0.10 M de un ácido débil?a) [X-] = 0.10 M b) pH = 1 c) [HX] > [H+]d) [H+] = 0.10 M e) c y d
205. ¿Cuál es el pH de una solución de piridina 0.050 M; Kb = 1.4 x 10-9?a) 5.1 b) 4.4 c) 9.6 d) 8.9 e) 10.2
206. ¿Cuál de los siguientes pares de soluciones pueden mezclarse para preparar una solución tampón?a) NaOH y HCl b) HF y NaF c) NH3 y NH4Cld) a y b e) b y c
207. Calcular el pH de una solución preparada con acetato de sodio 0.10 M y ácido acético 0.085 M. El pKa del ácido acético es 4.75.a) 4.82 b) 4.68 c) 3.82 d) 4.75 e) Ninguna es correcta
208. ¿Cuál es la razón molar de formiato de sodio/ácido fórmico que se necesita para preparar una solución buffer con un pH de 3.91. EL pKa del ácido fórmico es 3.75.
[ácido fórmico] [ácido fórmico]a) -------------------------- = 1.04 b) --------------------------------- = 1.45
[formiato de sodio] [formiato de sodio]
[formiato de sodio] [formiato de sodio] c) --------------------------- = 0.69 d) --------------------------------- = 1.45 [ácido fórmico] [ácido fórmico]
[formiato de sodio]e) ---------------------------- = 1.04 [ácido fórmico]
209. ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) es necesario agregar a 500 g de una solución al 20% para obtener una solución al 30% de C6H12O6 a) 50 g b) 71 g c) 171 g d) 20 e) Ninguna es correcta
210. Si 300 mL de una solución 0.150 M de Ca(NO3)2 se agrega a 450 mL de una solución 0.0500 M de Al(NO3)3, ¿Cuál es la concentración de NO3
- en la solución?a) 0600 M b) 0.158 M c) 0.0904d) 0.210 M e) Ninguna es correcta
211. ¿Cuál de las siguientes conversiones requiere un agente reductor?a) Fe2+ Fe3+ b) Cr(OH)4
- CrO42-
c) NH3 NH4+ d) H2O2 O2
e) NO2- N2O2
2-
212. La base conjugada del ión fosfato dihidrógeno es:a) H3 PO4 b) H2PO4
- c) HPO3- d) HPO4
2- e) PO43-
213. Todos los siguientes son pares ácido base conjugados excepto:a) H3O+, OH- b) NH4
+, NH3 c) H2CO3, CO32-
d) CH3COOH, CH3COO- e) HCO3-, CO3
2-
214. Dadas dos soluciones con un soluto de peso molecular 40 g/mol, la composición de cada una es la siguiente.Solución A: 20 g de soluto + 1200 g de H2OSolución B: 30 g de soluto + 900 g de H2OKc: 1.86ºC y Ke: 0.51ºC para el agua
a) la presión de vapor sobre la solución A es mayor que en la solución B.b) El punto de ebullición de la solución A es más alto que el de la solución B.c) El punto de congelación de la solución A es menor que el de la solución B.d) La fracción molar del soluto en la solución B es 0.025.e) La malalidad del soluto en la solución B es 0.050.
215. Un estudiante preparó bromo benceno, C6H5Br, mediante la reacción del benceno, C6H6 con el bromoC6H6 + Br2 C6H5Br + HBrEl estudiante peso 20 g de benceno y 50 g de bromo y obtuvo 28 g de bromo benceno ¿cuál es el % de rendimiento de C6H5Br?a) 69.7% b) 57% c) 40% d) 75.6% e) 36.4%
216. Una solución con 25% de amoníaco en peso tiene una densidad de 0.910 g/cm3 ¿cuál es la molaridad de la solución?a) 13.4 M b) 6.50 M c) 14.7 M d) 7.14 M e) 1.47 M
217. El polvo de cochinilla se obtiene de la pulverización de los cuervos de los cuerpos secos de las hembras del insecto “coccus cacti”. Este polvo contiene un 10% del compuesto “rojo neutro” (peso molecular: 492.38 g/mol) que se emplea como colorante de alimentos. Si se requieren 150000 insectos para producir 1 Kg de polvo ¿cuántas moléculas de “rojo neutro” están presentes aproximadamente en cada insectos?a) 6 x 1023 moléculas/insectosb) 2 x 105 moléculas/insectosc) 8 x 1017 moléculas/insectosd) 3 x 1013 moléculas/insectose) 5 x 1022 moléculas/insectos
218. Un agricultor solicitó 22 toneladas de guano fertilizante. Al analizarlo encontró que contenía 9.0 % de N, 6.0% de P y 2.0% de K. Suponiendo que todo el fósforo está en la forma de Ca3(PO4)2 )M = 310 g/mol) y que no hay otras fuentes de calcio disponibles ¿cuál es el % de Ca en el guano?a) 6.0% b) 11.6% c) 18.2 % d) 36% e) 40%
219. Calcular el pH de una solución que se preparó agregando 0.0100 moles de HCl a 1.0 L de una solución que es 0.0100 M en HA y 0.0200 M de A- (Ka para el HA es: 9.0 x 10-6)a) 3.68 b) 4.74 c) 6.74 d) 3.52 e) ninguna es correcta
AGRONOMIA220. ¿Cuál o cuáles de las siguientes moléculas no completan satisfactoriamente la regla del
octeto?I.- N2O II.- NO III.- N2O3 IV.- NO2 V.- N2O4 VI.- Cl2O VII.- N2O5
a) I, II y V b) I, VI y III c) II y VIId) II y IV e) Todas cumplen con la regla del octeto
221. El número de estructuras resonantes que presenta el ozono son:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) ninguna es correcta
222. La hibridación del N en el H3C – NO2 es:a) sp3 b) sp2 c) spd) no esta hibridado e) ninguna es correcta
223. ¿Cuáles números cuánticos son permitidos para un orbital 3 p? (la respuesta está expresada como n, l, m)a) (3,0,0) b) (3,2,-2) c) (3,2,-1) d) (2,1,0) e) 3,1,-1)
224. ¿Cuál es la configuración electrónica del Mn+3?a) [Ar] 3 d5 b) [Ar] 3 d2 4 s2 c) [Ar] 3 d4
d) [Ar] 4 s2 4 p2 e) [Ar] 3 d5 4 s2
225. ¿Cuál de los siguientes tiene mayor radio atómico?a) Rb b) K c) Ca d) I e) S
226. ¿Cuál de los siguientes presenta una mayor energía de ionización?a) Al2+ b) Mg+ c) Mg2+ d) Na e) Mg
227. La representación de Lewis para el [NO2]+ es:
O +
a) N O b) [ O N O ] + c) [ N O O ]+
d) [ O N O ] + e) [ O N O ]+
228. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene un átomo de 11950Sn?
a) 119p, 119 ē y 50 n
b) 50p, 50 ē y 69 nc) 50p, 119 ē y 69 nd) 69 p, 69 ē y 50 ne) 50 p, 169 ē y 119 n
229. ¿Cuál de los siguientes átomos es diamagnético?a) F b) Ne c) B d) O e) Si
230. ¿Cuál de los siguientes no presenta una configuración tipo seudo gas noble?a) In3+ b) Pb2+ c) Cd2+ d) Tl3+ e) Ag+
231. ¿Cuántos pares electrónicos sin compartir hay en la hidracina N2H4?a) 0 b) 1 c) 2 d) 7 e) 8
232. ¿Cuántos electrones de valencia hay en la estructura de Lewis del ión perclorato?a) 32 b) 31 c) 30 d) 17 e) 16
233. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) CO2 b) CF4 c) BF3 d) SeO3 e) NH3
234. Un triple enlace esta formado por:a) tres enlaces sigma b) dos enlaces sigma y una enlace pic) un enlace sigma y dos enlaces pid) tres enlaces pie) un enlace sigma, dos enlaces pi y un carbono con hibridación sp2.
235. El enlace en el ácido clorhídrico es:a) covalente apolar b) covalente coordinadoc) iónico d) covalente polar e) electrovalente
236. Un átomo con una alta electronegatividad:a) siempre forma compuestos iónicos b) pierde electrones fácilmente c) tiene una alta afinidad electrónica d) nunca forma moléculas apolarese) nunca forma enlaces covalentes
237. ¿Qué par de variables son inversamente proporcional entre sí en un gas? (las otras variables permanecen cosntante?a) P, T b) P, n c) n, V d) P, V e) V, T
238. Si una muestra de 3.20 mol de un gas ocupa una volumen de 350 mL a 27ºC ¿Cuál es su presión?a) 170.93 mm Hg b) 17.093 x 103 mm Hgc) 170.934 x 103 mm Hg d) 0.2249 atm e) 22.49 atm
239. ¿Cuál es la densidad del CO2 a 25ºC y 750 mm Hg?a) 0.563 g/L b) 1.78 g/ cc c) 0.472 g/Ld) 1.9 g/L e) 1.78 g/L
240. La atmósfera de un planeta imaginario “Gorp” tiene la siguiente composición gaseosa con las correspondientes presiones parciales: O2: 427.7 mm Hg; N2: 336.0 mm Hg; CO2: 38.1 mm Hg; y Ne: 510.2 mm Hg. ¿Cuál es la fracción molar de oxígeno en la atmósfera de “Gorp”?a) 1.00 b) 0.00234 c) 0.307d) 0.326 e) Falta información
241. Un recipiente de 1.0 L contiene 2.073 g de oxígeno y 20.13 g de nitrógeno a 25.0 ºC ¿Cuál es la presión total?
a) 19.2 atm b) 0.856 atm c) 1.09 atm d) 22.2 atm e) 9.71 atm
242. Para una sustancia que permanece al estado gaseoso, su desviación del comportamiento ideal será mas pronunciado bajo las siguientes condiciones:a) 100ºC y 2.0 atm b) 100ºC y 4.0 atm c) –100ºC y 4.0 atmd) -100ºC y 2.0 atm e) 0ºC y 2.0 atm
243. Un cierto gas tiene una densidad de 1.96 g/L en C.N. ¿Qué gas puede ser?a) O2 b) SO2 c) CO2 d) AsH3 e) N2
244. Bajo las mismas condiciones experimentales ¿Cuál de estos gases efunde mas rápidamente N2, He, H2, CO2.a) He b) H2 c) N2 d) CO2 e) falta información
245. Nomenclatura: Escriba el nombre de: (0.21 puntos c/u)a) Na2S2O3:
b) Al2S3:
c) AlPO4:
d) Ni(OH)2NO3:
e) KHSO4:
Escriba la fórmula de:
a) Sulfato de bario:
b) Fosfato de potasio:
c) Sulfato de amonio:
d) Carbonato hidrógeno de calcio:
e) Cloruro dihidróxido de cromo (VI)
AGRONOMIA246. ¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 8.0 L de una solución 0.750 N?
a) 98.0 g b) 588 g c) 36.8 g d) 294 g e) Ninguno
247. Calcular la molaridad de NO-3(ac) si 80 g de Fe(NO3)3 se disuelven en exactamente
750 mL de solución?a) 1.32 b) 0.992 c) 0.441 d) 0.744 e) Ninguno
248. Cuál es la molalidad de una solución acuosa de NaCl al 26% en peso si la densidad de la solución es 1.20 g/mL.
a) 6.0 m b) 4.44 m c) 3.85 m d) falta información e) ninguna es correcta
249. Si 300 mL de una solución 0.150 M de solución acuosa de Ca (NO3)2 se mezclan con 450 mL de solución 0.0500 M de Al(NO3)3. Calcular la concentración final de NO3
- en la mezcla.La ionización en H2O para cada sal. H2OCa(NO3)2 Ca++ + 2 NO3
-
H2OAl(NO3)3 Al3+ + 3 NO3
-
a) 0.600 M b) 0.158 M c) 0.1575 Md) 0.210 M e) Ninguna es correcta
250. Calcular los gramos del reactivo que sobran cuando 25.0 g de C2H4 reaccionan con 40.0 g de O2
C2H4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
a) 13.34 g O2 b) 36.76 C2H2 c) 41.91 g C2H2
d) 11.66 g O2 e) 13.34 g C2H2
251. Cuántos litros de NH3 se formarán a 27ºC y 0.80 atm de presión si 7.0 g de N2
reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
a) 8.8 L b) 11.2 L c) 7.5 L d) 15.38 L e) ninguno
252. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?a) Ca(OH)2 b) HCl c) Sr(OH)2 d) NaOH e) NH3
253. ¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?a) HBr b) NH3 c) HClO4 d) HNO2 e) HCl
254. En la ecuación:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2OEL agente oxidante es:a) H2C2O4 b) H2SO4 c) CO2 d) KMnO4 e) Ninguno
255. La reacción que se indica a continuación ocurre en medio básico ¿Cuál es la suma de los coeficientes en la ecuación igualada?MnO4
- + NH3 = NO3- + MnO2
a) 9 b) 18 c) 12 d) 23 e) 29
256. La composición de un óxido de fósforo es 43.7% de P y 56.3% de O y tiene un peso molecular de 284 g ¿Cuál es su fórmula molecular?a) P2O5 b) P2O3 c) P4O10 d) P2O6 e) P4O6
257. Un matraz de 1.0 L de capacidad contiene 2.073 g Oxígeno 20.13 g de Nitrógeno a 25.0 ºC ¿Cuál es la presión total de la mezcla?a) 19.2 atm b) 0.856 atm c) 1.09 atm d) 22.2 atm e) 9.71 atm
258. Una solución 1.0 M de un ácido débil HA tiene un pH = 4 ¿Cuál es el % de disociación del ácido HX en la solución?a) 0.0001% b) 0.10% c) 10% d) 0.010% e) falta información
259. ¿Cuál de las siguientes situaciones es verdadera para una solución de ácido débil HX, 0.10 M.a) [X-] = 0.10 M b) pH = 1 c) [HX] > [H+]
d) [H+] = 0.10 M e) c y d
260. ¿Cuál es el pH de una solución de una amina 0.050 M. (Kb = 1.4 x 10-9)a) 5.1 b) 4.4 c) 9.6 d) 8.9 e) 10.2
261. Si el pH de una solución acuosa cambia de 5.2 a 8.6 ¿Qué sucede con la concentración de [H+]?a) aumenta b) se hace cero c) disminuye d) se hace menor que cero e) no cambia
262. Dos importantes fertilizantes nitrogenados son el amoníaco y la urea (N2H4CO). Los agrónomos especialistas comparan los fertilizantes nitrogenados de acuerdo con el contenido de nitrógeno ¿Cuántos Kg de urea deben usarse para igualar la cantidad de nitrógeno que hay en 1000 Kg de amoníaco líquidos?a) 824 Kg b) 1650 Kg c) 1764 d) 1470 e) 1932
263. ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad coligativa?a) descenso del punto de congelación b) elevación del punto de ebullición c) solubilidad del solutod) presión osmótica e) descenso de la presión de vapor
264. ¿Cuál es la fracción molar de etanol, C2H5OH en una solución acuosa al 50.0% en peso de etanol?a) 1.09 b) 1.0 c) 0.259 d) 0.28 e) 0.719
265. La oxidación del CO se muestra a continuación 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = -133.5 kcal
¿Cuál de las siguientes producirá un aumento en la concentración de CO en el equilibrio señalado?a) aumento de la presión del sistema a temperatura cosntanteb) agregando mas O2 al sistema c) retirando CO2 del sistema d) aumentando la temperatura del sistema e) agregando un catalizador
266. Al enfriar el nitrógeno este cristaliza. Las fuerzas de atracción intermoleculares responsables de ésto son:a) fuerzas de dispersión b) enlaces simplesc) doble enlaces d) enlaces triplese) atracción dipolo-dipolo
267. Cuál de los siguientes compuestos no presenta momento dipolarI.- H2S II.- CO2 III.- BF3 IV.- PH3 V.- HF
a) I, IV y V b) II, III y IV c) I, II y III d) II y III e) III y IV
268. ¿Cuál es la razón [HA] / [A-] que se requiere para preparar una solución buffer con pH 4.30. El pKa del ácido es 4.19?a) 0.78 b) 1.03 c) 1 d) 1.28 e) 0.97
269. Calcular el pH de una solución 0.75 M de ácido láctico (pKa : 3.85) y una solución de lactato 0.25 M . (El ácido presente en la leche y en los tejidos musculares).a) 4.3 b) 3.38 c) 1.28 d) 4.2 x 10-4 e) 3.01
270. Una solución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.249 g/mL y es al 40% en peso. ¿Cuántos mL de ácido nítrico se necesitan para preparar 500 mL de solución 3.0 M?a) 94.5 mL b) 40 mL c) 1.891 mL
d) 0.1891 x 103 mL e) Ninguna es correcta
AGRONOMIA271. El número de moléculas de óxido de nitrógeno (V) en 4.0 moles de óxido de nitrógeno
(V) es:a) 6.0 x 1023 b) 2.4 x 1024 c) 4.8 x 1024 d) 4.0 e) 8.0
272. ¿Cuántos átomos de O hay en 882 g de dicromato de potasio?a) 3.00 b) 21.0 c) 1.8 x 1024 d) 3.6 x 1024 e) 1.26 x 1025
273. Cuál es el % de C en un compuesto cuya fórmula molecular es C3H8O2
a) 24.6% b) 33.3% c) 47.4% d) 58.6% e) otro
274. ¿Cuál de los siguientes gases difunde cuatro veces mas rápido que el C6H8Br3?a) He b) Ar c) Ne d) O3 e) otro
275. Calcular la presión parcial del CO en una mezcla CO/CO2 si la fracción molar de CO2
es 0.450 y la presión es 3.0 atmosferas.a) 0.85 atm b) 1.35 atm c) 1.65 atm d) 2.15 atm e) otro valor
276. Si 200 mL de O2 se recogen por desplazamiento de agua a 27ºC y 727 torr. Calcular el volumen del gas O2 seco en condiciones S.T.P. la presión del vapor de H2O a 27ºC es 27 torr.a) 167.6 mL b) 174 mL c) 198 mL d) 203 mL e) otro valor
277. ¿Cuántos litros de amoníaco se formarán a 27ºC y 0.780 atmósferas de presión si 7.0 g de N2 reaccionan?N2(g) + H2(g) NH3(g)
a) 8.8 L b) 11.2 L c) 7.5 L d) 15.4 L e) ninguno
278. Si 10.0 g de oxígeno reaccionan con 100 g de PbS, para formar óxido de azufre (IV) y óxido de plomo (II) ¿Cuántos gramos del reactivo que está en exceso sobran?a) 50.2 g PbS b) 25.6 g PbS c) 3.2 g O2
d) 2.1 g O2 e) ninguna es correcta
279. En la siguiente reacción redox:Cr2O7
2- +NO2 + H+ Cr3+ + NO3- + H2O
Los coeficientes en la ecuación igualada para el NO2 y el Cr3+ son respectivamente a) 6 y 2 b) 3 y 4 c) 2 y 2 d) 5 y 2 e) ninguna es correcta
280. Calcular H para la reacción:2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g)
A partir de la siguiente información :I .- C(s) + O2(g) CO2(g) Hº = -393.5 kJ/molII .- H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hº = -285.8 kJ/molIII.- C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) Hº = -1410.9 kJ/mol
a) -731.6 b) -52.3 c) 338.1 d) +52.3 e) otro
281. La ley que establece una relación entre la temperatura y el volumen es:a) V = k/T b) V2 = V1 (T1/T2) c) V1 = V2 (T2/T1)d) T2 = T1 (V1/ V2) e) T2 = T1 (V2/ V1)
282. La relación que establece la ley combinada es:a) V TP b) PV/T = constantec) P1 = P2 (V2 /V1) (T2 /T1) d) V2 = V1 (P1/P2) (T1/ T2)
e) b, c y d son correctas
283. ¿Cuál es el valor numérico de la constante universal de los gases R si se expresa en las
unidades mL torr ?
mol K a) 2.78 b) 62.4 c) 82.1 d) 6.02 x 1023 e) 6.24 x 104
284. El fósforo se combina con cloro de acuerdo con la ecuación:2 P + 5 Cl2 2 PCl5
¿Cuántos gramos de PCl5 pueden prepararse a partir de 17.8 g de Cl2?a) 138.7 b) 52.4 c) 20.91 d) 7.12 e) ninguno
285. Calcule el valor de Hº para la formación de alcohol etílico (C2H5OH) a partir del etileno C2H4 y agua de acuerdo a la siguiente ecuaciónC2H4(g) + H2O(l) C2H5OH(l)
Los colores de formación estándar para las substancias sonC2H4(g) = + 12.496 kcal/mol; H2O(l) = -68.32 kcal/mol; C2H5OH(l) = -66.356 kcal/mola) -10.53 kcal b) 10.53 kcal c) -14.46 kcald) 122.18 kcal e) -122.18 kcal
286. En condiciones S.T.P. igual número de moles de gases tienen igual:a) masa b) densidades c) volumen d) número de átomos e) c y d
287. Al agregar Fe a una solución de CuSO4 se deposita Cu metálico de acuerdo con la ecuación: Feº + SO4
= + Cu++ Cuº + Fe2+ + SO42- por lo que se cumple
que:I .- El Fe actúa como reductorII .- El Cu se oxidaIII.- El Feº se oxida y pierde dos electronesIV.- El Cu++ capta dos electrones y se reduce Son correctas:a) solo I b) II y III c) I, III y IV d) III y IV e) ninguna
288. Cuántos litros de oxígeno medidos a 750 torr y 24ºC se necesitan para que reaccionen 2.62 x 103 g de isooctano, un componente de la gasolina, de acuerdo con la siguiente ecuación:2 C8H18(l) + 25 O2(g) CO2(g) + H2O(g)
a) 6.62 x 102 L b) 7.09 x 103 L c) 8.09 x 105 gd) 7.57 x 103 L e) 6.57 x 103 L
289. La masa total de dos docenas de átomos de carbono es:a) 288 g b) 2.0 x 1023 g c) 4.78 x 10-22 gd) 1.67 x 10-24 g e) 2.88 x 102 g
290. Uno de los contaminantes del aire tiene 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno, con un peso molecular de 92.0 g/mol ¿Cuál es la fórmula del compuesto?a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) ninguna
291. La síntesis del amoníaco se realiza a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno. En un laboratorio se obtuvo 2.12 g de amoníaco a partir de 10.0 g de nitrógeno y 1 gramo de hidrógeno. ¿Cuál es el % de rendimiento en la reacción?a) 37.45% b) 80.23% c) 26.45% d) 5.72% e) ninguna
292. Calcule el Hº para la formación del C2H5OH a partir del etileno (C2H4) y de acuerdo a la ecuación:C2H4(g) + H2O(l) C2H5OH(l)
Los calores de formación estándar para las sustancias son: C2H4(g) = 12.492 kcal/mol; H2O(l) = -68.32 kcal/mol; C2H5OH(l) = -66.356 kcal/mol.a) -10.53 kcal b) 10.53 kcal c) -14.460 kcald) +122.18 kcal e) otro
293. ¿Cuál es la ecuación termoquímica correcta para la formación del Al2O3(S) a partir de sus elementos? El valor de Hºf para esta reacción es –399.09 kcal/mol.a) 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) H fº = -399.09 kcal/molb) Al(s) + ¾ O2(g) ½ Al2O3(s) H fº = -399.09 kcal/molc) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H fº = -399.09 kcal/mold) 4/3 Al(s) + O2(g) 2/3 Al2O3(s) H fº = -399.09 kcal/mole) 2 Al(s) + 3 O(g) Al2O3(s) H fº = -399.09 kcal/mol
PEDAGOGIA BIOLOGIA Y Cs. NATURALES
294. Al calentar el óxido de mercurio (II) se produce oxígeno (g) y Hg de acuerdo con la ecuación: HgO(s) Hg(l) + O2(g)
¿Cuántos moles de O2(g) se producirán al reaccionar 2.17 g de óxido de mercurio (II)? a) 5.0 x 10-3 mol b) 2.0 x 10-2 mol c) 1.00 x 10-2 mold) 5.0 x 101 mol e) ninguna es correcta
295. En la reacción:4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
¿Cuántos moles de agua se producen cuando 8.0 g de O2 reaccionan con 8.0 g de NH3?a) 0.30 g b) 0.71 g c) 12.70 g d) 0.30 mol e) ninguna es correcta
296. ¿Cuántos mL de H2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución 0.01 M si en el laboratorio se dispone de un H2SO4 de densidad 1.84 g/L y 95 % en peso.a) 0.245 mL b) 0.25 mL c) 0.13 mL d) 17.3 ml e) ninguna
297. Una solución molar del ácido fosfórico es:a) 3 N b) 1 N c) 1/3 N d) 2 N e) ninguna
298. Si 0.385 g de un gas ocupan 200 mL a –73ºC y 750 torr ¿Cuál es el peso molecular del gas?a) 48.0 g/mol b) 20.8 g/mol c) 32.0 g/mold) 21.4 g/mol e) ninguna es correcta
299. ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?a) CHCl3 b) NH3 c) H2Se d) CI4 e) HCl
300. Atomos con una 1ª energía de ionización alta siempre tienen:a) baja afinidad electrónica b) gran radio atómicoc) propiedades metálicasd) electrones de valencia fuertemente retenidos e) baja electronegatividad
301. La ley de los gases que relaciona la presión y volumen para una masa fija de gas a una temperatura dada fue formulada por.a) Gay Lussac b) Boyle c) Charlesd) Dalton e) Graham
302. Si la presión de 250 mL de gas Ne se cambia de 740 torr a 760 torr a T constante ¿Cuál es el nuevo volumen?a) 257 mL b) 264 mL c) 250 mL d) 237 mL e) 0.243 L
303. Calcular el volumen ocupado por 1.0 x 10-3 g H2S a 25ºC y 380 torr?a) 1.44 L b) 1.44 mL c) 71.9 mL d) 2.94 x 10-2 mL e) ninguna es correcta
304. ¿Cuál es la ecuación de estado para un gas ideal?a) V = P/nRT b) V = n RT/P c) V = nR/PTd) V = PT/nR e) V = PT/nR
305. ¿Qué par de elementos no tiene el mismo número de electrones de valencia?a) N y P b) Cl y I c) Na Y Mgd) O y S e) Ca y Ba
306. La primera energía de ionización de los átomos en la Tabla Periódicaa) Aumenta de izquierda a derecha en los grupos.b) Aumenta de arriba hacia abajo en los período.c) Disminuye de izquierda a derecha en los períodos d) Aumenta de abajo hacia arriba en los grupos.e) Disminuye al aumentar Z en un período.
307. En un grupo de elementos, los átomos con menor energía de ionización están ubicados:a) arriba en el grupo b) a la derecha del grupoc) en la parte baja del grupo d) en la izquierda del grupoe) distribuidos alternamente en el grupo
308. El número de electrones de valencia para el átomo de fósforo es:a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 3
309. El número de enlaces covalentes en el NH3 es:a) 1 covalente simple b) 1 doble enlace y uno simple c) 3 enlaces covalentes d) 2 enlaces covalentes simples e) tiene enlace iónico
310. Calcular la M de una solución que se preparó disolviendo 0.900 g de ácido ascórbico (C6H8O6) en suficiente agua para obtener 125 mL de solución?a) 0.0414 M b) 0.414 M c) 0.818 Md) 0.0818 M e) 4.14 M
311. A 25.0 mL de una solución 0.100 M se agrega agua hasta completar 5.0 L ¿Cuál es la concentración de la solución resultante?a) 0.0200 M b) 0.0500 M c) 5.0 x 10-4 Md) 5.0 x 10-3 M e) 0.5 x 10-1 M
312. Cuál de las siguientes afirmaciones respecto a una solución 0.100 M de KMnO4 es verdadera:a) La N es siempre 0.10 Nb) La N nunca es 0.10 Nc) La solución tiene 0.1 equivalentes por litrod) La N depende de la reacción particular que presenta el KMnO4.e) Falta información
313. ¿Qué especie es la base conjugada del ácido acético?a) OH- b) HCH3COOH+ c) CH3COO-
d) CH3COOH e) Ninguna es correcta
314. ¿Cuál de las siguientes no es una solución ácida?a) pH < 7 b) [OH-] > 1 x 10-7 M c) [H+] > 1 x 10-7 Md) [H+] > [OH-] e) pOH > 7
315. ¿Cuál es el pH de un solución de un ácido fuerte si la [H+] = 3.0 x 10-4?a) 3.52 b) 4.0 c) 3.0 d) 5.27 e) -3.52
316. ¿Cuál es el pH de una solución con una [OH-] = 4.3 x 10-6?a) 5.36 b) 8.63 c) 6.33 d) 6.0 e) 6.5
317. ¿Cuál de los siguientes no es un ácido fuerte?a) HF b) HBr c) H2SO4 d) HNO3 e) HClO4
318. ¿Cuál es el pH de una solución 0.020 M de ácido benzoico (Ka : 6.5 x 10-5) a) 1.3 x 10-6 b) 2.0 c) 6.5 d) 2.94 e) 2 x 10-4
319. ¿Cuál es el pOH de una solución de HCN 0.15 M (Ka: 4.9 x 10-10)a) 8.57 b) 5.07 c) 1.5 d) 4.3 e) 8.93
320. ¿Cuánto KCl se necesita para preparar 500 g de solución 0.125 molal?a) 3.35 x 10-3 g KCl b) 3.35 g KCl c) 4.66 g KCld) 9.33 g KCl e) 18.9 g KCl
321. En cuál de las siguientes reacciones el HNO3 actúa como oxidantea) P4O10 + 4 HNO3 4 HPO3 + 2 N2O5
b) 6 Fe2+ + 8 HNO3 6 Fe3+ + 2 NO + 4 H2O + 6 NO3-
c) CO32- + 2 HNO3 CO2 + H2O + 2 NO3
-
d) Cu + 4 HNO3 Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O + 2 NO2
Son correctas:a) a, b y d b) a y c c) b y d d) c y d e) todas
322. Iguale la siguiente semireacción:MnO2 + H+ + ē Mn2+ + H2O
¿Cuál es el coeficiente del H+?a) 8 b) 2 c) 5 d) 4 e) 3
323. Complete la siguiente reacción en medio ácidoZn + NO3
- Zn2+ + NH4+
¿Cuál es el coeficiente para el H+?a) 2 b) 4 c) 8 d) 10 e) 7
324. ¿Cuántos moles de S se formarán al reaccionar 5.0 moles de H2S con 2.0 moles de SO2?2 H2S + SO2 S + H2Oa) 2.0 b) 3.0 c) 6.0 d) 7.5 e) ninguno
325. ¿Cuántos átomos de hierro hay en 27.92 g de hierro?a) 3.01 x 1023 b) 3.01 x 1013 c) 6.02 x 1023
d) 27.92 e) 1.20 x 1025
AGRONOMIA326. De las siguientes estructuras ¿cuál es la estructura posible de acuerdo con las cargas
formales?a) O N Cl b) N O Cl c) O N Cl
d) N O Cl e) N Cl O
327. ¿Cuál de las siguientes es un molécula polar?a) CS2 b) CBr4 c) CO2 d) CH2Cl2 e) BF3
328. Una sustancia tiene un punto de fusión de 905ºC, conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua pero al estado sólido no. ¿Qué tipo de sustancia es? a) un sólido molecular
b) un sólido covalentec) un sólido iónicod) un sólido metálicoe) c y d
331. ¿Cuál de los siguientes pares presenta una configuración idéntica?a) Kº y Na+ b) Cl- y Kº c) Ca++ y Kºd) S2- y Cl- e) Cl- y Br-
332. ¿Cuál de las siguientes estructuras representa una molécula que se puede combinar con un protón?a) H – H b) H-C C-H c) CH4 d) NH3 e) H2C = CH2
333. ¿Cuál de los siguientes elementos del 3er período tiene menor tendencia a perder electrones?a) Na b) P c) Al d) S e) Ar
334. ¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio más pequeño?a) Na+ b) K+ c) Mg2+ d) Ca2+ e) Rb+
335. Se prepara una disolución disolviendo 25.0 mL de etanol C2H5OH ( d = 0.789 g/mL) en agua suficiente para preparar 250.0 mL de disolución. ¿Cuál es la M de etanol en la disolución?
336. En el laboratorio se necesita una solución de K2CrO4 0.0100 M. ¿Qué volumen de una disolución de K2CrO4 0.250 M debemos diluir con agua para preparar 0.250 L de disolución 0.0100 M.
337. Una pripeta de 25.00 mL se llena con una disolución de K2CrO4(ac) 0.250 M. Este volumen se agrega a un exceso de AgNO3(ac) ¿Qué masa de Ag2CrO4(s) precipitará en la disolución?2 AgNO3(ac) + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3
338. Se ha preparado una disolución de etanol – agua disolviendo 10.0 mL de etanol C2H5OH (d = 0.789 g/mL) en un volumen suficiente de agua para obtener 100.0 mL de solución de d: 0.982 g/mL) Cuál es la concentración de etanol en la disolución expresada como a) porcentaje en volumen b) porcentaje en masc) porcentaje masa/volumen d) fracción molar e) molaridad f) molalidad.R: a) 10.0% v/v b) 8.03% p/p c) 7.89% p/vd) fracción molar etanol 0.033 e) M: 1.71 mol/L f) 1.89 m
339. Calcular el % de C presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne descompuesta: a) 67.4 % de C b) 58.8 % de C c) 51.7 % de Cd) 68.2 % de C e) Ninguna es correcta
340. Determinar la fórmula molecular de un compuesto que contiene 40% de C, 6.71 % de H y 53.29 % de O y tiene una masa molecular de 60.05 g7mol.a) C2H4O2 b) CH2O c) C2H3O d) 4 C2H2O4 e) ninguna es correcta
341. La fermentación de la glucosa produce etanol, C2H5OH y CO2 de acuerdo con la siguiente reacción:C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se producen a partir de 10.0 g de glucosa? ¿Cuál es el % de rendimiento si en el laboratorio se obtuvieron 4.3 g de producto?a) 10.8 g; 39.8 % b) 2.56 g; 1.67% c) 5.11 g; 84.15 %d) 4.89 g; 87.93% e) otros valores
342. Considere la siguiente reacción química entre gases:2 N2O(g) + O2(g) 4 NO(g) + calorLa cantidad de oxígeno en el equilibrio disminuirá si:a) agregamos mas NO(g)
b) aumentando la presión disminuyendo el volumen c) sacando N2Od) agregando un catalizadore) disminuyendo la temperatura
343. ¿Cuál de los siguientes cambios producirá una cambio en la constante de equilibrio para una reacción?a) cambio en el volumenb) cambio en la 5 concentraciones de los reactantesc) cambio en la temperatura d) adición de un catalizador e) a, b y c
344. Se prepara una solución de NaCl mediante la mezcla de 3.65 L de NaCl 0.105 M con 5.11 L de NaCl 0.165 M para producir 8.76 L de la nueva solución ¿Cuántos g de NaCl contiene 1.0 L de la nueva solución.? R: 8.08 g
345. A partir de las siguientes reacciones termoquímcias MnO2(s) + CO(g) MnO(s) + CO2(g) H = -151 kJMn3O4(s) + CO(g) 3 MnO(s) + CO2(g) H = -54 kJ3 Mn2O3(s) + CO(g) 2 Mn3O4(s) + CO2(g) H = -142 kJ
Encontrar H en kJ par ala reacción:2 MnO2(s) + CO(g) Mn2O3(s) + CO2(g)
346. Un estudiante preparó bromo benceno C6H5Br, mediante la reacción del benceno C6H6
con el bromo:C6H6 + Br2 C6H5Br + HBrEl estudiante pesó 20.0 g de benceno y 50 g de bromo y obtuvo 28.0 g de bromo benceno.- ¿Cuál es le reactivo limitante?- ¿Cuánto del reactivo que esta en exceso sobra?- ¿Cuál es el % de rendimiento para la reacción?
347. ¿Cuál es el pH de una solución de un ácido fuerte si la [H+] =3.0 x 10-4?
a) 3.52 b) 4.0 c) 3.0 d) 5.7 e) -3.52
348. El pH de una solución de HA es 4.70.¿Cuál es el valor de Ka para el HA 0.01 M?.-
a) 4.0 x 10-7 b) 2.5 x 10-7 c) 4.0 x 10-5
d) 22.5 x 10-6 e) ninguna
349. La clara de huevo tiene un pH de 7.80. Esto corresponde a :
a) [ H3O+ ] 8.0 x 10-7 y [ OH- ] 1.3 x 10-8
b) [ H3O+ ] 17.0 x 10-8 y [ OH- ] 1.4 x 10-7
c) [ H3O+ ] 8.5 x 10-8 y [ OH- ] 5.5 x 10-7
d) [ H3O+ ] 3.0 x 10-8 y [ OH- ] 3.3 x 10-7
a) [ H3O+ ] 1.6 x 10-8 y [ OH- ]6.3 x 10-7
350. El pKa de cinco ácidos es : 1) 10.22 2) 8.61 3) 6.52 4) 12.85 5) 9.33 ¿Cuál es el ácido más fuerte?.- a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
351 Calcule la [H3O+] de una solución que se preparó al mezclar volúmenes iguales de cloruro de amonio 0.25 M y amoníaco 0.40 M .- Ka NH3 = 5.5 x 10-6
a) 1.13 x 10-5 M b) 1.8 x 10-9 M c) 3.5 x 10-10 M
d) 1.4 x 10-10 M c) 7.1 x 10-11 M
352 En la sangre humana el ácido carbonico y el ion carbonato hidrógeno actúa como uno de los sistemas buffer que mantiene el pH de la sangre a 7.40.
¿Cuál es la razón HCO3- / H2CO3 ?
H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+
Ka= 4.0 x 10-7
a) 8 : 1 b) 20 : 1 c) 11:1 d) 1 : 2 e) 10 : 1