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MODELOSATMICOS

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LA CIENCIA PARA FACILITAR

ESTUDIO, FIJA MODELOS

PROCESO DE GENERAR UNAREPRESENTACION PARA DESCRIBIR

Y/O DEFINIR FENOMENOS OPROCESOS

MODELO:

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MODELO DALTON (1810)

ATOMOS ESFERAS MACIZAS EINDIVISIBLES

REPRESENTACION DE ALGUNOS TOMOS SEGN DALTON

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1. Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequease indivisibles llamadas tomos.

2. Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en sumasa y dems propiedades.

3. Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, enparticular sus masas son diferentes.

4. Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambiosqumicos.

5. Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementosse combinan entre s, en una relacin de nmeros enteros sencilla,formando entidades definidas (hoy llamadas molculas).

TEORIA ATOMICA DE DALTN

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Representacin de un cambioqumico, segn Dalton:

+

Esto quera decir que un tomo deoxgeno ms un tomo de hidrgenodaba una molcula de agua es esto

cierto?

MODELO DALTON (1810)

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THOMSON DESCUBRE EL

ELECTRN(1897)

EL TOMO YA NO ESINDIVISIBLE

THOMSON PROPONE UNMODELO NUEVO

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MODELO DE THOMSON(1898)

Modelo para explicar doshechos:

La materia es neutra, entonces,adems de electrones, debehaber una carga positiva igual.

Los electrones pueden extraersede los tomos, pero no as lascargas positivas.

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EXPERIMENTO RUTHERFORD

http://www.youtube.com/watch?v=rQMfNkdWwQ4&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=rQMfNkdWwQ4&feature=related

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QU FALLOS TIENE ELMODELO DE THOMSON?

QU MODELO NUEVOPROPONES CON LOS DATOSDE ESTE EXPERIMENTO?

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MODELO RUTHERFORD(1911)

Carga positiva enncleo.

Electrones, alrededormovindose (como los

planetas alrededor delsol)

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FALLOS DEL MODELO

El modelo nuclear de Rutherford presentaba dosgraves inconvenientes:

Contradeca las leyes electromagnticas de

Maxwell, segn las cuales, una partculacargada, cuando posee aceleracin, emiteenerga electromagntica

Segn el enunciado anterior los espectrosatmicos debera ser continuos, ocurriendo questos son discontinuos, formados por lneas de

una frecuencia determinada.

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MODELO DE BOHR

La teora de los cuantos de Planck le aporto a Bohrdos ideas:

Las oscilaciones elctricas del tomo solo pueden poseercantidades discretas de energa (estn cuantizados)

Slo se emite radiacin cuando el oscilador pasa de unestado cuantizado a otro de mayor energa.

Qu es eso de estar cuantizado?

Com arregla estas dos aportaciones el modelo?

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MODELO DE BOHR

1. El electrn tena ciertos estados definidosestacionarios de movimiento (niveles deenerga) que le eran permitidos; cada uno deestos estados estacionarios tena una energafija y definida.

2. Cuando un electrn estaba en uno de estosestados no irradiaba pero cuando cambiaba deestado absorba o desprenda energa.

3. En cualquiera de estos estados, el electrn semova siguiendo una rbita circular alrededordel ncleo.

4. Los estados de movimiento electrnicopermitidos eran aquellos en los cuales elmomento angular del electrn (m v r ) era

un mltiplo entero de h/2 3.14.

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RESUMEN

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MODELO ACTUAL

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/actual/modeloactual.htmhttp://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/actual/modeloactual.htm

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NIVELES DE ENERGIA

Niveles con modelo actualCuntos electrones hay encada orbital?Hay alguna semejanza?

Niveles de Bohr Nivel 1--------2 electronesNivel 2--------8 electronesNivel 3--------18 electrones

Nivel 4--------32 electrones