Quimica TV

SUBDIRECCIN ACADMICA

GUA DE ESTUDIO Exmenes a Ttulo de Suficiencia 2013/2 PLAN DE ESTUDIOS 2008 2009 JUNIIO, 2013.

IPN CECYT NM. 1 G.V.V. Pgina 1 de 36

2013, Ao de la Lealtad Institucional y Centenario del Ejrcito Mexicano 80 Aniversario de la Escuela Superior de Ingeniera Textil

65 Aniversario de la Escuela Superior de Ingeniera Qumica e Industrias Extractivas 50 Aniversario del Centro Nacional de Clculo

50 Aniversario del CECyT 7 Cuauhtmoc

Unidad de aprendizaje:

QUIMICA I

Departamento: UNIDADES DE APRENDIZAJE DEL REA BSICA Nivel: 3

Academia: QUMICA Turno: VESPERTINO

GUA DE ESTUDIO ELABORADA POR:

ACADEMIA DE QUMICA TURNO VESPERTINO

FECHA DE ELABORACIN

MAYO 2013

RECOMENDACIONES GENERALES PARA RESOLVER LA GUA:

Revisa y resuelve el contenido completo de la gua de estudio y apyate en las fuentes de consulta que se recomiendan a continuacin.

Retoma los apuntes y bibliografa del curso para revisar ejercicios similares a los que se proponen en la gua.

Acude a resolver dudas especficas sobre los temas de la gua en los horarios disponibles de los profesores para asesoras individuales que se publicarn en la pgina web del CECYT (http://www.cecyt1.ipn.mx) o en la jefatura de departamento que se indica en el encabezado.

Acude con tu gua resuelta a la sesin grupal para revisar la solucin de la gua en a la fecha y horario que se publicar en la pgina web del CECYT (http://www.cecyt1.ipn.mx) o en la jefatura de departamento que se indica en el encabezado.

INSTRUCCIONES PARA PRESENTAR EL EXAMEN:

Inscrbete al E.T.S. a travs de la pgina del SAES (http://www.saes.cecyt1.iipn.mx) o en ventanilla de Gestin Escolar el 24 o 25 de junio de 2013.

Acude puntualmente en la fecha y horario que indique tu comprobante de inscripcin al E.T.S. Para poder presentar el E.T.S. debers presentar identificacin con fotografa reciente y

comprobante de inscripcin sellado por el rea de Gestin Escolar.

TEMAS A EVALUAR EN EL EXMEN 1 MATERIA Y ENERGA (PROBLEMAS )

2 TOMO (CONFIGURACION ELECTRONICA, DIAGRAMA ENERGETICO, NUMEROS CUANTICOS)

3 TABLA PERIODICA (PROTONES, ELECTRONES,NEUTRONES,CLASE,PERIODO,FAMILIA)

4 ENLACE QUMICO (TIPOS DE ENLACES Y FORMULA SEMIDESARROLLADA Y LEWIS)

5 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

6 REACCIONES QUMICAS DE COMPUESTOS INORGANICOS

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUMICA I, CONCEPTOS BSICOS. GRUPO EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUMICA I. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4

5

6

http://www.cecyt1.ipn.mx/http://www.cecyt1.ipn.mx/http://www.saes.cecyt1.iipn.mx/







CONTENIDO DE LA GUA

Materia y Energa 1.- Calcula la energa, en Joules y ergios, en que se transforman 5 kg de masa de una sustancia 2.- Cual ser la masa en kilogramos y gramos que se transforma, si hubo un gasto de energa de 18.3x1024 ergios? 3.- Cual ser la energa total en ergios que se producir al transformarse 25 gramos de masa? Dar la respuesta tambin en Joules 4.-Qu cantidad de energa en ergios y Joules, posee un cuerpo en el sistema terrestre que esta colocado a 25 metros de altura, si tiene una masa de 1.5 kilogramos? 5.- Un cuerpo se mueve con una velocidad de 15 m/seg y presenta una masa 35 kilogramos Cul es su energa en ergios y Joules? 6.- Cul ser la masa en gramos y kilogramos que posee un cuerpo en el sistema terrestre, si esta colocado a 1800 cm de altura, con una energa potencial de 6300 Joules? 7.- Cul es la masa, en gramos y kg, de un auto de carreras que lleva una velocidad de 150 km/hr y una energa de 4.64 x 106 Joule? 8.- Cul ser la velocidad, en Km/hr en movimiento, que presenta una energa de 56 x106 Joules, si tiene una masa de 8500 gramos? 9.- Cul ser la altura en metros y cm a que se encuentra un cuerpo en el sistema terrestre, si tiene una masa de 930 gramos con una energa de 1.46x109 ergios? 10.- Identifique los fenmenos fsicos (F) y qumicos (Q), colocando en el parntesis la letra correspondiente ( ) Laminacin de metales ( ) Oxidacin de fierro ( ) Digestin ( ) Fotosntesis ( ) Expansin trmica ( ) Congelacin de agua ( ) Pulverizacin de piedra ( ) Combustin de madera

TOMO 11.- De el concepto de (A) Elemento (C) Nmero atmico (E) Isotopo (B) Compuesto (D) Numero de masa (F) Masa atmica 12.- Cuantos electrones como mximo, pueden existir en: Subnivel S. Subnivel P. Subnivel d. Subnivel f.







13.- Cuantos orbitales o reempes integran los subniveles s, p, d, f 14.- Desarrolle la configuracin electrnica en estado basal, de lo sig. elementos: (A) Nitrgeno (E) Tecnecio (B) Magnesio (F) Telurio (C) Cobalto (G) Xenn (D) Kriptn (H) Oro 15.- Desarrollar la configuracin electrnica del diagrama, energtico, usando Kernel, sealando el electrn diferencial y calculando sus 4 nmeros cunticos para los sig. Elementos: (A) Silicio (E) Paladio (I) stato (B) Oxigeno (F) Cobre (J) Radio (C) Azufre (G) Bismuto (D) Uranio (H) Antimonio

TABLA PERIODICA 16.-Con que nombre se le conoce a los siguientes grupos o familias de la tabla peridica. Grupo I A Grupo II A Grupo VI A Grupo VII A Grupo Cero 17.- En que grupo de la tabla peridica se encuentra el siguiente elemento [Ne10] 3s

2 3p6

18.-De los siguientes elementos cuales presentan el fenmeno de alotropa Li, C, Be, He, Na, S, Mg, Kr, P. 19.- Relaciona las siguientes columnas ( ) Metales alcalinos trreos. 1) Ne, Ar, Kr. ( ) Halgenos. 2) Mg, Ca, Sr. ( ) Gases nobles. 3) F, Cl, Br. ( ) Metales alcalinos. 4) Zn, Cu, Hg ( ) Metales de transicin. 5) K, Rb, Cs. 20.- Clasifica de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos . Cr, Be, Cl, Ga, K,







21.-Ordenar de mayor a menor radio atmico de los siguientes elementos Pd, F, Cs, Hg, Ca 22.- Clasifica en orden creciente de energa de ionizacin, los siguientes elementos. O, F, Ag, Sr, Na.

23.- Clasifique los siguientes elementos en alcalinos, alcalinotrreos, calcgenos y halgenos.

Elemento Alcalinos Alcalinotrreos Calcgenos Halgenos

Rubidio

Azufre

Flor

Radio

Oxigeno

Bromo

24.- Cuales son los nmeros de oxidacin de los siguientes elementos.

Elemento N. de oxidacin Elemento N. de oxidacin

Nitrgeno Fierro

Cloro Oro

Sodio Plata

Calcio Argn

zinc Azufre

25.- Clasifique en metales y no metales los siguientes elementos.

Elemento a clasificar

Elemento a clasificar

Metales No metales

S O

Ga Zn

K Se

Ca Br

26.- Completa el siguiente cuadro

ELEMENTO p+ n e- Numero de masa

Peso atmico

79

26

46







27.- Completa el siguiente cuadro en base a la configuracin electrnica [Kr]36 5s

2, 4d10, 5p5 [Xe]54 6s2, 4f14, 5d5

Smbolo y nombre del elemento

Perodo en que se localiza

Grupo en que se localiza

Tipo de elemento (representativo, transicin, transicin interna)

Familia

Nmero atmico

Nmero de masa

Nmero de protones

Nmero de neutrones

Nmero de electrones

ENLACE QUIMICO 28.-Considerando los valores de electronegatividad de un enlace, establezca los parmetros que identifica a: A) Enlace inico B) Enlace covalente C) Enlace covalente no polar 29. Completa la siguiente tabla.

Formula condensada

Formula de Lewis Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

CaO

HCl

KBr

H2

CCl4







Cl2

H2O

30. Desarrolle la formula de Lewis y la formula desarrollada de los siguientes compuestos:

Compuesto Formula de Lewis Formula Desarrollada

HClO4

H3PO4

NaNO3

H2SO4

KClO3

31. De acuerdo con los valores de electronegatividad para cada tomo, indique que tipos de enlace presenta.

K=0.9 O 1.__________________

S=2.5 K x Ox S xOx K 2.__________________

O=3.5 O 3.__________________ 32. DIBUJA LA FORMULA DE LEWIS Y LA FORMULA DESARROLLADA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. INDICANDO NMERO Y TIPOS DE ENLACE A) K2SO4 B) CaHPO4 C) KMnO4 D) HNO3 E) Na2CO3







NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

33.- Diga el tipo de funcin qumica inorgnica que le corresponda a los siguientes conceptos.

COMPUESTO FUNCION QUIMICA NOMBRE

NaCl

AlH3

KHCO3

N2O

Ca3P2

H3PO4

CuOH

Pb(ClO3)2

H2S

CaO

34.- Escribe la formula de los siguientes compuestos inorgnicos.

COMPUESTO FUNCION QUIMICA FORMULA

HIDROXIDO DE POTASIO

OXIDO DE ALUMINIO

MONOXIDO DE CARBONO

HIDRURO DE CALCIO

ACIDO FLUORHIDRICO

ACIDO NITRICO

SULFATO DE NIQUEL III

BICARBONATO DE SODIO







OXIDO FERROSO

ANHIDRIDO CARBONICO

HIDRURO DE CALCIO

HIDROXIDO MERCUROSO

35.- Complete usted los siguientes cuadros y ponga nombre a las formulas obtenidas.

Cl-1 S-2 N-3 Br -1 Se-2 P-3 OH-1 O-2

H +1 1 5 9 13 17 21 25 29

Au +3 2 6 10 14 18 22 26 30

Mg +2 3 7 11 15 19 23 27 31

Ag +1 4 8 12 16 20 24 28 32

1.________________ 2.________________ 3. ________________ 4. ________________ 5. ________________ 6. ________________ 7. ________________ 8. ________________ 9. ________________ 10. ______________ 11.________________ 12.________________ 13. _______________ 14. _______________

15.________________ 16.________________ 17. ________________ 18. ________________ 19. ________________ 20. ________________ 21. ________________ 22. ________________ 23. ________________ 24. ________________ 25.________________ 26.________________ 27. ________________ 28. ________________

29.________________ 30.________________ 31. ________________ 32. ________________







Co+2 Li+1 H+1 Au+3 Mn+4 Be+2 NH4 +1 Zn +2

CO3 -2 1 8 15 22 29 36 43 50

PO4 -3 2 9 16 23 30 37 44 51

SO3-2 3 10 17 24 31 38 45 52

NO3 -1 4 11 18 25 32 39 46 53

IO3 -1 5 12 19 26 33 40 47 54

NO2 -1 6 13 20 27 34 41 48 55

ClO -1 7 14 21 28 35 42 49 56

20.________________ 21.________________ 22. ________________ 23. ________________ 24. ________________ 25. ________________ 26. ________________ 27. ________________ 28. ________________ 29. ________________ 30.________________ 31.________________ 32. ________________ 33. ________________ 34.________________ 35.________________ 36.________________ 37.________________ 38.____________________

39.________________ 40.________________ 41. ________________ 42. ________________ 43. ________________ 44. ________________ 45. ________________ 46. ________________ 47. ________________ 48. ________________ 49.________________ 50.________________ 51. ________________ 52.________________ 53.________________ 54.________________ 55.________________ 56.________________

1.________________ 2.________________ 3. ________________ 4. ________________ 5. ________________ 6. ________________ 7. ________________ 8. ________________ 9. ________________ 10. ________________ 11.________________ 12.________________ 13. ________________ 14. ________________ 15._________________ 16.________________ 17.________________ 18.________________ 19.________________







36. Describa en forma oral las siguientes ecuaciones qumicas.

A) 2Na(s) + 2H2O(I) 2 NaOH(ac) + H2 (g) +

B) MgO(s) + H2O(I) + Mg(OH)2 (ac)

C) N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g) +

450C Y 300 atm 37. En las siguientes ecuaciones determine: A. completa la reaccin B. tipo de reaccin C. nombre de reactantes y productos A1. H3PO4 + NaOH _________ + _________ B. _____________ C. _________ + _________ _________ + ___________ A2. ZnSO4 + H2 ____________ + __________ B. ____________ C. _________ + __________ _________ + ___________ A3. Cl2O5 + H2O ____________ B. _____________ C. __________ + __________ _____________ A4. Al + S _________ B. _____________ C. _________ + _________ _________ A5. HCl _________ +__________ B. _____________ C. __________ ___________ + __________ A6. Li2S + Br2 ____________ +___________ B. ______________ C. __________ + __________ _________+__________ A7. KClO3 _________ +__________ B. ______________ C. _________ ____________ + _________ A8. H2S + Co(OH)3 _________ + _________ B. ____________ C. _________ + _________ _________ + ___________ A10. Fe + H2SO4 _________ +__________ B. _____________ C. ________ +_________ __________+ _________







nidad de aprendizaje:

QUIMICA II




ACADEMIA DE QUMICA TURNO VESPERTINO

FECHA DE ELABORACIN

MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXMEN 1 BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS POR EL MTODO REDOX

2 ESTEQUIOMETRIA (FORMULA MOLECULAR Y RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS )

3 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA (ESQUELETOS E HIBRIDACIONES)

4 NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS (ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS)

5 NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUMICAS ORGANICAS (HALOGENUROS, ALCOHOLES, ETERES, CETONAS, ALDEHIDOS, ACIDOS, ESTERES, SALES CARBOXILICAS, AMIDAS Y AMINAS)

6

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUMICA II, ESTEQUIOMETRIA Y COMPUESTOS DEL CARBONO. GRUPO

EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUMICA II. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4








CONTENIDO DE LA GUA

UNIDAD I. BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS INORGNICAS 1. Balancear por el mtodo de tanteo, las siguientes ecuaciones qumicas:

a) Li + H3PO4 Li3PO4 + H2

b) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

c) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

d) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4

e) Cd + Ni2O3 + H2O Ni (OH)2 + Cd (OH)2

2. determine los nmeros de oxidacin de los siguientes compuestos: a) K2Cr2O7 b) H2SO4 c) KMnO4 d) H3PO4 e) ZnCl2 3. Balancea por el mtodo de xido reduccin las siguientes ecuaciones, anotando en cada una lo siguiente: a) El elemento que se oxido

b) El elemento que se redujo

c) El agente oxidante

d) El agente reductor

e) Ecuacin balanceada

A) HNO3 + AS2O3 + H2O H3AsO4 + N2

B) P4 + HBrO3 + H2O H3PO4 + HBr

C) CrCl3 + NaOH + H2O2 Na2Cr2O7 + NaCl + H2O

D) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

E) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + KHSO4 + H2O + O2







UNIDAD II. ESTEQUIOMETRA 4. Determine la composicin centesimal o porcentual de los siguientes compuestos:

a) Al(NO3)3

b) NO2

c) CuSO4.8 H2O

d) PbO2

e) Ca3P2

5. Masa de fierro presente en 950 g de mineral que contiene 67% de impurezas 6. La vitamina C (acido ascrbico) contiene 40.9% de carbn; 4.58% de hidrogeno y el resto de oxigeno, y tiene una masa molecular de 117.13 g/mol. A partir de estos datos, determine: la formula mnimo y la formula molecular o verdadera del compuesto. 7. Un aceite esencial esta constituido por 62.06% de carbn, 10.34% de hidrogeno y el resto de oxigeno, y tiene una masa molecular de 116 g/mol. A partir de estos datos, determine: la formula mnima y la formula molecular o verdadero del compuesto. 8. El anlisis de una sustancia pura es: Carbono 26.70%, hidrgeno 2.23 % y oxgeno 71.07% calcule su frmula mnima. 9. La nicotina presente en las hojas de tabaco, dio el siguiente anlisis: 74.07 % de Carbono, 8.64 % de Hidrgeno y el resto de Nitrgeno. Adems se determino experimentalmente que tiene una masa molecular de 164 g/mol. Deducir su frmula molecular. 10. Una sal tiene 19.3 % de sodio, 26.9 % de azufre y 53.88 % de oxgeno, calcular su Formula molecular si su peso molecular es 238 u.m.a. 11. Complete el siguiente cuadro

SUSTANCIA PESO MOL VOLUMEN C.N.T.P. (LTS.)

NO. DE MOLCULAS

H2(g) 8.5 g

CO2(g) 88.4

H2O(g) 4.75 X 1024

Ca(s) 9.5 g

NH3(g) 8

SO2(g) 9.6 X 1023

BaCl2(s) 185 g

NaHSO4(s) 10

KMnO4(s) 7.6 X 1023

HNO3(g) 220







12. Teniendo como base la siguiente ecuacin qumica

KNO2 + KNO3 + Cr2O3 NO + K2CrO4 Si se hicieron reaccionar 250 gramos de KNO2, Calcula; a) Los gramos de Cr2O3 que reaccionaron

b) Los litros de NO que se generaron a CNTP

c) Las moles de K2CrO4 que se produjeron

d) Las libras de KNO3 que reaccionaron

13. Cuntos litros de amoniaco (NH3) en C.N.T.P. se obtendrn a partir de 35.6 litros de Nitrgeno, si la ecuacin de la reaccin es:

N2(g) + H2(g) NH3(g)

14. Una muestra de 100 g de CaCO3, reacciona con 70 g de H3PO4, calcular: a) Gramos de Ca3(PO4)2 producidos b) Reactivo Limitante y Reactivo en exceso C) Cantidad de reactivo sin reaccionar (excedente) despus de la reaccin La ecuacin de la reaccin es: CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O 15. Si 30 g de MgO se tratan con 40 g de H3PO4 y se obtienen 35 g de Mg3(PO4)2 , calcular: a) Cantidad terica de Mg3(PO4)2 producida b) Reactivo Limitante y Reactivo en exceso C) Cantidad de reactivo sin reaccionar (excedente) despus de la reaccin d) Rendimiento de la reaccin en base a la obtencin real de Mg3(PO4)2 La ecuacin de la reaccin es: MgO + H3PO4 Mg3(PO4)2 + H2O 16. Cuantas Toneladas de sulfuro de sodio (Na2S) con 75% de pureza, se requiere para obtener 4 Toneladas de H2S de acuerdo a la reaccin: Na2S + HBr NaBr + H2S 17. Cuntos gramos de oxgeno, se obtienen a partir de 550 Kg de KClO3 siendo que la eficiencia de la reaccin es del 70%, la ecuacin es: KClO3 KCl + O2 18. Calcular la cantidad de CaO que puede prepararse, calentando 150 Kg de piedra caliza (CaCO3) que contiene 90% de pureza, la reaccin es: CaCO3 CaO + CO2







19. Si se calientan 250 kg de Sb2S3 con 150 kg de limadura de hierro, para llevar a cabo la reaccin: Sb2S3 + Fe Sb + FeS Calcular: a) Quien es el reactivo limitante y quien es el reactivo en exceso? b) La cantidad de reactivo en exceso que no reacciona, considera una eficiencia del 100% c) Si la eficiencia en la produccin de Sb fuera de 83%, Cual es la masa de Sb obtenida? UNIDAD III. ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS 20. Clasifica los siguientes esqueletos de compuestos orgnicos

a) b) c) d) e) f) 20. Identifica a qu funcin qumica pertenecen los siguientes compuestos qumicos orgnicos COMPUESTO FUNCION QUIMICA

a) CH3 CH2 CH2 C = O

NH2 _____________________________

b) CH3 CH2 CH2 O CH CH2 CH3 ____________________________________________

CH2 CH3







c) CH3 CH2 CH2 CH2 CH = O _____________________________

d) CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 ______________________________

e) CH3 CH2 CH2 C = O

O Na ______________________________

f) CH3 CH2 CH2 CH2 C =O ____________________________

O - H g) CH3 CH2 CH2 CH2 C =O ____________________________

CH2 CH3 21. Escribe la formula general y smbolo del grupo funcional de las siguientes especies qumicas:

FUNCION QUIMICA GRUPO FUNCIONAL

ETER

AMIDA

HALOGENURO DE ALQUILO

AMINA

SAL ORGANICA

ALCOHOL

ESTER

ACIDO

CETONA

ALDEHIDO

22. Escribe la estructura de los siguientes esqueletos orgnicos

CICLICA HETEROGNEA,ARBORESCENTE

SATURADA

LINEAL NO SATURADA

LINEAL SATURADA







23. Relaciona las siguientes columnas ( ) CH3 CH2 COO CH3 1. ALCOHOL

( ) CH3 OH 2. AMINA

( ) CH3 COONa 3.CETONA

( ) CH3 CH2 CH2 COOH 4. HALOGENURO DE ALQUILO

( ) CH3 O CH2 CH3 5. ACIDO

( ) CH3 CH2 CH2 NH2 6. ETER

( ) CH3 CH2 CO CH3 7. ALDEHIDO

( ) CH3 CH2 CHO 8. AMIDA

( ) CH3 CH2 CH2 Br 9.ESTER

( ) CH3 CH2 CO NH2 10. SAL ORGANICA

24. Cul de los siguientes pares de compuestos son ismeros? CH3 CH2 NH2 y CH3 CO NH2 CH3 CH = CH CH3 y CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH = CH2 Y CH3 C CH CH3 CH2 COOH Y CH3 (CH2)2 CO CH3

ARBORESCENTE NO SATURADA

ARBORESCENTE SATURADA

CICLICA HOMOGNEA NO SATURADA

CICLICA HOMOGNEA SATURADA







UNIDAD IV. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS 25. Escribe la formula y nombre de los siguientes alcanos lineales No DE CARBONO FORMULA SEMIDESARROLLADA NOMBRE C1 _______________ _________________ C2 _______________ _________________ C3 _______________ _________________ C4 _______________ _________________ C7 _______________ _________________ C10 _______________ _________________ C14 _______________ _________________ C20 ________________ _________________ C25 ________________ _________________ C30 ________________ _________________ C33 ________________ _________________ 26. Da el nombre de los siguientes alcanos arborescentes 27. Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes alcanos 5,5 DIETIL 2,2 DIMETIL NONANO 3,3 DIBUTIL 2 ETIL HEXANO 5 TERBUTIL DECANO







28. Escribe la frmula y nombre de los siguientes alquenos lineales No DE CARBONOS FORMULA SEMIDESARROLLADA NOMBRE C2 __________________ ____________________ C3 __________________ ____________________ C4 __________________ ____________________ C5 __________________ ____________________ C6 __________________ ____________________ C7 __________________ ____________________ C8 __________________ ____________________ 29. Da el nombre a los siguientes alquenos arborescentes 30.Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes alquenos arborescentes 2, 7 DIMETIL 3 ETIL 7 ISOPROPIL 5 SECBUTIL 5 - TERBUTIL 1 UNDECENO 4, 4 DIETIL 5 SECPROPIL 6 NEOPENTIL 5 UNDECENO 3, 5, 8, 10 TETRAETIL 6, 9 DIISOBUTIL 4 PENTADECENO







31. Escribe la formula y nombre de los siguientes alquinos lineales No DE CARBONOS FORMULA DESARROLLADA NOMBRE C2 __________________ ____________________ C3 __________________ ____________________ C4 __________________ ____________________ C5 __________________ ____________________ C6 __________________ ____________________ C7 __________________ ____________________ C8 _______________ _________________ 34. Da el nombre a los siguientes alquinos arborescentes 33. Escribe la frmula semidesarrollada de los siguientes alquinos arborescentes 2,3,6,10 TETRAMETIL 7 ETIL 8 ISOBUTIL 5 TETRADECINO 3 METIL 4 NEOPENTIL 1 HEPTINO 3, 6, 9 TRIETIL 7 SECPENTIL 4 DODECINO







NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUIMICAS 34. En los siguientes compuestos, escribe el nombre que le corresponde COMPUESTO NOMBRE

CH3 (CH2)14 COO CH CH3 I

CH3







35. Escriba las frmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos 2 METIL BUTANOL _______________________________

[N METIL] 2 ISOPROPIL 3 HEXANO AMINA _____________________________

4 METIL 2 TERBUTIL OCTANOATO DE ETILO _______________________________

ACIDO PENTA DECANIOCO _______________________________

2, 5 DIMETIL 6 SECBUTIL 3 METOXI OCTANO _____________________________

2 ETIL 5 ISOBUTIL HEPTANOL _______________________________

3,4 DI ETIL 2 - ISOPENTIL HEXANAL _______________________________








QUIMICA III




ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO

FECHA DE ELABORACIN

MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXMEN 1 REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

2 NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO

3 ESTADO GASEOSO (LEY GENERAL Y GAS IDEAL)

4 DISOLUCIONES (MOLARIDAD, NORMALIDAD Y % PESO)

5 ELECTROQUIMICA (1ra Y 2da LEY DE FARADAY)

6

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUMICA III, TRANSFORMACIONES QUIMICAS Y APLICACIONES. GRUPO

EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUMICA III. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4

5








CONTENIDO DE LA GUA

ESTADO GASEOSO

Ley de Boyle Mariotte 1) Un tanque contiene 375 mL de aire comprimido, a 1,600 torr, Qu volumen

ocupar en Litros a 11.31 lb/pulg?

2) Un cilindro contiene 50 L de oxigeno a 20 lb/pulg. Qu volumen tendr el

oxigeno, en litros, a la presin atmosfrica de la ciudad de Mxico (585 mmHg)?

3) 60 L de nitrgeno se encuentran a 2.4 atm. Cul ser su presin en mmHg, si su

volumen aumenta en 20 litros?

Ley de Charles 4) 250 L de un gas se encuentran a -35 C. Cul ser su nuevo volumen si la

temperatura aumenta hasta 80 C?

5) Al inflar un globo en la ciudad de Mxico, con 1.5 litros de helio a 15 C, Cul

ser la temperatura final en un da caluroso, si su volumen aumento hasta 3.2

litros?

6) Si se tiene una muestra de gas dentro de un globo a presin constante, Cmo

cambiar el volumen de este gas si la temperatura se duplica?

Ley de Gay Lussac 7) Para un recipiente de aerosol con 150 g sellado a 835 torr y 20 C, Cul ser la

temperatura que tendr a una presin de 3.6 atm?

8) Si se tiene una olla de presin con 20 L de Helio a 35 C y una presin de 11.6

lb/pulg, Cul ser la temperatura final en F cuando la presin sea 780 torr?

9) Si un gas dentro de un recipiente tiene la temperatura de 15 C y 550 mmHg

Cul ser su presin si la temperatura aumenta en 25C?

Ley combinada de los gases (ley general) 10) Cul ser el volumen de una muestra de dixido de carbono en CNTP, si a 25 C

y 780 torr ocupa 350 mL?

11) Considerando 600 mL de un gas a 15 C y 1.3 atm de presin, Cul ser la

temperatura a 88.2 lb/pulg de presin, cuyo volumen es de 900 mL?







12) 400 mL de un gas se encuentran a CNTP. Cul ser su presin en lb/pulg si el

volumen aumenta a 850 mL y la temperatura a 70 C?

Ley universal de los gases ideales 13) Si se tiene Nen en un cilindro, calcula su densidad a 28 C con una presin de

586

torr.

14) A 18 C y a 1.1 atmsferas de presin, 1.3 litros de un gas pesan 2.71 gramos.

Calcula su masa molar.

15) Cul ser la temperatura de 9 gramos de oxigeno contenidos en un cilindro de

5.5 L, a 1.3 atmsferas?

DISOLUCIONES 16) Cul es la moralidad y la normalidad de dos litros de solucin, donde se

disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [ Mg3 (PO3)2 ]?

17) Si se tienen 350 g de Cloruro de aluminio [ AlCl3 ] y se disolvieron en suficiente

agua hasta completar un volumen de solucin de 2,300 mL, determina su

molaridad, normalidad y l % en peso de la solucin, considerando que la

densidad de la solucin es de 1.18 g/mL.

18) Se prepararon 700 mL de una solucin de hidrxido de calcio, Ca(OH)2

disolviendo 55 gramos de dicha sustancia. Calcular la Normalidad y Molaridad

correspondientes.

19) Para 3500 mL de una solucin de sulfato de hierro II, FeSO4, 0.75 M y que

presenta una densidad igual a 1.22 g/mL, determina, la Normalidad y el % en peso

20) Si se tienen 1700 mL de una solucin al 38 % en peso de acido sulfrico H2SO4,

con una densidad igual a 1.34 g/mL, calcula su Normalidad y su Molaridad

21) Cuntos mililitros de agua se deben dejar evaporar para concentrar 1.5 litros de

una solucin 0.6 N de cloruro frrico, hasta una concentracin 1.8 N?

22) Que normalidad presentan 75 mL de un cido que se neutraliz con 50 mL de una

base de 0.8 N?







23) Si se desean diluir 500 mL de una solucin 2.5 N, hasta una concentracin 1.5 N,

Qu cantidad de agua debe agregarse?

ELECTROQUIMICA

24) En un proceso de electrolisis, se hace pasar una corriente de 2.4 Amp durante 1

hora y 25 min a travs de un electrolito de Bromuro de estao II, SnBr2, que se

encuentra fundido. Calcula la masa en gramos de estao que se deposita en el

ctodo

25) Que tiempo ser necesario para producir 30 gramos de cromo a partir de una

solucin de cloruro de cromo III, CrCl3, si se emplea una corriente elctrica de 1.6

Amperes?

26) Un sistema de dos celdas conectadas en serie utilizan como electrolitos,

respectivamente, disoluciones molares de nitrato de plata y nitrato de cobre II.

Determina la masa de plata y de cobre que se depositan en dicho sistema, si se

aplican 1.5 A durante 2.5 hrs.

27) En tres celdas conectadas en serie, se utilizan como electrolitos respectivamente

sulfato de sodio, cloruro de nquel II y cloruro de fierro III. Cul ser la masa que

se depositarn de sodio y nquel sabiendo que se depositan 1.47 g de hierro?

28) Para dos celdas conectadas en serie, se requieren depositar 10 gramos de hierro,

en la celda correspondiente habiendo utilizado como electrolito sulfato de hierro III

y en la otra cloruro de magnesio al hacer circular 1.8 Amp, calcular:

a) El tiempo en horas que se requiere para efectuar el depsito de hierro

b) La masa de magnesio que se libera en la celda correspondiente

29) COMPLETA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUMICAS, ESCRIBIENDO

SOBRE LA(S) LNEA(S) FRMULA(S) SEMIDESARROLLADA(S) DEL (LOS) COMPUESTO(S), Y

SUS CATALIZADORES CORRESPONDIENTE(S).







CH3 CH2 OH + CH3 CH2 COOH ________________+___________







1) COMPLEMENTA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUMICAS DEL BENCENO:

AlCl3 1 + CH3 CH2 Cl +

2 + H2SO4 + CaO 3 + NaOH + 4 + HNO3 H2SO4 + + 5 + AlCl3 + + FeCl3 6 + Cl2 +

7 8







9 10 _________________ + __________________ 11 _________________+_________________+__________ 12








QUIMICA IV




ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO

FECHA DE ELABORACIN

MAYO 2013










TEMAS A EVALUAR EN EL EXMEN 1 TERMOQUIMICA (1ra LEY DE LA TERMOQUIMICA Y LEY DE HESS)

2 VELOCIDAD DE REACCIN (CONCEPTOS)

3 EQUILIBRIO QUIMICO (CALCULOS DE Keq Y LEY DE LE - CHATELIER)

4 ACIDOS Y BASES (CONCEPTOS Y PROBLEMAS )

5 TECNOLOGIA QUIMICA (ELABORACIN DE ROMPOPE, MERMELADA Y CREMA PARA MANOS)

6

FUENTES DE CONSULTA RECOMENDADAS PARA RESOLVER LA GUA 1 J.M. BRAVO TREJO, J.L. QUMICA IV. GRUPO EDITORIAL EXODO

2 G.A. OCAMPO, F.FABILA G. FUNDAMENTOS DE QUMICA IV. PUBLICACIONES CULTURAL

3

4

5








CONTENIDO DE LA GUA

PRIMERA LEY DE LA TERMOQUIMICA

A partir de los calores de formacin de las sustancias que participan en cada uno de los procesos que se indican, determinar el tipo de reaccin termoqumica y el valor del calor de reaccin correspondiente.

1. Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

Calores estndar de formacin

H0 fFe2O3(s) = 196.5 Kcal/mol

H0 fCO (g) = 26.4 Kcal/mol

H0 fCO2 (g) = 94.1 Kcal/mol 2. 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)

Calores estndar de formacin

H0 fNO(g) = 21.6 Kcal/Mol

H0 fNH3(g) = - 11.0 Kcal/mol

H0 fH2O(g) = - 57.8 Kcal/mol 3.CH4(g) + 3 H2O(l) 4 HCl(g) + CCl4(g) Calores estndar de formacin

H0 fCH4(g) = -17.88 Kcal/mol

H0 fHCl(g) = - 22.1 Kcal/mol

H0 fCCl4(g) = - 24.59 Kcal/mol

4.- Determinar el calor de formacin para el P2O5(s) a partir de la ecuacin y los calores de formacin que se indican:

P2O5(s) + 3 H2O(l) 2H3PO4(l)

HR= 228.5 Kcal/mol Calores estndar de formacin

H0 fH2O(l) = - 68.32 Kcal/mol

H0 fH3PO4(l) = - 308.19 Kcal/mol

H0 fP2O5(s) = ?







5.- Determinar el calor de formacin para el ZnS(s) a partir de la ecuacin y los calores de formacin que se indican.

2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 ZnO(s)

HR= -209.89 Kcal/mol Calores estndar de formacin

H0 fSO2(g) = -71.0 Kcal/mol

H0 fZnO(s) = -83.24 Kcal/mol

SEGUNDA LEY DE TERMOQUMICA LEY DE HESS

Aplicando la ley de Hess determine el calor de reaccin que se solicita, a partir de las ecuaciones que se indican en cada problema:

1. 4 ClF3(g) + 3 N2H4(l) 2 Cl2(g) + 12 HF(g) + 3 N2(g) HR=?

a) 4NH3(g) + 3O2(g) 6H2O (l) + 2N2(g) HR= -365.82 Kcal

b) 2NH3(g) + 2ClF3(g) Cl2(g) + N2(g) + 6HF(g) HR= -285.75 Kcal

c) O2(g) + N2H4(l) N2(g) + 2H2O(l) HR= -148.75 Kcal

2.- S(s) + 2O2(g) H2SO4(l) HR= ?

a) S(s) + O2(g) SO2(g) HR= -71.0Kcal

b) 2H2O(l) O2(g) + 2H2(g) HR= 136.64Kcal

c) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l) HR= -31.14Kcal

d) 2SO3(g) 2SO4(g) + O2(g) HR= 46.98 Kcal







3.- B2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3BO3 (s) HR = ?

1) HBO2 (l) + H2O (l) H3BO3 (s) H1= + 0.0836 KJ

2) H2B4O7 (l) + H2O (l) 4 HBO2 (l) H2= - 47.27 KJ

3) H2B4O7 (l) 2 B2O3 (s) + H2O (l) H3= + 69.036 KJ

4.- Aplicando la Ley de Hess, calcular el calor de formacin del Fe2O3(S), a 25C a partir de las sig. ecuaciones:

a) Fe2 O3(s)+ 3Cgrafito 2Fe(s) + 3CO(g) HR=117.3Kcal

b) CO(g)+ O2 (g) CO2(g) HR= -67.63Kcal

c) C grafito + O2(g) CO2(g) HR=-94.1Kcal

VELOCIDAD DE REACCIN Y EQUILIBRIO QUMICO

Calculo del valor de la constante de equilibrio. 1.- A 450 K se establece la sig. Reaccin en equilibrio: Ti Cl3 (s) + HCl(g) Ti Cl4(g) + H2(g) De manera que las concentraciones molares de los componentes de la mezcla son: [ ] = 0.75 mol/L [ ] = 0.08 mol/L [ ]= 1.2 mol/L [ ] = 0.18 mol/L

Determine el valor de la constante de equilibrio a estas condiciones

2.- Las concentraciones de los componentes de una mezcla en equilibrio son: [ ]= 0.87 M [ ] = 0.05 M [ ] = 0.035 M

Y la reaccin que se lleva a cabo al equilibrio a 350C es;

(NH4)2Se(g) 2NH3 (g) + H2Se (g) Calcula el valor de Ke.







3.- En un reactor de 4.3 Litros, a 270C, se efecta el sig. sistema en equilibrio:

NH3 (g) + O2 (g) N2 (g) + H2O (g)

Generndose una mezcla con 2 moles de O2 (g), 0.18 moles de N2 y 1.2 moles de H2O (g), con un valor de Ke= 1.8 x 10 -4 Calcula la concentracin de [NH3] presente al equilibrio 4.-. En un reactor de 1.5 Litros se lleva a acabo el siguiente proceso

PCl3 (s) +Cl2 (g) PCl5(g)

Encontrndose presentes: 3.5 moles de PCl3 (l) 1.75 moles de Cl2 (g) y 0.83 . .moles de PCl5 (s) todo esto a 315C Calcula el valor de Ke correspondiente 5.- A 130 C el valor de la Ke es de 7.743, para el siguiente sistema al equilibrio:

HCl (g) + O2 (g) Cl2 (g) + H2O (g) Con las siguientes concentraciones molares [HCl] = 0.45 M [O2 ]= 0.15 M [H2O]= 0.23 M Calcula la [Cl2] al equilibrio

Factores que afectan el equilibrio qumico de un proceso Principio de Le Chatelier

Predecir hacia donde se desplazara el equilibrio de cada uno de los sistemas por el efecto de los factores que se indican.

1. 2N2O5(g) - 249 Kcal O2(g) + 4NO2(g) a) Aumento de la temperatura ________________ b) Aumento de la concentracin de N2O5(g) __________________ c) Disminucin de la presin ______________

2. PbO(s)+ CO2(g) + calor PbCO3(s)

a) Disminucin de la concentracin de CO2 (g) _________________ b) Aumento de la presin _________________ c) Aumento de la temperatura _________________ d) Adicin de un catalizador _________________







3. 2H2O2(g) 2H2O(g)+ O2(g) + 888 Kcal

a) Disminucin de la concentracin H2O2 (g) _________________ b) Aumento de la concentracin de H2O (g) _________________ c) Disminucin de la temperatura _________________ d) Aumento de la presin _________________

4. 2HBr(g) + Cl2(g) 2HCl (g)+ Br2 (g) - a) Disminucin de la temperatura _________________ b) Aumento de la presin _________________ c) Aumento de la concentracin de Cl2 (g) _________________ d) Aumento en la concentracin de HCl (g) _________________

5. El amoniaco se obtiene industrialmente por el proceso conocido como sntesis de Haber.

Considerando que el sistema se puede representar por la siguiente ecuacin:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+ 22 Kcal Predecir aplicando el principio de Le Chatelier que pasara con la produccin de amoniaco, al modificar las condiciones del sistema, como se indican a continuacin

a) Aumentando la concentracin de nitrgeno _____________ b) Disminuyendo la temperatura _____________ c) Modificando la presin de 300 atmsferas a 86000 mm Hg _____________ d) Con la presencia de un catalizador _____________

6. Para un sistema en equilibrio representado por la siguiente ecuacin:

3O2 (g) + 89 Kcal 2O3 (g) Qu haras con respecto a la temperatura, la presin y la concentracin de oxgeno para disminuir la produccin de O3 (g)?

ACIDOS Y BASES

Resuelve los siguientes problemas:

1. Si se tiene una muestra que presenta una concentracin [(H3O)+1]= 3X10-4 M

Calcula: pH, pOH, [ (OH) -1] y diga el carcter qumico de la solucin.

2. Si tiene una concentracin de [ (OH)-1] = 0.25 M Calcula: pH, pOH, [ H3O)

+1] y diga el carcter qumico de la solucin.







3. Calcula el pH, [(H3O)

+1], [(OH)-1]y el carcter de la solucin si tiene un pOH=3.6 4. Calcula el pOH, [(H3O)

+1], [(OH)-1]y el carcter de la solucin si tiene un pH= 4.5

5. Que normalidad presentan 75 mL de un cido que se neutraliz con 50 mL de una base

con concentracin 0.8 N

6. Cuantos mililitros de hidrxido de sodio 0.6 N se necesitan para neutralizar 34 mL de

una solucin 1.3 N de acido sulfrico?

TECNOLOGA QUMICA

1. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIN DE ROMPOPE.

As mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia del Bicarbonato de Sodio

2. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIN DE MERMELADA. As mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia del Benzoato de Sodio d) La importancia de la pectina e) La importancia del cido ctrico

3. ELABORA EL DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LA OBTENCIN DE

CREMA. As mismo anota lo siguiente:

a) Los Procesos Unitarios que se llevaron a cabo b) Las Operaciones Unitarias que se llevaron a cabo c) La importancia de la trietanolamina.

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