Date post: | 03-Dec-2015 |
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PRACTICA Nº 7
REACCIONES QUIMICAS I
OBJETIVOS
Diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones químicas.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Reacción química es toda trasformación que experimenta una sustancia en su estructura
molecular por acción de otra o de un agente energético, para formar otras diferentes a las del
inicio. También se dice que existe una trasformación química cuando se produce un reajuste de
átomos entre las diferentes sustancias para formar otras sustancias que tienen formulas diferentes
a las reaccionantes. Generalmente las reacciones químicas se clasifican en dos tipos:
Las que supuestamente implican redistribución de electrones a medida que las sustancias
reaccionantes forman productos, y aquellas en las que no hay redistribución de electrones; la
mayoría de las reacciones caen dentro de la primera categoría y se les denomina reacciones de
óxido- reducción o rédox.
Balance de ecuaciones: para que una ecuación pueda estar correctamente escrita, debe
estar balanceada, es decir, tener el mismo número de átomos en cada uno de los
miembros de la ecuación, de tal forma que se cumple el principio de la conservación de la
materia.
Significado de una ecuación química: esencialmente nos da una información de tipo
cualitativo y cuantitativo de reactantes y productos. Indica el número de moléculas o
átomos que requiere cada uno de los componentes para que se lleve a cabo una reacción.
Indica el número de moles de una sustancia que participa en una reacción.
Verificación de una reacción química: por la observación de los cambios que se
producen en el aspecto físico de las sustancias reactantes; cambio de color,
desprendimiento de un gas o de productos con diferente solubilidad. Observar el
intercambio de energía, es decir, si la reacción se produce con liberación o absorción de
energía. La velocidad de la reacción, es decir la velocidad con que la trasformación se
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verifica y los factores que la afectan como son: temperatura, concentración y presencia de
otras sustancias (catalizadores).
Materiales
Cocina eléctrica
Tubos de ensayo
Vasos de precipitado
Luna de reloj
Varillas de vidrio
Espátula
Pinza para tubos de prueba
Pipetas de 5ml y 1ml
Termómetro
-Reactivos
Sólidos o sales: Mg , NaHCO3, MnO2 , Li, Zn, Fe
Soluciones acuosas:
Pb(CH3COO)2 0.1M
Na2SO4 0.1M
AgNO3 0.1M
HCL 1M
H2SO4 1M
NaOH 1M
NH4CH3COO 3M
NH3(ac)
FeCl3 0.1M
Kl 0.1M
K2CrO4 0.1M
H2SO4 concentrado
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
b) En un tubo de prueba colocar 1ml de nitrato de plomo o acetato de plomo y agregar 1ml de yoduro de potasio. Observar.
Al juntar el yoduro de potasio con el nitrato de plomo, se pudo observar una reacción de cambio de color a un amarillo, luego se observó que esta mezcla se precipita.
Kl (aq) + Pb (NO3)2 (aq) Pbl2 (s) + KNO3 (aq)
Luego balanceamos la ecuación.
2Kl (aq) + Pb (NO3)2 (aq) Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
c) En un tubo de prueba colocar un pedazo de cinta de magnesio metálico, agregar 2ml de solución de HCl 1M. Observar la formación de los gases, producto de la reacción. A la solución obtenida agregar gota a gota solución de NaOH, hasta la formación de un precipitado blanco gelatinoso. Seguidamente añadirle HCl.
Se observa un desprendimiento de gas (H) lo cual demuestra que esta reacción es exotermica.
Procedemos ha realizar la ecuación:
Mg0 + 2 H+1 Cl-1 Mg+1 Cl2-1 + 2H0
d) En un tubo de prueba colocar 1ml de sulfato de cobre, agregar 1ml de NaOH, observar el precipitado formado.
Primero presenta una coloración azulada, luego al mover se homogeniza adoptando el color celeste; al cabo de uno segundos se precipita de color blanco.
Se realiza la ecuación:
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu (OH)2
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e) En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de yoduro de potasio, agregar 1ml de nitrato de plata, observar la formación del precipitado.
El resultado, es que observamos que la mezcla cambia de color a uno de color amarillento.
Formulación de la ecuación:
KI (ac) + AgNO3 (ac) KNO3 (ac) + AgI (s)
f) En un tubo de prueba colocar 3ml de solución de sulfato de cobre, agregar una granalla de zinc, ¿Qué ocurre?
El compuesto cambia de color, el zinc reemplaza al cobre y luego este se precipita.
Realizando la ecuación
CuSo4 (ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4
h) En un tubo de prueba colocar aprox. 1ml de agua destilada, introducir un termómetro y medir la temperatura del agua, anotar. Extraer el termómetro y medir aprox. 1ml de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas, añadir y homogenizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar.
1ml de Agua 24°C
H2SO4 45°C
Realizando la ecuación:
CONCLUSIONES
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Al unir los reactivos, nos damos cuenta que tienen
propiedades distintas, por tanto cambian de color, de
temperatura y se evidencia si son solubles o
insolubles en compuestos iónicos, polares, etc.
La practica nos ayuda a identificar cuales de estas propiedades poseen cada uno de los
reactivos, para ir conociendo sus cambios.
También pudimos diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones químicas.
BIBLIOGRAFÍA
http://html.rincondelvago.com/instrumentos-del-laboratorio-quimico.html
http://html.rincondelvago.com/mediciones-de-laboratorio.html
http://www.monografias.com/trabajos12/prala/prala.shtml
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090228122121AA62jP5
http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090127191050AAWSubz
http://html.rincondelvago.com/preparacion-y-valoracion-de-hcl-0_1n-y-naoh-0_1n.html
http://www.slideshare.net/mmariaanastasia/material-de-vidrio-2pps
http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/641.htm
http://www.sercoinltda.cl/index.php?option=com_content&view=article&id=53&Itemid=61
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