REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS

QUÍMICA 1º bachillerato

Problema conreactivos limitantes

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.

AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) NaNO3 (ac) +

La ecuación química está ajustadaHallamos los moles de AgCl que se forman, después los moles de AgNO3 que han reaccionado, a continuación la masa que ha reaccionado y por último la que no ha reaccionado.

Hallamos los moles de AgCl que se forman, después los moles de AgNO3 que han reaccionado, a continuación la masa que ha reaccionado y por último la que no ha reaccionado.

n(AgCl) =m(AgCl)

Pm(AgCl)=

14 g143,4 g/mol

= 0,0976 mol AgCl

Los moles que reaccionan de AgNO3 serán 0,0976 ya que están en la proporción uno a uno.Los moles que reaccionan de AgNO3 serán 0,0976 ya que están en la proporción uno a uno.

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Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.

AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) NaNO3 (ac) +Los moles que reaccionan de AgNO3 serán 0,0976 ya que están en la proporción uno a uno.Los moles que reaccionan de AgNO3 serán 0,0976 ya que están en la proporción uno a uno.

m(AgNO3) = n(AgNO3) · Pm(AgNO3) = 0,0976 · 169,9 =

m(AgNO3) que ha reaccionado = 16,6 g

Luego la masa que no ha reaccionado será = 25 - 16,6 g = 8,4 g