Date post: | 24-Sep-2018 |
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C.B.T.i.s 30 Autoevaluación Química II ♔
1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo ♛
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1.- El número de oxidación de una molécula sencilla o de un elemento en estado puro, es decir sin combinar,
es igual a cero.
Ejemplos: H2 0 O2
0 Cl20 Fe0 Cu0 Mg0 Na0 Li0
2.- El valor absoluto del número de oxidación de un elemento dado en una combinación química es igual a la
valencia con la cual participa en el enlace.
Ejemplos: NaCl = Na+1 + Cl-1 KOH = K+1 + O-2 + H+1
3.- Los elementos no metálicos tienen número de oxidación negativo cuando se combinan con los metales.
Ejemplos: Cl-1 Br-1 Cl-1 F-1 I-1
4.- Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo cuando se combinan con los no metales.
Ejemplos: K+1 Ag+1 Cu+1 Ba+2 Na+1 Al+3
5.- Los metales alcalinos (grupo IA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +1
Ejemplos: Li+1 Na+1 K+1 Rb+1 Cs+1 Fr+1
6.- Los metales alcalinotérreos (grupo IIA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +2
Ejemplos: Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Ba+2 Ra+2
7.- El Hidrógeno tiene número de oxidación +1 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma
hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1
Ejemplos: HCl= H+1 + Cl-1 LiH= Li+1 + H-1
8.- El Oxígeno tiene número de oxidación -2 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma
peróxidos donde su número de oxidación es -1
Ejemplos: CO2= C+4 + O-2 H2O2= H+1 + O-1
9.- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran una molécula debe ser
igual a cero.
Ejemplo: H2O = H2 +1
O-2 ∴ 2(+1) +1(-2) = 0
10.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga iónica
Ejemplo: ion sulfato (SO4) -2 ∴ S+6 + O-2 = 1(6) + 4(-2) = 6-8 =-2
11.- En los compuestos binarios, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento más
electronegativo.
HCl = H+1 + Cl -1 puesto que el cloro es más electronegativo que el Hidrógeno.
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1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo ♛
TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
TIPOS DE NOMENCLATURAS QUÍMICAS
7.- Analizar página 93 del libro Química 1, DGETI. Atención en los puntos [4] [5]
Se le sugiere fotocopiar y pegar. *USE LA TABLA PÁG. 115 “libro Química 1”, DGETI.
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1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo ♛
TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS
*Se le sugiere buscar las palabras que no conozca y anotar su significado.
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1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo ♛
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS IONES
8.-Investigue y complete con algunos cationes
NH4 +1 Amonio
PH4 +1 Fosfonio
ASH4 +1 Arsonio
H3O +1 Oxonio
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1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo ♛
Fuente electrónica: https://sites.google.com/site/actividadesdequimica/funciones-quimicas
CO
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INN
OR
GÁ
NIC
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B
I
N
A
R
I
O
S
ÓXIDOS
ÓXIDOS
BÁSICOSM + O2 → MxOy
ÓXIDOS
ÁCIDOSNM + O2 → NMxOy
PERÓXIDOS M + O-1 → MxO2
HIDRUROS
METÁLICOS M + H2 → MHy
HIDRÁCIDOS NM+H2 → NMxHy
SALES BINARIAS M+NM → MxMNy
T
E
R
N
A
R
I
O
S
HIDRÓXIDOS MxOy+H2O→M(OH)y
OXIÁCIDOS NMxOy+H2O→HxNMyOz
OXISALES HxNMyOz+H2O→MxNMyOz
CUA
TER
NA
RIOS
SALES BÁSICAS← Oxiácido + Hidróxido
El ion OH- forma parte de la sal
SALES ÁCIDAS← Oxiácido + Hidróxido
con sustitución parcial de H+
SALES NEUTRAS← Oxiácido + Hidróxido
con sustitución total de H+
SALES DOBLES
← Oxiácido + Hidróxido1 + Hidróxido 2
el ácido sustituye a sus H+ con
2,3 Metales
+H2O +H2O
+H2O
+H2O
+H2O
TABLA DE PREFIJOS PARA NOMENCLATURA TRADICIONAL:
ANHÍDRIDOS, OXI-ÁXIDOS, OXISALES
Grupos o familias IIIA IVA VA VIA VIIA
B C N O F
Si P S Cl
As Se Br
Te I
At
PREFIJOS
+7 +3 +4 +5 +6 +5 +1 +2 +3 +4 +3
+1 +2 +1
TABLA DE PREFIJOS PARA
LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK
# DE ÁTOMOS PREFIJO
1 átomo Mono
2 átomos Di
Tri
4 átomos Tetra
5 átomos Penta
6 átomos
Hepta
Octa-
9 átomos Nona-
10 átomos Deca-
Per - ico
Hipo - oso - oso
- ico
TABLA PERIÓDICA DE VALENCIAS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
VALENCIA + ALTA +7 PER – ICO +7 PER-MANGANICO PER-BROMATO
VALENCIA MAYOR +5 −ICO +3 FERRICO +3 AURICO
VALENCIA MENOR +3 −OSO +2 FERROSO +1 AUROSO
VALENCIA MÁS BAJA +1 HIPO − OSO +1 HIPO- CLOROSO HIPO-CLORITO