Date post: | 12-Jan-2016 |
Category: |
Documents |
Upload: | any-aisaka |
View: | 107 times |
Download: | 0 times |
PRACTICA N° 6
DETERMINACION DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO
COMERCIAL
OBJETIVO
Determinar la cantidad de cloruro de sodio presente en un suero comercial,
mediante el método de Mohr, con la finalidad de demostrar que cumple con los
estándares de calidad.
HIPOTESIS
El suero salino fisiológico marca vitulia establece una concentración de NaCl de
0.9 g en 100 ml, mediante el siguiente análisis se espera comprobar que dicho suero
cumple con la información establecida en su etiqueta.
INTRODUCCIÓN
La solución salina refiere en medicina a todo suero para reposición hídrica que
contenga cloruro de sodio (NaCl) desde el suero fisiológico pasando por sueros
hipotónicos a hipertónicos.
Tipos de solución salina
Suero Fisiológico
La solución salina normal o suero fisiológico es el nombre utilizado para una
solución de 0,90% de NaCl (9,0 g de Nacl por litro) y aproximadamente 300 mOsm / L
de osmolaridad.
Contiene 154 mEq / L de Na + y Cl-. Tiene un grado ligeramente mayor de la
osmolaridad (es decir, más solutos por litro) que en la sangre. Sin embargo, si se tiene
1
en cuenta el coeficiente osmótico, una corrección para soluciones no ideales, entonces
la solución salina es mucho más cercana a lo isotónico.
Se utiliza con frecuencia en vías intravenosas de pacientes que no pueden tomar
líquidos por vía oral y están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia.
A menudo se utiliza para lavar heridas y abrasiones en la piel. La solución salina
normal no arde o pica cuando se aplica. La cantidad de solución salina normal
infundida depende en gran medida de las necesidades del paciente (por
ejemplo, diarrea continua o insuficiencia cardíaca).
Suero Hipertónico
Las soluciones salinas hipertónicas tienen distintos niveles de osmolaridad. Se
consideran agentes mucoactivos y como tal se utilizan para hidratar las secreciones
gruesas con el fin de hacer más fácil toser y movilizarlas.
Las soluciones salinas hipertónicas también se utilizan en entornos de cuidados
críticos para ayudar en el shock hemorrágico (pero ningún otro tipo de shock), aumento
agudo de la presión intracraneal, o hiponatremia severa.
La solución salina hipertónica es actualmente recomendada por la Fundación de
Fibrosis Quística como parte principal de un régimen de tratamiento de la fibrosis
quística.
Sueros Hipotónicos
Las soluciones salinas hipotónicas más usadas son Solución Medio salina
0,45% de NaCl, a menudo (no siempre) con 5% de dextrosa.
Contiene 77 mEq / l de Na y Cl y 50 g de glucosa (de tenerla) Solución Cuarto salina
0,22% de NaCl. Contiene 39 mEq / l de Na y Cl y siempre contiene 5%
de dextrosa por razones osmolalidad.
2
MARCO TEORICO
La titulación volumétrica donde se produce un sólido de baja solubilidad se
le conoce como titulación de precipitación. Este tipo de titulación es uno de los métodos
cuantitativos más antiguos. Una de las desventajas de que no sea tan común la
titulación de precipitación es el hecho de que la formación del sólido es un proceso
lento, limitando así la cantidad de agentes precipitantes disponibles para análisis
cuantitativo. Además, métodos instrumentales con mejores límites de detección y
sensitividad han sustituidos a los métodos clásicos de precipitación.
El agente precipitante por excelencia es AgNO3 por lo que a este tipo de
titulación se le conoce también como métodos argentométricos. Las tres formas más
comunes de detectar el punto final se basa en cambios en color y la aparición o la
desaparición de turbidez en la solución.
En métodos argentométricos se puede hacer uso de tres métodos para distinguir
el punto final; método de Mohr, método de Fajans y el método de Volhard. El método
de Mohr es una titulación de precipitación donde se usa un indicador (CrO 42-) que
forma un precipitado con el ión de plata.
Este precipitado color ladrillo (Ag 2CrO 4, K ps = 1.2 x 10 -12) se forma cuando
un pequeño exceso de agente titulante (AgNO3) se añade luego del punto
estequiométrico de la titulación. El método de Mohr se puede usar en el análisis de
cloruro (Cl -), bromuro (I -) y cianuro (CN -) al reaccionar estos iones con el ión de plata
(Ag +).
3
MATERIALES Y REACTIVOS
2 Soporte universal
2 Pinzas para bureta
6 Matraz erlenmeyer 250 ml
3 Vaso de precipitado 250 ml
2 Varilla agitador
2 Espátula
2 Embudo de vidrio
1 Matraz aforado de 250 ml
2 Pipetas de 10 ml
2 Pipetas de 5 ml
2 Buretas de 25 ml
2 Probetas de 50 ml
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Pizeta
1 Perilla
2 Vidrio de reloj
250 mL de nitrato de plata (AgNO3) 0.1 N
Agua destilada
50 mL de cromato de potasio (K2CrO4)
2.0 g de cloruro de sodio (NaCl)
Suero salino fisiológico
4
PROCEDIMIENTO
A). Preparación del cromato de potasio (K2CrO4)
• Realizar los cálculos para preparar 100 mL de una disolución 0.1 N de K2CrO4
• Pesar la cantidad de sal necesaria en la balanza analítica
• Verter en el matraz volumétrico y aforar a 100 mL con agua destilada
• Colocar la disolución en un frasco gotero y taparlo
5
B). Preparación y valoración del nitrato de plata (AgNO3)
• Realizar los cálculos necesarios para preparar 250 mL de una disolución 0.1 N de
AgNO3
• Colocar sobre el vidrio de reloj la cantidad necesaria del AgNO3 con la espátula y
pesarla en la balanza analítica
• Verter en el matraz volumétrico y aforar a 250 mL
• Conservar esta disolución en un frasco ámbar para evitar
la descomposición por la luz (Esta disolución es fotosensible)
• Colocar 2 gramos de NaCl en el pesafiltro y secarlos en la estufa por una hora a 90-
110ºC
6
• Sacar la sal de la estufa transcurrido el tiempo y colocar el pesafiltro en el desecador
hasta que adquiera la temperatura ambiente
• Pesar en charolillas de aluminio tres porciones de 0.20-0.25 g de la sal y colocarla en
tres matraces Erlenmeyer
• Disolver cada muestra con 50 mL de agua destilada y agregar con la pipeta 2 mL del
indicador de K2CrO4 0.1 N. (Recuerda que no debes pipetear con la boca
• Titular la muestra con el AgNO3, agitando constantemente la disolución hasta que se
torne rojiza
• Anotar el volumen de nitrato gastado, Calcular la normalidad real de la disolución
7
C). Determinación del NaCl del suero salino comercial
• Tomar con una pipeta volumétrica 20 mL del suero comercial y verterlo en el matraz
Erlenmeyer
• Agregar dos gotas del K2CrO4, agitar vigorosamente hasta formar una mezcla
homogénea de color amarillo claro
• Colocar en la bureta la disolución de AgNO3 de concentración conocida
• Agregar gota a gota la disolución al matraz Erlenmeyer, agitando constantemente
hasta llegar al vire de color rojo ladrillo
• Realizar esta operación por lo menos con tres
muestras
• Anotar el volumen de AgNO3 gastado para cada titulación
8
9
CÁLCULOS
1) VALORACION DEL AgNO3
Datos
g NaCl Volumen AgNO3
1. 0.2014 29.5ml
2. 0.2185 31.6 ml
3. 0.2057 28.0 ml
gramos de NaCl : 0.2084
ml gastados de AgNO3 : 34.83 ml
meq del NaCl : 0.05845
N= gr del NaCl
(meq del NaCl) (V gastado del AgNO3 )
N= 0.2085 g NaCl
(0.05845 meq NaCl) ( 29.7 ml AgNO3)
N= 0.2085
1.735965
N= 0.120 AgNO3
10
1.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL AgNO3 APARTIR DE LA
NORMALIDAD
Número de equivalentes del AgNO3
Valencias :
Catión: Ag +1
Anión: NO3 -1
El numero de equivalentes del AgNO3 es de 1 ya que el numero de equivalentes
de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su subíndice del anión.
Molaridad del AgNO3
N AgNO3 real= 0.120
E AgNO3 = 1
M = (0.120 N de AgNO3) (1 E AgNO3)
M = 0.120
2) CALCULAR LA NORMALIDAD DE LA MUESTRA PROBLEMA: CLORURO
DE SODIO.
11
Partiendo de la formula
NA x VA = NB x VB
Dónde:
NA = concentración de solución de nitrato de plata (AgNO3)
VA = Volumen real gastado de titulante (AgNO3)
NB = concentración de solución de muestra problema.
VB = volumen de solución de muestra problema
Despejamos NB para encontrarla
NB = NA x VA
VB
Datos
NA= 0.120
VA= 26.5 ml
VB= 20 ml
NB= (0.120 N AgNO3) (26.5 ml AgNO3)
20 ml
NB= 3.18
20
NB= 0.15
2.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL NaCl APARTIR DE LA NORMALIDAD
12
Número de equivalentes del NaCl
Valencias :
Catión: Na +1
Halogenuro: Cl -1
El numero de equivalentes del NaCl es de 1 ya que el numero de equivalentes
de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su subíndice del anión.
Molaridad del NaCl
N NaCl real= 0.15
E NaCl= 1
M = (0.15 N de NaCl ) (1 E NaCl)
M = 0.15
3. CALCULAR LA NORMALIDAD DE K2CrO4
N= (g soluto) (Valencia eq/mol)
PM soluto g/mol L disolución
g K2CrO4 = 0.9706
valencia= 2
PM del K2CrO4= 194.18879 g/mol
Litros= 0.1
N= (0.9706 g) (2 valencia)
(194.18879 g/mol) (0.1 L)
13
N= 1.9412
19.91887
N= 0.09
3.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL K2CrO4 APARTIR DE LA
NORMALIDAD
Número de equivalentes del NaCl
Valencias :
Catión: K +1
Anión: CrO4 -2
El numero de equivalentes del K2CrO4 es de 2 ya que el numero de
equivalentes de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su
subíndice del anión.
Molaridad del NaCl
N K2CrO4 real= 0.09
E K2Cro4= 2
M = (0.09 N de K2CrO4) (2 E K2CrO4)
M = 0.09
4. CALCULAR EL CONTENIDO DE CLORURO DE SODIO EN LA SOLUCIÓN
SALINA DE SUERO COMERCIAL
* g de NaCl = N de AgNO3 x V AgNO3 x Meq NaCl
14
Datos:
N AgNO3= 0.120
V AgNO3= 26.5 ml
Meq NaCl= 0.05845
g NaCl= (0.120) (26.5 ml) (0.05845)
g NaCl= 0.185
% NaCl= V AgNO3 x N AgNO3 x meq de NaCl
g muestra
V AgNO3 gastado: 26.5 ml
N AgNO3 : 0.120
Meq NaCl : 0.05845
*g muestra NaCl: 0.185
% NaCl= 26.5 ml AgNO3 x 0.120 AgNO3 x 0.05845 de NaCl
0.185 g NaCl
% NaCl= 0.1858
0.185
% NaCl= 1.00
RESULTADO
Concentración AgNO3 K2CrO4 NaCl
15
M 0.120 0.09 0.15
N 0.120 0.09 0.15
CONCLUSIONES
Tomando en cuenta estos parámetros que son los que nos marca para el suero
fisiológico vitulia, realizando nuestros cálculos y a la hora de comparar nos damos
cuenta que nuestros resultados no concuerdan lo que nos marca ya que se pasa por .1
y su composición es de 0.9 en 100 ml. De esta manera comprobamos que esta fuera
del rango y no cumple con los estándares que ya están establecidos.
APORTACIÓN
16
CLORURO DE SODIO DEL SUERO SALINO MARCA COMERCIAL
% NaCl = 1.00
Composición
Principio Activo
Cloruro de sodio
Por 100 mL
0,9 g
Tratar de diluir un poco más las muestras para no gastar tanto reactivo y a la ves para
que sea más exacto el gasto ya que en ocasiones se pueden producir errores de
visualización, o que se nos valla una gota de más. También sería más efectico usar
pipetas automáticas para tener todavía un resultado mucho más exacto. Ya que hemos
necesitado agregar 1 o 2 mL y con un gotero nos puede dar un error a la hora de verter
a la muestra.
CUESTINARIO
1. ¿Qué función tiene el NaCl en la valoración del AgNO3?
El NaCl es un patrón primario, el cual cumple con una serie de características
tales como; se conoce su composición, es estable a temperatura ambiente y por arriba
de ella, es fácil de secar, tienen alto peso equivalente, y se puede obtener su
concentración con una precisión muy elevada.
A diferencia del AgNO3 denominado patrón secundario el cual no cumple con la
mayoría de estos requisitos, y en el cual es necesario conocer su concentración, por lo
cual se utiliza el NaCl quien ayuda a determinar la concentración buscada.
2. ¿Qué función tiene el K2CrO4 en la valoración de la muestra comercial?
Indicar el punto final de la valoración del AgNO3 .
Lo que sucede es que la plata reacciona en primer lugar con los cloruros porque
su solubilidad es menor que la del cromato de plata. Una vez se han consumido todos
los cloruros, y se forma el precipitado blanco, la plata que queda empezará a
reaccionar con el cromato. Esta última reacción indica el punto final de la valoración y
adquiere un color pardo rojizo cuando la reacción entre la plata y el cromato se ha
completado.
17