SISTEMAS
MATERIALES
Departamento de
Física y Química
2º ESO
0. Mapa conceptual
MATERIA
Heterogéneas
Mezclas
Sustancias puras
Soluto
Disoluciones
Sistemas coloidales
Proporción de
los componentes
Técnicas de separación
Disolvente
Concentración
Solubilidad
Homogéneas
Estado físico de
los componentes
0. Mapa conceptual
Disoluciones
Disoluciones sólidas
Estado físico de
los componentes
Disoluciones líquidas
Disoluciones gaseosas
Proporción de
los componentes
Disolución diluida
Disolución concentrada
Disolución saturada
Disolución sobresaturada
Concentración en % de masa
Concentración
Concentración en % de volumen
Concentración en g/L
0. Mapa conceptual
Mezclas
Heterogéneas
Cristalización
Técnicas de separación
Filtración
Mezclas
Homogéneas
Decantación Centrifugación
Separación magnética Destilación
Cromatografía
masa (g) de soluto
Concentración en % masa = · 100
masa (g) de disolución
volumen de soluto
Concentración en % volumen = · 100
volumen de disolución
masa (g) de soluto
Concentración (g/L) =
volumen (L) de disolución
Formas de
expresar la
concentración
1. Clasificando la materia
Materia: todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.
Masa: medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo
Unidad de medida (SI) = kg
Volumen: medida del espacio que ocupa un cuerpo Unidad
de medida (SI) = m3
Propiedades de la materia:
Propiedades físicas: dependen de la sustancia misma.
Pueden clasificarse en:
o Propiedades físicas generales: dependen de la cantidad de
materia presente. Ejemplos: masa, volumen, longitud
o Propiedades físicas específicas: dependen solo del tipo de
materia. Ejemplos: densidad, color, dureza, solubilidad
Propiedades químicas: dependen del comportamiento
de la materia frente a otras sustancias.
1. Clasificando la materia
Sistemas materiales: Se pueden clasificar en:
Sustancia pura: aquella en la que, sea cual sea su estado de
agregación, sus propiedades (físicas y químicas) son uniformes en
cualquier parte de ella.
Mezcla: sistema material en el que se han combinado dos o
más sustancias puras en proporción variable.
Mezclas: En función del tamaño de las partículas de las
sustancias que las componen pueden ser:
Heterogéneas: formadas por dos o más componentes, en las
que pueden distinguirse de forma visual los componentes que las
forman.
Sistemas coloidales: se encuentran en el límite entre los
sistemas heterogéneos y los homogéneos.
Homogéneas: formadas por dos o más componentes, en las
que no pueden distinguirse de forma visual los componentes que
las forman.
1. Clasificando la materia
Mezclas: Pueden ser:
Heterogéneas: Partículas > 10-6 m
o Sus propiedades y composición varían de una parte a otra de la
misma muestra.
o Sus componentes se separan por métodos mecánicos
(filtración, decantación,…)
Homogéneas: Partículas < 10-9 m
o Sus propiedades y composición son uniformes en cualquier
parte de una muestra.
o Sus componentes se separan por métodos que implican
cambios de estado (evaporación, recristalización, destilación,…)
Sistemas coloidales: Tienen 2 fases, una de ellas finamente
dividida en pequeñas partículas (fase dispersa o micela) a las que
rodea completamente la otra sustancia (fase dispersante o medio
de dispersión).
o 10-6 m > Partículas fase dispersa > 10-9 m
o Ejemplos: sangre, queso, mahonesa, leche, pinturas,…
2. Las disoluciones
Disolución: mezcla homogénea de 2 o más compuestos.
En una disolución:
Soluto: componente que está en menor proporción
Disolvente: componente que está en mayor proporción
Cuando los componentes de una disolución están en
proporciones similares disolvente será aquella sustancia que se
encuentre en el mismo estado de agregación que la disolución
Cómo se forman las disoluciones a partir de la teoría
cinética de la materia:
3. Tipos de disoluciones
Tipos de disoluciones, según el estado físico de los
componentes (sólido, líquido y gaseoso):
Disoluciones sólidas
Disoluciones líquidas: Para que 2 o más líquidos formen una
disolución deben ser totalmente miscibles entre sí
Disoluciones gaseosas
Disolvente Soluto Ejemplo
Sólido
Sólido Aleaciones: bronce, latón, acero
Líquido Amalgamas
Gas Pastillas de carbón activo (absorben gases)
Líquido
Sólido Agua de mar
Líquido Alcohol sanitario
Gas Bebidas carbónicas, amoniaco casero
Gas
Sólido Humos
Líquido Niebla
Gas Aire
3. Tipos de disoluciones
Tipos de disoluciones, según la proporción entre los
componentes, es decir, en función del soluto a disolver:
Disolución diluida: aquella que tiene poca proporción de soluto
Disolución concentrada: aquella en la que la cantidad de
soluto es cercana a la solubilidad
Disolución saturada: aquella que no admite más cantidad de
soluto sin añadir más disolvente a una determinada temperatura
Disolución sobresaturada: aquella que contiene más cantidad
de soluto disuelto del que puede disolver
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad de disolvente.
Se expresa en gramos de soluto por litro de disolvente (g/L)
Factores que afectan a la solubilidad:
Superficie de contacto
Agitación
Temperatura
Presión
4. Concentración de las disoluciones
Concentración: relación en la que se encuentra el soluto
frente al disolvente o la disolución.
Modos de expresar la concentración:
Porcentaje en masa: masa en gramos de soluto disuelto por
cada 100 gramos de disolución
masa (g) de soluto
Concentración en % masa = · 100
masa (g) de disolución
Masa del soluto y del disolvente en las mismas unidades
Masa disolución = masa soluto + masa disolvente
Porcentaje en volumen: volumen de soluto disuelto por cada
100 unidades de volumen de disolución
volumen de soluto
Concentración en % volumen = · 100
volumen de disolución
4. Concentración de las disoluciones
Concentración: relación en la que se encuentra el soluto
frente al disolvente o la disolución.
Modos de expresar la concentración:
Concentración en gramos por litro: cantidad en masa de soluto
expresada en gramos por cada litro de disolución
masa (g) de soluto
Concentración (g/L) =
volumen (L) de disolución
Se utiliza cuando el soluto es sólido y el disolvente es líquido.
¡¡ Concentración en g/L no es lo mismo que densidad!!
5. Técnicas de separación de mezclas
Separación de mezclas heterogéneas:
Filtración: Un sólido insoluble en el seno de un líquido
Decantación: Dos o más líquidos que no se mezclan
Centrifugación: Separación por diferente densidad
Separación magnética
Separación de mezclas homogéneas:
Cristalización: Un sólido soluble en el seno de un líquido
Destilación: Dos o más líquidos que se mezclan
Se basa en las distintas temperaturas de ebullición de las
sustancias.
Cromatografía: Técnica para reconocer las sustancias de
una disolución, no para separarlas
Se basa en la distinta velocidad de difusión que sobre un
mismo soporte tienen diferentes sustancias.