SÓLIDOS CRISTALINOS

ALUMNO: CESAR CARDENAS LATORRE

INGENIERIA DE SISTEMAS

UNIVERSIDAD TELESUP

AREQUIPA - 2014

SÓLIDOS CRISTALINOS

Un sólido cristalino es aquel que tiene una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas externas.

Las sustancias se presentan, normalmente, en los estados sólido, líquido y gaseoso. Para una sustancia en estado gaseoso, la distancia media de separación entre las partículas (moléculas o átomos) es grande, comparada a sus diámetros, de modo que la interacción entre ellas puede ser ignorada.

En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina.

Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.

ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS

El silicio : Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después deloxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta enoctaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

PROPIEDADES

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.

El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

•El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos, hormigón y cemento.•El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos semiconductores.•La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de material fundido se utilizan generalmente en la industria del automóvil para fabricar piezas para coches.•La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.•El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.•Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.•La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.•La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).

USOS DEL SILICIO

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a losácidos y álcalis.Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS

Germanio

PROPIEDADES

Es un importante semiconductor que se usa enfotodetectores y transistores. Su uso se ve limitado por suelevado precio, pero se emplea en fibras ópticas, aleado conel silicio en circuitos integrados de alta velocidad, enespectroscopios y para endurecer aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.

Estas son algunas de las funciones más importantes que el germanio, realiza en el organismo:Nos protege de los radicales libres.Favorece la producción de anticuerpos.Incrementa la eficacia del transporte de oxígeno a los órganos.Permite el buen funcionamiento de los linfocitos T y B.Posee un efecto vigorizante, anti-strés y paliador del dolor.Excelente protector contra la hipoxia (deficiencia de oxígeno).Regulador de la circulación periférica (tomado en dosis altas es eficaz en el tratamiento de la enfermedad de Raynaud y de gangrenas, en dosis bajas activa la irrigación cerebral).Agente antiinflamatorio eficaz en la artritis reumatoide.

USOS DEL GERMANIO

ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado

brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio,mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable encondiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químicoformado entre los átomos más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el entramado cristalino.

PROPIEDADES

USOS DEL GALIO

•El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser.•El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.•Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.•El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.•También se utiliza en la producción de espejos.•El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros de mercurioque pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.•El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.•También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

LUGARES DE AYUDA

http://e-ucativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4910/html/1_slidos_cristalinos_tipos_de_cristales.html

http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos

http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

http://elementos.org.es/silicio

http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio