SOLUCIONES

SOLUCIONES

solucin (o disolucin):

mezcla de dos o ms componentesperfectamente homognea: mezcla ntimamente

Pierden sus caractersticas individuales: indistinguibles y el se presenta enuna sola fase (slida, lquida o gas)

solucin acuosa: agua como solvente

MEZCLA(2 o ms sustancias)HOMOGENEAS(una fase)

HETEROGENEAS(ms de una fase)

Caractersticas de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componente no pueden separarse por mtodos fsicos simples como decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin, cromatografa.III) Los componentes de una solucin sonsolutoysolvente.

Soluto: menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas

Solvente: mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. Es la fase en que se encuentra la solucin.

Concentracin:Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolucin: concentracin.diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas

Unidades fsicas de concentracin

SOLUCIONES (DILUCIONES)

SOLUTO < [] + SOLVENTE >[] Unidades qumicas:

Molaridad:

Molalidad: m

Normalidad: # eq g sto / L slnUnidades fsicas:COMPOSICION:

SolidasLiquidas Gaseosas

MEZCLA(2 o ms sustancias)HOMOGENEAS(una fase)HETEROGENEAS(ms de una fase)CONCENTRACION:SOLUCIONES (DILUCIONES)

SOLUTO < [] + SOLVENTE >[] Unidades qumicas:

Molaridad:

Molalidad: m

Normalidad: # eq g sto / L slnUnidades fsicas:COMPOSICION:

SolidasLiquidas Gaseosas

Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin.

Porcentaje peso a volumen (% P/V):indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin.

Ejercicio:Se tiene un litro de solucin al 37%. Cuntos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?

Resolvamos:El problemano indicalas unidades fsicas de concentracin. Se supondr que estn expresadas en % P/V.

Datos que conocemos: V = volumen, C= concentracinV1= 1 litroC1 = 37%

37% P/V =significa que hay 37gramos de soluto en 100 ml de solucin(solucin = soluto +solvente).C2 = 4%V2= ?

Regla para calcular disoluciones o concentraciones V1C1= V2 C2

Entonces, si tenemos un litro de solucin al 37%; para obtener una solucin al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para sabercuantos litros de agua hay que agregaral litro inicial, hacemos:

V2 V1 = Volumen de agua agregado 9,25 1 = 8,25 litros

Respuesta: Se deben agregar 8,25 litros de agua

Unidades qumicas de concentracina) Fraccin molarb) MolaridadM= (nmero de moles de soluto) / (1 litro de solucin)c) Molalidadm= (nmero de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

Fraccin molar (Xi):se define como la relacin entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solucin y los moles totales presentes en la solucin.

Ejercicio:Se agregan 3 gramos de sal en una cacerola con 4 litros de agua cul es la concentracin de sal?, o dicho de otra forma cul es la concentracin de la solucin?Calcular la fraccin molar de solvente y de soluto: Recordemos que la fraccin molar expresa la concentracin de una solucin en Moles de Soluto o de Solvente por Moles Totales de la Solucin.Solvente: agua (H2O)Soluto: sal (NaCl)

Datos que conocemos:3 gramos de soluto y 4.000 cm3(4 litros) de solvente.

Con estos datos debemos resolver el problema, calculando 4 valores significativos:moles de solvente, moles de soluto, fraccin molar de solventeyfraccin molar de soluto.

Para el agua, se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).

Moles de solvente H2O:

Para la sal (NaCl) su masa molar = M(NaCl) = 58,5 g/mol (1 mol de sal equivale a 58,5 g, formados por 23 g de Na y 35,5 g de Cl)

Moles de soluto:

Calcular las fracciones molares de solvente y de soluto:

Fraccin molar del solvente = Xsolvente

Fraccin molar del solvente (agua) = 0,99977

Fraccin molar del soluto= Xsoluto

Fraccin molar del soluto= 0,00023

Pero sabemos que:

Entonces: 0,99977 + 0,00023 = 1

Molaridad (M):Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin.Una solucin 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solucin.

Ejercicio:Cul ser lamolaridadde una solucin que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solucin?Datos conocidos: metanol 64 gMasa molar del metanol: 32 g/molMasa de la solucin: 500 ml (0,5 litro)

Calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.Si un mol de metanol equivale a 32 g, 64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)Aplicamos la frmula:

Respuesta: 4 molar

Ejercicios:

Calcular M de una disolucin obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre(II) y aadiendo despus ms agua hasta completar un volumen de un litro. Masas Atmicas: S=32; Cu=63,5; O=16 Indique cmo preparara 250 mL de una disolucin acuosa 1,27 M a partir de una disolucin 8,24 M?Se prepara una solucin disolviendo 300 g de cido fosfrico en agua suficiente para formar un litro de solucin cuya densidad resulta ser 1,15 g/mL. Determine: Porcentaje en masa, Porcentaje masa/volumen, Molaridad. Calcular el volumen de solucin 0.1 M necesario para preparar 100 mL de solucin de concentracin 0.01 M.Tengo 100 mL de acido sulfrico con una pureza de 96%. Que volumen de la solucin debo tener para que mi solucin quede con una pureza de 10%? Si 200 ml de una solucin 0,5 M de KCL se diluyen con agua hasta un volumen de 1 litro, la concentracin final de la solucin es;a. 0,1 Mb.1,0 Mc.0,5Md.0,25MCuantos ml de NaOH 1N neutralizaran 50 ml de H2SO4 1,3 N:A. 32B.38C.65D.130