TEMAMODELOS ATOMICOS
Y CONFIGURACION
ELECTRONICA
MODELOS ATOMICOSES LA REPRESENTACION DE LOS
ELEMENTOS QUIMICOS CON SUS RESPECTIVAS PARTICULAS COMO SON PROTONES, NEUTRONES Y
ELECTRONES
LOS NEUTRONES Y PROTONES
SE ENCUENTRAN EN EL CENTRODEL
NUCLEO
NUCLEO DEL ATOMO
NIVELES DE ENERGIA (LLAMADAS TAMBIEN ORBITAS)
MODELO DE BOHR
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
LOS ELECTRONESSE ENCUENTRAN GIRANDO ALREDEDOR DEL NUCLEO,
COMO LOS PLANETAS GIRAN ALREDEDOR DEL SOL
LOS PROTONES TIENEN CARGA:
POSITIVA(+)
LOS ELECTRONES TIENES CARGA
NEGATIVA( - )
LOS NEUTRONES:
SON NEUTROS, ES DECIR NO SON POSITIVOS NI
NEGATIVOS
EL ATOMO ESTA FORMADO POR:
PROTONES: ( +)ELECTRONES: ( - )NEUTRONES: ( 0 )
ACTUALMENTE SE CONSIDERAN 7 NIVELES
DE ENERGIALOS NIVELES DE ENERGIA U ORBITALES SE
REPRESENTAN CON LA LETRA (n) Y LOS ATOMOS PUEDEN TENER MAXIMO 7, EN LAS
ORBITAS SE ENCUENTRAN GIRANDO LOS ELECTRONES ( - )
SUBNIVELES DE ENERGIA
SE REPRESENTAN CON LETRASs, p, d, f, g, h, i
s = nivel de energía no. 1P = nivel de energía no. 2d = nivel de energía no. 3f = nivel de energía no. 4
Dentro de los niveles de energía ( n ) se
encuentran los subniveles de energía.
s = 1 f = 4 i = 7p = 2 g = 5d = 3 h = 6
Configuración electrónicaES EL ACOMODO DE LOS
ELECTRONES EN CADA NIVEL DE ENERGIA Y QUE
GIRAN ALREDEDOR DEL NUCLEO.EN LA ORBITA No. 1 SOLO GIRAN 2 e-NO DEBE PASAR DE ESTA CANTIDAD
DISTRIBUCION DE LOS ELECRONES
NIVEL DE ENERGIA No. 1 2 e-NIVEL DE ENERGIA No. 2 8 e-NIVEL DE ENERGIA No. 3 18 e-NIVEL DE ENERGIA No. 4 32 e-NIVEL DE ENERGIA No. 5 e-NIVEL DE ENERGIA No. 6 e-
PARA EL NIVEL DE ENERGIA No. 2Solo girarán 8 e-
Es importante señalar que no deben pasar de esta cantidad, si así ocurriera el nivel de energía no. 2 estaría sobrecargado y no habría estabilidad.Por lo que los electrones sobrantes se pasarán al nivel de energía siguiente.Como se muestra en la sig. diapositiva
SODIONaCon 11 e-
NUMERO ATOMICO DEL SODIOZ = 11
0NUCLEO
NIVELES DE ENERGIA
( n )
Electrón
n = 1 2 e-n = 2 8 e-n = 3 1 e-
PARA UBICAR A LOS ELEMENTOS EN LA T.P. CON EL MODELO DE BOHR SE
TOMA EN CUENTA LO SIGUIENTE
1) LOS NIVELES DE ENERGIA INDICAN LOS PERIODOS2) LOS ELECTRONES UBICADOS EN EL NIVEL DE ENERGIA EXTERNO INDICAEL GRUPO.
0NUCLEO
ElectrónIndica elGRUPO O FAMILIA
Los niveles de energía indicanLosPERIODOS
EL SODIO (Na)SE ENCUENTRA EN EL PERIODO: 3
EL SODIO SE ENCUENTRA EN EL GRUPO: 1 ó IA
CONFIGURACION ELECTROICA
UBICACIÓN DE ELECTRONES EN LOS NIVELES DE ENERGIA (n) Y EN LOS SUBNIVELES (s,
p, d, f, g, h, i )
NIVELES SUBNIVELES
NIVEL DE ENERGIA No. 1 s = 2 e-NIVEL DE ENERGIA No. 2 s, p = 8 e-NIVEL DE ENERGIA No. 3 s, p, d = 18 e-NIVEL DE ENERGIA No. 4 s, p, d, f = 32 e-NIVEL DE ENERGIA No. 5 s,p,d,f,g = 50 e-NIVEL DE ENERGIA No. 6 s,p,d,f,g,h = 72 e-NIVEL DE ENERGIA No. 7 s,p,d,f,g,h,i = 98 e-
ELECTRONES DE LOS SUBNIVELES
SUBNIVEL ELECTRONES
S 2 e-p 6 e-d 10 e-f 14 e-g 18 e-h 22 e-i 26 e-
FIN DE LA PRESENTACIONGRACIAS
POR SU
ATENCION