Tema 5 OBL¿Qué aprenderemos en este tema?
Cómo se elabora una disolución.
Que aprenderemos en este tema
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Cómo se hacen las diluciones.
Una disolución está concentrada cuando contiene mucho soluto. Una
disolución está diluida cuando la cantidad de soluto es baja en
relación a la cantidad de disolvente.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay
en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
Muchas propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de
la concentración. Por ejemplo, las propiedades medicamentosas de un
jarabe van a
depender totalmente de la concentración de principio activo que
contenga.
1.- La concentración.
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
El porcentaje de peso.
El porcentaje en peso (% p/p) expresa los gramos de soluto que se
encuentran disueltos en 100 g de disolución.
Las partes por millón (ppm) expresa los gramos de soluto que hay en
un millón de gramos de disolución.
Ejercicio.
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El porcentaje en volumen (% v/v) expresa los mililitros de soluto
que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
En las disoluciones hidroalcohólicas el porcentaje en volumen
equivale a los grados alcohólicos.
El porcentaje en volumen.
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La concentración.1
10 ml + 90 ml
El porcentaje en peso/volumen (% p/v) expresa los gramos de soluto
que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
Existen otras expresiones de concentración que relacionan el peso
de soluto con el volumen de disolución. Por ejemplo gramos por
litro, miligramos por mililitro, etc.
El porcentaje en peso/volumen.
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La concentración.1
100 ml
La molaridad (M) indica el número de moles de soluto que pueden
encontrarse en un litro de disolución.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema
Internacional
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023
partículas elementales de esa sustancia; este número es el número
de Avogadro.
En las sustancias simples: 1 mol equivale a la masa atómica en
gramos. En los compuestos: 1 mol es equivalente al peso molecular
en gramos.
Molaridad.
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La concentración.1
Molaridad.
La normalidad(N) expresa el número de equivalentes-gramo de soluto
que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El número de equivalentes-gramo de un compuesto se obtiene
dividiendo el número de moles de dicho compuesto por su
valencia.
Si la valencia del soluto es 1, la normalidad coincide con la
molaridad
Normalidad.
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La concentración.1
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La concentración.1
Normalidad.
La molalidad (m) indica el número de moles de soluto que pueden
encontrarse en un kilogramo de disolución.
El término concentración se usa también para cuantificar la
cantidad de principio activo o excipientes en cualquier forma
farmacéutica. Por
ello el correcto manejo de concentraciones es imprescindible en la
elaboración de medicamentos y en el cálculo de dosis.
Molalidad.
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La concentración.1
Molalidad.
1. Preparación del material. 2. Cálculos de la cantidad de soluto y
de disolvente. 3. Preparación de soluto.
Si el soluto es sólido lo pesamos en una balanza. Si el soluto es
un líquido tomaremos la cantidad necesaria usando material
volumétrico de precisión, como pipetas aforadas o graduadas. A
continuación se transfiere a un vaso de precipitados.
4. Preparación del disolvente. 5. Mezcla de soluto en el
disolvente: en vaso de precipitados, 6. Enrase final: en matraz
aforado. 7. Agitación.
2.- Preparación de disoluciones.
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Envases de plástico o cristal con cierre hermético
Etiquetado
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Acondicionamiento, etiquetado y conservación.
Realizar una dilución es tomar un volumen conocido de una
disolución y añadirle disolvente, consiguiendo un volumen mayor y
una concentración menor. El objetivo es reducir la concentración de
la disolución.
En términos numéricos, la operación de dilución cumple la siguiente
relación:
V: volumen de la disolución concentrada. c: concentración de la
disolución concentrada. V’: volumen de la disolución final diluida.
c’: concentración de la disolución final diluida.
V · c = V’ · c’
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Las diluciones.3
La técnica microbiológica de recuento en placa sirve para
cuantificar las bacterias de una muestra.
1. Preparar diluciones decimales de la muestra: la primera es la
muestra original, la segunda está diluida a 1:10, la tercera a
1:100, etc.
2. Las diluciones se siembran en placas y se incuban. Cada bacteria
presente producirá una colonia.
3. Se realiza el recuento en la placa que tenga una cantidad
adecuada de colonias (entre 30 y 300).
4. Se calcula el número de bacterias en la muestra original. Por
ejemplo, la placa válida es la tercera, se multiplicará el
resultado por 100, ya que la dilución sembrada en esa placa tenía
una dilución 1:100
Diluciones decimales en análisis
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Las diluciones.3
Diluciones decimales.
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Disoluciones electrolíticas4
Son aquellas en que el soluto se disocia en iones. El soluto es un
compuesto iónico o polar y el disolvente es polar. No hay cambio
químico. Sí hay cambio en algunas propiedades: conductividad,
pH.
Na
Cl
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Disoluciones electrolíticas4
Conductividad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad para dejar
pasar la corriente eléctrica.
Siemens
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Disoluciones electrolíticas4
pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una disolución.
Es la forma de indicar la concentración de iones hidrógeno (H+) en
una disolución.
pH = - log [H+] pH = - log 10-4
pH = - (-4) log 10 = 4
Nota: log 10 = 1
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Disoluciones electrolíticas4
pH [H+] pH > 7 pH = 7 pH < 7
Básico Neutro Ácido
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Disoluciones electrolíticas4
Papel indicador
Son tiras de papel coloreadas, impregnadas de una mezcla de
indicadores de pH y que cambian
de color según el pH de la disolución.
pHmetro
Disoluciones tampón.
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Disoluciones electrolíticas4
Disoluciones tampón, amortiguadores o buffers
Mantienen constante el pH cuando se les adiciona pequeñas
cantidades de ácido o de base.
Ácido débil + sal de base fuerte: CH3COOH y CH3COONa
Base débil + sal de ácido fuerte: NH3 y NH4Cl
Utilidad de las disoluciones tampón.
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
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Disoluciones electrolíticas4
Utilidad de las disoluciones tampón
Controlando el valor del ph podemos evitar reacciones indeseadas o
que el producto resultante no tenga las propiedades esperadas. Los
tampones se usan, principalmente, en:
Industria agrícola. Industria alimentaria. Industria farmacéutica.
Componente pH
Sangre arterial 7’4 Sangre venosa 7’35 Líquido intersticial 7’35
Líquido intracelular 6 – 7’4 Orina 4’5 – 8 Ácidos gástricos
0’8
Fin de la clase virtual.
Curso de preparación pruebas libres
Técnico en Farmacia y Parafarmacia
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
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Fin de la clase.
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1.- La concentración.
Tipos de concentraciones.
4.- Disoluciones electrolíticas.
Medición del pH.