Date post: | 22-Sep-2018 |
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TEMA 6: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
ÍNDICE
1.- CONCEPTOS BÁSICOS
2.- IONES
3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS.
- SISTEMÁTICA O IUPAC.
- STOCK
- TRADICIONAL
4.- TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.1.- COMUESTOS BINARIOS:
- ÓXIDOS Y PERÓXIDOS
- HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
- SALES
4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS:
- HIDRÓXIDOS
- OXIÁCIDOS
- OXISALES
Fórmula química.- Es la representación cualitativa y cuantitativa (con símbolos y subíndices) de un compuesto químico. Ej: H2O >>> Indica que lleva H y O y que la proporción de H es doble que la de oxígeno
Nomenclatura.- Conjunto de reglas mediante las cuales se nombran los compuestos químicos. Actualmente existe: la SISTEMÁTICAo IUPAC, la STOCK y la TRADICIONAL
La Valencia es la capacidad que tiene un átomo de combinarse y formar compuestos. Cuando la valencia está acompañada de un signo – o +, recibe el nombre de estado de oxidación
En todo compuesto químico unos átomos aportan estado de
oxidación positivo y otro u otros los negativos, para que el
compuesto sea neutro
1.- CONCEPTOS BÁSICOS
VALENCIAS más probables
litio Li berilio Be boro B
M sodio Na magnesio Mg aluminio Al
potasio K calcio Ca
E rubidio Rb estroncio Sr
cesio Cs bario Ba
T francio Fr radio Ra
plata Ag cinc Zn cobre Cu
A cadmio Cd mercurio Hg
L oro Au manganeso Mn plomo Pb
hierro Fe platino Pt
E cromo Cr estaño Sn
cobalto Co
S niquel Ni
1,3 2,3 2,4
1 2 3
1,2
con el H con el O
fluor F
cloro Cl 1 1,3,
N bromo Br 5,7
O yodo I
con el H con el O
azufre S
selenio Se 2 2,4,6
M teluro Te
E con el H con el O
T nitrógeno N
A fósforo P
L arsénico As 3 3,5
E antimonio Sb
S bismuto Bi
con el H con el O
carbono C 4 2,4
silicio Si
CARBONOIDES
valencias
HALÓGENOS
ANFÍGENOS
NITROGENOIDES
-
-
-
-
NOTA: Solo los elementos no metálicos o los de la derecha del S.P. Poseen estados de oxidación negativos
2.- IONES
Reglas para FORMULAR: Se formulan colocando la carga del ión en la parte superior: Ej: Ca2+; Cl- ; Ni3+
Reglas para NOMBRAR:
A) PARA CATIONES.- Se nombra como el átomo del que procede y posteriormente la valencia entre paréntesis y con números romanos.
B) PARA ANIONES.- Se nombra con el nombre del elemento del que procede y con la terminación “URO”, con excepción de algunos casos.
Símbolo del
Elemento
Número de
oxidación positivo
Número de
oxidación negativo
Símbolo y nombre
del catión
Símbolo y nombre
del anión
Na ------ -----
+2,+3 ------- Co2+ ------
------- ------ F-
B -----
------ Cu2 -----
------- ------ O2-
------ Ión bromuro
------ Ión plata -----
H
S -----
+1 Na+
Co
F -1
+3 -3 B3+/Ión Boro(III)
Cu +1, +2 Ión cobre (II)
O -2
Br +1,+3,+5,+7 -1
Ag +1
+1 -1 H+ Ión Hidrógeno H-/ Ión Hidruro
+2,+4,+6 -2 S-2/Ión sulfuro
Ag+
Ión Fluoruro
Ión Óxido
Ión cobalto (II)
ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla
3.1.- SISTEMÁTICA O IUPAC.-
Utiliza los prefijos numerales , MONO (uno); DI (dos); TRI (tres); TETRA (cuatro), PENTA.....
EJEMPLO: PbO2 Dióxodo de monoplomo
3.2.- STOCK.-
Indica con números romanos, y entre paréntesis, la valencia del elemento. Ésta se pone al final del nombre.
EJEMPLO: Fe2O3 Óxido de Hierro (III)
3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES
TIPOS DE NOMENCLATURAS.
3.3.- TRADICIONAL.-
Utiliza los siguientes prefijos y sufijos según el número de
valencias del elemento:
Hipo..........oso
..................oso
..................ico
Per.............ico
} 2 valencias } 3 valencias } 4 valencias
De menor
valencia
Mayor
valencia
3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES
TIPOS DE NOMENCLATURAS.
Ejemplo: Fe2O3 El hierro solo posee dos valencias y al ser la mayor, sería “óxido férrico”.
BINARIOS
ÓXIDOS Y PERÓXIDOS
HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
SALES BINARIAS
TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
OXOÁCIDOS
OXISALES
TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.1.- COMPUESTOS BINARIOS
A) ÓXIDOS
Son compuestos que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con
el Oxígeno
La valencia del Oxígeno es siempre (-2)
Los elementos metálicos poseen una o a lo mucho dos valencias. Los elementos no
metálicos pueden poseer hasta 4 valencias.
FORMULACIÓN: Se pone primero el símbolo del elemento y después el del
Oxígeno ya a continuación se intercambian las valencias (siempre en valor absoluto).
Éstas valencias si se pueden simplificar se han de hacer.
Ejemplo: Ca (valencia 2) O (valencia –2)
Ca 2 O2 CaO
Formados por dos tipos de elementos o átomos distintos.
4.1.- COMPUESTOS BINARIOS
A) ÓXIDOS
NOMENCLATURA: Se han de seguir las reglas básicas de cada
nomenclatura, anteponiendo la palabra ÓXIDO. Veámoslo con un ejemplo
Fe2O3
I: Trióxido de dihierro
S: Óxido de hiero (III)
T: Óxido férrico
PbO2
I: Dióxido de monoplomo
S: Óxido de plomo (IV)
T: Óxido Plúmbico
Cl2O5 I: Pentaóxido de
dicloro S: Óxido oe cloro (V)
T: Óxido clórico
CO2 I: Dióxido de monocarbono
S: Óxido de Carbono (IV)
T: Óxido carbónico
Formula o nombra los siguientes compuestos:
-Pentaóxido de dicloro K2O
-Óxido de azufre (IV) CO2
-Óxido niqueloso Co2O3
-Dióxido de azufre CaO
-Óxido aurico Ag2O
Cl2O5
SO3
NiO
SO2
Au2O3
Óxido potásico
Dióxido de carbono
Óxido cobáltico
Monóxido de monocalcio
Óxido de plata (I)
B) PERÓXIDOS
Resultan de la combinación de un elemento con el ión peróxido O22-
. Es decir , la valencia es (-2), pero
en vez de haber un solo oxígeno hay dos.
FORMULACIÓN
Se pone primero el símbolo del elemento y después el grupo O2.
Ejemplo: Li (valencia 1) y O2 Li2O2 Y NO SE SIMPLIFICA
Ca (valencia 2) Ca2(O2)2 CaO2
NOMENCLATURA
Se siguen las reglas generales de los tres tipos de nomenclaturas, pero se sustituye la palabra óxido por
PERÓXIDO. En la IUPAC se dice igual que en los óxidos.
CaO2 I: Dióxido de monocalcio
S:Peróxido de calcio (II)
T: Peróxido cálcico o de calcio
Fe2(O2)3 I: Tri(dióxido) de dihierro
S: Peróxido de hierro (III)
T: Peróxido férrico
Formula o nombra los siguientes compuestos:
-Dióxido de disodio K2O2
-Peróxido de plata 2 Ni2(O2)3
-Peróxido de Cobalto (III) PtO2
-Peróxido plumboso HgO2
-Dióxido de monoestaño MgO2
C) HIDRUROS
1.- HIDRUROS METÁLICOS
Son la combinación de un elemento metálico con el H. El hidrógeno presenta valencia (-1); por lo tanto
el otro elemento presentarán sus valencias positivas.
FORMULACIÓN
Se escribe el símbolo del elemento metálico y después el del hidrógeno. A continuación se intercambian
las valencias
NOMENCLATURA
Ejemplo: Ca (valencia 2) con el H CaH2 Fe (valencia 3) FeH3
Se siguen las reglas generales de cada nomenclatura pero usando la palabra HIDRURO.
FeH3 I: Trihidruro de monohierro
S: Hidruro de hierro (III)
T: Hidruro férrico
PbH2 I: Dihidruro de monoplomo
S:Hidruro de plomo (II)
T: Hidruro plumboso
Na2O2
Ag2O
Co2(O2)3
PbO2
SnO2
Peróxido de potasio
Peróxido niquélico
Dióxido de monoplatino
Peróxido de mercurio (II)
Peróxido de magnesio
Formula y nombra los siguientes compuestos:
-HgH2 - Hexahidruro de cromo
-AgH - Hidruro aúrico
-NaH - Hidruro de hierro (II)
-CoH2 - Hidruro de potasio
-PtH4 - Hidruro de cinc
Hidruro de mercurio (II)
Hidruro de plata
Hidruro sódico
Hidruro cobaltoso
Tetrahidruro de platino
CrH6
AuH3
FeH2
KH
ZnH2
2.- HIDRUROS NO METÁLICOS
Son combinaciones de hidrógeno con un elemento no metálico. El hidrógeno presenta valencia (+1); por
tanto el no metal actúa con su valencia negativa.
FORMULACIÓN
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal. Después se intercambian
las valencias.
Ejemplos: Con el S (valencia –2) H2S Con el Cl (valencia –1) HCl
NOMENCLATURA
Para la nomenclatura de la IUPAC y STOCK, además de las reglas generales, se le añade el sufijo
“URO” al nombre del no metal seguido de la palabra hidrógeno.
Para la nomenclatura TRADICIONAL, se hace como sigue: “Se antepone la palabra ÁCIDO seguido de
la raíz del nombre del no metal acabado en HÍDRICO”
H2S
I: Monosulfuro de dihidrógeno
S: Sulfuro de hidrógeno
T: Ácido Sulfhídrico
HCl
I: Monocloruro de monohidrógeno
S: Cloruro de Hidrógeno
T: Ácido clorhídrico
EXCEPCIONES EN LOS HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15
FORMULACIÓN
Se escribe, en primer lugar el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno. Después se
intercambian las valencias.
Ejemplo: Con el N (valencia –3) NH3 Con el C (valencia –4) CH4
NOMENCLATURA
Por la IUPAC y la STOCK se nombran igual que los hidruros metálicos.
Por la TRADICIONAL se utilizan nombres propios.
Veamos algunos ejemplos:
NH3 I: Trihidruro de mononitrógeno
S: Hidruro de nitrógeno (III)
T: AMONIACO
CH4 I: Tetrahidruro de carbono
S: Hidruro de carbono (IV)
T: METANO
Otros con nombres propios:PH3 = FOSFINA; BH3 = BORANO; SiH4 = SILANO; SbH = ESTIBINA
AsH = ARSINA.
Formula y nombra los siguientes compuestos:
-HBr -Ácido telurhídrico
-NH3 -Cloruro de hidrógeno
-H2Se -Trihidruro de fósforo
-HI -Borano
-SiH4 -Ácido sulfhídrico
Ácido bromhídrico
AMONIACO
Seleniuro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
SILANO
H2Te
HCl
PH3
BH3
H2S
D) SALES BINARIAS Son combinaciones de UN NO METAL Y UN
METAL. El no metal actúa con su valencia negativa y
el metal con las valencias positivas.
Dos no metales también pueden combinarse y formar sales. En este caso, y solo a efectos
de formulación y nomenclatura, hace el papel de “metal” el elemento que se encuentre
situado más a la izquierda en el S.P.
FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el del no metal.
Se intercambian las valencias y se simplifican los subíndices siempre que se pueda.
Ejemplos: Ca (+2) y S (-2) Ca2S2 CaS Fe (+3) y Cl (-1) FeCl3
NOMENCLATURA
Se siguen las reglas generales de cada tipo de nomenclatura, añadiendo siempre la
terminación “URO” al nombre del no metal, o elemento que se encuentra más a la
derecha.
Veamos algunos ejemplos:
MgF2
I: Difluoruro de monomagnesio
S: Fluoruro de magnesio (II)
T: Fluoruro de magnesio o magnésico
PbS I: Monosulfuro de monoplomo
S: Sulfuro de plomo (II)
T: Sulfuro plumboso
4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS
A) HIDRÓXIDOS
Formados por tres tipos de elementos o átomos distintos
Son combinaciones de un metal con el grupo HIDRÓXIDO (OH-) . La valencia es (-1)
FORMULACIÓN
Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el ión hidróxido.
Se intercambian las valencias. Cuando la del metal es distinto de uno se engloba al OH en un
paréntesis y se pone el subíndice correspondiente a su valencia.
EJEMPLO: El Ca (valencia 2) Ca (OH)2
NOMENCLATURA
Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura añadiendo la palabra HIDRÓXIDO.
Veámoslo con unos ejemplos:
Mg(OH)2 I: Dihidróxido de monomagnesio
S: Hidróxido de magnesio (II)
T: Hidróxido magnésico Fe (OH)3
I: Trihidróxido de monohierro
S: Hidróxido de hierro(III)
T: Hidróxido férrico
Formula y nombra los siguientes compuestos:
-Hidróxido de plata - CuOH
-Trihidróxido de cobalto - Al(OH)3
-Hidróxido auroso - Pt(OH)4
-Hidróxido estánnico - Pd(OH)2
-Hidróxido de bario(II) - NaOH
AgOH
Co(OH)3
AuOH
Sn(OH)4
Ba(OH)2
Hidróxido de cuproso
Hidróxido de aluminio (III)
Tetrahidróxido de monoplatino
Hidróxido de paladio (II)
Hidróxido sódico
EJERCICIO 1
solución
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 N2O3 1 Sulfato de cobre (II)
2 PbO2 2 Hidróxido de cinc
3 CaO2 3 Seleniuro cálcico
4 SnO4 4 Ácido bromhídrico
5 H2S 5 Hidruro de oro (I)
6 HgCl2 6 Ácido pirofosforoso
7 Ca(ClO)2 7 Ácido carbonoso
8 H2SO3 8 Sulfito de mercurio (I)
9 HNO3 9 Anhídrido cloroso
10 CCl4 10 Perbromato de calcio
11 NiPO4 11 Peróxido potásico
12 Ag2CO3 12 Óxido de hierro (II)
13 Pb(OH)4 13 Nitrato de niquel (III)
14 NaHSO4 14 Ácido hipocloroso
15 NH3 15 Peróxido de hidrógeno
SOLUCIÓN 1
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 N2O3 Anhídrido nitroso 1 Sulfato de cobre (II) CuSO4
2 PbO2 Óxido de plomo (IV) 2 Hidróxido de cinc Zn(OH)2
3 CaO2 Peróxido de calcio 3 Seleniuro cálcico CaSe
4 SnH4 Hidruro de estaño (IV) 4 Ácido bromhídrico HBr
5 H2S Ácido sulfhídrico 5 Hidruro de oro (I) AuH
6 HgCl2 Cloruro de mercurio (II) 6 Ácido pirofosforoso H4P2O5
7 Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio 7 Ácido carbonoso H2CO2
8 H2SO3 Ácido sulfuroso 8 Sulfito de mercurio (I) Hg2SO3
9 HNO3 Ácido nítrico 9 Anhídrido cloroso Cl2O3
10 CCl4 Tetracloruro de carbono 10 Perbromato de calcio Ca(BrO4)2
11 NiPO4 Fosfato de niquel (III) 11 Peróxido potásico K2O2
12 Ag2CO3 Carbonato de plata 12 Óxido de hierro (II) FeO
13 Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) 13 Nitrato de niquel (III) NiNO3
14 NaHSO4 Sulfato ácido de sodio 14 Ácido hipocloroso HClO
15 NH3 Amoniaco 15 Peróxido de hidrógeno H2O2