Docente: Giuliana Churano Tinoco

Curso: Química Tema 2: Teoría y estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

TEORÍAS Y MODELOS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSATÓMICOS

JOHN DALTON

1808“Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE”

1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”

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RUTHERFORD

1911“Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo”

1913“Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”

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SCHRÖDINGER

1961“Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo”

1974“Descubrió el NEUTRÓN”

La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear.

Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 2: Estructura atómica

I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.

Definiciones atómicasDefiniciones atómicasCurso: Química Tema 2: Estructura atómica

I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”

Z = p+

Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que:

Z = p+ = ē

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2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones”

A = p+ + on

3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de electrones ganados o perdidos durante una transferencia”

q = p+ - ē

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4. Núclido: “Es la representación de un átomo neutro, colocando el Z, A y símbolo químico”

ZEA

5. Ion: es un átomo cargado, debido a una ganancia o pérdida de electrones. Pueden ser:

Ion positivo (catión) Ion negativo (anión)

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a) Catión: “Se forma cuando un átomo neutro pierde electrones”

ZEx+

Ejemplo:

# ē = Z - x

20Ca+2p+ = 20 ē = 180n = 20

40

A

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b) Anión: “Se forma cuando un átomo neutro gana electrones”

ZEx- # ē = Z + x

Ejemplo:

35Br-1p+ = 35 ē = 360n = 45

80

A

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EJERCICIOSEJERCICIOS

Son átomos que tienen características en común, pueden ser:

Especies atómicasEspecies atómicasCurso: Química Tema 2: Estructura atómica

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1. Isótopos:“Son átomos que pertenecen a un mismo elemento químico, se caracteriza por tener diferente A, diferente 0n pero igual p+”. Ejemplo:

H0 H2H1

1 2 3

1 1 1Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)

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2. Isóbaros: “Son átomos que se caracterizan por tener diferente Z, diferente 0n pero tienen igual A”. Ejemplo:

K Ca40 40

19 20

3. Isótonos: “Son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, se caracterizan por tener diferente A, diferente p+ pero tienen igual 0n”. Ejemplo:

Na Mg23 24

11 12

T a r e a D o m i c i l i a r i a

Curso: Química Tema 2: Sistema de Medición I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Curso: Química Tema 2: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Problema 1. Respecto al siguiente ion, indica el número de neutrones, protones, electrones y cuántos electrones ha ganado o perdido.

P+330

15

Problema 2. Un elemento X tiene un núcleo atómico que resulta isóbaro con e isótono con .

Halla su número atómico.

ClK

35

3917

19

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Problema 3. Relaciona correctamente:

K40

19I. Isótopos

II. Isóbaros

III. Isótonos

Ca40

20

He4

2 He3

2

Na23

11 Mg24

12

a)

b)

c)

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Problema 4. Encuentra el número de neutrones de un núcleo, sabiendo que tiene número de masa 206 y su catión de carga +4 presenta 78 electrones.

a. 82 b. 78 c. 124 d. 120 e. 138

Solución:

Si tienes duda, revisa la teoría o deja tu pregunta en el blog………