UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 1 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Flujo de electrones: Electricidad y magnetismo. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir dela descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas
Socializar ideas de flujos de electrones.
Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre electricidad y magnetismo.
Reflexión.
Qué es un flujo de electrones.
¿Cómo se obtiene la electricidad? Conceptualización
Conceptualización sobre electricidad y magnetismo.
Explicación sobre cómo se producen los flujos de electrones en la electricidad.
Aplicación.
Construcción de gráficos básicos de flujos de electrones.
Tarea de refuerzo Recursos.
Textos, Paleógrafos etc.
Relaciona la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones.
Tipos:
Diagnostica
Formativa
Sumativa. Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
BIBLIOGRAFIA.- Libro de física y Química del Ministerio de educación.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 2 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: La corriente eléctrica y la ley de Ohm Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Relacionar la electricidad con la corriente eléctrica e interpretar la ley de Ohm, por medio de ejercicios prácticos.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir dela descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas
Socializar ideas sobre la corriente eléctrica y la ley de Ohm.
Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre la corriente eléctrica.
Reflexión.
¿Para qué sirve la ley de Ohm en un circuito eléctrico?
Conceptualización:
Conocer ¿Qué es la corriente eléctrica?
Ley de Ohm
Explicación sobre el funcionamiento de la corriente eléctrica
Aplicación.
Construcción de un circuito eléctrico
Tarea de refuerzo Recursos.
Textos, circuitos eléctricos, Paleógrafos etc.
Define el concepto de corriente eléctrica y las leyes asociadas.
Tipos:
Diagnostica
Formativa
Sumativa. Técnica: Prueba Instrumento: Prueba escrita. Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Aplicación de formulas
BIBLIOGRAFIA.- Libro de física y Química del Ministerio de educación.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 3 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Energía, calor y potencia eléctrica Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Describir el tramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica generados por una corriente eléctrica.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir dela descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas
Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre energía, calor y potencia eléctrica.
Reflexión.
¿Para qué sirve la energía en la corriente eléctrica?
Conceptualización:
Energía
Calor
Potencia eléctrica
Fem Aplicación.
Construcción de un circuito eléctrico relacionando la energía, calor y potencia eléctrica.
Tarea de refuerzo Recursos.
Textos, circuitos eléctricos, Paleógrafos etc.
Establece relaciones entre energía, calor y potencia eléctrica y resuelve situaciones problemicas cotidianas en las que se evidencie esta relación.
Tipos:
Diagnostica
Formativa
Sumativa. Técnica: Prueba Instrumento: Prueba escrita. Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Aplicación de formulas
Aplicación de criterios.
BIBLIOGRAFIA.- Libro de física y Química del Ministerio de educación.
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PLAN DE CLASES Nº 4 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Resistencia y circuitos eléctricos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con la resistencia y los circuitos eléctricos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos mediante la revisión de las tareas.
Revisión de circuitos eléctricos.
Definición de resistencias eléctricas. Reflexión.
¿Qué es una resistencia y para que sirve?
¿Qué es un circuito eléctrico y cuál es su función?
Conceptualización:
Descripción de resistencia y circuito eléctrico
Explicación de los circuitos eléctricos Aplicación.
Análisis de una resistencia y circuito eléctrico
Tarea de refuerzo Recursos.
Textos, circuitos eléctricos, laboratorio de física.
Representa y arma resistores en serie y paralelo, determina sus características y realiza cálculos en situaciones diversas.
Tipos:
Co- evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Circuito terminado.
BIBLIOGRAFIA.- Alonso, M. y Rojo, O. (2002).Física mecánica y termodinámica.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 5 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Electrólisis Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
X La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de los flujos de electrones, la electrólisis generada por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos mediante la revisión de las tareas.
Activación de los conocimientos previos sobre la electrólisis.
Reflexión.
¿Qué es la electrólisis?
¿Cómo se realiza la electrólisis para que se produzca la electricidad?
Conceptualización:
Descripción de electrólisis
Representación gráfica de la electrólisis. Aplicación.
Verificación mediante experimento práctico sobre la electrólisis
Tarea de refuerzo Recursos.
Textos, circuitos eléctricos, laboratorio de física, impresos.
Explica la Ley de Faraday de la electrolisis el equivalente electroquímico de una sustancia
Tipos:
Co- evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Aplicación de la ley de Faraday
Aplicación del equivalente electroquímico.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 6 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Campo magnético de una corriente eléctrica: imanes y circuitos magnéticos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones y el análisis de los campos magnéticos, generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos mediante la revisión de las tareas.
Determina el campo magnético en una corriente eléctrica, o en un circuito magnético.
Reflexión.
¿Qué es un campo magnético en una corriente eléctrica?
¿Qué son imanes y circuitos magnéticos, y para qué sirven?
Conceptualización:
Descripción del campo magnético
Descripción de imán
Descripción de circuitos magnéticos Aplicación.
Aplicación de campos y circuitos magnéticos
Tarea de refuerzo Recursos.
Texto, imán circuitos magnéticos.
Representa y relaciona la electricidad con el magnetismo a partir del análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán
Tipos:
Co- evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Aplicación de campos magnéticos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 7 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Galvanómetros, Amperímetros y Voltímetros Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Diferenciar entre los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son galvanómetros, amperímetros y voltímetros.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
x La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros, amperímetros y voltímetros. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Análisis de instrumentos de medición más utilizados en electricidad.
Reflexión.
¿Qué es un galvanómetro y para qué sirve?
¿Qué es un amperímetro y para qué sirve?
¿Qué es un voltímetro y cuál es su uso? Conceptualización:
Conceptualización de galvanómetro
Conceptualización de amperímetro
Conceptualización de voltímetro Aplicación.
Uso correcto de aparatos de medición.
Tarea de refuerzo extra cases Recursos.
Texto, laboratorio de física, aparatos de medición: galvanómetro, amperímetro, voltímetro
Demuestre la correcta utilización de un galvanómetro, amperímetro y voltímetro en procesos de medición.
Técnica: Co-evaluación Instrumento: lección escrita. Identifique en la siguiente gráfica el uso correcto de los aparatos de medición de corriente eléctrica. Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Utilización correcta de los aparatos de medición estudiados.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 8 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: inducción electromagnética: autoinducción e inducción mutua Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Analizar el correcto uso de la inducción electromagnética en la interacción de bobinas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad x Formación ciudadana
democrática
Protección del medio
ambiente
x El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica, integrando los conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Activación de conocimientos previos sobre inducción electromagnética.
Reflexión.
¿Cómo funciona una correcta inducción electromagnética?
Conceptualización:
Descripción de inducción electromagnética.
Relaciona la autoinducción con la inducción mutua.
Aplicación.
Aplicación de la fórmula.
Tarea de refuerzo extra cases Recursos.
Texto, laboratorio, material de laboratorio.
Establece las leyes de Lenz y de Faraday que rigen el proceso de inducción electromagnética y las aplica en la resolución efectiva de ejercicios . Integra y contextualiza los
conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua
Resuelve con probidad ejercicios al respeto
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Aplicación correcta de la inducción electromagnética.
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 9 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: generadores y motores eléctricos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes, para conocer sus aplicaciones.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad x Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Activación de conocimientos previos sobre generadores y motores eléctricos
Reflexión.
¿Cuál es la relación entre generador y motor eléctrico?
Conceptualización:
Descripción de inducción electromagnética.
Relaciona la autoinducción con la inducción mutua.
Aplicación.
Aplicación de la fórmula.
Tarea de refuerzo extra cases Recursos.
Texto, laboratorio, material de laboratorio.
Define los conceptos de generador y motor eléctrico, y establece sus diferencias más notables; realiza las consideraciones cuantitativas pertinentes. Resuelve exitosamente
ejercicios de aplicación. Tipo: Co-evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita(lista de cotejo) .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 10 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: corriente alterna Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades de la observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de corriente alterna
Reflexión.
¿Cuál es la diferencia entre corriente continua y alterna?
¿Construcción de un diagrama de corriente alterna?
Conceptualización:
Definición de corriente continua.
Definición de corriente alternativa Aplicación.
Identificación de corriente continua y alterna a partir de su gráfico.
Recursos.
Texto, regla, marcadores, circuito de corriente.
Establece e integra los conceptos relacionados con los circuitos de corriente alterna y demuestra probidad en la resolución de ejercicios de aplicación.
Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: prueba escrita .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo.
Respuesta. .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 11 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: calor y temperatura Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadascon ellos. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de calor y temperatura.
Reflexión.
¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?
¿Construcción de un diagrama de calor y temperatura?
Conceptualización:
Definición de calor.
Definición de temperatura. Aplicación.
Por medio de una gráfica distinguir donde se aplica calor y donde temperatura
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio .
Define el concepto temperatura y relaciona cualitativa y cuantitativamente las diferentes escalas de temperaturas (oc, oF, o K); finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.
Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo.
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 12 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: dilatación de sólidos y líquidos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellosespecíficamente en ejercicios sobre dilatación se sólidos y líquidos. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de dilatación de sólidos y líquidos.
Reflexión.
¿Cuál es la diferencia entre sólidos y líquidos?
¿Construcción de un diagrama sobre dilatación de sólidos y líquidos?
Conceptualización:
Definición de dilatación
Definición de sólidos y líquidos Aplicación.
Por medio de un ejercicio indicar cuando se produce la dilatación de un sólido y un líquido.
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio .
Analiza y relaciona en ejercicios de aplicación la dilatación que sufren los sólidos y líquidos ; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.
Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 13 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: dilatación de sólidos y líquidos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellos específicamente en ejercicios sobre conversones de temperatura, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición . (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de calorimetría, calor latente de fusión y ebullición.
Reflexión.
¿Cuál es la diferencia entre calor latente y calorimetría?
Elaboración de un cuadro con los principales calores latentes de fusión y ebullición
Conceptualización:
Definición de calorimetría
Definición de fusión y evaporación Aplicación.
Experimentación sobre la calorimetría aplicando los calores latentes de fusión y ebullición
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio .
Integra y contextualiza los conceptos relacionados con la calorimetría, calor latente de fusión y ebullición; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 14 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: transmisión del calor Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellos específicamente en ejercicios sobre conversones de temperatura, calor ganado o perdido. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de trasmisión de calor.
Reflexión.
¿es lo mismo calor ganado que calor perdido?
Construcción de un diagrama sobre transmisión de calor.
Conceptualización:
Definición de calor
Definición de temperatura Aplicación.
Por medio de una grafica distinguir dónde se aplica calor y dónde temperatura.
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio.
Explica los procesos sobre trasmisión de calor; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problematicas.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 15 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: termodinámica Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación la toma y el registro de datos para su posterior análisis y extracción de conclusiones. (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de termodinámica.
Reflexión.
¿Cuáles son las leyes de la termodinámica? Conceptualización:
Definición de termodinámica. Aplicación.
Interpretar las leyes de la termodinámica a través de un trabajo experimental.
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio.
Define el concepto entropía ejemplificada situaciones en las que se demuestre que la entropía del universo tiende a aumentar.
Desarrolla cálculos al respecto.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 16 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: los estado de la materia. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Definir la propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de los estados de la materia.
Reflexión.
¿Cuáles son los estados de la materia? Conceptualización:
Definición de estado sólido.
Definición de estado liquido.
Definición de estado gaseoso. Aplicación.
Diferenciar y relacionar los distintos estados de la materia.
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define las propiedades y comportamientos de los diferentes estados de la materia.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 17 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: propiedades generales de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Definir la propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos del estado gaseoso.
Reflexión.
¿Cómo se presenta el estado gaseoso? Conceptualización:
Propiedades generales de los gases Aplicación.
Resolución de problemas aplicando las propiedades de los gases.
Tarea de refuerzo extra clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de sus propiedades generales.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 18 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: teoría cinético-molecular de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la teoría cinético-molecular de los gases. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de la teoría cinético-molecular.
Reflexión.
¿Qué significa teoría cinético-molecular? Conceptualización:
Conceptualización de la teoría cinético-molecular. Aplicación.
Aplica correctamente la teoría cinético-molecular en el estado gaseoso.
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la teoría cinético-molecular.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 19 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: medición de la presión de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de los procesos de medición de la presión de los gases. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de cómo se puede medir la presión de los gases.
Reflexión.
¿Cómo medir correctamente la presión de los gases?
Conceptualización:
Observación sobre medición de la presión en diferentes gases Aplicación.
Resolución de ejercicios sobre medición de los gases
Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de los procesos de medición de la presión de los gases.
Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 20 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de un gas Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de su relación con el número de moléculas y la temperatura (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de presión, moles y temperatura.
Reflexión.
¿Cómo encontrar el número de moléculas presentes en un gas?
Conceptualización:
Identificación de datos en el problema
Análisis de la relación entre presión, moles y temperatura. Aplicación.
En grupos formular y resolver problemas.
Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la relación de la presión, numero de moléculas y la temperatura.
Demuestra aptitud en la resolución de ejercicios.
Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 21 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: leyes de los gases. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de las leyes de los gases.
Reflexión.
¿Cómo diferenciar y aplicar de manera correcta una ley de los gases?
Conceptualización:
Identificación de datos en el problema
Análisis de las distintas leyes de los gases. Aplicación.
En grupos formular y resolver problemas.
Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Explica razonadamente las leyes de ls gases y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria.
Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 22 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: gases reales. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema de la descripción de gases reales y del analis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como la contaminación atmosférica). (C) (F) (A) (E)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre conocimientos de los gases reales.
Reflexión.
¿Cuáles son los gases reales y como nos perjudican al medio ambiente?
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Conceptualización de gas real. Aplicación.
Identificación de gases reales en el entorno.
Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Explica razonadamente por medio de trabajos experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria
Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 23 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: soluciones, componentes, tipos y propiedades. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Destrezas de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades , y su relación con diversos factores físico-químicos. (C) (F)
Experiencia
Preguntas y respuestas: ¿Qué es una solución? ¿Cuáles son los componentes de una solución? ¿Qué tipo de soluciones se conoce?
Reflexión.
Análisis y comparación de respuestas.
Aplicaciones de las soluciones en nuestro entorno.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de solución.
Propiedades de las soluciones. Aplicación.
Aplicación correcta del análisis de una solución.
Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Explica razonadamente por medio de trabajos experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria
Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 24 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: solubilidad Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Clasifica los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores físico- químicos. (C) (F)
Experiencia
Preguntas y respuestas: ¿Qué es una solubilidad? ¿es lo mismo solución, que soluto?
Reflexión.
Análisis y comparación de respuestas.
Aplicaciones de la solubilidad. Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de la solubilidad.
Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas. Aplicación.
Aplicación correcta del análisis de la solubilidad.
Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un punto de referencia.
Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 25 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: rapidez de disolución de sólidos. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analiza el papel de las soluciones como medio de reacción a parir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas a partir de la rapidez de disolución. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre la velocidad de disolución de ciertos sólidos.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura sobre la rapidez de disolución. Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de rapidez de solución. Aplicación.
Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre la rapidez de disolución de sólidos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 26 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analiza el papel de las soluciones como medio de reacción a parir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre soluciones físicas y químicas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura sobre soluciones en unidades físicas y químicas.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de soluciones normales, molares y molales.
Aplicación.
Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre concentarcion de soluciones.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la calcula empleando, para ello, unidades físicas y químicas.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 27 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: ácidos y bases Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cuantitativa y cualitativa de las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre ácidos y bases
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura sobre ácidos y bases. Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de ácidos y bases. Aplicación.
Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas explicativos.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 28 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones de los ácidos. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cuantitativa y cualitativa de las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre la reacción de los ácidos en una solución.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura sobre ácidas. Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de reacciones ácidas. Aplicación.
Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.
Describe las reacciones de los ácidos mediante esquemas explicativos.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 29 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones de las bases. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cuantitativa y cualitativa de las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre la reacción de las bases en una solución.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura sobre básicas. Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de reacciones básicas. Aplicación.
Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.
Describe las reacciones de las bases mediante esquemas explicativos.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 30 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Sales. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)
Experiencia
Revisión de tareas.
Preguntas y respuestas sobre la obtención de sales.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de sales. Aplicación.
Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.
Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 31 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Sales. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre la obtención de sales.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de sales. Aplicación.
Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.
Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 32 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Electrolitos y no electrolitos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la formulación de ecuaciones iónicas. (C)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre electrolitos y no electrolitos.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de electrolitos.
Definición de no electrolitos. Aplicación.
Ecuaciones ionicas diferenciando los electrolitos y no electrolitos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.
Define y diferencia los términos electrolito y no electrolito.
Cita ejemplos que se encuentran en su entorno.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 33 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: disociación e ionización de electrolitos. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre disociación e ionización de electrolitos.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de disociación e ionización de electrolitos.
Aplicación.
Ecuaciones iónicas aplicando disociación e ionización de electrolitos.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos. Cita ejemplos que se
encuentran en su entorno. Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 34 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: electrolitos fuertes y débiles. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre electrolitos fuertes y débiles.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de electrolitos fuertes y débiles. Aplicación.
Ecuaciones iónicas aplicando electrolitos fuertes y debiles.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Define y diferencia los términos electrolito fuerte y electrolito débil. Cita ejemplos que se
encuentran en su entorno. Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 35 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: ionización del agua. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre la ionización del agua.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición de ionización. Aplicación.
Ejercicios prácticos sobre la ionización del agua..
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.
Analiza y explica el proceso de ionización de electrolitos, a través de la ionización del agua
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 36 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: introducción al pH Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre que entiende por pH.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición del potencial de hidrogeno(pH). Aplicación.
Ejercicios prácticos para detreminar el pH de una solución.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, peachímetro, laboratorio, soluciones variadas.
Define el concepto de pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 37 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Neutralización Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de
neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)
Experiencia
Socialización de tareas de la clase anterior.
Preguntas y respuestas sobre la neutralización.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
Lectura comentada sobre el proceso de la neutralización.
Conceptualización:
Revisión de conceptos de algunos autores.
Definición del potencial de hidrogeno(pH). Aplicación.
Ejercicios prácticos para detreminar el pH de una solución.
Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.
Texto, marcadores, peachímetro, laboratorio, soluciones variadas.
Define el concepto de neutralización, y halla ejemplos aplicados en la vida diaria.
Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 38 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones reversibles. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa reacción reversible? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas .
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible y la diferencia de una reacción irreversible.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 39 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Velocidades de reacción. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa velocidades de reacción? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas .
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Define y ejemplifica correctamente la velocidad de una reacción en una reacción química.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 40 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Equilibrio químico. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles para obtener el equilibrio químico de una reacción. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa equilibrio químico? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas .
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Define y ejemplifica correctamente el equilibrio químico de una reacción a través de su identificación.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 41 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Principio de Le Chatelier. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa el Principio de Le Chatelier? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Establece los criterios del Principio de Le Chatelier y los pone en práctica con ejercicios concretos.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 42 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio?
Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Define e interpreta los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio por medio de sus ejemplos concretos.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 43 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante de equilibrio. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa constante de equilibrio? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de equilibrio, y las aplica en situaciones problemáticas.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos .
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 44 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante de ionización. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa constante de ionización? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de ionización, y las aplica en situaciones problemáticas.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 45 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto iónico del agua. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico del agua (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa constante del producto iónico del agua?
Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto iónico del agua, y las aplica en situaciones problemáticas.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 46 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto de solubilidad Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa constante del producto de solubilidad?
Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua y las aplica en situaciones problemáticas.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 47 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto de solubilidad. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa constante del producto de solubilidad?
Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua y las aplica en situaciones problemáticas.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 48 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: hidrólisis. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué significa hidrólisis? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo explica.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº 49 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: soluciones amortiguadoras y control de pH Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)
Experiencia
Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.
Reflexión.
Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.
¿Qué son soluciones amortiguadoras? Conceptualización:
Presentación del problema.
Identificación de datos
Análisis de las reacciones.
Resolución de problemas. Aplicación.
Planteamiento de nuevos problemas.
Ejecución de los procesos indicados.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Determina las propiedades de una solución amortiguadora(o buffer)
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº50 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: oxidación y reducción. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F) (E)
Experiencia
Revisión de tareas.
Mediante lluvia de ideas, recordar sobre transferencia de electrones.
Comparación de conceptos y características (ecuaciones químicas).
Reflexión.
Planteamiento de un problema para reflexionar y contrastar con el nuevo conocimiento.
Conceptualización: Presentación de varios problemas.
Mediante trabajo grupal analizar los problemas.
Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación.
Aplicación.
Exposición de los procesos usados en la resolución de problemas.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio.
Desarrolla un proceso practico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos OXIDACION Y REDUCCION, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: números de oxidación. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº51 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: numero o índice de oxidación, procesos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F)
Experiencia
Revisión de tareas.
Mediante lluvia de ideas, recordar sobre oxidación y reducción.
Comparación de conceptos y características (ecuaciones químicas).
Reflexión.
Planteamiento de un problema para reflexionar y contrastar con el nuevo conocimiento.
Conceptualización: Presentación de varios problemas.
Mediante trabajo grupal analizar los problemas.
Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación.
Aplicación.
Exposición de los procesos usados en la resolución de problemas.
Tarea de refuerzo. Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.
Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos OXIDACION Y REDUCCION, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: números de oxidación. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº52 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación-reducción Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Igualar ecuaciones por el método ión-electrón oxidación-reducción. (C) (A)
Experiencia
Revisión de tareas.
Mediante lluvia de ideas, recordar sobre oxidación y reducción.
Comparación de conceptos y características (ecuaciones químicas).
Reflexión. Planteamiento de un problema para reflexionar y
contrastar con el nuevo conocimiento.
Conceptualización: Presentación de varios problemas.
Mediante trabajo grupal analizar los problemas.
Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación para una correcta igualación iónica molecular.
Aplicación. Exposición de los procesos usados en la
resolución de problemas.
Tarea de refuerzo.
Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.
Iguala ecuaciones por los métodos del numero de oxidación y iónico mediante ejercicios propuestos.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: ecuaciones químicas. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº53 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: serie de actividad de los metales Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.
EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la observación de estas propiedades en trabajos experimentales. (C) (A)
Experiencia
Revisión de tareas.
Mediante lluvia de ideas, recordar sobre ión y redox.
Comparación de conceptos y características (ecuaciones químicas).
Reflexión.
Planteamiento de un problema para reflexionar y contrastar con el nuevo conocimiento.
Conceptualización:
Presentación de varios problemas.
Mediante trabajo grupal analizar los problemas.
Interiorización de la importancia a partir de la serie de actividad de los metales.
Aplicación.
Exposición de los procesos usados en la resolución de problemas.
Tarea de refuerzo. Recursos.
Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.
Determina a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: ecuaciones químicas. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS
PLAN DE CLASES Nº54 DATOS INFORMATIVOS:
Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones ionicas y moleculares. Diseñar acciones
para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y detrminar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso. EJES TRANSVERSALES
Interculturalidad X Formación ciudadana
democrática
X Protección del medio
ambiente
X El cuidado de la salud y los hábitos
de recreación
La educación sexual en los jóvenes
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS
INDICADORES DE EVALUACION
Analizar el fundamento , las estructuras y el funcionamiento de las celdas electoquimicas electrolíticas y voltaicas, a partir de la explicación de su utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales. (C) (A) (F) (E).
Experiencia
Revisión de tareas.
Revision de conocimientos de la clase anterior en base a los deberes presentados.
Reflexión.
Observación de celdas electroquímicas y entender sus aplicaciones.
Análisis de las aplicaciones de las celdas electroquímicas y voltaicas.
Conceptualización:
Reconocimiento y diferencias de las celdas electroquímicas,
Construcción de una celda electroquímica. Aplicación.
Exposición de los procesos usados en la resolución de problemas.
Tarea de refuerzo. Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla
periódica.
Diseña experimentalmente celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Realiza recubrimientos metálicos y enciende diodos o focos de bajo voltaje. Describe los procesos de
contaminación atmosférica por gases ya argumenta su solución.
Desarrolla una campaña de concientisacion a la comunidad sobre la importancia del ahorro de energía.
Desrrolla una campaña a favor de la recolección de pilas y baterías usadas, a fin de evitar que sean desechadas de manera incorrecta.
Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: ecuaciones químicas. .Criterios de evaluación:
Contenidos
Dominio del tema
Orden
Actitud frente al trabajo en equipo
Respuesta
Procesos
UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS