Date post: | 17-Jun-2015 |
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UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR
DE LOJALa Universidad
Católica de Loja
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
INTEGRANTES: HENRY ROMERO WILMAN LABANDA MILTON SIGCHO FERNANDO MUÑOZ LUIS PAQUI MARLENE GANAZHAPA
INTRODUCCIÓNDalton presentaba un estudio experimental de las
propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.
En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.
LEY DE DALTON“La presión total de una mezcla gaseosa
es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
PROBLEMA: Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg
Razonamiento para el cloro:
760 mm de Hg corresponden al 100%X 40% X= 304 mm de Hg
Razonamiento para el oxígeno:
760 mm de Hg corresponden al 100%X 35% X= 266 mm de Hg
Razonamiento para el carbono: 760 mm de Hg corresponden al 100%X 25% X= 190 mm de Hg
Presión total: es igual a la suma de las presiones parciales:
Cloro= 304 mm de HgOxígeno = 266 mm de HgCarbono = 190 mm de Hg
Presión total = 760 mm de Hg
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.
PROBLEMA:Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC y a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)
Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita a resolver:
Datos:T=55oCPvapor = 118,04 torr
Ptotal = 780 torr
Aplicando la ecuación tenemos:
= 780 torr – 118,04 torr= 661,96 torr
La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:
PROBLEMA:Calcule la presión parcial ejercida por una mezcla de 1,5 g de hidrógeno y 7 g de nitrógeno a 284 k, en un recipiente de 15L.
Cada gas tiene un comportamiento independiente, por lo tanto, podemos calcular independientemente la presión que ejercería cada uno como si se encontrara solo. Determinamos el número de moles de cada gas.
De acuerdo con la ecuación del gas ideal tenemos:
De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales:
GRACIAS