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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
PQ-ESMP-05
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004-A
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECyTEQ PLANTEL PEDRO ESCOBEDO No. 83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA:
Química II (1-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2020
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 20 horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos
COMPONENTE: Continuidad, equilibrio y cambio: Orden necesario en el funcionamiento del planeta
CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para resolverlos?• ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?• ¿Qué es el equilibrio dinámico?• Reacciones químicas importantes de nuestro Entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.• Análisis de algunas reacciones ambientales: el smog fotoquímico y la formación de ozono en la estratosfera
APRENDIZAJES ESPERADO: Resuelve problemas de análisis químico de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan. Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomaren cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.
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PRODUCTO ESPERADO: Textos escritos y representaciones gráfica diversas comunicadas oralmente al resto del grupo. Descripciones escritas del cambio químico utilizando el lenguaje químico. • Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados de balanceo de ecuaciones químicas al considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analizados.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.
REFORZAMIENTO: 2 hrs. % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO: 20 hrs.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Resuelve problemas de análisis químico de reacciones conocidas utilizando
1. Se da a conocer el programa de estudio y se explica la forma de evaluación durante el semestre, se aplica diagnóstico sobre conceptos básicos de
1. Se realiza un diagnóstico sobre conceptos básicos de estequiometria, el cual se resuelve en el cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).
Cuaderno de trabajo
N/A Diagnostico
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su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan.
Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representan.
estequiometria, el cual se resuelve en el cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias). Posteriormente se evalúa.
2.-Se proporciona una lectura de aspectos generales del estudio de la química (estequiometria, unidades de medida) y su trascendencia a través del tiempo. Solicita que se realice un resumen de la lectura. Anexo 1-a
2.-Lee en silencio la lectura proporcionada del tema de estequiometria y realiza en su cuaderno (portafolio de evidencias) un resumen de la lectura.
Lectura, cuaderno de
trabajo
N/A Formativa
Resumen 10%
1 hr.
3.- Solicita que se realice
una investigación en su cuaderno de trabajo
(portafolio de evidencias),
sobre los siguientes conceptos básicos: masa molar, molalidad, normalidad, masa atómica,
3.- Realice investigación
en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias),
sobre los siguientes
conceptos básicos: masa molar, molalidad, normalidad, masa atómica, número atómico,
Internet,
libros de textos, artículos, revistas científicas, computador
N/A
Formativa
Investigación
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1 hr.
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número atómico, ecuación,
oxidación, reducción, neutralización, reactivo limitante, posteriormente
se explica cada uno de ellos mediante ejemplos.
ecuación, oxidación,
reducción, neutralización, reactivo limitante.
a, cuaderno
de trabajo
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol. • Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
4.-Explica de la importancia de balancear ecuaciones (tanteo y
redox), mediante
ejercicios fortalece la explicación y solicita la resolución de ejercicios en su cuaderno de
trabajo (portafolio de evidencias).Se aclaran dudas.
4.-Realiza ejercicios de balanceo de ecuaciones en su cuaderno de
trabajo (portafolio de
evidencias).
Pintarron, plumones,
cuaderno de
trabajo.
N/A Formativa
Ejercicios balanceo de ecuaciones.
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3 hrs.
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5.- Mediante una
proyección en diapositivas explica las
implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los
cálculos estequiometricos. Solicita una investigación
de las leyes ponderales,(ley de la conservación de la masa,
ley de las proporciones definidas o constantes,
formula mínima y molecular, ley de las proporciones reciprocas o de los pesos de combinación, ley de las
proporciones múltiples, ley de los volúmenes de combinación, ley de
Avogadro), posteriormente en el aula comenta que se debe realizar en su portafolio de evidencias un mapa cognitivo tipo agua mala.
5.- Realiza investigación
sobre el tema de leyes ponderales, (ley de
la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas
o constantes, formula mínima y molecular, ley de las proporciones
reciprocas o de los pesos de combinación, ley de las proporciones
múltiples, ley de los volúmenes de
combinación, ley de Avogadro), posteriormente en el aula comenta que se debe realizar en su
portafolio de evidencias un mapa cognitivo tipo agua mala.
Internet,
libros de texto,
artículos científicos, revistas
científicas, computadora, cuaderno
de trabajo.
N/A
Sumativa
Mapa cognitivo agua
mala 10%
1 hr.
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6.- Explica y resuelve problemas sobre el tema de leyes ponderales.
6.-Resuelve problemas sobre el tema de leyes ponderales.
Pintarron, cuaderno de trabajo.
N/A Sumativa
Resolución de problemas
20%
5 hrs.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.
7.- Explica y solicita que
formen equipos de trabajo para desarrollar un proyecto de investigación (ABP),
explica que se van a relacionar en este proyecto las leyes ponderales y sus
implicaciones en
aspectos ecológicos, industriales y económicos.
Posteriormente se revisa trabajo de investigación y se exponen los resultados que arrojaron dicha investigación.Anexo 2-a
7.- Forma equipo de
trabajo para desarrollar un proyecto de investigación (ABP), relacionando las leyes
ponderales y sus implicaciones en aspectos ecológicos, industriales y
económicos. Entrega
trabajo de investigación y se exponen los resultados del mismo.
Diversos
para el desarrollo del proyecto.
Guía de observación
Sumativa
ABP
40%
3 hrs.
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80% FECHA DE VALIDACIÓN: 21 /Enero /2020
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química, II, II. Cisneros Esperanza, Química II DGTI
Anexo 1-a
Lectura
ESTEQUIOMETRIA UNIDADES DE MEDIDA
REACCIONES QUÍMICAS
Estequiometria
Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace
referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la
calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones
cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario
establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de
átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el
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cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando
de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los
productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos
enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la
masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas
leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
MOL
Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte
fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos,
moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número
específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este
número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
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Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el
mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan
lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por
la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO:
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
Ejemplos:
Moles Átomos Gramos(Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 10 átomos de S 32.06 g de S
1 mol de Cu 6.022 x 10 átomos de Cu 63.55 g de Cu
1 mol de N 6.022 x 10 átomos de N 14.01 g de N
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1 mol de Hg 6.022 x 10 átomos de Hg 200.59 g de Hg
2 moles de K 1.2044 x 10 átomos de K 78.20 g de K
0.5 moles de P 3.0110 x 10 átomos de P 15.485 g de P
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de
una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa
atómica del Fe y vemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe (1mol 55.85 g)=0.448 moles Fe
Unidades de medida
Medir es comparar una magnitud con otra que llamamos unidad. La medida es el número de veces que la magnitud contiene a la unidad
El Sistema Métrico Decimal es un sistema de unidades en el cual los múltiplos y submúltiplos de una unidad de medida están relacionadas
entre sí por múltiplos o submúltiplos de 10. El Sistema Métrico Decimal lo utilizamos en la medida de las siguientes magnitudes:
- Longitud
- Masa
- Capacidad
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- Superficie
- Volumen
Unidades de medida de longitud
La unidad principal para medir longitudes es el metro
Está dividido en decímetros (dm), centímetros ( cm), milímetros (mm). Son sus submúltiplos
El kilómetro (km), hectómetro (hm) y el decámetro (dam), son unidades más grandes por lo tanto son sus múltiplos
kilómetro km 1000 m
hectómetro hm 100 m
decámetro dam 10 m
metro m 1 m
decímetro dm 0.1 m
centímetro cm 0.01 m
milímetro mm 0.001 m
Unidades de medida de masa
La unidad fundamental de masa es el kilogramo, pero el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:
kilogramo kg 1000 g
hectogramo hg 100 g
decagramo dag 10 g
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gramo g 1 g
decigramo dg 0.1 g
centigramo cg 0.01 g
miligramo mg 0.001 g
Unidad de medida de capacidad.
La unidad principal para medir capacidades es el litro. El litro es la capacidad de un cubo de un dm de arista. Está dividido en decilitros
(dl), centilitros (cl), mililitros (ml).Estos son sus submúltiplos. El hectolitro (hl), decalitro (hm) y el kilolitro (kl), son unidades más
grandes por lo tanto son sus múltiplos.
kilolitro kl 1000 l
hectolitro hl 100 l
decalitro dal 10 l
litro l 1 l
decilitro dl 0.1 l
centilitro cl 0.01 l
mililitro ml 0.001 l
Unidad de medida de superficie
La unidad fundamental para medir superficies es el metro cuadrado, que es la superficie de un cuadrado que tiene 1 metro de lado.
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Otras unidades mayores y menores son:
kilómetro cuadrado km2 1 000 000 m2
hectómetro cuadrado hm2 10 000 m2
decámetro cuadrado dam2 100 m2
metro cuadrado m2 1 m2
decímetro cuadrado dm2 0.01 m2
centímetro cuadrado cm2 0.0001 m2
milímetro cuadrado mm2 0.000001 m2
Unidad de medida de volumen
La medida fundamental para medir volúmenes es el metro cúbico.
Otras unidades de volúmenes son:
kilómetro cúbico km3 1 000 000 000 m3
hectómetro cúbico hm3 1 000 000m3
decámetro cúbico dam3 1 000 m3
metro cúbico m3 1 m3
decímetro cúbico dm3 0.001 m3
centímetro cúbico cm3 0.000001 m3
milímetro cúbico mm3 0.000000001 m3
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Unidades básicas
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Anexo 2-a
GUÍA DE OBSERVACIÓN
Equipo No.: Responsable de equipó: Asignatura:
Fecha de entrega:
Tema:
Criterios Rasgos E Mb B R SR
Aspectos Generales
Puntualidad
Uso de los tiempos
Originalidad
Contacto visual
Tono de voz
Contenido
Ejemplifica
Argumenta
Secuencialidad
Vocabulario
Dominio del tema
Ortografía
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECyTEQ PLANTEL PEDRO ESCOBEDO No. 83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA:
Química II (2-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2020
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 10 horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Conocer y analizar las características e importancia de los ácidos y bases en aspectos ambientales, industriales y en la vida diaria.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE:
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos
COMPONENTE: Comportamiento e interacción de los sistemas químicos
CONTENIDO CENTRAL: Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?
CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?, ¿Qué indica el valor de pH?, Modelos de Arrhenius y Brönsted- Lowry , El valor de pH de los alimentos y su impacto en la salud, La importancia del valor de pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes en el organismo, Causas y efectos de la lluvia ácida , El efecto del valor de pH en los suelos de uso agrícola, La importancia de las sales en el mundo actual.
APRENDIZAJES ESPERADO:
Identifica las características de los ácidos y bases y las relaciona con ejemplos de la vida cotidiana y diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales analizando sus efectos.
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PRODUCTO ESPERADO: Matriz comparativa de los modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry. usa y diferencia los dos modelos de que describen el comportamiento de las reacciones ácido-base. Ejercicios de resolución de problemas de reacciones químicas contextualizadas en las problemáticas locales y/o globales. Cálculos del valor de pH de una disolución y discusión colectiva de su significado. COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos REFORZAMIENTO: 5
hrs.
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO: 10 hrs.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS
ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
INSTRUMENTO Y TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN
TIEMPO
Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia.
1.- Aplica diagnóstico de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos / bases.
1. Realiza diagnóstico en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos / bases.
Cuaderno de
trabajo
N/A
Diagnostico
Diagnóstico de
conceptos básicos N/A
1 hr.
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Identifica las características de los ácidos y bases y las relaciona con ejemplos de la vida cotidiana.
2.- Se proporciona una lectura sobre soluciones químicas y ácidos y bases, solicita que por cada tema realice en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un mapa conceptual, posteriormente se revisa y se aclaran dudas de grupo. Anexo 1-b.
2.- Lee en silencio lectura sobre soluciones químicas y ácidos y bases, realiza por cada tema en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un mapa conceptual.
Lectura , cuaderno de trabajo
N/A Formativa
Mapas conceptuales 10%
1 hr.
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.
4.-Explica la elaboración del cubo mágico, posteriormente les solicita que formen equipos de trabajo para
la realización de este trabajo, se considera el tema de sales y
ácidos/base.
4.- Forma equipo de trabajo para elaborar un cubo mágico sobre los temas de sales y ácidos /base.
Diferentes materiales con acompañamiento del
Internet.
N/A Formativa
Cubo mágico 20%
2hrs.
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Comprende la importancia de las sales en la industria química. Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus
efecto
5.- Solicita de que de la
siguiente liga de internet, http://www.mag.go.cr/rev_meso/v28n01_303.pd
f lean detenidamente y analicen de la importancia de la sal en
el queso, posteriormente explica que de este trabajo de investigación realizado por: Juan Sebastián Ramírez-Navas , Jessica Aguirre-Londoño, Víctor Alexander Aristizabal-
Ferreira , Sandra Castro-Narváez, que desarrollen
lo siguiente: a) Usos de la sal en la industria. b) Realizar en computadora los
contenidos de sal para las
diferentes variedades de queso en latinoamérica.
c) Efectos de la sal en el
organismo de los seres humanos. d) La relación sal-salud.
e) Alternativas al uso de
la sal en el queso.
5.- Solicita de que de la
siguiente liga de internet, http://www.mag.go.cr/
rev_meso/v28n01_303.pdflean detenidamente
y analicen de la importancia de la sal en el queso,
posteriormente explica que de este trabajo de investigación realizado
por: Juan Sebastián Ramírez-Navas , Jessica Aguirre-Londoño, Víctor
Alexander Aristizabal-Ferreira , Sandra Castro-Narváez, que
desarrollen lo siguiente: a) Usos de la sal en la industria. b) Realizar en computadora los contenidos de sal para las diferentes variedades de queso en
latinoamérica. c) Efectos de la sal en el
organismo de los seres humanos.
d) La relación sal-salud.
Internet , computadora, cuadreno de trabajo (portafolio de evidencias).
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e) Alternativas al uso de
la sal en el queso.
6.- Solicita realicen un
mapa cognitivo tipo escalón sobre el tema de la lluvia ácida, considerando los problemas ambientales que esta afecta.
6.- Realiza un mapa cognitivo tipo escalón sobre el tema de la lluvia ácida, considera los problemas ambientales que esta afecta.
Internet, libros de texto, revista científica, cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).
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Mapa cognitivo tipo escalón
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Distinguir y caracterizar las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
7.- Explica que se va a
realizar práctica de laboratorio por equipos del tema de lluvia ácida.
Anexo 2-b
7.- Explica que se va a realizar práctica de laboratorio por equipos del tema de lluvia ácida.
Materiales de laboratorio
Lista de cotejo Sumativa
Reporte de practica 30%
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ANEXO
1-b
LECTURA
SOLUCIONES QUÍMICAS Y ÁCIDOS Y BASES
Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus
raíces contactan la solución del suelo. Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la
azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinación química, es decir,
que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente
sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.
A la unión de dos o más sustancias se le conoce como combinación; estas combinaciones pue- den ser de dos tipos: combinaciones
físicas y combinaciones químicas. Las combinaciones quími cas se conocen como enlaces químicos; estas combinaciones consisten en
la unión de dos o más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante fuerzas llamadas enlaces quími cos, y sólo
mediante procedimientos químicos es posible separar tales sustancias combinadas; por ejemplo, al combinar agua (H2O) con cal viva
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80% FECHA DE VALIDACIÓN: 21 /Enero /2020
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química, II, II. Cisneros Esperanza, Química II DGTI
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(CaO), entonces se forma el Hidróxido de Cal cio. Aquí hubo una combinación química, puesto que los átomos del agua y la cal se
reacomoda- ron originando así el Hidróxido de Calcio.
Las combinaciones físicas se conocen como mezclas, las que son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas. En las mezclas heterogéneas,
las sustancias que se mezclan no se distribuyen uni- formemente, por lo que se pueden distinguir ambas sustancias mezcladas; en las
mezclas homo géneas, las sustancias mezcladas si se distribuyen uniformemente, y toda la mezcla se observa como si fuese una sola
sustancia, es decir, las sustancias no se pueden distinguir una de la otra, pues han formado una sola fase(homogénea). Un ejemplo lo
constituyen los perfumes, que con- tienen agua, alcohol y esencia, y sin embargo ninguna de las tres sustancias puede distinguirse; a este
tipo de mezclas se les denomina disoluciones* o simplemente soluciones.
Un ejemplo claro de solución es el agua salada, que contiene agua y sal. Tales sustancias se encuentran mezcladas o revueltas
homogéneamente, de tal forma que no se puede distinguir u- na de la otra, y sin embargo no existe algún enlace químico entre ambas;
simplemente el agua disolvió a la sal de mesa, por lo cual se dice que las mezclas son combinaciones que pueden frac -cionarse o
separarse en sus distintos componentes por métodos físicos.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo
homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.
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Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)
Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración), y según el
tamaño o diámetro de las partículas del soluto (suspensio nes, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varían
entre sí por su concentración, y una misma clase de solución puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se
tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azúcar, al segundo tres cucharadas y al último seis, en- tonces
se está ante una misma clase de solución (agua azucarada) y tres diferentes tipos de con -centración. En base a la cantidad de soluto
presente en las soluciones, estas se clasifican en:
a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.
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b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier
cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.
c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen
hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.
d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.
ÁCIDOS Y BASES
Cuando hablamos de ácidos y de bases, nos referimos a dos tipos de compuestos químicos, opuestos en cuanto a su concentración de
iones de hidrógeno, es decir, su medida de acidez o alcalinidad, su pH. Sus nombres provienen del latín acidus (“agrio”) y del árabe al-
Qaly (“cenizas”). El término “bases” es de uso reciente, antiguamente se los llamaba álcalis.
Se consideran ácidos los compuestos con un pH menor a 7.0 (equivalente al agua o término neutro). Cuando menor sea pH, mayor es el
grado de acidez, siendo 0 el gradiente del ácido clorhídrico. Se consideran alcalinos aquellos compuestos con un pH mayor 7.0. Cuanto
mayor sea el pH mayor es el grado de alcalinidad o pH básico/alcalino, siendo 14 el gradiente de la soda cáustica.
Tanto ácidos como bases son sustancias conocidas por la humanidad desde hace cientos de años. Sin embargo, sólo se lo pudo
comprender totalmente con la formulación de la teoría atómica en el siglo XIX y la comprensión de los aspectos subatómicos de
la química.
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En cuanto a su estructura química, los ácidos suelen constar de átomos de hidrógeno unidos a otros compuestos orgánicos
e inorgánicos (por ejemplo, el ácido clorhídrico es HCl). Las bases se caracterizan por aportar iones OH– al medio, cuando en una
disolución acuosa, llevando generalmente (pero no exclusivamente) en su fórmula un grupo hidroxilo.
En las industrias humanas, ambos tipos de compuestos son empleados como catalizadores de otras reacciones, o como reactivos para
obtener de ellos (o de otras sustancias) diversos elementos deseados, sacando provecho a su poder reductor o cáustico.
Es común su empleo en la industria alimenticia, química, de disolventes, purificadores, medicinas, en la manufacturación de jabones o
de baterías eléctricas.
Características de ácidos y bases
Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por otro lado, pueden existir
como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.
Obviamente, la diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno, siendo en sus variantes más extremas fuente de riesgos para
la materia orgánica y poderosos catalizadores de otras reacciones.
Por otro lado, tanto ácidos como bases presentan características físicas diferentes, como son:
Ácidos:
Sabor agrio, como evidencia el ácido presente en diversos frutos cítricos.
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Son altamente corrosivos, pudiendo generar quemaduras químicas en la piel, o daños respiratorios al inhalar sus gases.
Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.
Bases:
Presentan un sabor amargo característico.
Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
Son irritantes de la piel, pues disuelven la grasa cutánea, y pueden destruir por su efecto cáustico la materia orgánica. Su
respiración también es peligrosa.
Poseen tacto jabonoso.
Son solubles en agua.
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ANEXO
2-b
PRACTICA DE LABORATORIO
LLUVIA ÁCIDA
ANTECEDENTES HISTORICOS
Este problema ecológico se remonta a los inicios de la Revolución Industrial, momento en que se incrementaron los niveles
de ácido, desde ese momento, que por mecanismos eólicos (vientos), fueron depositados o transferidos a zonas alejadas no
industrializadas. El comienzo de los estudios y la denuncia de este problema, por pertenecer a un área ampliamente afectada, proviene
de los países del norte de Europa.
La primera vez que se planteó este inconveniente en un foro ecológico fue en el año 1972durante la [Conferencia de las Naciones Unidas
en Estocolmo. El objetivo de esa reunión era plantear los problemas relacionados con la contaminación del Medio Ambiente. En ese
encuentro, el gobierno de Suecia presentó un amplio informe en relación a la polución del aire desde países remotos; en el cual sedaba
a conocer que por medio de los vientos provenientes del este, se arrastraban altasconcentraciones de azufre, que
generaban precipitaciones que contenían este componente. El origen de los compuestosoxidados de azufre, eran las plantas térmicas
ubicadas en Gran Bretaña. Manifestaron además, que esta contaminación dañaba los ecosistemas nórdicos, generando la contaminación de
los lagos y el agua, a través de las lluvias ácidas o nevadas con altos contenidos de ácido sulfúrico.
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Causas
La lluvia ácida se puede originar por.
Causas naturales: como erupciones volcánicas o terremotos que liberan gran cantidad de partículas contaminantes a la atmosfera.
Actividades humanas: la industria o el uso generalizado de transportes que usan combustibles fósiles como la gasolina.
Efectos
Efectos sobre la salud de las personas: Los contaminantes del aire, como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, causando
enfermedades respiratorias como el asma y bronquitis crónica.
Efectos sobre los vegetales: Produce daños importantes en la vegetación acabando con los microorganismos fijadores de nitrógeno
empobreciendo la calidad de los nutrientes, se hacen más vulnerables a las plagas.
Efecto en lagos, ríos y mares: Provoca que el Ph de los lagos, ríos y mares tengan un Ph inferior a 6, lo que se conoce como acidificación.
Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando el número de peces muertos afectado a la cadena alimenticia.
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MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
1.-Coloca un trozo de cascara de manzana en el matraz Erlenmeyer. Corta un segundo trozo de cascara de manzana y apartalo para
efectuar comparaciones posteriores
2.- Coloca el azufre en la cucharilla de combustión.
3.- Llena el gotero de agua.
MATERIALES REACTIVOS
2 Vasos de precipitado 1 gr. de azufre
1 microscopio óptico Levadura 2 grs.
1 vidrio reloj 1 cm de cinta magnesio
1 cucharilla de combustión Cascara de manzana
1 lámpara de alcohol 10 ml de agua destilada
2 porta objetos 1 tira de papel tornasol (pH)
1 matraz Erlenmeyer Trozo de marmol
1 gotero
1 pinzas de disección
1 tubo de ensayo
2 cubre objetos
1 termómetro
1 soporte universal (varilla,
anillo, lamina de asbesto, base)
Papel aluminio
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4.- Queme el azufre sosteniendo la cucharilla de combustión sobre la flama de la lámpara de alcohol hasta que observe una flama azul,
inserte inmediatamente la cucharilla la matraz Erlenmeyer que contiene la cascara de manzana, cubre la boca de este con un trozo de
papel aluminio.
5.- Cuando el matraz Erlenmeyer se llena de humo, retira la cucharilla y cubre nuevamente.
6.- Observe el contenido del matraz Erlenmeyer tres minutos y anota lo que observaron.
7.- Agrega los 10 ml de agua destilada casi sin destapar para evitar que el humo se escape por el matraz Erlenmeyer
8.- Sin destapar agita con cuidado el matraz Erlenmeyer durante un minuto y dejar reposar durante 5 minutos.
9.- Colocar una gota de cultivo de levadura en cada uno de los portaobjetos y tapa uno de estos con el cubreobjetos para examinarlo
bajo el microscopio.
10.- En el segundo portaobjetos, también coloca una gota de cultivo de levadura y utilizando el gotero añade una gota del líquido
contenido en el matraz Erlenmeyer reposar durante 3 minutos y observar al microscopio.
11.-Con la ayuda de las pinzas de disección retira la cascara de manzana del matraz Erlenmeyer y observa los cambios que hayan
ocurrido en su apariencia.
12.- Vierte aproximadamente 2 ml de líquido del matraz Erlenmeyer en un tubo de ensayo y mide el pH introduciendo la tira tornasol
13.- Dejar caer el tubo de ensayo el trozo de cinta de magnesio. Obsérvalo al menos 3 minutos.
14.- Agrega los fragmentos de mármol a la disolución que queda en el matraz Erlenmeyer. Observa lo que ocurre durante 3 minutos.
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN
NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECyTEQ PLANTEL PEDRO ESCOBEDO No. 83
C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra
ASIGNATURA:
Química II (3-3)
CICLO ESCOLAR:
Febrero/Julio 2020
SEMESTRE: Segundo
TIEMPO APROXIMADO: 30horas
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Conocer los compuestos del carbono, su nomenclatura, la importancia de las macromoléculas que conforman el cuerpo humano y el impacto ambiental y el uso responsable del manejo de los recursos naturales.
APRENDIZAJE CLAVE:
EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
COMPONENTE: Naturaleza Química del mundo que nos rodea
CONTENIDO CENTRAL: La síntesis química y la diversidad de los nuevos, materiales, Existe un compuesto natural que supere al plástico?
CONTENIDO ESPECÍFICO: Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis, el papel de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer.
APRENDIZAJES ESPERADO: Exponer y ejemplificar la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas, Comprender cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. PRODUCTO ESPERADO: Informe escrito sobre el origen delos objetos más importantes en su día, reporte de investigación sobre algún objeto
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COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos REFORZAMIENTO:4 hrs. % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU
DESARROLLO: 30 hrs.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identificar y reconocer procesos de síntesis química de importancia cotidiana.
1.-Solicita que de manera individual de los siguientes linck: a)
https://www.youtube.com/watch?v=WOswBb_RJFU, b) https://www.youtube.com/watch?v=yJbIsyJKmWc. C) https://www.youtube.com/watch?v=DHcoRFH51jI,
1. De manera individual de los siguientes linck: a) https://www.youtube.com/watch?v=WOswBb_RJFU, b) https://www.youtube.com/watch?v=yJbIsyJKmWc. C) https://www.youtube.com/watch?v=DHcoRFH51jI, realiza en su cuaderno de trabajo (portafolio
Internet, cuaderno de trabajo.
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Resumen 20%
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Exponer y ejemplificar la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.
realice en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un resumen de cada uno de los videos, dibujos animados, sobre el carbono.
de evidencias) un resumen de cada uno de los videos, dibujos animados, sobre el carbono.
2.- Explica los hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos) y su importancia en la vida cotidiana de los individuaos, así mismo identificar la relación mutua con los recursos naturales. Solicita que en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) por medio de dibujos identifiquen los hidrocarburos que existen en el medio ambiente.
2.- En su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) por medio de dibujos identifica los hidrocarburos que existen en el medio ambiente.
Internet,
libros de texto, periódico,
revistas científicas, cuaderno de
trabajo.
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Formativa
Dibujos
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2hr.
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Representar de manera esquemática la estructura de las macromoléculas.
4.-Explica los hidrocarburos mediante ejercicios, posteriormente comenta que en su cuaderno de
trabajo (portafolio de evidencias) resolverán ejercicios sobre alcanos,
alquenos, y alquinos.
4.- Resuelve ejercicios sobre alcanos, alquenos, y alquinos en su cuaderno de trabajo, (portafolio de
evidencias).
Cuaderno de trabajo
N/A Formativa
Ejercicios 20%
7 hrs.
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5.- Solicita que formen
equipos de trabajo para elaborar un periódico en el cual aborden aspectos
de cultura, política, economía, deportes , ciencia ( Compuestos de
origen orgánico), moda, tecnología, anuncios, Anexo 1-c
5.- Forman equipos de trabajo para elaborar un
periódico abordando aspectos de cultura, política, economía,
deportes , ciencia ( Compuestos de origen orgánico), moda, tecnología, anuncios,
Internet, computadora, imprenta, papel especial u hojas blancas, cámara fotográfica.
Lista de cotejo Sumativa
Periódico 20%
3 hrs.
6.- Explica los grupos funcionales mediante ejercicios,
posteriormente comenta
que en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) resolverán ejercicios sobre alcoholes, cetonas, aminas, amidas, ácidos carboxílicos, éteres,
esteres.
6.- En su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) resuelve ejercicios sobre alcoholes, cetonas,
aminas, amidas, ácidos carboxílicos, éteres,
esteres.
Pintarron, cuaderno ce trabajo.
N/A Sumativa
Ejercicios 20%
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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES ESPERADOS
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE
RECURSOS
INSTRUMENTO Y
TIPO DE
EVALUACIÓN
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE Y
PONDERACIÓN
TIEMPO
Identificar las
propiedades y
funciones y
usos de las
macromoléculas
naturales y
sintéticas.
Comprender cómo
la estructura de
una
macromolécula le
confiere ciertas
propiedades y
determina su
función.
7.- Mediante práctica de laboratorio, solicita que por equipos de trabajo
elaboren velas aromáticas.
Anexo2-c.
7.-. Mediante práctica de
laboratorio, por equipos de trabajo elaboran velas aromáticas.
Materiales de
laboratorio, materiales de acero
inoxidable, cera, tintes orgánicos, aromas, mechas, moldes.
Lista de cotejo Sumativa
Velas aromaticas 20%
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Anexo 1-c
Lista de Cotejo para evaluar Periódico
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80% FECHA DE VALIDACIÓN: 21 /Enero /2020
BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química, II, II. Cisneros Esperanza, Química II DGTI
Nombre:
Equipo:
Tema:
Grupo:
Materia: Ecología
Docente: Elvira García Ibarra
Fecha de entrega:
Criterios Si No
Contiene título el periódico
Contiene ideas principales
Coherencia en las ideas
Redacción clara
Ortografía
Investigación sobresaliente y actual
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Anexo 2-c
Lista de Cotejo para evaluar Practica Laboratorio
Velas aromaticas
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