La Tabla Periódica Organización que distribuye los
elementos químicos conforme a ciertas características.
Se atribuye a Dimitri Mendeleiev, ordenó los elementos por sus propiedades químicas. Julius L. M. trabajó por separado, dio un ordenamiento a partir de propiedades físicas de los átomos.
Científicos aportaron dentro de la historia propiedades de la tabla periódica .
La noción de elementos y las propiedades periódicas
Se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, y aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos.
Científicos
Johan W. DöbereinerJohn Alexander NewlandasDimitri MendeleievJulius Lothar MeyerGil Chaverri
Johan W. Döbereiner Manifiesta el notable
parecido que había en propiedades de grupos de tres elementos.
Señala la existencia de grupos de tres elementos que se daba la misma relación .
Triadas de Döbereiner
LitioLiCl
LiOHCalcio
CaCl2
CaSO4
AzufreH2S
SO2
SodioNaCl
NaOHEstroncio
SrCl2
SrSO4
SelenioH2Se
SeO2
PotasioKCl
KOHBario
BaCl2
BaSO4
TelurioH2Te
TeO2
John Alexander Newlands
Su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos.
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li6,9
Na23,0
K39,0
Be9,0
Mg24,3
Ca40,0
B10,8
Al27,0
C12,0
Si28,1
N14,0
P31,0
O16,0
S32,1
F19,0
Cl35,5
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
Elaboró la tabla periódica de los elementos químicos.
Clasifica los elementos según sus propiedades químicas.
Lothar Meyer
Trabajó en la clasificación periódica de los elementos químicos.
Afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica .
Metales Dúctiles y maleables.
Aspecto y brillo metálico.
Buenos conductores del calor y electricidad.
Se oxidad por perdida de electrones.
Gran densidad
No Metales Malos conductores de calor y electricidad.
Existen como moléculas diatónicas.
Con los metales ganan electrones y con los no metales comparten.
Su densidad es baja en comparación con los metales.
No son dúctiles, ni maleables.
Metaloides Semi conductores de calor y electricidad.
Tienen propiedades de metales y no metales.
Forman compuestos ganando, perdiendo o compartiendo elementos.
Propiedades periódicas
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que los valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Otras Propiedades periódicas
Radio Radio atómicoatómico
Volumen Volumen atómicoatómico
Radio Radio iónicoiónico
Potencial Potencial de de
ionizacióionizaciónn
Afinidad Afinidad electrónicelectrónic
a a
Electro - Electro - negatividanegativida
dd
Electro – Electro – positividapositivida
dd
Estados Estados
de de oxidacióoxidació
n n
Densidad Densidad Volumen Volumen molarmolar
Punto de Punto de ebulliciónebullición
Punto de Punto de fusiónfusión
Volumen atómico
Es la relación que existe entre la masa de un mol de átomos del elemento y su densidad. Representa el volumen ocupado por un mol de átomos del elemento.
Radio atómico
Distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza (suponiendo al átomo como una esfera rígida). Se determina por medidas longitudes de enlace entre dos átomos. Es el valor medio de los datos de diversas moléculas que contiene al átomo en estudio.