La Materia es todo lo que posee
EEssppeeccííffiiccaass oo EExxtteenn
NO dependen de la cantidad de materia consideradaNo Permiten diferenciar distintas materias
Peso Longitud Volumen
Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad variando ni con la Tª, ni con los
Cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de
SSóólliiddooss yy LLííqquuiiddooss:: TTªª
Si � Tª : � V (dilataciónSi � Tª : � V (contracción
Mientras que el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, necesario para contener una deter
Volumen m3 Capacidad kL hL daL
Cantidad de masa presente en una sustancia por unidad de
� V : � ρ : = masa � concentrada
Poco denso : Muy ligero : Flota
Según sea la intensidad de las fuerzas de atracción
El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades
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Tema 2.- Diversidad de la Materia
CCoonncceeppttoo ddee MMaatteerriiaa
La Materia es todo lo que posee masa y ocupa un lugar (volumen
PPrrooppiieeddaaddeess
nnssiivvaass GGeenneerraa
dependen de la cantidad de materia considerada No Permiten diferenciar distintas materias
SÍ dependen de la cantidad considerada
Sirven para diferenciar distintas materiasPunto de Fusión
Punto de EbulliciónDensidad
MMaassaa
antidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad en el S.I. es el kilogramo (kg). Pvariando ni con la Tª, ni con los cambios de estado, ni con la forma geométrica
VVoolluummeenn
antidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (permanece constante:
GGaasseess::
dilatación) contracción)
Según las leyes de los gases ideales
olumen es el espacio que ocupa un cuerpo, la capacidad el espacio vacío necesario para contener una determinada sustancia
dm3 cm3 L dL cL mL
DDeennssiiddaadd ((ρρρρρρρρ))
antidad de masa presente en una sustancia por unidad de volumen en esa misma sustancia.
ρ= mV=
kgm3 =
grcm3
concentrada � V : � ρ : = masa
: Muy ligero : Flota Muy denso : Poco ligero : Se hunde
EEssttaaddooss ddee AAggrreeggaacciióónn
fuerzas de atracción entre las partículas, la materia va a estar en un estadootro: sólido, líquido y gas
El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades
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Diversidad de la Materia
volumen)
aalleess oo IInntteennssiivvaass
ependen de la cantidad de materia considerada
Sirven para diferenciar distintas materias Punto de Fusión
Punto de Ebullición Densidad
Color
). Permanece constante, no , ni con la forma geométrica
volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3). No
:: TTªª yy PP
Según las leyes de los gases ideales
el espacio vacío de un recipiente que es
volumen en esa misma sustancia.
masa � concentrada
: Poco ligero : Se hunde
entre las partículas, la materia va a estar en un estado u
El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades
• Forma y volumen constantesunidas por fuerzas de atracción muy intensas
• La movilidad de las partículas es escasa,
qué los sólidos no se pueden ni comprimir ni fluir
• Dilatación: � Tº : � vibración : �
• Contracción: � Tº : � vibración :
• SSóólliiddooss ccrriissttaalliinnooss: las partículas se disponen de regularidad espacial geométrica, originando
• SSóólliiddooss aammoorrffooss: las partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman
• Volumen constante: fuerzas de fijas, por lo que las partículas progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios pequeños).
• La viscosidad indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es
fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad
• El nº de partículas por unidad de volumen es muy alto, pofricciones entre ellas
• El movimiento de las partículas e
al unísono
• Forma no definida: adoptan la forma del recipiente
• No se pueden comprimir
• � Tª : � movilidad de las partículas (
• Ni forma ni volumen fijo: las fuerzas de cohesión son muy débiles.
• Las partículas se encuentran muy separadaspequeño) y sus posiciones no son fijas.
• Movilidad elevada: movimiento desordenado
recipiente.
• Expansibles y Compresibles: sus partículas sdisponible, y se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los ccompresibilidad tiene un límite, si
• ���� Tª : � velocidad : � nº de cho
volumen (dilatación)
EEssttaaddoo SSóólliiddoo
olumen constantes: las partículas están muy próximas y en posiciones casi fijas, al estar unidas por fuerzas de atracción muy intensas
es escasa, sólo pueden vibrar alrededor de posiciones fijas. comprimir ni fluir
� distancia : � Volumen
vibración : � distancia : � Volumen
as partículas se disponen de forma ordenada, con una originando redes cristalinas
s partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman
EEssttaaddoo LLííqquuiiddoo
fuerzas de atracción menos intensas que en los sólidos, pero sus posiciones no son fijas, por lo que las partículas se trasladan con libertad y fluyen libremente (progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios pequeños).
indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad
El nº de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las
de las partículas es desordenado: aunque existen asociaciones de varias que
: adoptan la forma del recipiente
ovilidad de las partículas (� Ec) : � distancia : dilatación
EEssttaaddoo GGaasseeoossoo
las fuerzas de cohesión son muy débiles.
muy separadas (el número de partículas por unidad de volumen es muy pequeño) y sus posiciones no son fijas.
movimiento desordenado, frecuentes choques entre partículas
sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible, y se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene (los gases son compresibilidad tiene un límite, si � mucho el volumen del gas éste pasará a estado líquid
choques con � energía contra las paredes del recipiente
Bárbara Cánovas Conesa 2
Química _ 3º ESO
: las partículas están muy próximas y en posiciones casi fijas, al estar
alrededor de posiciones fijas. Esto explica por
s partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman redes cristalinas
menos intensas que en los sólidos, pero sus posiciones no son te (capacidad para moverse
indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es � viscoso cuanto � es su fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad
r ello son muy frecuentes las colisiones y
existen asociaciones de varias que se mueven
(el número de partículas por unidad de volumen es muy
entre partículas y con las paredes del
e mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio ontiene (los gases son fluidos). La
mucho el volumen del gas éste pasará a estado líquido
energía contra las paredes del recipiente: ���� presión y ����
SSuussttaanncciiaa PPuurraa
• Su composición no cambia independientemente de las condiciones físicas en las que se encuentre
• Se representa por una única fórmula química
CCoommppuueessttooss EEllee
• Sustancias puras formadas por átomos de varios tipos
• Se pueden descomponer en sustancias simples por procedimientos químicos
H2O
• Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos
• No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento
H2
SSeeppa
FFiillttrraacciióónn TTaammiizzaaddoo oo
ccrriibbaaddoo
ssóólliiddoo -- llííqquuiiddoo ssóólliiddoo -- ssóólliidd
Se basa en el diferente tamaño de
las partículas del líquido y del sólido insoluble. Puede realizarse de dos
formas distintas: por presión atmosférica
o al vacío
Se basa en el diferente tamaño de
las partículas. El sólido cuyas
partículas tienen menor tamaño
pasan por el tamiz o criba y las del otro sólido no pasan.
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Tema 2.- Diversidad de la Materia
CCllaassiiffiiccaacciióónn ddee llaa MMaatteerriiaa
MMeezzcc
independientemente las que se encuentre
Se representa por una única fórmula química
• Resulta de la combinación de varias sustancias puras• Sus componentes se pueden separar usando
procedimientos físicos
eemmeennttooss HHeetteerrooggéénneeaa
Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento
2 Ca K
• Sus componentes se pueden distinguir por procedimientos ópticos
Arena CCoollooiiddee
• Mezcla heterogénea donde se necesita de un microscopio para ver sus componentes Zumo Leche Sangre
paarraacciióónn ddee MMeezzccllaass HHeetteerrooggéénneeaass
oo DDeeccaannttaacciióónn yy
sseeddiimmeennttaacciióónn
SSeeppaarraacciióónn
mmaaggnnééttiiccaa
ddoo
llííqquuiiddoo –– llííqquuiiddoo
((iinnmmiisscciibblleess))
oo
ssóólliiddoo ((iinnssoolluubbllee)) --
llííqquuiiddoo
ssóólliiddoo
ffeerrrroommaaggnnééttiicco
ssóólliiddoo
basa en el diferente tamaño de
partículas. El sólido cuyas
partículas tienen menor tamaño
pasan por el tamiz o criba y las del otro sólido no pasan.
Se basa en la diferencia de
densidades de los componentes: el
más denso se deposita en el fondo
del recipiente.
El componente sólido con
propiedades magnéticas es
atraído por un imán o electroimán, de
otro sólido sinpropiedades magnéticas.
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Diversidad de la Materia
ccllaa
ción de varias sustancias puras Sus componentes se pueden separar usando
HHoommooggéénneeaa oo DDiissoolluucciioonneess
• Sus componentes no se pueden distinguir por procedimientos ópticos convencionales
• Cualquier porción de la disolución tiene la misma composición y propiedades
Agua con azúcar
nn
aa CCeennttrriiffuuggaacciióónn
coo -- ssóólliiddoo ((eenn
ssuussppeennssiióónn)) -- llííqquuiiddoo
componente
propiedades es
por un imán o electroimán, de
sin propiedades magnéticas.
Normalmente se separa un sólido en suspensión de un líquido haciendo
girar a gran velocidad el
recipiente que contiene la mezcla
dentro de la centrifugadora
Son mezclas homogéneas: componentes mezclados a nivel molecular
Estado
DDiissoollvveennttee
Sólido
Líquido
Gaseoso
MMéétt
EEvvaappoorraacciióónn DDee
sólido - líquido 2 líquidos miscibles
Consiste en calentar la mezcla para eliminar el
disolvente de una mezcla a una Tª inferior al punto
de ebullición. También se puede realizar
sin calentar la mezcla
Es una una evaporización seguida de una
condensación. los diferentes puntos de ebullición
Hay dos tipos de destilaciones: la (separa un líquido de la
mezcla cuando el resto no son volátiles, o líquidos con puntos de ebullición distintosfraccionadalíquidos con puntos de ebullición próximos
realiza en torres de destilación
DDiissoolluucciioonneess
componentes mezclados a nivel molecular y no se distinguen ópticamente
TTiippooss ddee DDiissoolluucciioonneess
SSoolluuttoo
Sólido Líquido
Aleaciones Amalgama
Agua Salada Vino
Aire Contaminado Aire Húmedo
ttooddooss ddee SSeeppaarraacciióónn ddee DDiissoolluucciioonneess
eessttiillaacciióónn CCrriissttaalliizzaacciióónn
2 líquidos miscibles sólido -líquido
una evaporización seguida de una
condensación. Se basa en diferentes puntos de
ebullición de los líquidos Hay dos tipos de
destilaciones: la simple separa un líquido de la
mezcla cuando el resto no son volátiles, o separa líquidos con puntos de ebullición distintos) y la fraccionada (separa líquidos con puntos de ebullición próximos, se
realiza en torres de destilación)
Se basa en la concentración de la
disolución hasta saturarla. Entonces
dejamos que se enfríe, su solubilidad disminuye y
entonces el soluto empieza a separarse del disolvente en forma de cristales sólidos que se
van depositando
Bárbara Cánovas Conesa 4
Química _ 3º ESO
y no se distinguen ópticamente
Gaseoso
Hielo
Lagos
Aire Seco
EExxttrraacccciióónn
sustancia que puede disolverse en dos
disolventes no miscibles entre sí, con distinta solubilidad y
que están en contacto entre sí
Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior,
puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la
mezcla, y separando las dos fases. Se desarrolla en un embudo de decantación
Cromatografía en papel
En una tira de papel de filtro, se ponengotas de la disolución a separar. Después se sumerge un extremo del papel en una mezcla de disolventes, procurando que el líquido no moje la mancha de disolución y que el papel quede en vertical. La mezcla subirá por el
papel y arrastrará la mancha de la disolución, pero cada componente de la disolución será
arrastrado con diferente velocidad, dependiendo de su afinidad con la mezcla que
lo arrastra y el papel. De esta forma en el papel se formarán bandas de color a distintas
alturas, una por cada componente de la disolución
CC
% masa = gr soluto
gr disolución ×
AAlltteerraacciióónn ddee llooss ppuunnttooss ddee ffuussiióónn yy
La Tª a la que ocurre la fusión del disolvente desciende respecto a la que tendría en
mientras aumenta la Tª de ebulliciónvariaciones aumentan de forma proporcional a la
concentración del soluto.
Este fenómeno se da cuando una disolución estásemipermeable (que deja pasar sólo el
concentración al otro hasta que se igualesuponiendo que en los dos
Si ejercemos una presión mayor en el lado de másdisolvente pase del lado de mayor concentración al
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Tema 2.- Diversidad de la Materia
CCrroommaattooggrraaffííaa
Cromatografía en capa fina
Cromatografía de gases
ponen unas separar. Después se
sumerge un extremo del papel en una mezcla de disolventes, procurando que el líquido no
ón y que el papel quede en vertical. La mezcla subirá por el
papel y arrastrará la mancha de la disolución, pero cada componente de la disolución será
arrastrado con diferente velocidad, dependiendo de su afinidad con la mezcla que
De esta forma en el papel se formarán bandas de color a distintas
alturas, una por cada componente de la
Se usa gel de sílice en vez de papel
La disolución se vaporiza y es arrastrada por un gas a través de unos tubos en los que se separan los componentes de la disolución
CCoonncceennttrraacciióónn ddee llaass DDiissoolluucciioonneess
× 100 % volumen = L soluto
L disolución
grL� =
gr solutoL disolución
PPrrooppiieeddaaddeess ddee llaass DDiissoolluucciioonneess
yy eebbuulllliicciióónn
del disolvente respecto a la que tendría en estado puro,
bullición. Estas proporcional a la
CCaammbbiioo ddee pprroopp
En algunos casos, las sustancias se vuelven conductoras de la electricidad al
ÓÓssmmoossiiss
disolución está separada de otra de diferente concentración por una(que deja pasar sólo el disolvente, no el soluto). El disolvente pasa del lado con menor
iguale la concentración del soluto a ambos lados de laque en los dos lados de la membrana existe la misma presión.
ejercemos una presión mayor en el lado de más concentración se puede lograr la disolvente pase del lado de mayor concentración al menos concentrado
Inversa
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Diversidad de la Materia
Cromatografía de gases
a disolución se vaporiza y es arrastrada por un gas a través de unos tubos en los que se separan
omponentes de la disolución
L solutoL disolución
× 100
ppiieeddaaddeess eellééccttrriiccaass
casos, las sustancias se vuelven electricidad al estar en disolución
concentración por una membrana disolvente pasa del lado con menor
concentración del soluto a ambos lados de la membrana. Esto ocurre lados de la membrana existe la misma presión.
concentración se puede lograr la ósmosis inversa, que el menos concentrado
Inversa
Propiedad de algunas sustancias de disolverse en otras. disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.
SSóólliiddooss een
↑↑ TTªª
↑↑ PP No influye
¿¿CC
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas.
Las disoluciones se preparan en matraces aforadosde necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del
volumen. Para medidas más exactas de volúmene
1. Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.a. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una b. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
i. Con una pipeta si es un volumen pequeñoii. Con una probeta (o también con una
2. Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) deun vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con elsólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio
3. Se vacía el vaso en un matraz aforado(el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
4. Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.
5. Se añade agua hasta enrasar ( llenar hasta el enrase o marca aforo del matraz)
6. Se guarda en un frasco etiquetado
SSoolluubbiilliiddaadd
Propiedad de algunas sustancias de disolverse en otras. Máxima concentración de soluto que puede haber en la disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.
solubilidad=gr soluto
gr disolvente×100
nn LLííqquuiiddooss GGaasseess
����
No influye
Ley de HenryCGAS
Siendo CGAS la molaridad, k una cte en función del tipo de gas y la Tª y P
CCóómmoo pprreeppaarraarr uunnaa ddiissoolluucciióónn??
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Siendo en la fase líquida y en la gaseosa,
transcurren a más velocidad
matraces aforados, mientras que los vasos de precipitadosde necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del
Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las probetas, pipetas
PPaassooss
Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando un Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
pipeta si es un volumen pequeño Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande
Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) deun vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador
si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve
matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz. Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave
( llenar hasta el enrase o marca que indica el
Bárbara Cánovas Conesa 6
Química _ 3º ESO
de soluto que puede haber en la disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.
ss eenn LLííqquuiiddooss
����
����
Ley de Henry GAS=k·PGAS
la molaridad, k una cte en función del tipo de gas y la Tª y PGAS la presión parcial
del gas
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino en la fase líquida y en la gaseosa, donde las reacciones
vasos de precipitados se usan en el caso de necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del
pipetas y buretas.
, usando un vidrio de reloj
bureta) si es un volumen grande Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) de agua destilada en
frasco lavador, en el caso de un si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve
de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga