MATERIA DISPERSA1. DIFERENCIA DE MEZCLAS Y
SUSTANCIAS.2. MÉTODOS EXPERIMENTALES
PARA LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
3. DISOLUCIONES.4. PROPIEDADES DE LAS
DISOLUCIONES.5. CONCENTRACIÓN Y RIQUEZAS
DE LAS MEZCLAS.
calcopirita casiterita
azúcaragua
DIFERENCIACIÓN DE MEZCLAS Y SUSTANCIAS
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS
PROPIEDADES ESPECÍFICAS
PARTÍCULAS IGUALES (ÁTOMOS O MOLÉCULAS)
ELEMENTOS COMPUESTOS
SEPARACIÓN POR PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS
NO SI
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
SEPARACIÓN POR
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS
FORMADASPOR SUSTANCIAS
MÉTODOS EXPERIMENTALES PARA LA SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
MÉTODOS MECÁNICOS(MEZCLAS HETEROGÉNEAS)
SEDIMENTACIÓN
SEPARACIÓN DE SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN ACUOSA Y QUE TIENEN DISTINTA DENSIDAD
DECANTACIÓN
SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS NO MISCIBLES Y QUE TIENEN DISTINTA DENSIDAD
CENTRIFUGACIÓN
SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS DE DISTINTA DENSIDAD EN UN RECIPIENTE QUE GIRA GRAN VELOCIDAD
FILTRACIÓN
SEPARACIÓN DE UN LÍQUIDO DE UN SÓLIDO INSOLUBLE MEDIANTE TAMICES QUE DEJAN PASAR EL LÍQUIDO PERO NO
EL SÓLIDO
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS SÓLIDAS
MAGNÉTICAS (ATRAÍDAS POR UN
IMÁN) DE OTRAS QUE NO LO SON
CROMATOGRAFÍA
SEPARACIÓN DE LAS PARTÍCULAS (SOLUTOS) DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA MEDIANTE EL ARRASTRE DE LAS MISMAS POR UN
LÍQUIDO SOBRE UN SOPORTE SÓLIDO. LAS PARTÍCULAS AVANZAN A VELOCIDAD DISTINTA DEBIDO A SU
MASA.
MÉTODOS EXPERIMENTALES PARA LA SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
MÉTODOS TÉRMICOS(MEZCLAS HOMOGÉNEAS)
CRISTALIZACIÓN
OBTENCIÓN DEL SOLUTO SÓLIDO (CRISTALES) MEDIANTE LA ELIMINACIÓN DEL DISOLVENTE LÍQUIDO POR EVAPORACIÓN
ENFRIAMIENTO RÁPIDO
CRISTALES PEQUEÑOS
ENFRIAMIENTO LENTO
CRISTALES GRANDES
DESTILACIONSEPARACIÓN DE UNA DISOLUCION, FORMADA POR DISTINTOS
LÍQUIDOS, POR CALENTAMIENTO HASTA ALCANZAR LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DE CADA LÍQUIDO
DISOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
CONCEPTO DE DISOLUCIÓN
LAS DISOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS FORMADAS POR DOS O MÁS SUSTANCIAS
PURAS EN PROPORCIÓN VARIABLES QUE SE CARACTERIZAN POR TENER LAS MISMAS
PROPIEDADES EN TODOS SUS PUNTOS Y SON ESTABLES (NO SEDIMENTAN)
COMPONENTES DE LA DISOLUCIÓN
DISOLVENTE
Componente que está en mayor proporción
SOLUTO (S)
Componente que está en menor proporción
Generalmente cambia de estado
SOLUTO (S) + DISOLVENTE = DISOLUCIÓN
ESTADOS DE LAS DISOLUCIONES
ESTADO DISOLUCIÓN
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
SÓLIDO SÓLIDO
SÓLIDO Monedas (aleaciones)
LÍQUIDO Mercurio con otro metal
(amalgama)
GAS Hidrógeno en platino
LÍQUIDO LÍQUIDO
SÓLIDO Sal en agua
LÍQUIDO Alcohol en agua
GAS Oxígeno en agua
GAS GAS
SÓLIDO Humo o polvo en aire
LÍQUIDO Nubes, aerosoles
GAS Aire
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(SOLUBILIDAD)
ES LA CANTIDAD MÁXIMA QUE PUEDE DISOLVERSE EN 100g DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA
DILUIDACANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA CON RESPECTO A LA
SOLUBILIDAD
CONCENTRADACANTIDAD DE SOLUTO PRÓXIMA A LA
SOLUBILIDAD
SATURADACANTIDAD DE SOLUTO SE
CORRESPONDE CON LA SOLUBILIDAD
SAL COMÚN EN AGUA3,6g en 100 ml
(36g/L)
CURVAS DE SOLUBILIDAD
TEMPERATURA (ºC)
SO
LU
BIL
IDA
D (
gra
mos d
e s
usta
ncia
en
10
0g
de a
gu
a)
Cuando una disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una
temperatura dada, decimos que está saturada a esa temperatura. En este caso, si
añadimos más soluto, éste se quedará sin disolver (DISOLUCIÓN SOBRESATURADA).
La solubilidad de una sustancia
aumenta conforme se
eleva la temperatura, excepto en los
gases que disminuye.
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
PROPIEDADES QUE DEPENDEN DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE SOLUTO PRESENTES EN LA DISOLUCIÓN
CRIOSCOPIADescenso de la temperatura de
congelación ya que las partículas de soluto se interponen entre las del disolvente
impidiendo que solidifiquen
EBULLOSCOPIAAumento de la temperatura de ebullición ya que las partículas de soluto dificultan
que las partículas de gas escapen del líquido
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
DIFUSIÓN
Movimiento de las moléculas desde las zonas de alta concentración a las
zonas de baja concentración
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
El agua también se difunde desde las zonas de alta concentración a las zonas de baja concentración.
La difusión del agua atravesando una membrana con permeabilidad selectiva tiene efectos tan drásticos e importantes sobre las células que se usa un nombre
especial para referirse a ella:
ÓSMOSIS
A MAYOR CANTIDAD DE SOLUTO EN LA DISOLUCIÓN, MENOR CANTIDAD DE AGUA LIBRE
AGUA LIBREAGUA NO LIBRE
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES(PROPIEDADES COLIGATIVAS)
Los dedos se arrugan después de un baño prolongado ya que se hinchan las células más externas de la piel, haciendo que sus
capas (epidermis y dermis) se separen más.
5. CONCENTRACION Y RIQUEZA DE LAS MEZCLAS
COMPOSICIÓN DE LAS MEZCLAS (RIQUEZA)
PORCENTAJE EN MASA (%)
En las mezclas, es necesario saber las cantidades en que se encuentran los
distintos componentes
PORCENTAJE EN VOLUMEN(%)
GRAMOS / LITRO (g/L)
PORCENTAJE EN MASA (%)
(mezclas de sólidos o disoluciones donde el soluto es sólido)
Masa de soluto (g) por cada 100g de disolución
Masa soluto (g) Porcentaje en masa= ------------------------ x 100 Masa disolución (g)
PORCENTAJE EN VOLUMEN (%)
(disoluciones de líquido en líquido y disoluciones de gas en gas)
Volumen de soluto (cm3) por cada 100 cm3 de disolución
volumen soluto (cm3) Porcentaje en volumen= ------------------------------ x 100 volumen disolución (cm3)
GRAMOS / LITRO (g/L)
(disoluciones de SÓLIDOS en líquido)Masa de soluto (g) por cada litro de
disolución
masa soluto (g)
Riqueza (g/L) = ---------------------------------
volumen disolución (L)
CANTIDAD DE SUSTANCIA
NÚMERO DE PARTÍCULAS DE UNA SUSTANCIA
(MOL)
1 mol = 6,022 x 10 23 partículas
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
CANTIDAD DE SOLUTO (MOLES) CONCENTRACIÓN = ------------------------------------------
VOLUMEN DISOLUCIÓN (LITROS)
MOLARIDAD