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Oxidación y Corrosión
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Objetivos
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Introducción
• Los metales están sometidos, en su uso, a la acción del medio
ambiente: – A los agentes atmosféricos: aire (N + 02),
humedad
(2!) " calor.
• Metal ox!"eno calor # oxidación • Metal ox!"eno $umedad #
corrosión
atmosf%rica • Metal ácidos álcalis # corrosión
&u!mica
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Oxidación
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Oxidación
• M + O MO -óxido del metal.
• )l metal se oxida -pierde electrones. M M, e/
• )l ox!"eno se reduce -"ana electrones. & !2 + 2e'
⇒ !2'
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Oxidación
• )l óxido se deposita en la cara del metal expuesta al aire
&ue en un principio prote"e al resto(
• 0ero al aumentar la temperatura se produce una doble difusión: el
ox!"eno -O/. atraviesa la capa de óxido y el metal -M. se difunde a
trav%s de %l(
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Oxidación
• Dependiendo del volumen ocupado por la capa de óxido -1ox. con
respecto al volumen del material consumido -1co. ocurrirá una de
estas situaciones: – o ** co el ido se agrieta " el
metal se
sigue oidando (metales alcalinos)
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Corrosión
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Corrosión
2e"3n &uien la provo&ue la denominamos: • Corrosión
electro&u!mica: metales en
atmósferas $3medas, sumer"idos en a"ua o enterrados(
• Corrosión &u!mica: producida por el contacto del metal
con ácidos y álcalis, de inter%s en la construcción de aparatos
resistentes en los procesos de fabricación de productos(
• Corrosión bio&u!mica: producida "eneralmente por
bacterias(
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Corrosión
• /orrosin por 3icaduras (3itting)
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Corrosión 4niforme
• )s la más com3n( • 2e caracteri5a por
ata&ues corrosivos &ue se desarrollan uniformemente sobre
toda la super*cie, o sobre una "ran parte del área total(
• )l espesor del metal se reduce y eventualmente falla(
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Corrosión 4niforme
• 6epresenta la mayor destrucción de metal(
• 'l ser super*cial, es la más fácil de controlar y la &ue
provoca menos accidentes(
• 2e previene con protección catódica
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Corrosión Inter"ranular
• 2e presenta como una franja estrec$a de ata&ue &ue se
propa"a a lo lar"o de los l!mites de "rano
• ' veces no se detecta, aun&ue las pie5as se rompen con poco
esfuer5o(
• 7ay una reducción de las caracter!sticas mecánicas
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Corrosión Inter"ranular
• 8eneralmente está asociado a impure5as &ue tienden a
acumularse en los l!mites del "rano(
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Corrosión 8alvánica
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Corrosión 8alvánica • )l metal menos
resistente a corrosión pasa a ser ánodo, el más resistente pasa a
ser cátodo(
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Corrosión 8alvánica
• )ste principio puede usarse como forma de protección de una
estructura(
• La estructura se usa como cátodo(
• Como ánodo se usa =n o ma"nesio -M"., &ue no son resistentes
a corrosión(
• )l ánodo se sacri*ca(
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Corrosión por 0icaduras -0ittin".
• )s una forma peli"rosa(
• )l ata&ue no es proporcional a la ma"nitud de los
da>os(
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Corrosión por 0icaduras -0ittin".
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'l"unas de*niciones
• Cátodo: recibe electrones del ánodo(
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'l"unas de*niciones
• @ensión "alvánica: potencial de los metales con respecto al
$idró"eno – Al4+ (+5,6 ),
– 7i+ ('4,06 )
– 8e2+ ('0,99 ),
– /u2+ (+0,49 )
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)fectos de la Corrosión en la Industria
• Interrupción en actividades fabriles
– /ontaminacin del producto ue se transporta ";o
almacena
• Aallas inesperadas por corrosión
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)fectos de la Corrosión en la Industria
• Contaminación ambiental – 3erforaciones en
tu$er<as ue
transportan productos ticos ue se descargan en el am$iente
• Disminución de la se"uridad, lo &ue puede ocasionar "raves
accidentes
• )levados costos por fallas por corrosión
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M%todos de 0rotección
• 2elección de materiales resistentes a la oxidación y la corrosión
-aceros inoxidables, cerámicos, plásticos, maderas etc(.
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M%todos de 0rotección
• 'lteración de los entornos donde van a trabajar los metales(
-diminuyendo la tB, el contenido de ox!"eno, de $umedad,
etc(.
• 'dición de elementos especiales &ue favorecen la resistencia
a la corrosión(
• 6evestimientos metálicos resistentes a la corrosión
• 6evestimientos con láminas de resinas sint%ticas o
pol!meros(
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6esumen
• 2e $an estudiado los conceptos de oxidación y corrosión(
• )l principal problema de la corrosión es la destrucción del metal
al &ue afecta(