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INSTITUTO TECNOLGICO SUPERIOR DE IRAPUATO.
Avances tecnolgicos de los Materiales Cermicos.
SEGUNDO PARCIAL
9no semestre.
INGENIERA EN MATERIALES.
David Antonio Mosqueda Vargas.
Lunes - 19/10/2012.
INTRODUCCIN:
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La cermica es una de las primeras formas de expresin de la actividad creativa
del hombre, la tcnica de la cermica ha evolucionado, pero an hoy, se le
considera ms como una manifestacin artesanal que como una manifestacin
artstica. Sin embargo, podemos afirmar que la cermica coadyuva al
enriquecimiento espiritual de quien la realiza y de quien la aprecia
Los materiales cermicos son materiales inorgnicos no metlicos, constituidos
por elementos metlicos y no metlicos enlazados principalmente mediante
enlaces inicos y/o covalentes. Sus composiciones qumicas varan
considerablemente, desde compuestos sencillos a mezclas de muchas fases
complejas enlazadas. Las propiedades de estos materiales tambin varan mucho
debido a diferencias en los enlaces.
En general, son tpicamente duros y frgiles con baja tenacidad y ductilidad. Se
comportan usualmente como buenos aislantes elctricos y trmicos debido a la
ausencia de electrones conductores, normalmente poseen temperaturas de fusin
relativamente altas y, asimismo, una estabilidad relativamente alta en la mayora
de los medios ms agresivos debido a la estabilidad de sus fuertes enlaces. Dada
la importancia actual en la obtencin de polvos cermicos con caractersticas
predeterminadas, aparece el inters cientfico e industrial de determinar de
manera confiable tamao, distribucin y morfologa de las partculas que
presentas estos polvos cermicos y su aportacin como material en cuestin.
APLICACIONES DE LA CERMICA.
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xidos cermicos:
1. xidosa) SLICE (SIO2).
El dixido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxgeno, conocido
comnmente slice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en
que aparece naturalmente es el cuarzo.
La slice se da comnmente en la naturaleza como la arena de slice de la piedra
arenisca o cuarcita. Es la materia prima para la produccin de vidrios de silicato y
cermicas. La slice es uno de los materiales que ms abunda en la corteza
terrestre. Puede existir en una forma amorfa (slice vtrea) o en una variedad
deformas cristalinas.
Tenemos dos tipos de slice. La primera la que se compone de cuarzo cristalino
puro, este material es triturado, clasificado y presionan en ladrillos, por
calentamiento a elevadas temperaturas el cuarzo se transformar en tridimita y
cristobalita. La tridimita es la ms favorable de de todas los formas cristalinas de la
slice ya que posee una expansin gradual predecible y una baja expansin
trmica (600 C).
Existen numerosos tipos arenas que existen, que tienen diversas aplicaciones. La
fase mineral principal en todas ellas es el cuarzo, estas clasificaciones van
relacionadas con el nivel de otros xidos presentes y sus respectivas
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distribuciones de partcula por lo tanto se someten a diferentes tratamientos para
obtener el grado deseado.
La slice es un xido de metal, posee una buena resistencia al desgaste, al
aislamiento elctrico y una alta estabilidad trmica. Es insoluble en los cidos,acepto el cido fluorhdrico (HF).
USOS.
La slice es un material muy utilizado tanto en cermica como un precursor para la
fabricacin de otros productos cermicos y como material por su cuenta.
Es el ingrediente esencial de los vidrios y de muchos diferentes materiales
vitrocermicos. Los materiales basados en la slice sutilizan como aislamientostrmicos, refractarios, abrasivos, pueden ser usados como compuestos reforzados
de fibras (por ejemplo: fibras pticas para comunicaciones).
ESTRUCTURA
b) OXIDO DE MAGNESIO (MGO)
xido de magnesio (MgO), o magnesia, es un polvo blanco higroscpico slidos
minerales que ocurren naturalmente como periclasa y es una fuente de magnesio(vase tambin el xido). Tiene una frmula emprica de MgO y se compone de un
entramado de iones Mg 2 + y iones O 2 - se mantienen unidos por enlaces inicos.
xido de magnesio se conoce histricamente como la magnesia alba
(literalmente, el mineral blanco de magnesia ), para diferenciarlo de magnesia
http://www.google.com.mx/imgres?q=estructura+oxido+de+magnesio&hl=es&gbv=2&biw=1024&bih=479&tbm=isch&tbnid=riOq2ZSH7tN_rM:&imgrefurl=http://pr29.quiminet.com/%C3%93xido+de+aluminio+(protector+de+pisos).htm?rq=1&docid=FoQLczes4OjLsM&imgurl=http://www.quiminet.com/imagen/apcq2.gif&w=547&h=274&ei=_gDMTuv1DczFsQLsq4HKDg&zoom=15/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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negra , un mineral negro que contiene lo que hoy es conocido como el
manganeso.
PROPIEDADES
Aspecto y color: Polvo blanco, muy fino.
Olor: Inodoro.
Presin de vapor: No aplicable.
Densidad relativa (agua=1): 3.58
Solubilidad en agua: Ninguna.
Punto de ebullicin: 3600 C
Punto de fusin: 2852 C
Peso molecular: 40.3
OBTENCION
El xido de magnesio (magnesia), se obtiene calentando el hidrxido o el
carbonato y, adems de emplearse en la obtencin del elemento, se usa en la
produccin de papel y goma y en la industria farmacutica. A temperaturas muy
altas sinteriza formando un material refractario (roca de magnesia) que se emplea(ladrillos y revestimientos) en hornos y convertidores (P.F. 2800C; esta
estabilidad se debe al pequeo radio de los iones Mg2+ y O2-). Al calentar a
600C forma un polvo suelto blanco que se emplea como anticido estomacal.
Una mezcla de MgO polvoriento y disolucin concentrada de MgCl2 (proporcin
5:3) es el cemento de magnesio o Sorel que solidifica fuertemente y se emplea en
la fabricacin de piedras artificiales (mrmol).
El MgCO3 (magnesita) (la sal comn no tratada contiene 1% de carbonato) se
emplea para obtener MgO por calcinacin y para obtencin de aislantes, vidrios y
cermica. De disoluciones acuosas de carbonato se obtiene la magnesia alba que
es un polvo blanco que se utiliza en la preparacin de papel, goma, colores,
polvos cosmticos y pasta de dientes.
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APLICACIONES
Un material refractario es aquel que es fsica y qumicamente estable a altas
temperaturas. "De lejos el mayor consumidor de magnesia en todo el mundo es la
industria de materiales refractarios, que consume alrededor del 56% de lamagnesia en los Estados Unidos en 2004, el 44% restante se utiliza en la
agricultura, qumica, construccin, aplicaciones industriales, medioambientales y
otros."
Cemento
MgO es una de las materias primas para la fabricacin de cemento Portland en las
plantas de proceso en seco. Si MgO se agrega demasiado, el cemento puede
llegar a ser expansiva. La produccin de cemento a base de MgO con serpentinas
y los residuos de CO2 (en lugar de convencionales CaO cemento a base de
utilizar los combustibles fsiles) pueden reducir antropognica de emisiones de
CO2.
Desecante
MgO es desecante relativamente pobre, pero, ya que neutraliza los cidos de
xidos de azufre creado por la oxidacin de Kraft procesados los documentos, esutilizada por muchas bibliotecas para preservar los libros.
Medicina
En medicina, el xido de magnesio se utiliza para el alivio de la acidez estomacal y
dolor de estmago, como anticidos, suplementos de magnesio, y como a corto
plazo de laxantes .Tambin se utiliza para mejorar los sntomas de indigestin.
Los efectos secundarios de xido de magnesio pueden incluir nuseas ycalambres. En cantidades suficientes para obtener un efecto laxante, los efectos
secundarios del uso a largo plazo incluyen enterolitos que resulta en la obstruccin
intestinal.
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MgO se utiliza como aislante en cables industriales, como una base resistente
material para crisoles y como un ingrediente principal en la prueba de fuego de
materiales de construccin. Como material de construccin, tablones de xido de
magnesio tiene varias caractersticas atractivas: la resistencia al fuego, resistencia
a la humedad, resistencia a hongos y moho, y la fuerza.
Se utiliza como una referencia de color blanco en la colorimetra, debido a su
buena difusin y reflexin de propiedades. Se puede fumar en la superficie de un
material opaco para formar una esfera de integracin.
Es ampliamente utilizado en la calefaccin como un componente de "calrod" estilo
elementos de calefaccin. Hay varias mallas tamaos disponibles y los ms
comnmente utilizados son 40 y 80 mallas por la Sociedad Americana deFundicin. El amplio uso se debe a su alta resistencia dielctrica y la
conductividad trmica media. MgO suele ser triturados y compactados con airgaps
mnimos o vacos. La industria de la calefaccin elctrica tambin experiment con
xido de aluminio, pero ya no se utiliza.
Sin pulir a cristal MgO
Presionado MgO se utiliza como un material ptico. Es transparente 0,3 a 7
micras. El ndice de refraccin es 1,72 a 1 micra y el nmero de Abbe es 53,58. Se
conoce a veces por la Eastman Kodak nombre de marca registrada IrTran-5,
aunque esta designacin es desde hace mucho tiempo obsoleto. MgO puro
cristalino est disponible comercialmente y tiene un uso en pequea ptica
infrarroja.
Que se condensa alrededor de desechos transurnicos en la Planta Piloto de
Aislamiento de Residuos, para el control de la solubilidad de los radionucledos.
Una solucin en aerosol de MgO se utiliza en la biblioteconoma y la gestin de las
colecciones para la desacidificacin de los artculos de papel de alto riesgo. En
este proceso, la alcalinidad del MgO (y compuestos similares) neutraliza la acidez
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caracterstica relativamente alto de papel de baja calidad, lo que ralentiza el ritmo
de deterioro.
Tambin se utiliza como capa protectora en las pantallas de plasma.
Entre los usos destacan los flashes fotogrficos, cohetes de seales y en
pirotecnia (incluyendo bombas incendiarias). Es un tercio menos denso que el
aluminio, por lo que se emplea en aleaciones ligeras (baja densidad y adecuadas
caractersticas de mecanizacin, fabricacin y soldadura y muy estables frente a la
corrosin), con aluminio, manganeso, cobre, litio, cinc, circonio y lantnidos, que
se usan en construcciones aeronuticas, automviles, bicicletas, maletas.
Tambin se usa en la produccin de grafito nodular en hierro colado y como
aditivo de repelentes convencionales.
Es un reductor poderoso y se emplea en la obtencin de muchos metales a partir
de sus sales: uranio y otros (titanio, etc.).
c) xido de titanio
El dixido de titano (TiO2) ocurre en la naturaleza en varias formas: rutilo
(estructura tetragonal), anatasa (estructura octahdrica) y brookita (estructura
ortorrmbica). El dixido de titanio rutilo y el dixido de titanio anatasa se
producen industrialmente en grandes cantidades y se utilizan como pigmentos y
catalizadores y en la produccin de materiales cermicos.
El dixido de titanio tiene gran importancia como pigmento blanco por sus
propiedades de dispersin, su estabilidad qumica y su no toxicidad. El dixido de
titanio es el pigmento inorgnico ms importante en trminos de produccin
mundial.
Propiedades
El dixido de titanio es un semiconductor sensible a la luz que absorbe radiacin
electromagntica cerca de la regin UV. El dixido de titanio es anfotrico, muy
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estable qumicamente y no es atacado por la mayora de los agentes orgnicos e
inorgnicos. Se disuelve en cido sulfrico concentrado y en cido hidroflurico.
Aplicaciones
Sus aplicaciones abarcan todas las industrias como podemos ver en los siguientes
ejemplos:
El dixido de titanio se utiliza universalmente en la industria de las pinturas
y recubrimientos, ha sustituido a cualquier otro pigmento blanco en el
mercado.
En el sector de la impresin, hoy en da se opera con espesores de
recubrimientos de menos de 100 milmetros, por lo que se requieren
pigmentos de dixido de titanio muy finos.
El dixido de titanio tambin es usado para dar color a artculos de plstico
como juguetes, electrnicos, automviles, muebles, empaque, etctera. El
pigmento de dixido de titanio absorbe parte de la radiacin UV protegiendo
a su contenido.
Otra de las aplicaciones del dixido de titanio est en las fibras sintticas,
eliminando la apariencia grasosa causada por las propiedades translcidasde la resina. Los pigmentos de anatasa son preferidos en esta aplicacin.
Para la industria del papel se utilizan fillers como el caoln, tiza o talco. Los
pigmentos de dixido de titanio se utilizan para el papel muy blanco que
tambin debe ser opaco cuando es muy delgado. Tambin se aplica como
recubrimiento para hacer papel artstico.
Otras reas de aplicacin del dixido de titanio incluyen la industria
cermica, la manufactura de cemento blanco y el coloreado de hule o
linoleo,
Los pigmentos de dixido de titanio tambin se utilizan como absorbentes
de rayos UV en productos para el bronceado, jabones, polvos cosmticos,
cremas, pasta de dientes, papel de cigarro y la industria cosmtica.
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El xido de titanio (IV) o dixido de titanio es un compuesto qumico cuya
frmula es TiO2. Entre otras cosas, es utilizado en procesos de oxidacin
avanzada fotocatalizada.
El xido de titanio (IV) TiO2, se presenta en la naturaleza en varias formas:
rutilo (estructura tetragonal), anatasa (estructura tetragonal) y brookita
(estructura ortorrmbica). El xido de titanio (IV) rutilo y el xido de titanio
(IV) anatasa se producen industrialmente en grandes cantidades y se
utilizan como pigmentos y catalizadores y en la produccin de materiales
cermicos.
El xido de titanio (IV) tiene gran importancia como pigmento blanco por
sus propiedades de dispersin, su estabilidad qumica y su no toxicidad.
El xido de titanio (IV) es el pigmento inorgnico ms importante entrminos de produccin mundial.
El xido de titanio tiene propiedades fundamentales que lo hacen muy til:
Es una de las substancias qumicas ms blancas que existen: refleja
prcticamente toda la radiacin visible que le llega, y mantiene su color de
forma permanente.
Es una de las substancias con un ndice de refraccin ms alto (2.4, como
el diamante), incluso pulverizado o mezclado, y por esta misma razn esmuy opaco. Esta propiedad sirve para proteger en cierta medida de la luz
del sol: refleja prcticamente toda la luz, incluso ultravioleta, y la que no
refleja la absorbe.
Es un fotocatalizador muy eficaz acelerando las reacciones qumicas
provocadas por la radiacin luminosa. Hay varios proyectos en marcha para
conseguir alternativas a los paneles solares fotovoltaicos, y todos ellos
utilizan tintes mezclados con xido de titanio (IV) para producir una especie
de fotosntesis artificial.
El xido de titanio (IV) es un semiconductor sensible a la luz que absorbe
radiacin electromagntica cerca de la regin UV. El xido de titanio (IV) es
anfotrico, muy estable qumicamente y no es atacado por la mayora de
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los agentes orgnicos e inorgnicos. Se disuelve en cido sulfrico
concentrado y en cido hidroflurico.
Sus propiedades ms importantes son: su no toxicidad, su compatibilidad con las
mucosas y la piel, y su buena dispersabilidad en soluciones orgnicas.
d) Oxido de calcio
Elxido decalcio,cal o cal viva, es un compuesto qumico de frmulaCaO.Esta
palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la cal
apagada o cal muerta, que eshidrxido de calcio,Ca(OH)2.
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del
agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y
magnesio; mediante reacciones qumicas y procesos fisicoqumicos, el carbonato
es llevado a hidrxido de calcio, una ltima calcinacin producir xido de calcio.
Antiguamente se usaba cal en vez de calcio, en algunos nombres de
compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de
calcio dihidratado, CaSO42H2O) o elmrmol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).
Los depsitos sedimentarios de carbonato de calcio se llamancaliches.
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas
calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 C, durante das, en un horno
rotatorio o en un horno tradicional, romano o rabe. En estas condiciones el
carbonato es inestable y pierde una molcula dedixido de carbono.
El xido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que sta alcance
los 90 C. Se forma entonceshidrxido de calcio,tambin llamado cal apagada, o
Ca (OH)2.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aljezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1rmolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calicheshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_de_calhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calizahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horno_rotatorio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horno_rotatorio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horno_rotatorio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horno_rotatorio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Calizahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_de_calhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calicheshttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatohttp://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1rmolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aljezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido5/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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El hidrxido de calcio reacciona otra vez con el xido de carbono (IV) del aire para
formar de nuevo carbonato de calcio. En esta reaccin la masa se endurece. Por
esto el xido de calcio forma parte de formulaciones demorteros,especialmente a
la hora deenlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la ms remota antigedad, de conglomerante en la
construccin; tambin para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios
construidos conadobes otapial,habitual en las antiguas viviendas mediterrneas,
en la fabricacin de fuego griego.En algunos pases de Latinoamrica, la cal se
utiliza para el proceso denixtamal,proceso utilizado para hacer smola demaz y
masa paratortillas.
Uso como arma
El historiador y filsofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como
durante los comienzos del reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a la
flota invasora francesa encegueciendo a la flota con cal viva.
DAlbiney emple una estratagema contra ellos, que se dice contribuy a la
victoria: estando con el viento a favor, los atac con violencia; y les arroj a la cara
gran cantidad de cal viva, que llevaba a bordo con dicho fin, los encegueci de tal
manera que quedaron incapacitados para defenderse.
Se cree que la cal viva era tambin uno de los componentes del fuego griego.Al
tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150 C y
as encender el combustible.
e) xido de Azufre
El dixido de azufre es un xido cuya frmula molecular es SO2. Es un gas
incoloro con un caracterstico olor asfixiante. Se trata de una sustancia reductora
http://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_(construcci%C3%B3n)http://es.wikipedia.org/wiki/Enlucirhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conglomerantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Adobehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tapialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuego_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nixtamalizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Zea_mayshttp://es.wikipedia.org/wiki/Tortillahttp://es.wikipedia.org/wiki/David_Humehttp://es.wikipedia.org/wiki/Inglaterrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Enrique_III_de_Inglaterrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuego_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuego_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enrique_III_de_Inglaterrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Inglaterrahttp://es.wikipedia.org/wiki/David_Humehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tortillahttp://es.wikipedia.org/wiki/Zea_mayshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nixtamalizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuego_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tapialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Adobehttp://es.wikipedia.org/wiki/Conglomerantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlucirhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mortero_(construcci%C3%B3n)5/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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que, con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trixido
de azufre.La velocidad de esta reaccin en condiciones normales es baja.
En agua se disuelve formando una disolucin cida. Puede ser concebido como el
anhidruro de un hipottico cido sulfuroso (H2SO3). Esto en analoga a lo que
pasa con el cido carbnico es inestable en disoluciones cidas pero forma
sales, lossulfitos yhidrogenosulfitos.
Preparacin
El dixido de azufre se forma en el proceso decombustin delazufre y delSulfuro
de hidrgeno.
S8+ 8 O2 8 SO2
2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2
Tambin puede obtenerse por tostacin de minerales sulfurados tales como lapirita (FeS), la wurtzita o la blenda (ambos ZnS), la galena (PbS) y el cinabrio
(HgS).
4 FeS2+ 11 O2 2 Fe2O3+ 8 SO2
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
PbS + O2 Pb + SO2
HgS + O2 Hg + SO2
Por reaccin del cido sulfrico concobre elemental.
Cu (s) + 2 H2SO4(aq) CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O (l)
http://es.wikipedia.org/wiki/Tri%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tri%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Anhidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfurosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfitohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenosulfito&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tostaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuroshttp://es.wikipedia.org/wiki/Piritahttp://es.wikipedia.org/wiki/Wurtzitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galenahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinabriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinabriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galenahttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Wurtzitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Piritahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuroshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tostaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenosulfito&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfitohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfurosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anhidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tri%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tri%C3%B3xido_de_azufre5/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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Reacciones
La oxidacin del dixido de azufre a trixido de azufre en presencia deoxgeno es
una reaccin que ocurre en forma espontnea muy lentamente debido a su alta
energa de activacin. Para acelerar la reaccin se utilizan catalizadores comopentxido de vanadio (V2O5) oplatino que permiten la oxidacin del gas a medida
que se produce el contacto con el catalizador slido. Antiguamente se utilizaba
como catalizador una mezcla de xidos de nitrgeno gaseosos.5 La oxidacin
mediada por catalizadores es utilizada en la fabricacin industrial de cido
sulfrico.
SO2+ O2 SO3
La oxidacin del dixido de azufre a trixido de azufre puede producirse tambin
por la reaccin conozono.La reaccin ocurre en forma espontnea en las capas
altas de la atmsfera.El trixido de azufre al reaccionar con el agua presente en
las nubes producecido sulfrico,el cul disminuye el pH del agua y precipita en
forma delluvia cida.
3 SO2+ O3 3 SO3
SO3+ H2O H2SO4
La reaccin del dixido de azufre conhidrxido de sodio producesulfito de sodio.
SO2+ 2 NaOH Na2SO3+ H2O
La reduccin del dixido de azufre puede producirse en presencia de reductores
como elcido sulfhdrico,obtenindose azufre elemental y agua.
SO2(g) + 2 H2S (g) 3 S + 2 H2O
Aplicaciones
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El dixido de azufre tiene propiedades desinfectantes, por ello fue utilizado
durante siglos en la desinfeccin por ejemplo de las cubas de vino quemando
azufre en su interior. Tambin se utiliza en la industria alimenticia como
conservante y antioxidante (E220) generalmente de zumos, frutos secos,
mermeladas, vino etc.
Es un intermedio en la fabricacin del cido sulfrico. Por reaccin con cloro
produce cloruro de sulfuril (SO2Cl2), un importante intermedio en la industria
qumica. Si se hace reaccionar con el cloro y compuestos orgnicos se pueden
obtener en una reaccin de clorosulfonacin directa, los clorosulfonatos como
precursores de detergentes y otras sustancias. En estado lquido es un buen
disolvente.
f) Dixido de zirconio
El dixido de circonio (ZrO2)tambin conocido como xido de zirconio (no
confundir con elzirconio ), es un polvo cristalinode xido decirconio . Su forma
ms natural, con una monoclnica estructura cristalina, es el raro mineral
baddeleyita . La alta temperaturacbicos forma cristalina se encuentra raramente
en la naturaleza como minerales tazheranite (Zr, Ti, Ca) O 2(y un arkelite mineral
dudoso). Esta forma, tambin llamado circona cbica , se sintetiza en varioscolores para su uso comopiedra preciosa y unsimulador del diamante .
Propiedades
El dixido de zirconio es uno de los ms estudiadosde cermica materiales. Pura
ZrO2 tiene una monoclnica estructura de cristal a temperatura ambiente y las
transiciones a la tetragonal y cbica aumento de las temperaturas de los casos.
La expansin de volumen causada por la cbica a tetragonal a monoclnicatransformacin induce esfuerzos muy grandes, y har que pura ZrO2para acabar
en el enfriamiento de las altas temperaturas. Varios diferentes xidos de circonio
se aaden a estabilizar las fases tetragonal y / o cbicos: xido de magnesio (Mg),
xido de itrio (Y 2O 3),xido de calcio (CaO) y cerio (III) xido (Ce 2O 3 ), entre
otros.
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Zirconia es lo ms til en el estado "estabilizado" en su fase. Zirconia pura
cuando se calienta pasa por cambios de fase perjudicial. Mediante la adicin de
pequeos porcentajes de xido de itrio, estos cambios de fase son eliminados, y el
material tiene mejores propiedades trmicas, mecnicas y elctricas. En algunos
casos, la fase tetragonal puede sermetaestable . Si una cantidad suficiente de la
fase tetragonal metaestable est presente, entonces una tensin aplicada,
magnificado por laconcentracin de esfuerzos en un extremo de la grieta, puede
causar la fase tetragonal a monoclnica para convertir, con la expansin de
volumen asociado. Esta transformacin de fase se puede poner el crack en la
compresin, lo que retarda su crecimiento, y la mejora de la resistencia a la
fractura . Este mecanismo se conoce comoendurecimiento de la transformacin ,
y ampla considerablemente la fiabilidad y vida til de los productos elaboradoscon xido de circonio estabilizado.
El ZrO 2brecha de banda depende de la fase (cbico, tetragonal, monoclnico, o
amorfa) y los mtodos de preparacin, con las estimaciones tpicas de 5-7 eV.
Un caso especial de xido de zirconio es el de policristales tetragonales de
zirconia o TZP, lo cual es indicativo de circonio policristalino compuesto slo por la
fase tetragonal metaestable.
2. NO OXIDOS
Carburos:
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Metastable&usg=ALkJrhh6TDILMG1GYX8NRZptPr_9Ordsiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Stress_concentration&usg=ALkJrhhhPgx6wM5oI62JT8ef7lNOhR_ioghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Fracture_toughness&usg=ALkJrhgQd290IRzomJQGZ9I27iy_HLzLKghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Fracture_toughness&usg=ALkJrhgQd290IRzomJQGZ9I27iy_HLzLKghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/w/index.php%3Ftitle%3DTransformation_toughening%26action%3Dedit%26redlink%3D1&usg=ALkJrhj9oyXkn5gUfwe64GeQ1SgeUfm1FAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Band_gap&usg=ALkJrhj90NN_ygRPI-k_HupKS5XXEEDpEghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetragonal_polycrystalline_zirconia&usg=ALkJrhjne5uzorrsTF587b0qSyPKnWwPJghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetragonal_polycrystalline_zirconia&usg=ALkJrhjne5uzorrsTF587b0qSyPKnWwPJghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetragonal_polycrystalline_zirconia&usg=ALkJrhjne5uzorrsTF587b0qSyPKnWwPJghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetragonal_polycrystalline_zirconia&usg=ALkJrhjne5uzorrsTF587b0qSyPKnWwPJghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Band_gap&usg=ALkJrhj90NN_ygRPI-k_HupKS5XXEEDpEghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/w/index.php%3Ftitle%3DTransformation_toughening%26action%3Dedit%26redlink%3D1&usg=ALkJrhj9oyXkn5gUfwe64GeQ1SgeUfm1FAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Fracture_toughness&usg=ALkJrhgQd290IRzomJQGZ9I27iy_HLzLKghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Fracture_toughness&usg=ALkJrhgQd290IRzomJQGZ9I27iy_HLzLKghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Stress_concentration&usg=ALkJrhhhPgx6wM5oI62JT8ef7lNOhR_ioghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&prev=/search%3Fq%3Ddioxido%2Bde%2Bzirconia%26hl%3Des%26biw%3D1152%26bih%3D844%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.com.mx&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Metastable&usg=ALkJrhh6TDILMG1GYX8NRZptPr_9Ordsiw5/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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Carburo de wolframio (WC)
El proceso de carburacin se produce por la difusin del carbn desde las
superficies de la partcula de Wolframio hacia el interior. Aumentando la
temperatura y el contenido de carbono aparece W2C y WC, desapareciendo el
wolframio y convirtindolo finalmente en polvos de wolframio. Los polvos de
wolframio en polvo de carburo de wolframio convirtindose, finalmente, los polvos
de wolframio en polvos de carburo de wolframio
Los polvos de carbono son grafito o negro de humo obtenido a partir de gas
metano, butano etc.
La velocidad del procesos es mayor en el vaco que en atmosfera de hidrogeno.
En cuanto a las temperaturas, en atmosfera de hidrogeno deben alcanzarse
temperaturas comprendidas entre 900-1400 C.
El mtodo es ordinariamente empleado para obtener carburo de wolframio
consiste en mezclar polvos de wolframio de gran pureza con grafito. Se calienta la
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mezcla en horno de vaco de lata frecuencia o en un horno de resistencia de tubo
de carbn en atmosfera de hidrogeno, protegiendo la mezcla mediante una capa
de carbn a temperaturas de 1300 C durante 2 horas y su reaccin es:
El carburo de wolframio obtenido se muele en seco
Carburo de Titanio (TiC)
La produccin de carburo de titanio (TiC) polvos de mineral de ilmenita (FeTiO3)
de polvo por medio de sntesis de reduccin carbotrmica acoplado con cido
clorhdrico (HCl) proceso de lixiviacin fue investigado. Una mezcla de polvos de
carbono FeTiO3 y se hizo reaccionar a 1500 C durante 1 hora bajo flujo de gas
argn. Posteriormente, el producto sintetizado de Fe-TiC polvos se lixiviaron por
10% soluciones de HCl durante 24 horas para obtener el producto final de TiC
polvos. Los polvos fueron caracterizadas utilizando difraccin de rayos X,
electrnica de barrido y microscopa electrnica de transmisin. Las partculas de
producto se aglomeran en la etapa despus de que el proceso de lixiviacin, y el
tamao de este aglomerado fue de 12,8 micras con un tamao de cristalito de 28,8
nm .. Palabras clave: carburo de titanio, ilmenita, la sntesis de reduccin
carbotrmica, lixiviacin, Gibbs energa.
Ilmenita, con la FeTiO3 frmula qumica, es un mineral econmicamente
importante e interesante. Es un mineral opaco, negro con marrn-rojo, con un
metlico o lustre metlico sub, y pertenece al Grupo de hematita-IlmeniteMagnetite
en el xido y el hidrxido de clase. La ilmenita es actualmente extraen en
Australia, Brasil, Rusia, Canad, Sri Lanka, Noruega, China, Sudfrica, Tailandia,
India, Malasia, Sierra Leona y los Estados Unidos. En Tailandia, se encuentra en
mineral de estao (casiterita) depsitos en Chiangrai Chiang Mai, Lamphun,
Kanchanaburi, Ratchaburi, Buri Suphun, Phuket,
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Phanga y Ranong. La ilmenita es la principal fuente de dixido de titanio, TiO2,
que se utiliza en los pigmentos de pintura, revestimiento de soldadura de varilla, y
en la fabricacin del metal de titanio (Wattanachit, 2004). El carburo de titanio
(TiC) atrajo gran inters para muchas aplicaciones estructurales debido a su fusin
extremadamente alta temperatura, alta dureza, alta resistencia qumica, y una
buena conductividad elctrica. Por lo tanto, el carburo de titanio se puede usar en
herramientas de corte, ruedas de amolar, recubrimientos resistentes al desgaste,
de alta temperatura intercambiadores de calor, cabezas de grabacin magnticos,
juntas de motores de turbina, y chalecos antibalas, etc Adems, un prometedor
campo de aplicacin comprende plasma y procesos de pulverizacin a la llama en
el aire, donde titanio carbidebased polvos muestran una mayor estabilidad de fase
de carburo de tungsteno polvos a base de (Ling y Dutta, 2001). TiC se puedensintetizar por reaccin directa entre el carbono Tiand bajo vaco a alta temperatura
de 1900oC 290 oC (Lasalvia et al., 1995). Este mtodo es expensivebecause del
alto costo de Ti elemental y el proceso de uso intensivo de energa. TiC se
produce comercialmente mediante la reduccin carbotrmica de TiO2 utilizando
negro de carbn a travs de la siguiente reaccin (Swift y Koc, 1999; Das et al,
2002; Woo et al, 2007.).: TiO2 (s) + 3C (s) = TiC (s) + 2CO (g) (1) Como ilmenita
es una fuente principal de TiO2, sera ms econmico utilizar ilmenita como unprecursor para la produccin de TiC. Sin embargo, el proceso de lixiviacin
involucrados de lixiviacin de FeO FeTiO3 parece ser ms difcil que la de
lixiviacin de Fe de TiC (Sarker et al., 2006). Muchos grupos de investigacin han
demostrado que Fe-TiC pueden ser sintetizados in situ mediante la reduccin
carbotrmica de ilmenita (Welham, 1996; Das et al, 2002;. Niyomwas, 2005;
Niyomwas, 2006;. Nuilek et al, 2006). En el presente estudio, la produccin de
polvos de TiC FeTiO3 polvo por sntesis reduccin carbotrmica acoplado con
proceso de lixiviacin fue investigado. 4
2,1 Materias primas y configuracin experimental polvo ilmenita (tamao medio de
partcula de 145,6 micras) y polvo de carbn activado (Ajax Finechem) se
utilizaron como precursores. Exploracin de microscopio electrnico (SEM)
micrografas de estos precursores se presentan en la Figura 1.
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Micrografa a) ilmatita b) carbono
El montaje experimental se muestra en la Figura 2. Un horno de tubo (Carbolite,
CTF 18/75/600) con la temperatura de trabajo mxima de 1800 C se us en los
experimentos de la reaccin in situ se realiz en un crisol de almina, que se
encuentra en un tubo de horno, con un extremo conectado a un gas Ar sistema de
abastecimiento, y otro extremo parcialmente abierto. Antes de calentar, el tubo del
horno y se purg con gas Ar puro para 2-3 veces para eliminar O2 y humedad. A
continuacin, el gas Ar puro introducido a una velocidad de flujo constante (3 Lpm)
en el horno durante todo el proceso experimental para mantener una atmsfera
inerte. Una abertura en la cubierta del extremo de lahorno sirve como la salida
para el gas. Sin embargo, el gas en la ambiente exterior no puede entrar en el
sistema debido a la pequea diferencia de presin mantenida por el flujo de gas
Ar.
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Esquema experimental
2.2 Procedimiento experimental
Una mezcla de materias primas se prepar de acuerdo con la relacin de
estequiometra (ilmenita a moles de carbono ratio = 1/4). Cada mezcla se moli
con un molino planetario
durante 2 horas a 250 rpm. Despus de la molienda, las muestras se calentaron a
10 o C / min a 1500 o C en crisol de almina en flujo gas argn (3 Lpm) de gas.
Despus de remojar a la temperatura final durante 1 hora, el horno se apaga,
permitiendo que los productos enfriar en el horno. La lixiviacin se llev a cabo en
la sala temperatura durante 24 horas en 10% de soluciones de HCl. los polvos
como los productos resultantes se analizaron por difraccin de rayos X (DRX,
PHILIPS con Cu radiacin Ka), SEM (JSM-5800 LV, JEOL) y microscopio
electrnico de transmisin (TEM,JEM-2010, JEOL).
3. Resultados y Discusin
3.1 Termodinmica anlisis
La reaccin qumica global puede expresarse como: FeTiO3 (s) + 4 C (s) = Fe (s)
+ TiC (s) + 3CO (g) (2)Las composiciones de equilibrio de la FeTiO3-C sistemaa
diferentes temperaturas se calcularon utilizando la energa de Gibbs mtodo de
minimizacin y los resultados se muestran en la Figura 3.Se puede observar que
es termodinmicamente factible para fabricar una plancha matriz de compuesto
reforzado con TiC usando el proceso de reduccin carbo trmica. Al aumentar la
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temperatura, la ilmenita se disocia a FeO y TiO2. Se reduce a FeO Fe por carbono
y permanece como una fase de hierro en todo el aumento de la temperatura a
2000 o C. (Niyomwas, 2005; Niyomwas, 2006;. Nuilek et al, 2006). En la Trmico
Diferencial Anlisis (DTA) grfico de la Figura 4, dos picos endotrmicos se
observaron (mximos a 1091,73 C y 1258,1 o C, respectivamente). El primero y
son los picos endotrmicos segundo cree que deriva de las reacciones
mencionadas carbo trmica.
Carburo de silicio.
El carburo de silicio, tambin conocido como carborundo (carborundum), es uno
de los materiales de mayor dureza que podemos encontrar en la actualidad. A
parte de su extremada dureza, el carburo de silicio presenta una serie de notables
propiedades fsico-qumicas y mecnicas entre las que podemos destacar las
siguientes:
Alta estabilidad trmica (se descompone a aproximadamente 2700 C).
Alta conductividad trmica y bajo coeficiente de expansin trmica, por
tanto posee una alta resistencia al choque trmico.
Elevada resistencia al desgaste.
Gran resistencia a la corrosin.
Baja densidad.
Semiconductor apto para altas temperaturas, altas frecuencias y altos
voltajes y potencias.
Elevado mdulo de elasticidad y resistencia mecnica en comparacin con
otros materiales cermicos.
Por estas razones sus aplicaciones en la industria son muy apreciadas:
Como abrasivo por su extremada dureza.
Como material refractario y blindaje trmico por su alta estabilidad trmica y
resistencia al choque trmico.
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Para la construccin de motores de combustin y turbinas de gas a altas
temperaturas por su alta estabilidad trmica y qumica.
Para intercambiadores de calor en condiciones agresivas, por su alta
conductividad trmica.
En cojinetes antifriccin, sellados mecnicos y bolas de molienda por su
alta resistencia al desgaste.
Como semiconductor en aplicaciones que requieren funcionamiento a altas
temperaturas.
Como partculas de refuerzo en materiales compuestos de matriz cermica
o metlica.
El mecanizado de piezas de SiC impone la utilizacin de herramientas
diamantadas debido a su extrema dureza y a su fragilidad, lo que plantea los
siguientes problemas:
Coste elevado de las herramientas.
Aparicin de grietas o fractura de las piezas a causa de los esfuerzos
mecnicos a los que son sometidas.
Necesidad de refrigeracin.
Extremada lentitud del proceso.
Proceso muy ruidoso.
Desgaste de las herramientas.
Desprendimiento de polvo.
Procesos de Fabricacin de carburo de silicio
El carburo de silicio es fabricado industrialmente por la reaccin electroqumica de
arena de cuarzo de alta pureza con carbono en un horno de resistencia elctrica
(proceso Acheson):
SiO2 + 3C SiC+2CO.
Carbonos preferidos son el coque de petrleo (coque de brea) y antracita. La
adicin de cloruro de sodio garantiza la eliminacin de las impurezas
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problemticas como cloruros voltiles. La presencia de aserrn aumenta la
porosidad de la mezcla de reaccin y facilita la desgasificacin.
Los hornos elctricos, en el que se lleva a cabo esta reaccin, son una capacidad.
15.3.3 m3 de tamao y estn revestidos con material refractario. Los electrodos enlos extremos opuestos estn conectados a un ncleo de grafito. El horno se ha
llenado esta ronda de ncleo con la mezcla de reaccin y calentado
elctricamente a 2200 a 2400 C. El tiempo de calentamiento es de hasta aprox.
18 hrs y el tiempo de reaccin una cantidad adicional 18 hrs. Despus de enfriar,
los lados de los hornos se eliminan y el material sin reaccionar en los bordes
extrados. El carburo de silicio, que se ha formado alrededor del ncleo de grafito,
se rompe y se separa en diferentes calidades.
El SiC es ms pura de color verde brillante (99,8% SiC), el cambio de color con la
disminucin de Sic-el contenido de color verde oscuro (99,5% SiC) a negro (99%
SiC) a gris (90% de SiC). 70 toneladas de mezcla de los rendimientos brutos 8 a
14 toneladas de carburo de silicio de alto grado y 6 a 12 kWh de energa se
requiere para producir 1 kg de crudo de carburo de silicio.
El crudo de carburo de silicio es procesado por trituracin en trituradoras o molinos
de martillo y posterior molienda fina en molinos de bolas. Calidades de SiC muy
puros se obtienen por tratamiento qumico con cido sulfrico, hidrxido de sodio o
cido fluorhdrico.
El carburo de silicio es notable por su variedad inusual de morfologas diferentes,
que difieren en sus secuencias de apilamiento de las capas hexagonales y
rombodricas. Toda la forma hexagonal y rombodrica a menudo se describe
simplemente como -SiC. El SiC disponible comercialmente, producido por el
proceso de Acheson es -SiC.
La fabricacin de -SiC cbico, que se ve favorecida a temperaturas por debajo de
2000 C, o mezclas de -y -SiC se lleva a cabo mediante la deposicin de la
fase gaseosa (Chemical Vapor Deposition). -SiC en polvo con propiedades de
sinterizacin buenas y pequeo tamao de los cristalitos es, por ejemplo obtenido
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por la descomposicin trmica de los silanos de alquilo o alquilo dichlorosilanes en
plasmas o reactores TLOW a temperaturas superiores a 1000 C:
CH3SiCl3 SiC+3HCL
En otro proceso de silicio metlico se evapora en un arco elctrico y reacciona con
metano para el carburo de silicio. Una desventaja de todos los procesos en fase
gaseosa es su alto costo en comparacin con el proceso de Acheson.
a) CARBURO DE BORO (B4C)
El carburo de boro es uno de los materiales ms duros fabricados por el hombre
disponible en cantidades comerciales, que tiene un punto de fusin finito lo
suficientemente bajo como para permitir la fabricacin relativamente fcil deformas. Algunas de las propiedades nicas del carburo de boro son: alta dureza,
propiedad qumicamente inerte y un corte transversal con alta absorcin de
neutrones.
Aplicaciones:
El carburo de boro se adeca bien a distintas aplicaciones industriales,
como: Abrasivos para lapeado y corte ultrasnico
Antioxidante en mezclas refractarias de aglomerado con carbn
Blindajes
Aplicaciones nucleares, tales como barras de control de reactores y
proteccin para absorcin de neutrones
Piezas de desgaste como las toberas soplantes, hileras de estirado,
matrices de formado pulvimetalrgicas y de cermica, guas de roscas.
Carburo de Cromo.
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El carburo de cromo o carburo de cromo (II) (Cr3C2) es un material
extremadamente duro de cermica refractaria. Por lo general, se procesa por
sinterizado. Tiene el aspecto de un polvo gris con estructura cristalina
ortorrmbica. El Cr3C2 ortorrmbico se presenta muy raramente en forma del
mineraltongbata.Otras composiciones son tambin posibles como, por ejemplo,
Cr23C6 (que se presenta como la isovita, un mineral extremadamente raro, que
cristaliza en elsistema cristalino cbico)y Cr7C3.
Propiedades.
Es altamente resistente a lacorrosin,y no seoxida,ni siquiera a altatemperatura
(1000-1100 C). El polvo para recubrimiento tiene un coste de $40 - $65 porlibra.
Elcoeficiente de dilatacin trmica del carburo de cromo es casi igual al delacero,
reduciendo la acumulacin de la tensin mecnica en la capa lmite cuando ambos
materiales estn unidos o soldados. La precipitacin de carburo de cromo en los
bordes de grano, que reduce elcromo en dichos bordes de grano, es la causa de
lacorrosin intergranular delacero inoxidable en lassoldaduras.
Usos.
El carburo de cromo se utiliza como material de proyeccin trmica para la
proteccin de la superficie del metal subyacente, y como aditivo para los
materiales resistentes a la corrosin y al desgaste. Se utiliza en recubrimientos de
rodamientos,juntas,orificios, y sellos de vlvula, y como una fase cristalina fina en
otros carburos sinterizados, como el carburo de vanadio, donde inhibe el
crecimiento de los granos submicromtricos durante el prensado y lasinterizacin.
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Propiedades fsicas
Apariencia
Cristales grises (ortorrmbico)
Densidad
6680kg/m3;6.680g/cm3
Masa molar
180,009 g/molg/mol
Punto de fusin
2.168 K (1.895 C)
Estructura cristalina
Ortorrmbico,oP20
Componentes revestidos con carburo de cromo
Tubera y curvas revestidas con carburo de cromo diseado para una larga
duracin en sistemas de tubera de alta abrasin.
Caractersticas
El material de desgaste de carburo de cromo maximiza la resistencia a la
abrasin
El rendimiento del carburo de cromo es similar al de recubrimiento de
superficie dura
Los segmentos de pieza fundida ofrecen una pared exterior gruesa sobre
las curvas, donde ocurren los impactos y la abrasin
Los insertos de carburo de cromo fundidos ofrecen una proteccin de 360
grados
Los insertos de carburo de cromo estn contenidos en un tubo exterior de
acero al carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Ortorr%C3%B3mbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redes_de_Bravaishttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_de_Pearsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_de_Pearsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redes_de_Bravaishttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ortorr%C3%B3mbico5/26/2018 A.T.C.2do parcial.
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Tamaos disponibles con dimetro de 3, 4, 5 y 6 pulg (76, 102, 127 y 152
mm), las curvas tienen CLR = 5D para 3, 4 y 6 pulg (76, 102 y 152 mm) y
CLR = 2D para 5 pulg (127 mm)
Varios largos de segmentos tangenciales proporcionan flexibilidad
dimensional, segmentos tangenciales revestidos de CCI disponibles para
una resistencia continua al desgaste
! Opciones mltiples de terminales, incluyendo bridas, acoplamientos o
terminales planos
Ventajas
Larga duracin en aplicaciones altamente abrasivas
Flujo laminar suave, bajo P - superior a los codos de bolsn o ciegos
Rendimiento mejorado comparado con revestimientos alternativos como
acero, basalto o piezas fundidas
Excelente vida til a un precio econmico
Aplicaciones
Las aplicaciones de componentes revestidos de CCI incluyen sistemas de tubera
neumticos e hidrulicos para materiales extremadamente abrasivos como arenade fundicin, inyeccin de cal/cenizas, transporte de vidrio y relleno de minas.
Los componentes revestidos de CCl son ideales para mejorar la duracin y el
rendimiento de los sistemas para mejoras, renovaciones o reemplazo de
componentes.
Nitruros:
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b) AlN
Descripcin de nitruro de aluminio:
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Se afirma que AlN tiene 10-15 veces mayor conductividad trmica, resistencia a la
flexin mayor del 50-75%, y un coeficiente de expansin trmica ms se aproxime
a la del silicio. Una luz tan / polvo blanco o gris, que puede ser despedido de
translucidez.
El nitruro de aluminio cristaliza en el sistema hexagonal, con una estructura de tipo
wurtzita (caracterizada por sus constantes de red a y c) experimentalmente se
encuentra que la fase wurzita es la estructura cristalina ms estable para el AlN.
Cada tomo de aluminio est ligado a cuatro tomos de nitrgeno y viceversa,
formando un tetraedro distorsionado con tres enlaces Al-N (i) (i = 1,2,3) separados
120 y situados en un plano perpendicular al enlace Al-N (0) en la direccin del eje
c.
El material es estable a muy altas temperaturas en atmsferas inertes. En el aire,
oxidacin de la superficie se produce por encima de 700 C. Forma una capa de
xido de aluminio que protege el material de hasta 1370 C. Por encima de esta
temperatura global se produzca la oxidacin. Nitruro de aluminio es estable en
atmsferas de hidrgeno y dixido de carbono de hasta 980 C. El material se
disuelve lentamente en cidos minerales por medio de ataques del lmite de grano,
y en bases fuertes por medio de ataques en los granos de nitruro de aluminio. Los
materiales se hidroliza lentamente en el agua. Mayora de las aplicaciones
actuales en el rea de electrnica, donde la eliminacin del calor es importante.
Este material es de inters como una alternativa no txica al berilio. Mtodos de
metalizacin estn disponibles para permitir AlN para ser utilizado en lugar de
almina y BeO para muchas aplicaciones electrnicas.
Propiedades qumicas tpicas de nitruro de aluminio disponible:a) la qumica N min = 33,6%, Al min = 65,4%. Purezas estn disponibles en 99%
(grado industrial) y el 99,8% (alto grado de pureza).
Nitruro de aluminio tpico de Propietario de Fsica:
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a) los cristales individuales, piezas sinterizadas, barras, objetivos, pellets, los
bigotes, los medios de molienda, los cereales secundarios de relleno y polvo fino
b) Los grnulos y polvo estn disponibles a partir de tan gruesa como de malla 60
(250 micras) y ms fino hacia un producto de 0,5 micras. La mejor calidad
comercial disponibles en lotes tonelaje tiene un tamao medio de partculas
aglomeradas de aproximadamente 1,8 micras.
c) Otros grados disponibles AlN estndar tienen un tamao de partcula D 50
micras de 3-6, 7-10, 11-15 y 14-23
Nitruro de aluminio fsicas constantes nominal:
Peso molecular (g / mol). 40.99
La densidad aparente (g/cm3) 3.260Sublimes @ ( C) 2450
Punto de fusin ( C) 3000 C (se descompone)
Punto de ebullicin ( C) sublima en 2200
Superficie especfica (m2 / g) 2,7 a 3,4
Conductividad Trmica Isintered) (W / mK) ~ 70-180
Mohs de dureza 20 C 5-7
pH 6.3
Peso especfico 3.26
Fase de cristal AlN una sola fase
Cristalografa hexagonal
Color gris
Aplicaciones de aluminio de nitruro tpicas:
1) Alta cermica conductor trmico, cermica translcida, Si-Al-ON compuestos,
materiales de alta temperatura, aditivos, disipadores de calor, mdulos de potenciay multichip, refractarios, armadura de cermica, aros de descanso, revestimientos,
aislantes, placas de calor por radiacin, dispositivos optoelectrnicos, compuestos
de matriz metlica, relleno conductor trmico, paquetes de circuitos integrados y
los sustratos.
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2) Para su uso en opto-electrnica, capas dielctricas en medios pticos de
almacenamiento, soportes electrnicos, las compaas de chips en una alta
conductividad trmica es las aplicaciones esenciales, militares, como un crisol de
hacer crecer cristales de arseniuro de galio, el acero y la fabricacin de
semiconductores.
3) crecimiento epitaxial de nitruro de pelcula delgada de aluminio cristalino
tambin se utiliza para los sensores de ondas acsticas superficiales (SAW)
depositados en obleas de silicio, debido a las propiedades piezoelctricas de la
ALN. Una aplicacin es un filtro de RF para telfonos mviles llamado una pelcula
delgada masa acstica del resonador (FBAR). Este es un dispositivo MEMS que
utiliza nitruro de aluminio entre dos capas de metal.
c) Si3N4
Preparacin
El silicio se calienta en una atmsfera del nitrgeno a las temperaturas de 1100-
1450 C en la presencia de un catalizador de hierro. La pureza del producto
depende de la pureza de los materiales de partida, de la cantidad de catalizador
usada, y del grado al cual se quita el catalizador. El otro proceso comercial es una
reaccin donde el tetracloruro del silicio o un silano reaccionan con amonaco
lquido a bajas temperaturas.
El compuesto del silicio se disuelve en un solvente aromtico tal como tolueno y la
imida de silicio se forma en el interfaz entre el amonaco lquido y la fase orgnica.
El silicio se separa y se convierte trmicamente al nitruro de silicio cristalino dando
por resultado un polvo de la pureza elevada.
El nitruro de silicio existe en dos modificaciones cristalogrficas hexagonales
sealadas como la a y las -fases. La fase es frecuente a altas temperaturas.
Las impurezas metlicas son negativas para las caractersticas termomecnicas
del Si3N4y en los polvos ms puros su concentracin total no excede de 100 ppm.
Los niveles de tolerancia para los metales varan, pero cualquier contaminante
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preferiblemente se debe dispersar homogneamente en el polvo que estar
presente en partculas discretas. Los lcalis y los metales que forman los cristales
que tienen un bajo punto de fusin son inaceptables porque pueden causar fallos
a las altas temperaturas.
El polvo Si3N4 se mezcla usualmente con la cantidad apropiada de aditivos de
Sinterizacin y de un ligante orgnico. Esta mezcla entonces experimenta una
amplia pulverizacin n extensa, generalmente molienda, usando a menudo medios
que muelen del nitruro de silicio. Los polvos para los usos ms crticos se hace
con frecuencia en ambientes completamente limpio.
La formacin de estos polvos a tamaos submicromtricos con componentes
complejos y su consiguiente consolidacin en una cermica densa de porosidad
idealmente cero es un desafo tecnolgico importante. Las piezas formadas
necesitan ser consolidadas inmediatamente porque el Si3N4requiere una molienda
de diamante lo cual encarece altamente el proceso. Adems, Si3N4 se disocia
cerca de las temperaturas tpicas de densificacin usadas en la fabricacin de la
cermica estructural y, por lo tanto, medidas especiales tienen que ser tomados
para preservar la integridad el material.
Con el prensado en caliente, el conformado y la densificacin ocurren en un solo
paso de proceso. Las temperaturas estn en la gama de 1650-1800 C y las
presiones aplicadas son a partir de la 30-40 MPa (4000-6000 PSI), dando por
resultado partes de alta calidad. Este mtodo se limita a las formas simples y los
volmenes bajos de la produccin, sin embargo, el proceso pueden tambin
impartir caractersticas anisotrpicas al material.
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NITRURO DE SILICIO (Si3N4). Los materiales cermicos con base de nitruro
tienen una combinacin muy til de propiedades mecnicas, resistencia al
impacto, y propiedades refractarias. El Si3N4, se disocia significativamente a
temperaturas por encima de los 1800C y, por consiguiente, no se puede sinterizar
directamente
Propiedades de algunos Cermicos de nitruro de silicio
12 a la 16-A31
Cermet:
Cermets modernas son las consecuencias de una evolucin de TiC-Ni cermets
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creado a principios de la dcada de 1950. Los cermets corte temprano ensayaron70% TiC, 12% Ni y 18% Mo2C, con una densidad de 6,08 g/cm3, una dureza, sualta resistencia mecnica y su baja conductividad trmica, estos eranespecialmente adecuados para el acabado de alta velocidad de las operacionesde torneado.
Actualmente, la mayora de los cermets son de base de carbonitruro de titanio(con posibles adiciones de Mo2C, WC, TaC, etc) y Ni-Mo aglutinante (con posiblesadiciones de Co, Al, etc.) La optimizacin de la fase dura y un control cuidadosode la composicin del aglutinante han dado deformacin. Las microestructurasresultantes son complejos, con una o ms fases duras con gradientes decompuestos (por ejemplo: ncleo de grano en carbonitruro de titanio y la llantaenriquecido con carburo de molibdeno).
En cuanto a los metales duros sinterizados, la produccin de cermet requiere un
gran control del proceso, desde la eleccin de las materias primas a lascondiciones de sinterizacin (y particularmente la atmsfera de sinterizacin).Propiedades de algunos grados se dan en la Tabla 9,1. Por ltimo, muyrecientemente, las tecnologas de recubrimiento discutidos en la seccin 9.2.5 sehan extendido a cermets.
Cermets han realizado muy bien en el mercado japons, lo que representaalrededor del 25% de todos los insertos indexables desechables. En Europa, serepresenta por el momento slo 3% a 4% y esta diferencia regional puede serexplicada por las siguientes razones:
1 - los esfuerzos para la sustitucin de carburo de tungsteno en el perodo 1950-1960 (el metal tenido una importancia estratgica en este momento) se aceler eldesarrollo de cermets en Japn;
2 - mquina herramientas que la tecnologa est muy avanzada en Japn: lasmquinas son ms potentes y ms rgidos;
3 - Desarrollo de los metales duros sinterizados recubiertos ha sido ms lento enJapn que en EE.UU. y Europa, los japoneses prefieren el cermet paraaplicaciones donde carburos recubiertos se adoptan en otros lugares.
Mientras que el cermet tiene una dureza similar a los metales duros sinterizados,estos son menos sensibles a la difusin y tienen una friccin y mejorcomportamiento de desgaste.
Ellos son capaces de mecanizado a velocidades ms altas taht los utilizados paralos metales duros sinterizados. Sobresalen en el acabado semi-torneado y fresadoy acabado de aceros y aceros inoxidables.
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Las deficiencias de las propiedades del material entre los aceros de alta velocidady metales duros sinterizados est constituido por los compuestos que consisten deuna dispersin de TiC o, les frecuencia, martensticos TiN (50% a 75%) en unamatriz de acero (con cromo, Ni-Cr, o maraging), que puede ser endurecidotrmicamente. Estos materiales, conocidos como Ferro-TiN, desarrollado para el
fresado y perforacin especial, tienen una dureza relativamente baja en el estadorecocido (35 a 50 HRC), que permite la fcil mecanizado de piezas en bruto enherramientas acabadas. Adems, las herramientas utilizadas pueden serrecocidas, volver a mecanizado y tratado trmicamente para recuperar su durezaprevisto (46 a 73 HRC).
Cermica
El mercado de la herramienta de corte de cermica es compartida, desigual, entrealmina (Al2O3)-y nitruro de silicio (Si3N4)-basados en cermica.
Basados en almina cermica
Herramientas de corte de almina sinterizada se utilizaron a partir de 1905 y lafecha de las primeras patentes de 1912, pero su desarrollo comercial slocomenz en 1954. Primeras herramientas de corte eran frgiles, debido a unadensificacin insuficiente (porosidad) y un tamao de grano demasiado grande.Las mejoras fueron llevados por prensado en caliente (1944-1945), o por laadicin de magnesia (que inhibe, entre otras cosas, el crecimiento de grano: 1948-1951) y, finalmente, por el uso de polvos submicrnico (1968-1970).
Almina pura no es muy difcil (k
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compresin y microgrietas, en su caso. Esto se traduce en una mejora de laresistencia global del material. Almino-zirconias se esencialmente utilizado parael corte interrumpido de fundicin de hierro y acero.
Desde 1955, la adicin de carburo de titanio (TiC) de almina se ha recomendado.
Ahora podemos encontrar en el mercado de Al2O3-TiN, Al2O3-Ti (C, N), lacermica y en particular de Al2O3-TiC con 60% a 70% de Al2O3, cermica conuna mayor dureza, la resistencia mecnica y la conductividad trmica encomparacin con la almina pura, y Por otra parte, tambin es ms difcil. Sufortalecimiento se puede hacer slo por prensado en caliente. Los campos deaplicacin son importantes en el mecanizado de fundicin de hierro templado,aceros templados y cementados y tambin terminar el mecanizado de fundicin.
En 1985, se demostr que la adicin de 25% a 30% de bigotes de carburo desilicio (SiC: dimetro = 1 Micrmetro, longitud = 5 a 20 micrmetros) de Al2O3-
ZrO2 y Al2O3 cermica-TiC ayudado a mejorar la mecnica resistencia, tenacidady la resistencia a los choques trmicos. Dos mecanismos se adelantaron paraexplicar este refuerzo: la deformacin (flexin / torsin) de grietas y eldescubrimiento de los bigotes. Debido a la gran diferencia en los coeficientes deexpansin trmica de Al2O3 (8.6.10exp-6 / C) y de SiC (4.7.10exp-6 / C), losbigotes estn en compresin axial, mientras que la matriz est en tensin axial.
Como grietas se propagan perpendicularmente a esfuerzos de traccin, estossern atrados por los bigotes y se propagar en paralelo o perpendicular acontinuacin. El mecanismo de desenterrar requiere bigotes, cuyo transversal
energa de ruptura es alto comparado con la energa bigotes matriz interfacial deruptura, de tal manera que la rotura tiene lugar esencial a lo largo de esta interfaz.La formacin de estos compuestos se puede hacer solamente por sinterizacin apresin o prensado isosttico en caliente. Estos se utilizaron para el mecanizadode superaleaciones base nquel, as como (en condiciones severas) de los acerosaleados y endurecido y templado de hierro fundido nodular. El problema planteadopor las barbas, sin embargo, su toxicidad: sus fibras cortas parecen presentar (o almenos se sospecha de presentar) riesgos similares a los mostrados por elamianto, debido a que es posible que tengamos que renunciar a ellos.
Nitruro de silicio- a base de cermicas
Como se indica en el captulo 7 dedicado a los no-xidos, nitruro de silicio tiene unbajo coeficiente de expansin trmica, lo que hace que sea menos vulnerable alos choques trmicos. No se puede densificar totalmente por sinterizacin en faseslida sin la aplicacin de presin, pero la adicin de Y2O3, MgO, ZrO2 o Al2O3permite la sinterizacin de fase lquida, lquido que se forma por reaccin entre el
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aditivo y la capa de slice siempre presente en la superficie de Si3N4 granos .Durante la sinterizacin, el polvo de alfa-Si3N4 (granos de 2 a 3 micrmetros) sedisuelven en la fase lquida y re-precipitado en forma de beta-Si3N4 granos,sinterizado por una fase amorfa, que debe ser cristalizado total o parcialmente porun enfriamiento lento o tratamiento trmico. Al actuar sobre el inicial alfa-Si3N4
polvo, en las condiciones de sinterizacin y sobre el contenido de fase lquida(complejo oxinitruro), que puede ayudar al crecimiento de beta-Si3N4 en forma deprismas alargados (bigotes con relacin longitud / dimetro mayor que 3) querefuerzan la estructura. Las herramientas de Si3N4, desarrollado en la dcada de1970, aparecieron comercialmente slo 10 aos ms tarde. Su principal rea deaplicacin es el desbastado (torneado o fresado) de hierro fundido. Debido a sureactividad con los aceros, stas no se pueden utilizar para el mecanizado deacero.
En la dcada de 1970, se descubri que el oxgeno puede ser sustituido por
nitrgeno en la red beta-Si3N4, con la condicin de aluminio sustituyendo enparalelo para sialones a fin de mantener la neutralidad elctrica de la red. Lasolucin slida obtenida, o sialon, est simbolizada por la frmula Si6-zAlzOzN6-zdonde la tenacidad, la resistencia mecnica y la resistencia a la disminucin de loschoques trmicos, tanto de modo que z se fija en menos que 2 para aplicacionesde corte.
Para beta-sialones, aditivos de sinterizacin tambin se utilizan, por ejemploY2O3. Durante la sinterizacin, la slice reacciona con la almina y el xido de itriopara formar una fase lquida que disuelve el nitruro de silicio, que re-precipita enforma de beta-sialones (granos equiaxiales o en forma de aguja-). Despus de lasinterizacin, la microestructura est compuesta de beta-sialones, alfa-sialn [Yx(Si, Al) 12 (O, N) 16 donde x
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diamante policristalino (PCD) y el nitruro de boro policristalino (PCBN). Larealizacin de las fechas de PCD de nuevo a la dcada de 1970 (y fue seguidopoco despus por PCBN) y es producido por Sinterizacin de polvo, sin adicin deaglutinante (o muy poco de aglutinante), a muy alta temperatura (1.500 C) y altaspresin (50-60 kbar). PCD y PCBN son isotrpicas y tienen mayor dureza y
resiste