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NOMENCLATURA INORGÀNICANOMENCLATURA INORGÀNICA
• Nùmero de Oxidaciòn• Clasificaciòn de compuestos inorgànicos• Formulaciòn de compuestos iònicos• Nombres de iones• Nomenclatura de compuestos iònicos• Formulaciòn de compuestos moleculares• Nomenclatura de compuestos
moleculares
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ESTADO DE OXIDACIÓNESTADO DE OXIDACIÓN
El número o estado de oxidación de un elemento es un número entero asignado a dicho elemento en un compuesto o un ion .
Este valor permite seguir a los electrones asociados a cada átomo.
Ejemplo: H2O estado de oxidaciòn del O =-2
estado de oxidaciòn del H =+1
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REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓNOXIDACIÓN
1. Cualquier elemento en su estado libre tiene un estado de oxidación igual a cero.
Na , O2, H2, Ag, Sr
2. Los metales tiene generalmente números de oxidación positivos.
NaCl Na+ , SrCl2 Sr+2
3. El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion generalmente es +1.
Excepto : Hidruro metálicos (NaH) en los que tiene un estado de oxidación de -1
4. El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto o ion es generalmente -2.
CaO O-2 , NaOH O-2 Excepto : Peróxidos (H2O2 ) en los que tiene un
estado de oxidación de -1.
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5. El estado de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga del ion.
Cl-1 -1 , H+ +1 , S-2 -2
6. La suma algebraica de los estados de oxidación para todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
NaCl Na+ Cl- +1-1=0
Na2CO3 Na+,C+4,O-2 +2+4-6 =0
7. La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en un ion poliatómico debe ser igual a la carga del ion.
CO3-2 -2 Mg3(PO4)2 PO4
-3 -3
Hay un cambio en el estado de oxidación de los átomos que participan en la reacción, de tal forma que hay una reacción de oxidación y otra de reducción.
Na Na+1 (oxidación, se pierde electrones)
H+1 H2 (reducción, se gana electrones)
REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓN
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ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES MONOATÓMICOSMONOATÓMICOS
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ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS METALES DE ALGUNOS METALES DE
TRANSICIÓNTRANSICIÓN
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CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOSINORGÀNICOS
En base al tipo de enlace se pueden clasificar en :
• Iònicos : Formados generalmente por un metal de grupo I y II A de la
tabla con uno o màs no metales especialmente de grupos VI o VII A.
No forman molèculas ,sino redes formadas por secuencia de cation y anion. Ejemplo: NaCl Na I ,ClVII KNO3 KI , NV , O VI
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CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOSINORGÀNICOS
• Moleculares : Formados por la uniòn de dos o màs no metales.Forman molèculas.
Ejemplo: HCl , H3PO4
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Formulaciòn de compuestos Formulaciòn de compuestos iònicosiònicos
Se escribe primero el catiòn y luego el aniòn,colocando subìndices de manera que las cargas iònicas se neutralicen.
Ejemplo: Na+ , Br –
Na Br 1 - 1 = 0
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Formulaciòn de compuestos Formulaciòn de compuestos iònicosiònicos
Ejemplo: K+ y CO3-2
En iones poliatòmicos el superìndice indica la carga total del ion
K+ CO3-2
1-2 =-1 pero debe dar ceroSe escribe la fòrmula axial
K+ CO3-2
K2 CO3
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EjemplosEjemplos
Formar compuestos iònicos con los siguientes iones:
Catiòn/Aniòn Ca+2 Mg+2
S-2 CaS
F- CaF2
NO3- Ca (NO3)2
HCO3- Ca(HCO3)2
PO4-3 Ca3(PO4)2
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VIIgrupo VII
F– Ion fluoruro
ClO4– Ion perclorato
ClO3– Ion clorato
ClO2– Ion clorito
ClO– Ion hipoclorito
Cl– Ion cloruro
Br– Ion bromuro
BrO3– Ion bromato
IO3– Ion yodato
I– Ion yoduro
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VIgrupo VI
SO42– Ion sulfato
HSO4– Ion hidrogenosulfato
SO32– Ion sulfito
HSO3– Ion hidrogenosulfito
HS– Ion hidrogenosulfuro
S2– Ion sulfuro
HSe– Ion hidrogenoselenuro
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo Vgrupo V
NO3– Ion nitrato
NO2– Ion nitrito
N3– Ion nitruro
PO43– Ion fosfato (orto)
HPO42– Ion hidrogenofosfato
H2PO4– Ion dihidrogenofosfato
PO3 3– Ion fosfito
P3– Ion fosfuro
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo IVgrupo IV
HCO3– Ion hidrogenocarbonato
CO32– Ion carbonato
SiO32– Ion silicato
SiO44– silicato (orto)
CN– Ion cianuro
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES Metales de transiciòn que se Metales de transiciòn que se comportan como no metalescomportan como no metales
CrO42– Ion cromato
Cr2O72– Ion dicromato
MnO4– Ion permanganato
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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES del oxìgenodel oxìgeno
O2– óxido
O22– peróxido
OH– hidróxido
3 - 18
NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO I AGRUPO I A
Cs+ Ion cesio
Rb+ Ion rubidio
K+ Ion potasio
Na+ Ion sodio
Li+ Ion litio
3 - 19
NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO II AGRUPO II A
Be2+ Ion berilio
Mg+2 Ion magnesio
Ca+2 Ion calcio
Sr+2 Ion estroncio
Ba+2 Ion bario
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NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES con un solo estado de oxidaciòn con un solo estado de oxidaciòn
Zn2+ Ion cinc
Ag+ Ion plata
Al+3 Ion aluminio
3 - 21
NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES con estado de oxidaciòn variablescon estado de oxidaciòn variables
Cu + Ion cobre (I)
Cu2+ Ion cobre (II)
Mn2+ Ion manganeso (II)
Mn4+ Ion manganeso (IV)
Pb2+ Ion plomo (II)
Pb4+ Ion plomo (IV)
Sn2+ Ion estaño (II)
Sn4+ Ion estaño (IV)
Pt2+ Ion platino (II)
Pt4+ Ion platino (IV)
Cd2+ Ion cadmio (II)
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: OxidosIÒNICOS: Oxidos
Ejemplo Sistemàtica Stock Tradicional
K2Omonóxido de dipotasio
óxido de potasio óxido potásico
Fe2O3trióxido de dihierro
óxido de hierro(III) óxido férrico
FeO2dióxido de hierro
óxido de hierro(II)óxido ferroso diférrico
SnO2dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)óxido estánnico
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: HidròxidosIÒNICOS: Hidròxidos
Ejemplo Stock Ejemplo Stock
KOHHidròxido de potasio
Ba(OH)2
Fe(OH)3
Hidròxido de hierro (III)
Sr(OH)2
Fe(OH)2
Hidròxido de hierro (II)
NaOH
Ca(OH)2Hidròxido de calcio
Mg(OH)2
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: SalesIÒNICOS: Sales
EjemploStock y
tradicional Ejemplo
Stock y tradicional
KClCloruro de potasio
Ba3( PO4 )3
Fe(NO3)3Nitrato de hierro (III)
SrI2
Fe(NO3 )2Nitrato de hierro (II)
Na2CO3
CaSO4Sulfato de calcio
MgBr2
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: SalesNOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales
Sal Anión de procedencia Nombre
NaClO ClO– Hipoclorito de sodio
NaClO2 ClO2– Clorito de sodio
NaClO3 ClO3– Clorato de sodio
NaClO4 ClO4– Perclorato de sodio
K2SO3 SO3–2 Sulfito de potasio
K2SO4 SO4–2 Sulfato de potasio