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INTRODUCCIÓN
De acuerdo a la regla de las fases de Gibbs, cuando observa una sola fase
en un sistema de tres componentes, los grados del libertad son 4 . Por lotanto, para describirlo completamente habrá que jar 4 de las 5 variablesdel sistema !, P " concentraciones de cada uno de los tres componentes#.$omo los grácos de tantas variables son mu" dif%ciles de interpretar, seelige mantener algunas de ellas constantes " gracar las restantes unacontra otras.
Para un sistema dado de tres componentes l%quidos, e&istirán composicionespara las cuales la solubilidad es completa, resultando la me'cla en una solafase. (ntonces, a P " ! cte., serán ) los grados de libertad, debiendoestablecerse dos de las tres concentraciones para describir completamentela situaci*n del sistema. Pero pueden darse composiciones en las cuales sesupera la solubilidad " aparecen dos fases inmiscibles, cada una con los trescomponentes en cierta proporci*n.
+os diagramas ternarios tienen mltiples aplicaciones en el campo de latecnolog%a " la industria. -on el resultado de much%simo trabajoe&perimental cu"os resultados se utili'an para la predicci*n delcomportamiento de los sistemas respecto a sus fases en distintascondiciones.
OBJETIVO GENERAL
Determinar e&perimentalmente el equilibrio l%quidol%quido para sistemas detres componentes " construir un diagrama de composici*n triangular.
OBJETIVO PARTICULAR
(studiar un sistema de tres componentes l%quidos, con formaci*n de un parde l%quidos parcialmente miscibles.
$onstruir la curva de solubilidad " las l%neas de uni*n.
Determinar el punto cr%tico.
MATERIAL
• / 0icrosoporte• / Pin'a para microsoporte• / 1ureta de )m+
• ) Pipetas graduadas de )m+• 2 3asos de PP de 5m+
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• / 0atra' (rlenme"er de )5m+ con tap*n• / Piseta• / aguja de jeringa
EQUIPO• Parrilla agitadora
REACTIVOS
• $loroformo• cido ac6tico• gua destilada•
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALDETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD
/. +avar " secar perfectamente el material de vidrio
). $olocar en la microbureta el ácido ac6tico, a las pipetas de )m+ /7/,adaptar una aguja en la punta " la jeringa en e&tremo superior. 8napara el cloroformo " otra para el agua, (n un matra' /, colocar )mlde cloroformo " adicionar sutilmente agua me'cla /#, se formarandos fases, que se observaran perfectamente diferenciadas o s*locomo una soluci*n turbia. gregar lentamente a la me'cla, ácidoac6tico glaciar hasta tener una soluci*n clara, agitandovigorosamente despu6s de cada adici*n. (l volumen total de ácidorequerido.
2. la me'cla /, a9adir agua se formarán nuevamente dos fases#,adicionar ácido ac6tico glaciar, para obtener una sola fase.
4. :epetir el punto 2 adicionando .5, ./5, .2, .45, .;5, .
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5 5 5
3$>2$??>#7m+
./) .2) .4) .; .= /.2 ).; 2./
4 ;
DIAGRAMA DE FLUJO PARA:
DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD
-e lavo " seco perfectamente el material de vidrio
-e coloco en la bureta @cido ac6tico
(n la otra pipeta se coloco cloroformo " se le adiciono agua, la me'clase volvi* turbia. -e agrego lentamente ácido ac6tico hasta tener una
la me'cla anterior /# se le agrego agua se formaron dos fases# por lotanto se adiciono ácido ac6tico hasta obtener una sola fase
-e repiti* adicionando m+ de agua
(n otro tubo de ensa"e se agregaron .)m+ de cloroformo " ./m+ deagua se formaron dos fases# por lo tanto se agrego ácido ac6tico glacial
la me'cla anterior )# se le a9adieron .5, ./5, .2, .45, .;5, .
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INFORME EXPERIMENTAL
DETERMINAR LAS COMPOSICIONES DE LAS MEZCLAS
Datos a )5A$
Densidad acido ac6ticoB /.4< gr7mol
Densidad cloroformoB /.4C;= gr7ml
Densidad aguaB .
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/ / =./ ).5= /.4C;=./)2
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5 ./52/25;4; .=
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/) .) .4 .)5 C.2=4).4
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0e'claEmero de molestotales
// .4)5
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2.- Cal!la" la# $%&$#''$()# *) la +a#) $",('a la +a#)a!$#a *) a*a !(a *) la# %)/la#
0e'cla3olumen
cloroformoml#
3olumen aguaml#
3olumen acidoac6tico
ml#/ 4.5 4.5 /) 4.5 2.5 )2 4.5 ).4 24 4.5 /.5 4
Datos a )5A$
Densidad acido ac6ticoB /.4< gr7mol
Densidad cloroformoB /.4C;= gr7ml
Densidad aguaB .
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a que conocemos nuestra masa podemos obtener nuestros nmerosde moles a partir de la ecuaci*nB
Despejamos nmero de moles, por lo tanto la ecuaci*n quedaB
P0 acido ac6ticoB ;.5 gr7mol
P0 aguaB /=./5)= gr7mol
P0 cloroformoB //
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Fa#) a!$#a
0e'cla
Pesomatra'vac%o
gr#
Pesomatra' con
soluci*n
gr#
Pesosoluci*n
gr#
3olumenml#
Ea?>requerido
para
titular/ 25.)? $>2$??>
/.)/C=F $>$+2 .))
62O 1.1839%$l
S$l!'0( 2
-acamos la m/ del acido ac6ticoB
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m/F.42Cgr
-acamos la m) del agua
m)F .4/54.gr
%T5.492," *) la +a#) a!$#a
nF .=5)47;.5 (5.5118%$l *) C67COO6
m !F >)? $>2$??>
.=5)4F $>$+2 ./4/<
62O 5.4742%$l
S$l!'0( 7-acamos la m/ del acido ac6ticoB
m/F.)2)gr
-acamos la m) del agua
m)F .))5gr
%T5.929," *) la +a#) a!$#a
nF .45)57;.5 (5.55397%$l *) C67COO6
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m !F >)? $>2$??>
.45)5F $>$+2 .C52
62O 5..8%$l
S$l!'0(
-acamos la m/ del acido ac6ticoB
m/F./=5requerido
paratitular
/ )=./C// 24.)=); ;.///5 4.2 .)) 22.=2C 22.5
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-acamos la m/ del acido ac6ticoB
m/F5.)45gr-acamos la m) del cloroformo
m)F C.2=4gr
%T12.;28," *) la +a#) $",('a
nF /).;)$+2 $>2$??>
/).;)$+2 . )/2
C6CL712.1%$l
S$l!'0( 2
-acamos la m/ del acido ac6ticoB
m/F/.2//)gr
-acamos la m) del cloroformo
m)F /.=4;gr
%T7.1932," *) la +a#) $",('a
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nF 2./5C)7;.5 (.5929%$l *) C67COO6
m !F $>$+2 $>2$??>
2./5C)F $>$+2 .5)5
C6CL77.15;%$l
S$l!'0( 7
-acamos la m/ del acido ac6ticoB
m/F.5=
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-acamos la m) del cloroformo
m)F .452gr
%T.333," *) la +a#) $",('a
nF .CC4C7;.5 (.551285%$l *) C67COO6
m !F $>$+2 $>2$??>
.CC4CF $>$+2 ./), I.0..J 3E E(--, >.$. K 11?!!,
0.0..)5#. I(