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Módulo 1
onocimientoC1. Relaciono las palabras con su definición pintándolas del mismo color.
Corteza
Geología
Paleontología
Estratigrafía
Discontinuidad de Gutenberg
Discontinuidad de Mohorovicic
Sismología
Vulcanología
Mineralogía
Estudio de los volcanes y de los fenómenos rela-cionados con ellos.
Es la capa exterior del planeta formada de rocas.
Estudia las rocas sedimentarias estratificadas.
Ciencia que estudia la composición y estructura interna de nuestro planeta.
Estudio del pasado de la vida en la Tierra a través de los fósiles.
Región que marca la frontera inferior del manto.
Pequeña capa que separa la corteza del manto.
Estudia los terremotos y la propagación de las on-das sísmicas.
Estudia los minerales que se encuentran en el pla-neta
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omprensiónC2. Subrayo la o las respuestas correctas.
• Clases de límites de las placas tectónicas:
divergentes convergentes transformantes obducción
• Se forma si las placas chocan y se comprimen:
zona de subducción cinturón de obducción teoría de las placas
• Tipos de plegamientos:
anticlinales sinclinales Pangea alabeo
• Es una línea de fractura a lo largo de la cual una sección de la corteza terrestre se ha desplazado con respecto a otra:
plano plegamiento falla subducción
• Pliegues superiores con forma de bóveda:
sinclinales anticlinales alabeo cizalla
• Pliegues inversos con forma de cuenco:
sinclinales anticlinales alabeo
• Tipos de montañas:
volcánicas peleanas domo plegadas
bloque hawaianas
• Tipos de erupciones:
hawaiana vulcaniana pliniana islándica peleana estromboliana
• Tipos de ondas del terremoto:
compresión tectónicas cizalla epicentro artificial
• Tipos de sismos:
volcánicos artificiales tectónicos hawaianos peleanos
• Es el hundimiento de una placa tectónica bajo otra:
subducción obducción alabeo plegamiento
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Módulo 1
nálisisA3. Completo escribiendo la definición en las casillas que corresponden. Luego escribo la definición
de la palabra que se forma.
Escribo aquí la palabra que se forma y su definición:
1
2
3
4
5
6
7
8
1) Esta escala mide la intensidad de un temblor con gradaciones entre I y XII. Evalúa la percepción humana del sismo. Se basa en lo que sintieron las personas que vivieron el sismo, o en los daños ocasionados. Cuando se utiliza esta escala, se habla de grados de intensidad…
2) Cuando el hielo y la nieve están involucrados en un derrumbe se produce una…
3) Proceso por el cual los fragmentos de las rocas producidos por el desgaste pueden ser llevados por cualquier medio físico como el viento o el agua…
4) Proceso por el cual las rocas son desintegradas por las fuerzas de la naturaleza...
5) Estructura que se forma si una estalactita del techo y una estalagmita en el suelo crecen hasta unirse…
6) Desgaste causado por la acción que produce la arena al chocar contra algo…
7) Se producen cuando se libera de forma súbita la presión o tensión almacenada entre secciones de roca de la corteza terrestre, causando vibraciones y movimientos sobre la superficie del pla-neta…
8) Altura considerable de tierra que penetra en el mar…
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Mes 1Módulo 1
Materiales
• dos bandejas plásticas pequeñas
• dos bandejas plásticas grandes
• pala pequeña de jardinería
• regadera
• agua Procedimiento
1. Coloco tierra con grama sobre una de las bandejas pequeñas.
plicaciónA1. Realizo el siguiente experimento y respondo.
2. Lleno la otra bandeja pequeña con tierra (evito que tenga muchos terrones, ya que eso podría afectar a los resultados).
3. Inclino ambas bandejas apoyándolas sobre algún objeto de modo que queden con una inclinación de más o menos 45º.
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Módulo 1
• ¿Qué ocurrió con el suelo que se encontraba en la bandeja con vegetación cuando lo regué?
_______________________________________________________________________________
• ¿Por qué se drenó menos la tierra en la bandeja con vegetación?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
• ¿Cómo era el color y el aspecto del agua que escurrió de la bandeja sin vegetación?
_______________________________________________________________________________
• ¿Cómo ayuda la vegetación a controlar la erosión del suelo?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
• ¿Cómo podría ayudar a promover la reforestación de mi comunidad?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Respondo las siguientes preguntas.
4. Coloco las dos bandejas grandes directamente debajo de cada una de las bandejas pequeñas.
5. Con la regadera de jardín riego cada una de las bandejas y observo lo que sucede.
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onocimientoC1. Identifico el modélo atómico que se describe y escribo la respuesta en el cuadro.
• Propuso que el átomo era una esfera cargada positivamente y que los electrones se encon-traban en el exterior de dicha esfera girando en órbitas circulares alrededor del centro de la misma.
• Propuso que el átomo es una esfera o bola maciza. Que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes (en forma y tamaño) a los del resto de elementos. Afirmó que cada molécula está conformada por un número pequeño y fijo de átomos de cada elemento.
• Estableció que los electrones de los átomos pueden encontrarse solamente en ciertas órbitas y niveles estacionarios. Los electrones en movimiento en una órbita no absorben ni emiten ener-gía, pero cuando saltan de una órbita a otra absorben energía.
• Con base en el descubrimiento de los protones (con carga positiva) y de los neutrones (sin carga eléctrica), concibió al átomo como un pequeñísimo sistema solar con un núcleo central donde reside la mayor parte de su masa, y los electrones cargados negativamente girando alre-dedor del núcleo en órbitas circulares.
• Establece que los electrones se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo, y que cada nivel de energía está formado por dos o más subniveles. La probable posición de los electrones en cualquier átomo, está determinada por tres números cuánticos que describen la posición de los electrones alrededor del núcleo.
• Las características de este modelo son las siguientes: – Los electrones se encuentran distribuidos en niveles de energía. – Los electrones giran alrededor del núcleo y absorben o liberan energía cuando cambian de
nivel. – Las partículas fundamentales de todo átomo son: protón, neutrón y electrón.
Dalton J.J. Thomson Rutherford Böhr Cuántico Actual
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2. Marco con un la opción correcta.
a) Tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones…
• energía de ionización
• afinidad electrónica
• electronegatividad
b) Sucede cuando se unen dos átomos de un mismo elemento para formar una molécula, o bien átomos de no metales que tienen igual electronegatividad…
• enlace ionico
• enlace covalente polar
• enlace covalente no polar
c) Cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón que está más débilmente ligado al núcleo del átomo…
• electronegatividad
• energía de ionización
• las dos son correctas
d) Establece que para que los elementos sean estables, los átomos tienden a reaccionar para adqui-rir la configuración electrónica de 8 electrones en su nivel más externo…
• regla del octeto de lewis
• regla del dueto
• ley periódica
e) En un átomo no pueden haber dos electrones que tengan todos los números cuánticos iguales...
• número cuántico principal
• principio de mínima energía
• principio de exclusión de paul
f) Los electrones van llenado los orbitales que están más cerca del núcleo por ser los de menor energía...
• principio de mínima energía
• la regla de hund
• principio de exclusión de pauli
g) Forma abreviada de representar la ubicación de los electrones dentro de un átomo determina-do...
• la regla de hund
• configuración electrónica
• número cuántico principal
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onocimientoC3. Resuelvo el crucigrama.
Horizontales Verticales
1
3
4
5
1 2
3 4
5
2
1) Electrones más externos responsables del comportamiento químico de los elementos.
2) Fuerza de atracción que se produce entre io-
nes positivos y negativos. Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
3) Átomos con carga eléctrica (positiva o nega-tiva).
4) Fuerza que mantiene unidos a los átomos que forman ese compuesto.
5) Número de protones en el núcleo de los áto-mos de un elemento. Se representan con la letra Z.
1) Iones con carga negativa. Se forman cuando un átomo gana uno o más electrones.
2) Átomos del mismo elemento que tienen igual
número atómico, pero difieren en su masa atómica debido a que no tienen el mismo nú-mero de neutrones.
3) Suma de protones y neutrones de un átomo.
4) Iones con carga positiva. Se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones.
5) Ley que establece que las propiedades quími-cas y físicas de los elementos tienden a repe-tirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
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4. Marco con una X el elemento más electronegativo.
5. Completo la tabla con la información que hace falta.
Na Pt
N F
Fe Cl
Zn Fe
Ni Au
Mn Ba
O Cr
Li B
1 2
3 4
Símbolo Peso atómico (A)
Número atomico (Z)
Número de neutrones
Número de electrones Carga eléctrica
Au 191
He 2
Br 44
Ag 47
Ba +2
Ar 36
191
3
137
36
79
109
–3
2
2
79
2
56
18
35
47
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6. Completo la tabla escribiendo la información que haga falta.
7. Represento por medio de las estructuras de Lewis los elementos.
Átomo Número atómico Representación Número de electrones que necesita para completar su último nivel de energía
Carbono
Flúor
Aluminio
Cloro
9
13
Carbono Flúor
Aluminio Cloro
nálisisA
Al
Cl
F
C
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8. Completo el esquema.
enlace químico
energía de ionización
determinado por
tipos de enlaces
se produce debido a
los iones que lo forman son
ejemplos de enlace iónico
se les llama se les llama ejemplo ejemplo
pueden ser
se produce debido a
transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro
NaCl, AlBr3, Fe2S3
positivos negativos
compartición de electrones de valencia de un átomo a otro
HCl Cl2, O2, H2
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#11
#12
#13
#14
#15
#16
#17
#18
#19
#20
onocimientoC1. En la siguiente sopa de letras encuentro la respuesta para cada una de las preguntas relaciona-
das con compuestos químicos.
a) Es el nombre que indica las características generales de un compuesto.
b) Es el nombre en la nomenclatura binomial que indica las características específicas de un com-puesto.
c) Compuestos químicos que tienen como estructura principal el carbono.
d) Compuestos químicos formados por dos elementos.
e) Unidad más pequeña de un compuesto covalente.
f) Raíz latina de donde proviene el nombre del plomo para nombrarlo en el sistema clásico.
g) Nomenclatura que indica el número de oxidación del elemento metálico y lo expresa en núme-ros romanos escrito entre paréntesis.
h) Raíz latina de donde proviene el nombre del cobre para nombrarlo en el sistema clásico.
i) Compuestos binarios que contienen oxígeno.
j) Compuesto binario en el que el hidrógeno actúa con número de oxidación de -1.
k) Raíz latina de donde proviene el nombre del azufre para nombrarlo en el sistema clásico.
l) Raíz latina de donde proviene el nombre del hierro para nombrarlo en el sistema clásico.
G E N E R I C O S
E S I S S B A X T
R P T O U I R I O
M E R R L N B D C
A C O U F A O O K
M I D R U R N S E
U F E D R I O U S
L I S I U O C P F
P C O H M S O I E
M O L E C U L A R
S I C U P R I Ñ R
O R G A N I C O S
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2. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de óxidos.
Óxidos
No metálicos o anhídridos
Metálicos
Nombre genérico
ÓXIDO
Nombre específico
Nombre del no metal entre paréntesis el número de oxida-
ción del no metal
Utiliza prefijos para indicar la cantidad de los átomos de cada elemento presente en el
compuesto
Nombre genérico
________________________
Nombre genérico
________________________
Nombre de: CO2
________________________
Nombre específico
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
Fórumula generalNM2Oy
Fórumula generalM2Oy
Nomenclatura
________________
Nomenclatura
________________
Nomenclaturaclásica
Nomenclatura clásica Con metales que po-seen dos números de
oxidación
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3. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidruros
4. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidrácidos.
Hidruros
Hidrácidos
Característica
______________________
______________________
Fórmula general
______________________
Número de oxidación del no metal columna VIA
______________________
Fórmula general
______________________
Nombre específico
______________________
Número de oxidación del hidrógeno
______________________
Número de oxidación del no metal columna VIIA
______________________
omprensiónC
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5. Escribo el nombre de los siguientes compuestos binarios e identifico qué clase de compuesto pertenece.
6. Analizo las siguientes fórmulas. Algunas de ellas están mal escritas, por lo que debo escribirlas correctamente.
nálisisA
Fórmula Nomenclatura clásica Nomenclatura Stock Nomenclatura estequiométrica
Clase de compuesto
FeS
N2O3
CuH
BaO
Cl2O7
MoO3
PbH4
Fórmula Nombre Fórmula correcta
AlS2 Sulfuro de aluminio
CuBr Bromuro de cobre (I)
CO Dióxido de carbono
HF Fluoruro de hidrógeno
OHg Óxido mercúrico
H2Ni Hidruro niqueloso
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#19
#20
plicaciónA7. Leo el siguiente artículo relacionado con el cobre.
El cobre
En la antigüedad en la isla de Chipre se produjo grandes cantidades de cobre es por ello que su nombre proviene de la expresión latina cyprium que significa “metal de Chipre”, su nombre actualmente proviene de la palabra latina cuprum.
Es de color café rojizo, con brillo lustroso y es un excelente conductor eléctrico y de calor. Su mayor uso es en la industria eléctrica por ser un buen conductor, por lo que se fabrican alambres y contactos. Es uno de los pocos metales que se pueden encontrar en la naturaleza sin combinarse con otros elementos. También se encuentra combinado con otros compuestos como la Chalcocita (Cu2S). Junto al níquel y el hierro es uno de los metales más importantes para la industria.
El cobre metálico (cu) puede producirse a partir del sulfuro de cobre (I) y del óxido de cobre (I). El sulfuro de cobre (I) reacciona con oxígeno gaseoso y produce cobre metálico y dióxido de azufre. El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono.
El cobre es excelente para hacer aleaciones con otros metales. Las aleaciones pueden mejorar las propie-dades de los metales puros así como tener mayor resistencia. Entre las aleaciones más comunes del cobre están la combinación del cobre con zinc (el latón con trazas de otros metales y se produce el latón); otra aleación es la de cobre con estaño (siempre con trazas de otros metales y produce el bronce); también existen otras aleaciones de cobre con níquel y cobre con plata.
• Completo la siguiente tabla con respecto a la chalcocita.
Nombre del compuesto en los diferentes sistemas
Cu2S clásico Stock estequiométrico Clase de compuesto binario
Nombre en los diferentes sistemas
Dióxido de azure fórmula Stock clásico Clase de compuesto
binario
• Al reaccionar el sulfuro de cobre (I) con el oxígeno produce dióxido de azufre y cobre metálico. Com-pleto la tabla.
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#20
• El cobre metálico puede producirse a partir del óxido de cobre (I). Completo la siguiente tabla.
• El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono. Completo las tablas.
Nombre en los diferentes sistemas
Óxido de cobre (I) Fórmula Tipo de compuesto binario clásico estequiométrico
Nombre en los diferentes sistemas
Monóxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto
binario clásico estequiométrico
Nombre en los diferentes sistemas
dióxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto
binario clásico estequiométrico
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III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
1
EVALUACIÓN MES 1
CIENCIAS NATURALES
TERCERO BÁSICO
Nombres: ______________________________ Apellidos: ___________________________
Fecha: _________________________
SERIE I: Lee el texto. Luego responde las preguntas.
Desierto más caliente del planeta
El desierto de Lut, o Dasht-e-Lut está rodeado de montañas, formando una cuenca natural. Se encuentra al
sureste de Irán, y durante el verano es una región totalmente desprovista de
vida debido a las muy elevadas temperaturas que se presentan en todo el desierto.
En algunas áreas del mismo la temperatura puede alcanzar alrededor
de 70 ºC, la cual es la más alta registrada en la superficie del planeta.
Esto convierte a ciertas áreas de este desierto de aproximadamente 51 mil
km² de superficie, en el lugar más caliente de todo el planeta.
Durante la época de lluvias se pueden ver pequeños grupos aislados de vegetación desértica. Aparte de esto, el
paisaje es completamente árido. Incluso comparado con
otros desiertos, el desierto de Lut resulta el más inhóspito de todos.
La región de Gandom Beriyan en el desierto de Lut, es un sector de 480 kilómetros cuadrados, donde se
producen las temperaturas más altas del planeta. Esto se debe a que la
superficie en esta zona está cubierta de lava volcánica. Esa lava negra absorbe todos los rayos solares
calentando el terreno, y luego el viento que pasa de este a oeste forma un
túnel de viento cálido y seco que provoca las altísimas temperaturas.
1. ¿Dónde se encuentra el desierto de Lut? ____________________________________
2. ¿Cuál es la temperatura más alta registrada en este desierto? _______________
3. ¿Cuál es la región del desierto de Lut donde se producen las temperaturas más
altas del planeta? _________________________________________________________
4. ¿Qué provoca las altas temperaturas registradas en el sector de Gandom
Beriyan en el desierto de Lut? _____________________________________________
___________________________________________________________________________
5. ¿Cuál es la extensión total de la región de Gandom Beriyan? _________________
____________________________________________________________________________
III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
2
SERIE II: Identifica cuál es el área de estudio de cada rama de la Geología.
a) Palenteología ( ) los volcanes y los fenómenos relacionados con ellos
b) Estratigrafía ( ) los terremotos y la propagación de las ondas
sísmicas
c) Sismología ( ) el pasado de la vida en la Tierra a través de los
fósiles
d) Minerología ( ) las aguas subterráneas
e) Vulcanología ( ) las rocas sedimentarias estratificadas
f) Hidrogeología ( ) los minerales que se encuentran en el planeta
SERIE III: Identifica los tipos de montaña escribiendo en los paréntesis la letra que
corresponde.
( ) Se cree que se forman cuando las orillas de dos capas adyacentes de roca
son empujadas violentamente una contra la otra, causando que las placas se plieguen.
( ) Parecen haber sido formadas por una falla. La roca de un lado de la falla es
forzada hacia arriba, mientras que la roca del otro lado se hunde, por lo que se forma una cordillera muy empinada de un lado, en forma de risco, con una inclinación suave del otro lado.
( ) Son producto de la actividad volcánica. Se forman cuando la roca fundida es expulsada por algún agujero en la corteza terrestre.
( ) Se forman cuando la roca fundida que está debajo de una capa de tierra la empuja hacia arriba para formar una elevación, pero la roca fundida no llega a la superficie.
A montañas volcánicas B montañas en domo
C montañas plegadas D montañas de bloque
III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
3
SERIE IV: Utiliza la clave para identificar las palabras. Marca con una X la respuesta correcta.
Superficie sobre la cual se ha producido un desplazamiento.
A B C D E F G H
Deformación de las rocas sedimentarias, en la que los estratos quedan curvados.
A B C D E F G H
Pliegues superiores con forma de bóveda.
A B C D E F G H
Deformación suave de una gran extensión de la corteza terrestre que forma lechos paralelos.
A
B C D E F G H
Se forma si las placas chocan y se comprimen.
A B C D E F G H
Pliegues inversos con forma de cuenco.
A B C D E F G H
Línea de fractura a lo largo de la cual una sección de la corteza terrestre se ha desplazado con respecto a otra.
A B C D E F G H
Zona de hundimiento de una placa tectónica bajo otra.
A B C D E F G H
A = alabeo B = falla C = plegamiento D = cinturón de obducción
E = anticlinales F = sinclinales G = plano de falla H = zona de subducción
III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
4
SERIE V: Escribe el nombre de los conceptos relacionados con el desgaste.
1) ____________________ Es el desgaste de las rocas en capas que produce domos de
rocas redondeadas.
2) ____________________ Los fragmentos de las rocas producidos por el desgaste
pueden ser llevados por cualquier medio físico como el viento o el agua.
3) ____________________ Las rocas son desintegradas por las fuerzas de la naturaleza.
4) ____________________ Es el nombre que recibe la abrasión por el viento.
5) ____________________ Es la transformación en las rocas que cambia la
composición química del mineral original.
6) ____________________ Ocurre cuando las rocas son desintegradas por fuerzas como el hielo, cambios bruscos de temperatura, la arena llevada por el viento, o por las corrientes de aguas.
7) ____________________ Como resultado de la acción del viento sobre la roca, se forman agujeros o alvéolos en las zonas más blandas.
SERIE VI: Marca la V si la afirmación es verdadera o la F si es falsa.
1. O V O F La escala de Richter evalúa la percepción humana de un sismo. Se basa en lo que sintieron las personas que vivieron el sismo, o en
los daños ocasionados. Cuando se utiliza esta escala, se habla de grados de intensidad.
2. O V O F El foco del terremoto es el lugar en el que las capas de roca se desplazan y se presionan unas a otras.
3. O V O F El epicentro es el punto superficial del planeta donde la sacudida
del terremoto es más intensa.
4. O V O F Cuando los terremotos ocurren en el mar se les llama tsunamis.
5. O V O F La escala de Mercalli mide la energía liberada en el foco del sismo.
desgaste desgaste físico acción eólica erosión alveolar
exfoliación desgaste químico erosión
III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
5
SERIE VII: Subraya la respuesta correcta.
1. Grandes colinas de arena suelta que son comunes en los desiertos y cerca de
las playas...
a) deltas b) zonas kársticas
c) dunas
2. Formaciones de hondas grietas en la roca en las costas rocosas que quedan expuestas durante la marea baja…
a) promontorios b) riscos marinos c) cuevas marinas
3. Depósito de sedimento formado por un río caudaloso al llegar al océano, a menudo de forma triangular que se extiende hacia el mar…
a) delta b) regiones kársticas
c) dunas
4. Superficie de la cual han sido removidos materiales sueltos por el viento,
dejando solamente las piedras rocas y peñas que son demasiadas pesadas como para ser removidas...
a) dunas b) pavimento desértico c) glaciares
5. Regiones en la superficie terrestre donde la piedra caliza es expuesta y
abundante...
a) regiones kársticas
b) delta c) promontorio
6. Paredes verticales de roca formadas por la erosión de las olas en la base de la roca provocando que porciones de ella caigan en el mar...
a) cuevas marinas b) promontorios
c) riscos marinos
7. Capas gruesas de hielo que se mueven lentamente bajo su propio peso...
a) glaciares b) avalanchas
c) las dos son correctas
III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1
6
SERIE VIII: Identifica las capas de la Tierra.
Discontinuidad de Gutenberg Discontinuidad de Gutenberg
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
1
EVALUACIÓN MES 2
CIENCIAS NATURALES
TERCERO BÁSICO
Nombres: ______________________________ Apellidos: ___________________________
Fecha: _________________________
SERIE I: Leo el texto. Luego respondo las preguntas marcando con un la respuesta correcta.
El átomo
Descubrimientos a inicios del siglo XX
como los rayos X y la radioactividad provocaron una serie de hallazgos que culminaron con el modelo atómico de
Ernest Rutherford. Este científico neozelandés halló que los átomos son prácticamente un espacio vacío y lo
definió como “sistemas solares” en miniatura, con los electrones “orbitando”
el núcleo central. Esta idea fue retomada por el científico danés Neils Bohr, quien en 1913 desarrolló una
teoría sobre los electrones indicando que los electrones aparecen en paquetes de
energía en “capas” a cierta distancia del núcleo. Con su teoría aportó que un átomo de un determinado elemento solo
dispone de ciertos niveles de energía, que esos niveles dependen de la carga positiva del núcleo. Durante ese período
de tiempo había un joven en el departamento de Física de Manchester
Inglaterra, que era dirigido por Rutherford; se llamaba Harry Moseley. Éste estudiando los rayos X descubrió
que la cantidad de carga positiva aumenta una unidad a medida que
pasamos de un elemento al siguiente en la tabla periódica. Moseley había descubierto un factor muy importante:
El número atómico. Rutherford descubrió más tarde que este número era igual al número de protones y
electrones en el átomo.
En 1921 el físico austriaco Wolfgang
Pauli propuso que en circunstancias normales los electrones llenan las capas cercanas al núcleo, y cuando esto ocurre
se dice que el átomo se halla estable. El que estén o no llenas las diversas capas determina las propiedades químicas y
físicas de los elementos. La tabla periódica agrupa familias por el número
de electrones que tenga en su capa más externa. De esta forma los gases nobles que se encuentran en la tabla periódica
en la columna VIIIA (helio, neón argón, kriptón, xenón y radón) apenas
reaccionan con otros elementos, debido a que tienen el número de electrones justo para llenar determinada capa y
dichas configuraciones son las más estables. Estudiando al átomo y el comportamiento de sus partículas se
encontró que los electrones se mueven caprichosamente y no puede conocerse
la ruta que cada uno de ellos sigue, ya que entre más nos esforzamos en conocer su ubicación más escurridizos
se vuelven. A este comportamiento de los electrones se le llama principio de
incertidumbre y fue descubierto por Werner Heisenberg éste es uno de los postulados elementales de la mecánica
cuántica. Y todo esto se inició con la contribución de Ernest Rutherford con el modelo planetario del átomo. Tomado de: Las entrañas de la materia. Antología de relatos científicos
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
2
1. Ernest Rutherford descubrió:
el número atómico
el comportamiento de los electrones
que el átomo es en su mayoría un espacio vacío, donde los electrones giran alrededor del núcleo
2. La teoría de Neils Bohr ayudó para comprender:
que cada elemento posee un número determinado de niveles de energía
el comportamiento de los electrones
que cada elemento en la tabla periódica aumenta una unidad con respecto al
elemento anterior
3. El descubrimiento de Harry Moseley está relacionado con :
el número atómico
el comportamiento de los electrones
la estabilidad del átomo
4. Con base al descubrimiento de Harry Moseley, Rutherford descubrió:
que los electrones en condiciones estables llenan los niveles más cercanos al núcleo
el principio de incertidumbre
que el número de electrones era igual al número de protones en el átomo
5. Los elementos que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa se agrupan en la misma familia en la tabla periódica. Para agruparlos se
tomo como base los descubrimientos realizados por:
Wolfgang Pauli
Werner Heisenberg
Harry Moseley
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
3
SERIE II: Identifico los siguientes modelos atómicos.
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
4
SERIE III: En la columna de la derecha coloco el número de respuesta que corresponde al término de la izquierda.
1. Protones ( ) Índica el número de protones en el núcleo y se representa con la letra “Z”.
2. Electrones de valencia ( ) Es la suma de protones y neutrones en el
núcleo. Se representa con la letra “A”.
3. Número atómico ( ) Es la energía que necesita un átomo para
desalojar el electrón más débilmente unido al núcleo.
4. Neutrones ( ) Partículas subatómicas con carga positiva.
5. Número másico ( ) Ion con carga positiva
6. Anión ( ) Es la tendencia de los átomos de atraer un
par de electrones
7. Afinidad electrónica ( ) Enlace producido cuando se comparten
electrones
8. electronegatividad ( ) Es la energía que se desprende cuando un
átomo gana un electrón.
9. enlace covalente ( ) Enlace producido cuando se transfieren
electrones de valencia de un átomo a otro
10. regla del octeto ( ) Ion con carga negativa
11. isótopos ( ) Partículas subatómicas sin carga eléctrica
12. Energía de ionización ( ) Son los electrones que se encuentran en el
nivel más externo de un átomo
13. Catión ( ) Establece que para que los elementos sean estables tienden a reaccionar para adquirir la configuración electrónica de 8 electrones en el
nivel más externo
14. Enlace iónico ( ) Átomos de un mismo elemento que difieren en su número másico
15. ion ( ) Átomo con carga eléctrica
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
5
SERIE IV: Haciendo uso de la tabla periódica completo la siguiente tabla.
Elemento “Z” “A” Número de neutrones
Número de
protones
Número de electrones
1. Co
2. 15
3. 8
4. Cl
SERIE V: Completo la tabla relacionada con la configuración electrónica de los elementos, utilizo la tabla periódica.
Elemento Configuración
electrónica
Nivel de energía más
externo
Su nivel(es) de energía
más externos
Electrones de valencia
Número de electrones
que necesita para
completar el último nivel de energía
H
C
Ne
B
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2
6
SERIE VI: Trazo el diagrama de la estructura atómica de los siguientes átomos o iones.
Indico la cantidad de neutrones y protones y acomodo los electrones en los niveles principales de energía.
SERIE VII: Escribo la estructura de Lewis para los siguientes átomos.
)
Mg2+
Be
O2–
Al
F
Li
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3
1
EVALUACIÓN MES 3
CIENCIAS NATURALES
TERCERO BÁSICO
Nombres: ______________________________ Apellidos: ___________________________
Fecha: ________________________
SERIE I: Leo el texto. Luego respondo las preguntas marcando con un la respuesta correcta.
Compuestos inorgánicos
En la actualidad parece obvio que se
necesita una forma sistemática para nombrar compuestos químicos. Por décadas, los químicos daban el nombre a
los compuestos a voluntad. En algunas ocasiones el nombre era pintoresco; por ejemplo se le llamaba azogue al mercurio
y cinabrio al sulfuro de mercurio y en otras ocasiones hasta gracioso: al óxido
de nitrógeno (I) lo llamaba gas hilarante. Esto creaba confusión, por ejemplo, cuando dos químicos descubrían el
mismo compuesto y cada uno le daba nombres distintos. Debido a eso, el
conocimiento científico avanzó muy lentamente. Así que en 1921 la Comisión de Nomenclatura de Química
Inorgánica de la Asociación Internacional de Química Pura y Aplicada bajo las siglas en inglés IUPAC, se reunió y
estableció reglas relacionadas con el nombre de los compuestos inorgánicos,
de manera que a cada compuesto tuviera dársele un nombre a partir de su
fórmula, y que cada fórmula tuviera un
nombre específico. Se estableció que para escribir la fórmula se escribiera primero el elemento positivo y luego el
elemento negativo, y que para nombrarlo se nombrara primero la parte negativa y luego la parte positiva. Existen también
reglas adicionales dependiendo si el compuesto es binario (contiene dos
elementos diferentes), ternario (tres elementos diferentes) o bien cuaternario (cuatro elementos diferentes).
Es curioso pero a pesar de las virtudes de los nombres sistemáticos, los nombres
comunes de algunos compuestos aún se siguen utilizando posiblemente porque algunos de ellos en la nomenclatura
sistemática son muy largos y complicados de utilizar. Por ello se usan nombres más cortos como sal en lugar de cloruro de
sodio; agua en lugar de óxido de hidrógeno, entre otros.
1. Para escribir la fórmula de un compuesto:
Se escribe primero el elemento positivo y luego el elemento negativo
Se escribe primero el elemento negativo y luego el elemento positivo
No es importante el orden en que se escriban los elementos que forman el compuesto
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3
2
2. Para nombrar un compuesto a partir de su fórmula:
Se nombra primero el elemento negativo y luego el elemento positivo
Se nombra primero el elemento positivo y luego el elemento negativo
No es importante el orden en que se nombre con tal que se haga de acuerdo
a la fórmula
3. Los compuestos binarios están formados por:
dos elementos iguales
dos elementos diferentes
las dos anteriores son correctas
4. El sulfuro de mercurio, el óxido de nitrógeno (I), el cloruro de sodio y el agua se clasifican como compuestos:
binarios
cuaternarios
ternarios
5. Cuál de los siguientes compuestos es el nombre común del óxido de hidrógeno
sal de mesa
agua
gas hilarante
SERIE II: Clasifico los siguientes compuestos inorgánicos de acuerdo a los elementos que lo forman en hidrácidos, óxidos metálicos, anhídridos, hidruros,
sales binarias.
BaCl2 H2S CO2
FeH2 HgO
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3
3
SERIE III: Escribo la fórmula del compuesto con base al número de oxidación con que trabaja cada elemento que forma el compuesto.
FÓRMULA
Fe+2 O–2
Ca+2 H–1
Hg+1 Cl–1
H+1 S–2
SERIE IV: Observo las siguientes reacciones químicas y completo la tabla.
Reacción Tipo de reacción
2C + O2 2CO
2HgO Hg + O2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3
4
SERIE V: En la columna de la derecha coloco el número de respuesta que corresponde al término de la izquierda.
1) unidad fórmula ( ) Unidad más pequeña en los compuestos covalentes
2) –2 ( ) Indica el número de oxidación del elemento metálico entre paréntesis con números romanos
3) molécula ( ) Unidad más pequeña de un compuesto iónico
4) –1 ( ) Reacción en la que una sustancia se
transforma en otras de estructura más simple
5) nomenclatura Stock ( ) Compuestos formados con oxígeno y un no
metal
6) +1 ( ) Compuestos binarios formados por un metal y
un no metal
7) nomenclatura
estequiométrica
( ) Utiliza prefijos numéricos griegos para indicar
la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto.
8) anhídridos ( ) Compuestos químicos cuyo componente
principal es el carbono
9) sales binarias ( ) Número de oxidación con que actúa el
hidrógeno en los hidrácidos
10) compuestos orgánicos ( ) Es aquella en la que un elemento reemplaza a
otro en un compuesto y se produce un nuevo
compuesto
11) reacción de
combinación
( ) Número de oxidación con que actúa el
hidrógeno en los hidruros
12) nombre específico ( ) Número de oxidación con que actúa el oxígeno
en los óxidos
13) reacción de
descomposición
( ) Señala las características específicas del
compuesto que lo diferencia de otro semejante
14) fórmula ( ) Es aquella en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto más
complejo
15) reacción de
desplazamiento
( ) Representación de los elementos que forman un compuesto
Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3
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SERIE VI: Relaciono la fórmula del compuesto binario con el nombre que está dentro del cuadro.
Diyoduro de paladio
Bromuro de hidrógeno
Hidruro de niquel (II)
Anhídrido hipocloroso
Dióxido de azufre
Bromuro mercurioso
Anhídrido sulfúrico
Sulfuro de magnesio
Cloruro de cadmio
Sulfuro ferroso
Yoduro de plata Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Anhídrido cloroso
Hidruro de hierro (III)
NiH2 PdI2 HCl FeH3 HBr
MgS Cl2O3 CdCl2 NaCl FeS
Cl2O SO3 HgBr SO2 AgI
SERIE VII: Completo la siguiente tabla sobre compuestos binarios.
Fórmula Nomenclatura
clásica
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
estequiométrica
Clase de
compuesto
BaO Óxido bárico
u óxido de bario
Óxido de bario
Hidruro de
plomo (IV)
Cl2O7 Heptóxido de
dicloro
Anhídrido/óxido
no metálico
FeS Sulfuro de
hierro (II)
Sulfuro de
hierro