SISTEMAS DISPERSOS
SOLUCIONES (disoluciones)EMULSIONES
SUSPENSIONES
PARÁMETROS A CUMPLIRPARÁMETROS A CUMPLIR “SOLUCIÓN”“SOLUCIÓN”
- MEZCLA HOMOGENEA (*)- DOS Ó MAS COMPONENTES (**)
- NO TENDENCIA A SEPARARSE
- LAS PROPIEDADES SON UN CONJUNTO DE LAS PROPIEDADES DE SUS COMPONENTES
(**) SOLVENTE
SOLUTO (S)
La solución se encuentra en el estado en el que se encuentra el solvente
ejemplos
CONCEPTO: solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son un conjunto de las propiedades de sus componentes
MOTIVOSMOTIVOS
A - A
B - B
A – B >
A – A
B – B
MISCIBLES
A – B <
A – A
B – B
INMISCIBLES
REACCIÓN QUÍMICA
Formación de soluciones, espontaneidad y desorden
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Calidad de los componentes
Interacción soluto – solvente Temperatura Presión
Interacción soluto-solvente
Sol
ub
ilid
ad (
g d
e so
luto
/ 10
0 g
de
H2O
)
Temperatura (°C)
Sol
ub
ilid
ad
Temperatura (°C)
FORMAS DE EXPRESAR LA FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓNCONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
A
CB
CONCENTRADO DILUIDO
SON TÉRMINOS RELATIVOS
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÒN DE UNA SOLUCIÒN
% en masa % masa
% en volumen % vol
Concentración molar M Concentración normal N Concentración molal m Partes por millón ppm Partes por mil ppt Fracción molar Xsoluto ; Xsolvente #
(*)
PORCENTAJE EN MASA (en peso)
EJEMPLOS
100mm% solución
solutomasa
®
PORCENTAJE EN VOLUMEN
EJEMPLOS
100VV% solución
solutovol
®
CONCENTRACIÓN MOLAR
(MOLARIDAD)
EJEMPLOS
soluciónl
solutoM )(V
n
®
nsoluto =m (g)p.m.
CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD)
EJEMPLOS
soluciònl
solutogramoeqN)(V
# .
®
# eq. g ÁCIDO m (g) ACIDO
1 eq. g ACIDO = 1 eq. g ÁCIDO
pm ACIDO
# H =
# eq. g BASE m (g) BASE
1 eq. g BASE = 1 eq. g BASE
pm BASE
# OH =
# eq. g SAL m (g) SAL
1 eq. g SAL = 1 eq. g SAL
pm SAL
(# iones +)=
(carga)
CONCENTRACIÓN MOLAL (MOLALIDAD)
(Soluciones Acuosas)
EJEMPLOS
solventekg
solutom)(m
n
OHl
solutom2
)(Vn
®
PARTES POR MILLÓN
EJEMPLOS
soluciónl
solutomgmpp )(
)(
Vm...
®
PARTES POR MIL
EJEMPLOS
soluciónl
solutogtpp )(
)(
Vm...
®
FRACCIÓN MOLAR
FRACCIÓN MOLAR DE SOLUTO
FRACCIÓN MOLAR DE SOLVENTE
®
X soluto
X solvente =
=
n solvente
n total
n soluto
n total n total n solvente n soluto = +
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONESSOLUCIONES
ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
OSMOSIS Y PRESIÓN OSMOTICA
Tb
Tebullición (solución)
Tebullición (solvente)
Solución
Solvente
ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
Tb = m·Kb
m = concentración molal
Kb = Constante ebulloscópica del solvente
Kb H2O = Constante ebulloscópica del agua = 0.51 °C/m
Tb = Ascenso en la temperatura de ebullición (Abatimiento)
Tc
Tcongelación (solvente)
Tcongelación (solución)
SoluciónSolvente
DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN
m = concentración molal
Tc = m·Kc
Kc = constante crioscópica del solvente (Kf)
Kc H2O = constante crioscópica del agua = 1.86 °C/m
Tc = Descenso en la temperatura de congelación (Abatimiento)
Lowering Vapor Pressure
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Presión de vapor Presión de vapor
Solvente solo Solvente + soluto
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Solvente puro Solución
Psolución = Po
·XsolventePo = Presión de vapor del solvente puroXsolvente = Fracción molar del solvente
T = constante
ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
Ósmosis
ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
= MRT
R = Constante de los gases ideales
T = Temperatura
M = Concentración molar
PV = nRT
P = = Presión osmótica
P = RTV
n
V
n = M
Ósmosis