Tema 3
Materia dispersa
1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras.
• Materiales en la naturaleza
1. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son iguales. Tienen propiedades características.
Sustancias puras pueden ser
Compuestos
Elementos
Clasificación de sustancias
Los elementos no se pueden descomponer por procesos químicos en otras sustancias puras.
Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos químicos en otras sustancias puras más sencillas.
2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.
Siempre se pueden separar por métodos físicos.
Tipos de mezclas
Heterogéneas: se pueden diferenciar partes a simple
vista, con lupa o microscopio
Homogéneas: no se observan diferencias
El aire, un ejemplo de mezcla homogénea
2. Métodos experimentales para la separación de mezclas.• Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas.
• Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.
Métodos mecánicos
• Sedimentación
• Decantación
• Centrifugación
• Levigación
• Filtración
• Separación magnética
• Cromatografía
Separación por diferencia de densidades
Separación por tamices
Separación de hierro
Análisis químico
Métodos térmicos
• Cristalización
• Evaporación sequedad
• Destilación
• Destilación fraccionada
Modos más sencillos de separarun sólido disuelto en el disolvente
(agua). La diferencia entre uno y otroes la forma de obtener la energía, en el primero se obtiene del Sol y en el
segundo calentando en un crisol
Consiste en calentar una mezcla de varios líquidos aprovechando los
diferentes puntos de ebullición de loslíquidos
Se utiliza para separar mezclas de Productos orgánicos, como el petróleo
Aprovechando los diferentes pE
Destilación
Destilación fraccionada
3. Disoluciones
• Las disoluciones son mezclas homogéneas estables.
Las disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS
Componentes de la disolución
Soluto: sustancia en menor proporción .
Puede ser la sustancia que cambiade estado.
Disolvente: sustancia en mayor proporción. El disolventes no
Cambia de estado cuando se forma la disoluci´´on.
Identificación del soluto en las disoluciones
4. Propiedades de las disoluciones
• Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.
1. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.
Dependiendo de la relación entre las
cantidades de solutoy disolvente
Diluida: la cantidad de soluto es muypequeña respecto a la solubilidad
Concentrada: la cantidad de solutoEs próxima a la solubilidad
Saturada: es la que no admite más cantidad de soluto
Curvas de solubilidad
2. Propiedades coligativas
• Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.
• Ejemplos de propiedades coligativas:
– Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía.
– Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía.
– Ósmosis.
Proceso de ósmosis
5. Concentración y riqueza de las muestras• Composición de las mezclas
• Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023 partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.
• La forma de indicar la composición de una disolución es la concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de disolución.
Formas de expresar la composición: riqueza
Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
Gramos/litro