Tema 5
LA TABLA PERIODICA
ANIONES,CATIONES E ISÓTOPOS
NÚMERO ATÓMICO (Z)Es el número de protones que tiene el elemento químico en el núcleo, que coincide con el número de electrones que giran a su alrededor.
Grupos1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1 2
2 3 4 5 6 7 8 9 10
3 11 12 13 14 15 16 17 18
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
6 55 56 La 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
7 87 88 Ac 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Periódos
NÚMERO DE ELECTRONES
2
2+6 = 8
2+6+10 = 18
2+6+10+14 = 32
• Metales
• Definimos a un elemento químico como metal cuando le “sobran” electrones de su última capa.
• Así, el Sodio (Na), tiene Z= 11• Sus 11 electrones están distribuídos así:• 2 + 2 + 6 + 1• En su última capa hay un solo electrón. Le es más fácil
perder ese electrón que ganar 9 para llegar a tener los 10 que completan la órbita.
• Decimos entonces que le sobra un electrón, y por tanto el Sodio es un metal.
• Decimos también que la Valencia del Sodio es 1, porque es 1 electrón el que le sobra.
• Metales
• Metales
• No metales
• Definimos a un elemento químico como no metal cuando le “faltan” electrones de su última capa.
• Así, el Oxígeno (O), tiene Z= 8• Sus 8 electrones están distribuídos así:• 2 + 2 + 4• En su última órbita hay 4 electrones. Le es más fácil
conseguir 2 electrones para completar la órbita que perder los 4 que tiene.
• Decimos entonces que le faltan dos electrones, y por tanto el Oxígeno es un no metal.
• Decimos también que la Valencia del Oxígeno es - 2, porque son 2 electrones los que le faltan.
• Así pues los elementos químicos llamados metales tienden a perder electrones, y los elementos químicos llamados no metales tienden a adquirirlos.
• La cantidad de electrones que tienden a perder o a adquirir es lo que se llama Valencia de un elemento químico. Si es metal la valencia es un número positivo; y si es un no metal la valencia será un número negativo.
• Hay elementos químicos que presentán dos o más valencias distintas. El Niquel (Ni) presenta valencia 2 y valencia 3.
• Hay elementos químicos que unas veces actúan como metales y otras como no metales. El Carbono (C) presenta valencia 4 y valencia – 4.
Na Natrium = Sodio
K Kalium = Potasio
Sr Stromtium = Estroncio
Fe Ferrum = Hierro
Cu Cuprum = Cobre
Ag Argentum = Plata
Au Aurum = Oro
Zn Zinc = Cinz
Hg Hidrargyrum = Mercurio
Sn Stannum = Estaño
Pb Plumbum = Plomo
P Phosphorus = Fósforo
Sb Stibium = Antimonio
S Sulfur = Azufre
Kr Kripton = Cripton
ORIGEN DE LOS SÍMBOLOS DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABLA PERIODICA
ME
TA
LE
S
METALES DE TRANSICIÓN
NO METALES
TABLA PERIODICA
VALENCIAS
P Grupos1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
2 1 2 ± 3 ± 4 ±3
5
-2 -1
3 1 2 3 2
4
±3
5
±2
4 , 6
±1 , 3
5 , 7
4 1 2 2
3
6
2 , 3
4 , 6
7
2
3
2
3
2
3
1
2
2 3 2
4
±3
5
-2
-4 , 6
±1 , 3
5 , 7
5 1 2 1 2 2
4
±3
5
-2
4 , 6
±1 , 3
5 , 7
6 1 2 1
3
1
2
2
4
3
5