Post on 18-May-2015
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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Nomenclatura química.- Sistema de nombres y fórmulas de las substancias químicas.
Antecedentes: electrones de valencia
configuración electrónica
tabla periódica
valencia de los elementos
IUPAC Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Binarios Ternarios Otros
COMPUESTOS BINARIOS
CLORURO DE SODIO
SAL COMÚNNaCl
CLOR + URO DE SODIO
IRaíz del no metal
+ uro deNombre completo
del metal
Ejercicios
+ –
Na
Cl
[Ne] 3s1
[Ne] 3s2 3p5
Gas noble ns2 np6
[Ne]
[Ne] 3s2 3p6 [Ar]=
+ –Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento.Es el número posible de enlaces que puede formar un átomo.
M N
x y
y x
MyNx
H O
21
2 1
H2O
CLORURO DE HIERRO
FeCl3FeCl2
?IIIIIIIV…
IIRaíz del no metal
+ uro deNombre completo
del metal
FeCl3 Cloruro de hierro
FeCl2 Cloruro de hierro II
III
Ejercicios
Fe > 2
Fe > 3
Raíz del no metal
+ uroRaíz del
metal
FeCl3 Cloruro
FeCl2 Cloruro Ferroso
Férrico
FeCl3FeCl2
+OSO
ICO
Menor
Mayor III
Ejercicios
H
O
Metal
No metal
Metal
No metal
C Óxidos metálicos
D Óxidos no metálicos (anhídridos)
B Ácidos (hidrácidos)
A Hidruros metálicos
#
IRaíz del no metal
+ uro de Nombre completo
del metal
Ejercicios
MgH2
IVHIDRURO de Nombre completodel metal
CuH CuH2
VHIDRURO deNombre completo
del metal
IIIIIIIV…
VIHIDRURORaíz del
metal+
OSO
ICO
Menor
Mayor
Hidruros metálicos Hidruro de magnesio
®
Ejercicios
IRaíz del no metal
+ uro de Nombre completo
del metal
HCl
VIIRaíz del no metal
+ uro de Hidrógeno
Ácido Raíz del no metal hídrico+
HCl H+ + Cl¯→H2O
VIII
HCl(ac) HCl(aq) HCl(H2O)
Ácidos hidrácidos
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
®
Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se disocian produciendo iones hidrógeno
IRaíz del no metal
+ uro de Nombre completo
del metal
Al2O3
Ejercicios
ÓXIDO de Nombre completodel metal
Cu2O CuO
XÓXIDO de Nombre completodel metal
IIIIIIIV…
ÓXIDORaíz del
metal+
OSO
ICO
Menor
Mayor
IX
XI
Óxidos metálicos Óxido de aluminio
®
IRaíz del no metal
+ uro de Nombre completo
del metal
CO CO2
Ejercicios
ÓXIDO de Nombre completodel no metal
XIIÓXIDO de Nombre completodel no metal
?
MonoDiTriTetra….
DiTri….
Óxidos no metálicos
Monóxido de carbono Dióxido de carbono
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Binarios Ternarios Otros
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDOS (oxiácidos) Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se
disocian produciendo iones hidrógeno
BASES (hidróxidos) Son aquellas sustancias que al disolverse en el agua se
disocian produciendo iones oxidrilo
SALES (oxisales) Son el resultado de la reacción de un ácido con una base
H+
OH¯
#
S
SO2
Mg
MgO
O2
H2O
H2SO3
O2
H2O
Mg(OH)2
SO2
H2SO3
→
MgO
Mg(OH)2
→
2 H+
+
+
+
+
→
→
→
→
+
+
SO3–2
Mg+22 OH–
Ácido
Base(hidróxido)
Óxido no metálico
Óxido metálico
No metal
Metal
Al(OH)3
Ejercicios
HIDRÓXIDO de Nombre completodel metal
CuOH Cu(OH)2
XIVHIDRÓXIDO de Nombre completodel metal
IIIIIIIV…
HIDRÓXIDORaíz del
metal+
OSO
ICO
Menor
Mayor
XIII
XV
Bases o hidróxidos
Hidróxido de aluminio
®
S
SO2
O
H2O
SO2
H2SO3
+
+
→
→ Ácido sulfuroso
Dióxido de azufre
4
S
SO3
O
H2O
SO3
H2SO4
+
+
→
→ Ácido sulfúrico
Trióxido de azufre
6
Ácidos oxiácidos
S
SO2
O2
H2O
SO2
H2SO3
+
+
→
→ Ácido sulfuroso
Dióxido de azufre
4
S
SO3
O2
H2O
SO3
H2SO4
+
+
→
→ Ácido sulfúrico
Trióxido de azufre
6
Ácidos oxiácidos
3 22
Cl
Cl2O
O
H2O
Cl2O
HClO
+
+
→
→ Ácido hipocloroso
1
Cl
Cl2O3
O
H2O
Cl2O3
HClO2
+
+
→
→ Ácido cloroso
3
Cl
Cl2O5
O
H2O
Cl2O5
HClO3
+
+
→
→ Ácido clórico
5
Cl
Cl2O7
O
H2O
Cl2O7
HClO4
+
+
→
→ Ácido perclórico
7
Halógenos
Ácidos oxiácidos
Cl2
Cl2O
O2
H2O
2 Cl2O
2 HClO
+
+
→
→ Ácido hipocloroso
1
Cl2
Cl2O3
3 O2
H2O
2 Cl2O3
2 HClO2
+
+
→
→ Ácido cloroso
3
Cl2
Cl2O5
5 O2
H2O
2 Cl2O5
2 HClO3
+
+
→
→ Ácido clórico
5
Cl2
Cl2O7
7 O2
H2O
2 Cl2O7
2 HClO4
+
+
→
→ Ácido perclórico
7
Halógenos
Ácidos oxiácidos
2
2
2
2
N
N2O3
O
H2O
N2O3
HNO2
+
+
→
→ Ácido nitroso
3
N
N2O5
O
H2O
N2O5
HNO3
+
+
→
→ Ácido nítrico
5
Ácidos oxiácidos
N2
N2O3
3 O2
H2O
2 N2O3
2 HNO2
+
+
→
→ Ácido nitroso
3
N2
N2O5
5 O2
H2O
2 N2O5
2 HNO3
+
+
→
→ Ácido nítrico
5
Ácidos oxiácidos
22
P
P2O3
O
H2O
P2O3
H3PO3
+
+
→
→ Ácido fosforoso
3
P
P2O5
O
H2O
P2O5
H3PO4
+
+
→
→ Ácido fosfórico
5
Ácidos oxiácidos
4 P
P2O3
3 O2
3 H2O
2 P2O3
2 H3PO3
+
+
→
→ Ácido fosforoso
3
4 P
P2O5
5 O2
3 H2O
2 P2O5
2 H3PO4
+
+
→
→ Ácido fosfórico
5
Ácidos oxiácidos
ÁCIDORaíz del
no metal +OSO
ICO
Menor
Mayor XVI
ÁCIDORaíz del
no metal+ XVI
HIPO OSO
PER ICO
OSO
ICO
Ejercicios
Ácidos oxiácidos
H
HS
O
O
O
O 2 H+ + S
O
O
O
O
Radical Sulfato SO4-2Ácido sulfúrico
H
HS O
O
O 2 H+ + S O
O
O
Radical Sulfito SO3-2Ácido sulfuroso
+6
+4H2O
H2O
+6
+4
Ácidos oxiácidos
®
#
NaOH → Na+ + OH- hidróxido de sodio
H2SO4 → 2H+ + SO4-2 ácido sulfúrico
Na2SO4 + H2O
Na2SO4 → SO4-2 + Na+
sulfato de sodio
NOMBRE DEL RADICAL de Nombre completo
del metal XVII
Na+ SO4-2
Ejercicios
Oxisales
1 2
2 1> Na2SO4
+ –
Sulfato
Otros radicales
XVIIINOMBRE DEL RADICAL
de Nombre completodel metal
IIIIIIIV…
Fe+2 NO3-
2 1
1 2> Fe(NO3)2
Fe+3 NO3-
3 1
1 3> Fe(NO3)3
Ejercicios
Nitrato de hierro II
Nitrato de hierro III
Oxisales
Cu+ PO4-3
1 3
3 1> Cu3PO4
Cu+2 PO4-3
2 3
3 2> Cu3(PO4)2
Ejercicios
Fosfato cuproso
Fosfato cúprico
Oxisales
Raíz del
metal+
OSO
ICO
Menor
Mayor XIXNOMBRE DEL RADICAL
®
Otros radicales
NO2¯ nitrito
®
NO3¯ nitrato
PO3-3 fosfito
PO4-3 fosfato
CO3-2 carbonato
BO3-3 borato
SiO3-2 silicato
Cr2O7-2 dicromato
MnO4 ¯ permanganato
HCO3- bicarbonato
HSO4- bisulfato
etc.
Electrones de valencia
®
Alcalinos |Gas noble| ns1
Alcalinotérreos |Gas noble| ns2
Anfígenos |Gas noble| ns2 np4
Halógenos |Gas noble| ns2 np5
Son los que están a continuación de los gases nobles #
Configuración electrónica
®
5s 5p 5d 5f . . . 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s
E
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,.. #
Tabla periódica
®
Valencias de los elementos
®
Alcalinos
Alcalinotèrreos
Gases inertes
Halògenos
Anfìgenos
Carbonoides
Nitrogenoides
Boroides
Elementos de Transición
(*)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 2 0 3 4 3 2 1
246
1357
357
Valencias de losElementos de
Transición(*)
®