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8/18/2019 Propiedades Del Bromo
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Propiedades del bromoLos elementos del grupo de los halógenos como el bromo se presentan como moléculas
diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado
es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el bromo, son
oidantes. !uchos compuestos sintéticos orgnicos y algunos compuestos orgnicos
naturales, contienen elementos halógenos como el bromo. # este tipo de compuestos se los
conoce como compuestos halogenados.
El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y voltil. El bromo es un
elmento químico de aspecto gas o líquido$ marrón ro%i&o Sólido$ metlico lustroso y
pertenece al grupo de los halógenos. El n'mero atómico del bromo es (). El símbolo
químico del bromo es *r. El punto de fusión del bromo es de +),- grados elvin o de /,()
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de ((+ grados
elvin o de )0,-) grados celsius o grados centígrados.
Usos del bromoEl bromo es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos. El bromo
elemental es un líquido marrón ro%i&o a temperatura ambiente que emite vapores que son
corrosivos y tóicos. El bromo líquido no se presenta de forma natural sino que aparece
como una sustancia incolora y cristalina. Si alguna ve& te has preguntado para qué sirve elbromo, a continuación tienes una lista de sus posibles usos$
El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. 1uando cuando esta
sustancia se quema el bromo aisla el fuego del oígeno causando que este se apague.
Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utili&an en los
círculos médicos como anticonvulsivos. 2ambién se utili&an los veterinarios. La mayoría
de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso
humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de
venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los
antihistamínicos. 3e hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en
varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. #ctualmente, los
medicamentos que contienen varios compuestos de bromo estn en ensayos para el
tratamiento de la enfermedad de #l&heimer y las nuevas generaciones de la lucha contra
el cncer y medicamentos contra el S43#.
El bromuro procedente del calcio, sodio y &inc se utili&a para crear soluciones
especiales para la perforación de sal. El bromo se utili&a para crear aceites vegetales bromados que se utili&an como
emulsiona en algunas marcas de bebidas gaseosas.
# menudo se utili&a en el mantenimiento de las piscinas en particular en los ba5os
termales.
Se utili&a en la purificación del aguas industriales, desinfectantes e insecticidas.
http://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/potasiohttp://elementos.org.es/potasiohttp://elementos.org.es/potasiohttp://sintomas.com.es/alzheimerhttp://elementos.org.es/calciohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/potasiohttp://sintomas.com.es/alzheimerhttp://elementos.org.es/calciohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/oxigeno
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El bromo se utili&a para reducir la contaminación por mercurio de las plantas eléctricas
de carbón. Esto se puede lograr ya sea por tratamiento de carbón activado con bromo o
mediante la inyección de compuestos de bromo sobre el carbón antes de su combustión.
2ambién se utili&a para crear diferentes tintes de color en la industria tetil.
2ambién se est probando en baterías para coches eléctricos para ayudar que los
coches eléctricos produ&can cero emisiones.
El bromo etileno se ha utili&ado como un aditivo de la gasolina, al igual que
el plomopreviene la degradación del motor. La combinación de plomo y bromo es
altamente contaminante y se epulsa del motor a través del tubo de escape. Este uso de
bromo tiene declive desde la década de 6078 debido a las preocupaciones ambientales.
El bromo metilo se utili&a como plaguicida altamente tóico para fumigar el suelo y la
vivienda utili&ando el método de tienda de campa5a. 9a no se utili&a de esta manera ya
que es una sustancia que agota el o&ono y se ha sustituido por otros productos químicos
menos nocivos.
Propiedades atómicas del bromoLa masa atómica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el bromo dentro de la tabla periódica de los elementos,
el bromo se encuentra en el grupo 67 y periodo :. El bromo tiene una masa atómica de
70,08: u.
La configuración electrónica del bromo es ;#raals es de 6-) pm. El
bromo tiene un total de () electrones cuya distribución es la siguiente$ En la primera capatiene + electrones, en la segunda tiene - electrones, en su tercera capa tiene 6- electrones y
en la cuarta, 7 electrones.
Características del bromo # continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que
tiene el bromo.
BromoSímbolo químico *r Número atómico ()
Grupo 67Periodo :
Aspectogas o líquido$ marrón ro%i&o Sólido$ metlico
lustroso
Bloque pDensidad (660 ?g@m(asa atómica 70.08: u!adio medio 66) pm
http://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/plomohttp://elementos.org.es/halogenoshttp://elementos.org.es/periodo-4http://elementos.org.es/bloque-phttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/plomohttp://elementos.org.es/halogenoshttp://elementos.org.es/periodo-4http://elementos.org.es/bloque-p
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!adio atómico 0:!adio covalente 66: pm!adio de van der "aals 6-) pmCon#i$uraciónelectrónica
;#r@FGmH
Propiedades químicas del Bromo ( %#ectos delBromo sobre la salud ( %#ectos ambientales del
Bromo
Nombre Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencialde ioniación (eV)
11,91
http://elementos.org.es/elementos-liquidoshttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Nombrehttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://elementos.org.es/elementos-liquidoshttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Nombrehttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromo
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!asa atómica (g"mol) 79,909
#ensidad (g"ml) 3,12
Punto de ebullición ($C) 58
Punto de fusión ($C) -7,2
#escubridor Anthoine Balard en 1826
*romo
Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido
intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento
metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo d
halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.
Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+
7+. Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatóm
con un peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos estables (79Br y81Br) que existen en la naturaleza en
proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909. Se conocen también varios
radioisótopos. La solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de so
pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico. La capacidad de
elemento inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de importancia considerable en sus reaA pesar de que la corteza terrestre contiene de 1015 a 1016 toneladas de bromo, el elemento está distribuid
forma amplia y se encuentra en concentraciones bajas en forma de sales. La mayor parte del bromo recu
se halla en la hidrosfera. El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo. Las
fuentes principales en Estados Unidos son salmueras subterráneas y lagos salados, con producción com
Michigan, Arkansas y California.
Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia
a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior,
bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las reacciones
bromo son tan limpias que pueden emplearse en el estudio de mecanismos de reacción sin la complicac
reacciones laterales. La capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas ortiene un valor adicional como herramienta de investigación.
El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos d
compuestos son más seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los últimos. Otro
compuestos químicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos,
intermediarios en la fabricación de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosión y sistemas
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extinción de fuego. La densidad de los compuestos de bromo también los hace útiles en la separación gr
carbón y otros minerales por gradientes de densidad. La gran aplicabilidad de los compuestos de bromo
compureba en el uso comercial de cerca de 100 compuestos de bromo.
El bromo causa daño a la piel en forma casi instantánea y es difícil de eliminar rápidamente para que no
quemaduras dolorosas que sanan con lentitud. Sus vapores son muy tóxicos, pero su olor sirve como avdifícil permanecer en un área de suficiente concentración para ser dañado en forma permanente. El brom
manejarse con seguridad, pero deben respetarse las recomendaciones de los fabricantes.
%#ectos del Bromo sobre la saludEl bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias ino
Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos años a introducir bromuros orgánicos en el medio
ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden causar graves daños a la sa
humana y el medio ambiente.
Los humanos podemos absorber bromuros orgánicos a través de la piel, con la comida y durante la respLos bromuros orgánicos son ampliamente usados como sprays para matar insectos y otras plagas no de
Pero no solo son venenosas para los animales contra los que son usados, sino también para los animale
grandes. En muchos casos también son venenosos para los humanos.
Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que
contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético. Pero los
orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede
disfunciones estomacales y gastrointestinales. En la naturaleza se encuentran algunas formas de bromu
inorgánicos, pero a pesar de que se dan naturalmente, los humanos han añadido demasiado a lo largo d
años. A través de la comida y del agua los humanos absorbemos altas dosis de bromuros inorgánicos. E
bromuros pueden perjudicar al sistema nervioso y la glándula tiroides.
%#ectos ambientales del BromoLos bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y protectores, debido a s
efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cult
pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para
de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se acumu
cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños enlo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
La toma de bromuro orgánico tiene lugar a través de la comida, de la respiración y a través de la piel.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros
inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis. Ha ocurrido en
pasado que los bromuros orgánicos terminaron en la comida del ganado. Miles de vacas y cerdos tuviero
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ser sacrificados para prevenir el contagio a los humanos. El ganado sufrió de síntomas tales como daños
hígado, pérdida de visión y disminución del crecimiento, reducción de la inmunidad, decrecimiento de la
producción de leche y esterilidad y malformaciones fetales.
Página de referencia.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz41b42Yc3x
FUENTES ANTROPICAS
¿Por qué está amenazada la capa de ozono?
Al ser liberados en el aire, algunos productos químicos muy estables fabricadospor el hombre, que contienen cloro y bromo, se inltran gradualmente en todas
las zonas de la atmsfera, comprendida la estratosfera! Aunque son estables
en la atmsfera ba"a, los productos químicos se descomponen en la
estratosfera debido a los altos ni#eles de radiaciones $% solares, liberando
átomos de cloro y bromo sumamente reacti#os! &stos participan en una
comple"a serie de reacciones que conducen al agotamiento del ozono! A
continuacin se presenta una #ersin simplicada de las principales etapas del
proceso de destruccin del ozono!
'os átomos libres de cloro o bromo reaccionan con el ozono para constituir
mon(ido de cloro o de bromo, tomando un átomo de o(ígeno y con#irtiendo lamolécula de ozono en o(ígeno! 'as moléculas de mon(ido de cloro o bromo
reaccionan con los átomos libres de o(ígeno, abandonando su átomo de
o(ígeno )robado) para constituir más o(ígeno molecular y átomos libres de
cloro o bromo! 'os átomos de cloro o bromo así liberados inician nue#amente el
proceso atacando otra molécula de ozono! *e este modo, cada uno de esos
átomos puede destruir miles de moléculas de ozono, razn por la cual
cantidades muy reducidas de cloro y bromo +en -./ la concentracin del cloro
en la estratsfera era de 0!/ partes por mil millones1 pueden descomponer
suciente ozono como para disminuir de manera signicati#a la amplia capa de
ozono!http233444!pnuma!org3ozono35iencias!php
• 6A!!0!7 8erbicidas2 suelen ser 5ompuestos 9eno(iacéticos, :riazinas,
deri#ados ;ipiridílicos, deri#ados de $rea,! +act
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*esde el siglo pasado se #ienen usando herbicidas inorgánicos +As, ;, cianuros,
deri#ados del petroleo, etc1 !&n -66 se sintetiz el 0,= dinitro7o7cresol y en
-== se detectaron las propiedades del 0, =7*> en -/. se obtu#ieron los
deri#ados de bipiridilo!
aldicarb, fosfuro de aluminio y el 595 7clorouorocarbonos7, halones e
hidrocarburos con cloro y bromo en sus moléculas, como los 859 y el bromuro
de metilo,
http2334440!uah!es3te"edor@bio3bioquimica@ambiental3:0!htm
lunes, 29 de marzo de 2010
Impacto Ambiental de los Residuos Electrónicos
Los residuos electrónicos contienen un alto grado de elementos tóxicos, por lo que representangrandes riesgos al ambiente y a la salud pública. Al juntarlos con los demás desechos y llevarlos alos mismos tiraderos, éstos son altamente contaminantes por el tipo de materiales con los queestán hechos como plomo, arsénico, mercurio, cobre, cromo, etc. stos desechos a!ectan a la
http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2.htmhttp://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2.htm
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salud del ser humano y al ambiente.
Algunos ejemplos es en las pantallas de plasma que usan un gas que es el trio!loruro de carbonoque es "#.$$$ veces más contaminante que el dióxido de carbono, que es el principalcontaminante% con esto nos damos cuenta que este gas a!ecta en gran manera al ambiente.
n las computadoras, algunos de los componentes están hechos de cromo, cadmio mercurio,berilio, n&quel y 'inc.
Impacto al ambiente
• (ontaminación de áreas verdes, de mantos !reáticos )agua de subsuelo*, de r&os, lagos ymares.
• misiones a la atmós!era de elementos tóxicos.
• +esequilibrio de los ecosistemas
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Impacto a la salud pública
• ausea, vomito e irritación estomacal
• +e!iciencia en la coordinación -otri'
• +e!iciencia pulmonar
• n!ermedades renales
• +isminución de glóbulos blancos
• +ao !etal
• /resión arterial y ritmo (ardiaco
• +ao sistema nervioso
• (áncer
l rápido crecimiento mundial en el consumo de aparatos eléctricos y electrónicos ha provocadoun incremento en la manu!actura de estos productos. ste proceso se ha acelerado gracias adiseos que reducen la vida útil del art&culo, lo cual acelera la !abricación as& como la generaciónde los residuos electrónicos.
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Algunos de estos qu&micos peligrosos utili'ados en estos aparatos son0 el cadmio, utili'ado enbater&as recargables, contactos y conexiones de monitores de tubo de rayo catódico% plomo,contenido en los monitores de tubo de rayo catódico y en las soldaduras% cromo que se usa en lascubiertas de metal% mercurio utili'ado en monitores de pantalla plana dentro del sistema deiluminación% bromo utili'ados en tarjetas de circuito y cubiertas de plástico.
/ublicado por 1anet Lara en "203#
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electronicos!html
&9&5:BC CA'$*
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