Post on 28-Jun-2015
transcript
VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN
Equipo # 4
Práctica 3Pre-Laboratorio
Preparar soluciones ácidas valoradas y
aplicarlas en la determinación de la
concentración de muestras problemas y
comerciales.
Objetivo:
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados
en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir
de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.
FUNDAMENTO
Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro
(q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.
2 H+ + Na2CO3 2 Na+ + H2O + CO2
El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
Medio alcalino Medio
ácido Anaranjado Rojo
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1.- Normalidad; es una forma química de
expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un
litro de disolvente
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIOEl equivalente químico es la cantidad en
gramos de una sustancia que cede o acepta un mol de protones (en las
reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las
reacciones redox). Esto se traduce en la práctica de la siguiente manera:
a) En una reacción ácido-base, el peso equivalente es el peso molecular dividido
por el número de protones o de hidróxidos puestos en juego por la
especie. b) En una reacción redox, el peso
equivalente es el peso molecular dividido por el número de electrones puestos en
juego. El concepto de equivalente es el que se
presta siempre a más confusión. Aunque el peso molecular de una sustancia es una cantidad fija, observa que si no sabemos
la reacción en la que va a intervenir la sustancia, no tiene sentido hablar de su
peso equivalente.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIOCuántos mL exactamente del ácido tendrías que
medir para preparar 250 mL de la solución 0.1000 N.
Pureza; 35 a 38 % de HCl
*HCl *Riesgos de fuego y explosión: No es
inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se
generan vapores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta.
Riesgos a la salud: El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas
TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS
*(Na2CO3) * Cuando se disuelve en agua es una solución
alcalina. Reacciona violentamente con los ácidos y es corrosivo al aluminio y zinc.
Reacciona violentamente con los ácidos para formar Dióxido de Carbono. Cuando se disuelve
en agua es una solución alcalina. Reacciona violentamente con los ácidos y es corrosivo al aluminio y zinc. Reacciona violentamente con los ácidos para formar Dióxido de Carbono.
MATERIAL E INSTRUMENTOS
Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer con algún indicador se
pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones
neutralizadas.
MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
DIAGRAMA
• http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
• https://www.youtube.com/watch?v=bAheE6gkb-Y
• http://www.sabelotodo.org/quimica/equivalente.html
• http://www.mexichem.com/docs/hojas_seguridad/HDS%20ACIDO%20CLORHIDRICO%20EL%20SALTO.pdf
• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/Na2CO3.pdf
Bibliografía