Date post: | 19-Dec-2015 |
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NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en
QUÍMICA INORGÁNICA
I. Sustancias Simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento.
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Las moléculas de algunos gases son diatómicas: H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2
• Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos):
S8, O3, P4, …
IntroducciónSIMBOLOS QUIMICOS
Aluminio Al
Antimonio Sb
Arsénico As
Azufre S
Bario Ba
Berilio Be
Bismuto Bi
Boro B
Bromo Br
Cadmio Cd
Calcio Ca
Carbono C
Cesio Cs
Zinc Zn
Cloro Cl
Cobalto Co
Cobre Cu
Cromo Cr
Estaño Sn
Estroncio Sr
Flúor F
Litio Li
Magnesio Mg
Manganeso Mn
Mercurio Hg
SIMBOLOS QUIMICOS
Molibdeno Mo
Níquel Ni
Nitrógeno N
Oro Au
Oxígeno O
Plata Ag
Platino Pt
Yodo I
Teluro Te
Introducción
Estados de oxidación de los elementos más frecuentes:
I. Sustancias Simples
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 Diflúor flúor
Cl2 dicloro Cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento
II. Compuestos Binarios
Están formados por dos elementos
Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo
Se intercambian los estados de oxidación. El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)
II. Compuestos Binarios
Cl2O5pentóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4tetrahidruro de silicio
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
II. Compuestos Binarios
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3óxido de hierro (III)
Al2O3óxido de aluminio
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se indica.
II. Compuestos Binarios
Número de estados de oxidación Terminación
uno -ico
dose.o. menor -oso
e.o. mayor -ico
tres
e.o. menor hipo -oso
e.o. intermedio -oso
e.o. mayor -ico
cuatro
e.o. menor hipo -oso
e.o. menor intermedio -oso
e.o. mayor intermedio -ico
e.o. mayor per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el estado de oxidación con que actúe:
II. Compuestos Binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con la valencia. con el que actúe:
FeCl2cloruro ferroso
FeCl3cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)
II. Compuestos Binarios
CLASIFICACIÓN
óxidos
óxidos básicos óxidos ácidos
peróxidoshidruros
hidrurosmetálicos
hidrurosno metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17haluros dehidrógeno
sales neutras
sales neutras sales volátiles
II. Compuestos Binarios1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico• Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe2O3trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico
II. Compuestos Binarios1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químicoÓxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICALa IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso
SO2dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso
SO3trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
CO2dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
II. Compuestos Binarios1. Óxidos
• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso
NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico
N2O3trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico
NO2dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno
N2O4tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno
N2O5Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico
Formulación de óxidos
• Los óxidos son compuestos binarios que se forman entre un elemento químico cualquiera y el oxígeno.
• Su fórmula general es X2On
• Para formular un óxido se siguen estas reglas:
• 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el óxido y, a continuación, el símbolo del oxígeno.
• Ejemplo: C O Carbono con Oxígeno
• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del oxígeno la valencia del otro elemento que forma el óxido, y como subíndice de ese elemento la valencia del oxígeno (que siempre es 2).
• Ejemplo: C 2 O 4 Carbono con valencia 4
• 3.- Se simplifican las valencias, es decir, cuando las valencias son divisibles por el mismo número, se dividen aquellas por este número.
• Ejemplo: C 2 O 4 C O 2
• En este caso 2 y 4 se dividen entre 2.
Más ejemplos• Óxido de sodio.• Na2O• Lo cual indica que cada molécula de óxido de sodio está formada por 2
átomos de sodio y uno de oxígeno. Además, en este ejemplo se ve que el subíndice 1 se ignora y no se escribe como subíndice del elemento afectado.
• Óxido de calcio.• Óxido: Ca2O2 CaO• Como se observa, los subíndices se han dividido entre el divisor común,
obteniéndose la fórmula simplificada de este óxido, cuyas moléculas están formadas por un átomo de calcio y otro de oxígeno.
• Óxidos de cloro ( anhídridos).• El cloro al tener cuatro valencias distintas (1, 3, 5, 7), podrá formar cuatro
óxidos distintos entre sí, cuyas respectivas fórmulas: • Cl2O , Cl2O3 , Cl2O5 y Cl2O7 .
Nombramiento de óxidos• Los óxidos se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra,
penta, etc indicativo del número de átomos de oxígeno que intervienen en la fórmula.
• Se seguirá con “oxido de “.• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al oxigeno,
precedido de mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos del elemento que intervienen en la fórmula.
• Así, en el caso del cloro, cuyos óxidos (anhídridos) han sido formulados anteriormente tendríamos:
• Cl2O Monóxido de dicloro• Cl2O3 Trióxido de dicloro• Cl2O5 Pentóxido de dicloro• Cl2O7 Heptóxido de dicloro
• Más ejemplos
Compuesto Nombre sistemático Nombre Stock
BaO Monóxido de bario Óxido de bario
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
As2O3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)
II. Compuestos Binarios2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
II. Compuestos Binarios2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con
un no metal de los grupos 16 y 17. • Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y
TRADICIONAL.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
II. Compuestos Binarios2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no
metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH3trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH3trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH4tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH4tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3tetrahidruro de boro hidruro de boro (IV) borano
Nombramiento de HIDRUROS
• Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula.
• Se seguirá con “hidruro de “.
• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno.
• EJEMPLOS:
• Na H Monohidruro de sodio• Au H3 Trihidruro de oro• Au H Monohidruro de oro• Pb H2 Dihidruro de plomo
Formulación de H + No metal
• Son hidruros binarios que se forman entre un metal del Grupo 15, el C, el Si y el B y el hidrógeno.
• Su fórmula general es XHn
• Para formular un hidruro se siguen las mismas reglas que con metales.
• 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el hidruro y, a continuación, el símbolo del hidrógeno.
• Ejemplo: C H Carbono con Hidrógeno
• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el compuesto, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite).
• Ejemplo: C 1 H 4 C H 4 El carbono tiene valencia 4
Nombramiento de H + no metal
• Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula.
• Se seguirá con “hidruro de “.
• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno.
• EJEMPLOS:
• N H3 Trihidruro de nitrógeno• P H3 Trihidruro de fósforo• As H3 Trihidruro de arsénico• Si2 H6 Hexahidruro de disilicio
Formulación de HIDRÁCIDOS
• Los hidrácidos son compuestos binarios que se forman entre un no metal del Grupo 16 y Grupo 17 y el hidrógeno.
• Su fórmula general es HnX
• Para formular un hidruro se siguen estas reglas:
• 1.- Se escribe el símbolo del hidrógeno y a continuación el del elemento que forma el hidrácido.
• Ejemplo: H Cl Cloro con Hidrógeno
• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el hidrácido, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite).
• Ejemplo: H1 Cl1 H C El cloro tiene valencia 1
II. Compuestos Binarios3. Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico
AuBr3trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.• Sales neutras
son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
II. Compuestos Binarios3. Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As2Se3triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA
• Para nombrar ese tipo de compuestos (las sales binarias) se siguen las siguientes reglas:
• 1.- Se nombra primero el no metal, acabado en uro y luego el metal precedido de la preposición de, o sea se lee de derecha a izquierda.
• Ejemplo: Na Cl Cloruro de Sodio• Ejemplo: Ca S Sulfuro de Calcio• Ejemplo: K F Fruoruro de Potasio
Sales binarias
• 2.- Si el subíndice del metal es distinto de la unidad o puede actuar con dos o más valencias, al nombrarlo se les colocará entre paréntesis la valencia con la que actúe.
CaF2 Fluoruro de calcio
CuBr2 Bromuro de cobre(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III)
K2Se Seleniuro de potasio
Ag2S Sulfuro de plata
Compuestos binarios entre no metales
• Se siguen las mismas reglas que para las sales binarias.
• La única diferencia es que el elemento de los no metales a poner a la izquierda es , por ese orden ….
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br,
Cl, O, F.
PCl3 Tricloruro de fósforo
Ejemplos
AsCl3 Tricloruro de arsénico
BrF5 Pentafluoruro de bromo
As2Se3 Triseleniuro de diarsénico
Si3N4 Tetranitruro de trisilicio
III. Compuestos Ternarios
clasificación
hidróxidos oxácidosoxosales neutras
sales ácidasde
hidrácidos
Están formados por tres elementos
III. Compuestos Ternarios 1. Hidróxidos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH─).Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones de hidróxido (moléculas de agua), no de oxígeno como los óxidos.
Se denominan mediante la expresión Hidróxido de "metal".En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar
dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
La diferenciación con el grupo de los óxidos es que su estructura cristalina suele ser octaédrica.
Formula General:
M (OH)n
Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Hidróxidos.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso),
Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
Nomenclatura IUPAC: Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ). Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
GRUPO FUNCIONAL.
Los hidróxidos resultan de la combinación de el agua con un oxido metálico.
El grupo funcional que representa a el hidróxido es el (OH-1) denominado grupo hidroxilo, cuyo numero de oxidación es de -1.
DIFERENTES EJEMPLOS DE HIDROXIDOS:1- K2O + H2O ® 2.KOH = hidróxido de potasio2- BaO + H2O ® Ba(OH)2 = hidróxido de bario
3- Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3 = hidróxido de aluminio4- Hidróxido niqueloso = Ni(OH)2 = hidróxido5- Hidróxido ferroso = Fe(OH)2 = hidróxido6- Oxido de litio + agua = hidróxido de litio
Li2O + H2O = 2.LiOH7- Oxido de aluminio + agua = hidróxido de aluminio
Al2O3 + 3.H2O = 2.Al(OH)38- Oxido de cinc + agua = hidróxido de cinc
ZnO + H2O = Zn(OH)29- Oxido férrico + agua = hidróxido férrico
Fe2O3 + 3.H2O = 2.Fe(OH)310- Oxido ferroso + agua = hidróxido ferroso
FeO + H2O = Fe(OH)211- Sodio + agua = hidróxido de sodio + hidrógeno gaseoso
2.Na + 2.H2O = 2.NaOH + H2
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso
3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico
4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación.
Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se recomiendan la tradicional.
Ácidos oxoácidos
- Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr)
- Fórmula: H a XbOc
Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua.
Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
Tradicional: Ácido + [no metal]
Stock: No existe.
Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal)
Hipo-
Per-
-oso-oso-ico-ico
Mono- Di-Tri-
Tetra-
Mono- Di-Tri-
Tetra-
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (e.o.+1, +3, +5, +7)
Se recomienda la nomenclatura tradicional
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2SO2dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso
H2SO3trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
H2SO4tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (e.o. +2, +4, +6)
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuest
o
Sistemática Tradicional
HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:• N ( e.o. +3, +5),• P (e.o. +3, +5), • As, Sb (e.o. +3, +5)
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HPO3trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
H4P2O7heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
H3PO4tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:• N (3, 5), • P ( 3, 5),• As, Sb (3, 5)
El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo estado de oxidación
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CO3trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (e.o. +4)
• El C sólo forma un oxoácido (que es inestable).
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
HBO2dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
H3BO3trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico
• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (e.o. +3)
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2MnO3trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
H2MnO4tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico
HMnO4tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico
• Oxoácidos del manganeso: Mn (e.o. +4, +6, +7)
III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos
Compuesto Sistemática Tradicional
H2CrO4tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
H2Cr2O7heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico
• Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)
Continúa
Ácidos oxoácidosFórmula Tradicional Stock Funcional
HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
Ácidos especiales (I)Manganeso
Cromo
*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxomangánico (IV)
VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico
(VI)VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógenoÁcido
tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraxocrómico (VI)
Ácidos especiales (II)FósforoP2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Arsénico
As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2
As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5
Antimonio
Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2
Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3
Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4
III. Compuestos Ternarios 3. Iones: cationes y aniones
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.En general:
• los metales forman cationes• los no metales forman aniones
Iónmonoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
III. Compuestos Ternarios 3. Iones: cationes y aniones
Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3- ión dioxoclorato (III) ión clorito
SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia
entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de
procedencia, sea –oso o –ico.
III. Compuestos Ternarios 4. Oxosales neutras
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
• oxoácido + hidróxido oxosal + agua
• HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
NOMENCLATURA• Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos
–oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente• Stock: igual que en la tradicional, pero se indica el estado de oxidación del
metal, si es necesario.• Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra
hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismoSe recomienda la Nomenclatura Tradicional y la de Stock.
III. Compuestos Ternarios 4. Oxosales neutras
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO3trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico
CdSO3trioxosulfato (IV) de
cadmio
sulfato de cadmio sulfato de cadmio
Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de
cobre (II)
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de
estaño (IV)
nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico
III. Compuestos Ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
hidrógenosulfuro de
sodio
sulfuro ácido
sódico
Cu(HS)2hidrógenosulfuro de
cobre (II)
hidrógenosulfuro de
cobre (II)
sulfuro ácido
cúprico
Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
IV. Compuestos Superiores
Son compuestos con más de tres átomos distintos.
• Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
• Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura.
• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos.
• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.
IV. Compuestos Superiores 1. Oxosales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO42-
PO43-
H2PO4-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosalesácidas
IV. Compuestos Superiores 1. Oxosales ácidas
Comp. Sistemática Stock Tradicional
Na2HPO4hidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
hidrógenofosfato de
sodio
fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4dihidrógenotetraoxofosfato
(V) de sodio
dihidrógenofosfato de
sodio
fosfato diácido de
sodio
KHCO3hidrógenotrioxocarbonato
(IV) de potasio
hidrógenocarbonato
de potasio
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3Hidrógenotrioxosulfato (IV)
de cromo (III)
hidrógenosulfito de
cromo (III)
sulfito ácido de
cromo (III)
Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.La nomenclatura recomendada es la de STOCK
IV. Compuestos Superiores 2. Oxosales básicas
Comp. Sistemática Stock Tradicional
MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de
magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio
nitrato básico de
magnesio
Cu2(OH)2SO4dihidroxitetraoxosulfato
(VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de
cobre (II)
sulfato dibásico de
cobre (II)
CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de
calcio
cloruro básico de
calcio
FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato
(IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido
de hierro (III)
carbonato básico de
hierro (III)
Son sales que aún contienen OH- en su estructura.La nomenclatura recomendada es la de STOCK
IV. Compuestos Superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes
Comp. Sistemática Stock Tradicional
KNaSO4tetraoxosulfato (VI) de
potasio y sodio
sulfato de potasio y
sodio
sulfato (doble) de
potasio y sodio
CaNa2(SO4)2bis-tetraoxosulfato (VI) de
calcio y disodio
sulfato de calcio y
disodio
sulfato (doble) de
calcio y disodio
CrNH4(SO4)2bis-tetraoxosulfato (VI) de
amonio y cromo (III)
sulfato de amonio y
cromo (III)
sulfato (doble) de
amonio y cromo (III)
KLiNaPO4tetraoxofosfato (V) de litio,
potasio y sodio
fosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato (triple) de litio,
potasio y sodio
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK
IV. Compuestos Superiores 4. Sales dobles (o triples, …) con varios aniones
Comp. Sistemática Stock - Tradicional
CaClCOcloruro-oxoclorato (I) de calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3
bromuro-trioxocarbonato (IV) de
aluminiobromuro-carbonato de aluminio
Na6ClF(SO4)2
cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato
(VI) de hexasodio
cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de
sodio
PbCO3SO4
trioxocarbonato (IV)-
tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)carbonato-sulfato de plomo (IV)
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK