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Ácidos Inorgánicos
Docente:
Mg. Regina R. Irigoyen Quiñones
Área:
Ciencia, Tecnología y Ambiente
Elaborado por:
Lic. Nérita Tarrillo Dávila
DAIP – Nivel Secundaria
116/09/2011
I.E. PNP. “FÉLIX TELLO ROJAS”
CHICLAYO
Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno
o más elementos (a excepción del carbono) que, cuando se
disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia,
produciendo iones hidrógeno. La solución resultante tiene
ciertas características, como la capacidad de neutralizar
bases, tornar de color rojo el papel tornasol y producir
determinados cambios de color cuando se combina con
otros indicadores. A los ácidos inorgánicos se les
denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra
puede ser gaseosa o sólida.
http://www.youtube.com/watch?v=U7ocLLF6Tto
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INTRODUCCIÓN
Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede
combinarse con agua para formar un ácido inorgánico. Puede
producirse por síntesis, como, por ejemplo, S + O2 SO2, que
se transforma en ácido por adición de una molécula de agua
(hidratación); o mediante eliminación de agua del
correspondiente ácido, como por ejemplo:
SO2 + H2O H2SO3
Ácido Sulfuroso
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Formulación y nomenclatura de los oxácidos
Los oxácidos son ácidos en cuya molécula, además de
hidrógeno, hay oxígeno.
De ahí el nombre de oxácidos.
Los oxácidos tienen como fórmula general HaEbOc, en la que
H es el hidrógeno, O el oxígeno y E es un no metal o algún
metal de transición.
Las letras a, b y c son el número de átomos de cada elemento
presente en la molécula del ácido.
Se han planteado varios métodos para aprender la
formulación y la nomenclatura de los oxácidos.
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Un método para formular los ácidos es a partir de las
valencias de los elementos que forman la molécula.
En los oxácidos el hidrógeno tiene valencia 1, el oxígeno
valencia –2 y el elemento que origina el ácido actúa con
valencia positiva.
La suma algebraica de los productos de los subíndices de
cada elemento por las correspondientes valencias es cero.
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Para formular, por ejemplo, el ácido carbónico procedemos
como sigue:
Escribimos los símbolos de los elementos en el siguiente orden.
H C O
A continuación ponemos los oxígenos que se necesiten para
superar la valencia del carbono, que en este caso es 3 ya que la
valencia del carbono es 4.
Después ponemos el subíndice al hidrógeno sabiendo que la
suma total de las valencias es cero.
En este caso es 2.
2 3
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Nomenclatura funcional de los oxácidos
Según la nomenclatura funcional, aceptada por la IUPAC, si
un elemento sólo presenta una valencia, el nombre del ácido
es la raíz del elemento acabada en –ico.
Por ejemplo: H2CO3 : ácido carbónico
Si el elemento puede formar dos ácidos con valencias
diferentes, se utiliza el sufijo –oso para indicar la valencia
menor, y el sufijo –ico para indicar la valencia más elevada.
Ejemplos:
H2SO3 : ácido sulfuroso
H2SO4 : ácido sulfúrico
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Si un elemento puede formar cuatro ácidos, actuando con
valencias diferentes, como por ejemplo el cloro, sus
nombres son:
HClO ácido hipocloroso (“hipo” deriva del griego y
significa “inferior”)HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico (“per” deriva del griego y
significa “superior”)
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Nomenclatura sistemática de los oxácidos
La nomenclatura de los oxácidos que acabamos de ver es
la que habitualmente se utiliza en química.
Esta nomenclatura llamada tradicional o funcional está
aceptada por la IUPAC.
No obstante, este organismo ha propuesto el uso de la
nomenclatura sistemática para evitar confusiones en
el momento de formular oxácidos de elementos que
presentan varias valencias.
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El nombre sistemático de un oxácido se forma mediante la
partícula oxo, seguida de la raíz del nombre del elemento
que origina el ácido acabada en –ato, y a continuación de
hidrógeno.
Las proporciones de los constituyentes se indican con los
prefijos numerales griegos.
Para especificar la valencia del elemento que origina el
oxácido, se utilizan los números romanos.
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Ejemplos:
H2SO4Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3Trioxonitrato (V) de hidrógeno
H2CrO4Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
HClO2Dioxoclorato (III) de hidrógeno
H2Cr2O7Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
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Utilización de los prefijos meta- y orto-
Los prefijos meta- y orto- se utilizan para distinguir dos
ácidos del mismo elemento con la misma valencia y que sólo
se diferencian por su contenido de hidrógeno y oxígeno.
Por ejemplo, en estos dos ácidos, HPO3 y H3PO4, el fósforo
tiene la misma valencia, 5.
La fórmula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno a la fórmula del primero.
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Para distinguirlos, el HPO3 se denomina ácido
metafosfórico y el H3PO4 recibe el nombre de ácido
ortofosfórico.
Como el ácido ortofosfórico es el ácido más importante
del fósforo, se denomina simplemente ácido fosfórico.
Ejemplos:
H2SiO3
H4SiO4
Ácido metasilícico
Ácido ortosilícico
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Formulación y nomenclatura de los diácidos
Son compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos
moléculas de un oxácidos con pérdida de una molécula de agua.
Por ejemplo:
2 H2SO4
- H2OH2S2O7
El ácido formado es un diácido.
Se denomina ácido disulfúrico.
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
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