Date post: | 25-Oct-2014 |
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C y n t h i a E . A g u i r r e B e l l o
ECUACIÓN DE HENDERSON-
HASSELBALCH
Calcular el pH en una solución tamponada
(buffer)
=
EQUILIBRIO QUÍMICO
K1[HA]=K2[H+][A-]
La ley de acción de masas afirma que en estado de equilibrio:
K1
K2
__ [HA] ______[H+][A-]
=
[HA] [H+][A-]
______=KConstante de
equilibrio
Resolver a H+
[H+] K[HA] ____[A-]
=
Para poder sacar pH agregar log10 negativo a ambos lados
-log[H+]
-logK[HA] ____[A-]
= -log
-log[H+]-logK(unidades de
pH)
pH=pK=
[HA] ____[A-]
pK+logpH=pK= valor característico de una pareja de tampones
FACTORES QUE DETERMINAN SU VALOR
K=K1/K2
Ácidos fuertes: más disociados , K altas, pK bajas
Ácidos débiles: menos disociados, K bajas, pK altas
HA H+ + A-K1
K2
CURVAS DE TITULACIÓN
Representaciones gráficas de la ecuación de Henderson-Hasselbalch
Concentraciones relativas de HA y A- dependen del pH y pK
H+H+
H+
H+H+ HAA-
pH=pK
[HA]=[A-
]
CURVAS DE TITULACIÓN
Intervalo +/- 1Los más eficaces 7.4
TAMPONES DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR
Tampón HCO3
-/CO2
TAMPÓN HCO3-/CO2
Primera línea de defensa Concentración de forma A- (HCO3
-) es alta 24mEq/L
pK es 6.1 muy próximo a pH LEC CO2 Volátil
LEC NaHCO3 LEC
HCLH+ HCO3
-+ H2CO3
CO2 H2Opulmones
Na+Cl-
ECUACIÓN H-H SE PUEDE APLICAR AL BUFFER
[HA] ____[A-]
pK+logpH=
[H2CO3] ______[HCO3
-]
6.1+logpH=
[H2CO3] CO2
Anhidrasa Carbónica
La Pco2 debe ser convertida en [CO2]---se multiplica solubilidad CO2 en sangre por Pco2
0.03xPCO2
24mmol0.03x40mmHg
207.4
CURVA DE TITULACIÓN BUFFER
MAPA ÁCIDO BASE BUFFER
7.4
7.30
7.227.15
7.107.006.92
7.52
7.80
8.00