Date post: | 12-Apr-2017 |
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EQUIPO JAQUELINE GARCIA FIERRO , EMILIO GARCIA SALCEDO, PAOLO MORALES
CHAVEZ , FRANCISCO JAVIER GONZALES DIAS
LA TABLA PERIODICA
CLASIFICACION
A las columnas verticales
de la tabla periódica se
les conoce como grupos
Todos los elementos que
pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia
atómica, y por ello,
tienen características o
propiedades similares entre sí.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
PERIODOS
ELEMENTOQUIMICO
Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante
procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.
MASA ATOMICA: Se conoce como masa atómica a la
masa que posee un átomo
mientras éste permanece en
reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que
surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones
pertenecientes a un único átomo en estado de
reposo
NUMERO ATOMICOse encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica
ABREVIATURA DEL ELEMENTO QUIMICO:Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron
por electrones que orbitan en torno a unATOMO
• Es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
• La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos
químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen
propiedades muy similares.
PERIODICIDAD QUIMICA
LAS
FAMILIAS
Son agrupaciones de elementos que tienen propiedades similares. Se dividen en 10 Familias:
ALCALINOS• Los metales alcalinos están
situados en el grupo 1 de la Tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su ultima capa que ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos.
METALES DE TRANCISION
Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades típicas de los metales: • Buena conducción del calor y la electricidad• Ductilidad• Maleabilidad• Brillo metálico
OTROS METALES
Los elementos clasificados como otros metales de
encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. Sus
electrones de valencia sólo se encuentran en su capa
externa
LANTANIDOSTambién llamados “primeras tierras raras”
están situados en el 6° periodo y grupo 3. La mayor parte de estos elementos han sido
creados artificialmente, es decir no existen en la naturaleza.
ACTÍNIDOS• Conocidos también como “segundas
tierras raras” , todos ellos están situados en el grupo 3 del sistema periódico y en el 7° period
SEMIMETALESSon los
elementos que separan los metales de
transición de los no metales y son también
conocidos como metaloides
NO METALES
Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o laminas. A temperatura ambiente algunos son gases (como el oxigeno) y otros solidos (como el carbono). Los solidos no tienen brillo metálico.
HALÓGENOSSe encuentran situados en el grupo 17 constituido por los elementos no metálicos Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Ástato.
GASES NOBLES
Están situados en el grupo 18 de la tabla periódica: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón y Radón. Todos ellos tienen 8 electrones en su ultima capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones