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COLEGIO REAL JEAN PIAGET DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ACTIVIDAD CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se
observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el
equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual
manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo;
siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin
reacción no sería posible.
Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se
encuentran en una relación numérica constante. Experimentalmente se comprueba que las
concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio se encuentran
relacionadas por la siguiente expresión matemática, siempre basada en una ecuación equilibrada
a A(g) + bB(g) → cC(g) + dD(g)
Considerando La generalidad, proponga las expresiones para las constantes de equilibrio K1 y K2.
a) 4NH3(g) + O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)b) Fe3O4(s) + 4H2(g) ↔ 3Fe(g) + 4H2O(g)
c) NO2(g) + CO(g) ↔ NO(g) + CO2(g)
d) COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)
e) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
f) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g)
g) NH4NO3(s) ↔ N2O(g) + 2H2O(g)
h) Zn(s) + 2HCl(ac) ↔ ZnCl2(ac) + H2(g)
i) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
j) H2O(g) + C(s) ↔ CO(g) + H2(g)
k) 2TiCl3 (s) + 2HCl (g) ↔ 2 TiCl4 (g) + H2 (g)
SEGUNDA ACTIVIDAD CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Resuelve los ejercicios propuestos a continuación ( RECORTALOS Y PEGALOS EN TU CUADERNO PARA SU DESARROLLO EN LA CLASE ).
En un recipiente de un litro se encuentran en equilibrio 4 gramos de SO2, 4 gramos de O2 y 20 gramos de SO3. Halla los valores de K1 y K2
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
En un recipiente de 500 ml están en equilibrio 1,6 moles de NOCl, 2 moles de NO y 60 gramos de Cl2. Calcula los valores de K1 y K2
2 NOCl (g) 2 NO(g) + Cl2 (g)
En un recipiente de 760 ml de capacidad están presentes en equilibrio 0,6 moles de SO3 , 0,4 moles de NO , 0,1 moles de NO2 y 0,8 moles de SO2. Calcula los valores de K1 y K2.
SO3(g) + NO(g) NO2(g) + SO2(g)
Para el proceso PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g) , el valor de K1 es 1,72 .10 –3, calcula el valor de K2 y explica en cual dirección el proceso es más eficiente. Izquierda a derecha o viceversa.
COLEGIO REAL JEAN PIAGET
EVALUACIÓN PARCIAL EQUILIBRIO QUÍMICO
NOMBRE ___________________________11º _______ FECHA___________(VALORACIÓN 5 PUNTOS)
Resuelva los siguientes interrogantes según el fundamento teórico.
1.0 – En un recipiente de 2500 mL están contenidas en equilibrio 6 moles de H2S, 7 moles de O2, 2 moles de H2O y 1 mole de SO2. Calcule las concentraciones de las sustancias en equilibrio y los valores de K1 y K2 indicando el sentido más eficiente de la propuesta ( 1 punto )
2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(g) + 2SO2(g)
2.0 – En un recipiente de 2,77 galones a 32 oC se depositan 2,65 moles de la sustancia A, al cabo de cierto tiempo se identifican en el equilibrio 1,2 moles de la sustancia B. Considerando la información calcule los valores de K1 y K2. ( 1 Galón = 3,785 litros). ( 2 puntos)
A2(g) 2B(g) + 3C(g)
3.0– Explique el desplazamiento del equilibrio según cada perturbación, considerando el sistema. (2 puntos)
C6H6(g) + 3H2(g) C6H12(g) H = +206KJ
a) Incremento en la concentración del benceno (C6H6)
b) Disminución de la concentración de hidrógeno
c) Incremento en la concentración de hexeno (C6H12)
d) Aumento de la presión del sistema
e) Expansión del sistema
f) Aumento en la temperatura
g) Aumento en la concentración de hidrógeno
COLEGIO REAL JEAN PIAGET
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
EVALUACIÓN PARCIAL EQUILIBRIO QUÍMICO
NOMBRE ___________________________11º _______ FECHA___________(VALORACIÓN 5 PUNTOS)
1.0– Explique el desplazamiento del equilibrio según cada perturbación, considerando el sistema. (2 puntos)
C6H6(g) + 3H2(g) C6H12(g) H = +206KJ
a) Decremento en la concentración del benceno (C6H6)
b) Aumento de la concentración de hidrógeno
c) Disminución en la concentración de hexeno (C6H12)
d) Disminución de la presión del sistema
e) Compresión del sistema
f) Aumento en la temperatura
g) Disminución en la concentración de hidrógeno
2.0– En un recipiente de 3800 mililitros a 42 oC se depositan 4,2 moles de la sustancia A, al cabo de cierto tiempo se identifican en el equilibrio 3,2 moles de la sustancia B. Considerando la información calcule los valores de K1 y K2. ( 1litro = 1000 mililitros). ( 2 puntos)
A2(g) 2B(g) + 3C(g)
3.0 – En un recipiente de 2500 mL están contenidas en equilibrio 12 moles de H2S, 10 moles de O2, 2,5 moles de H2O y 3,4 mole de SO2. Calcule las concentraciones de las sustancias en equilibrio y los valores de K1 y K2 indicando el sentido más eficiente de la propuesta ( 1 punto )
2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(g) + 2SO2(g)
COLEGIO REAL JEAN PIAGET
QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO PRIMER BIMESTRE
ACTIVIDAD DE REFUERZO
Nombre:______________________________ Curso:________ Fecha:____________
Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones H+ y OH-. Si la disolución ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeño número de moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil.
1. En relación con las siguientes gráficas 1,2,3,4 puede considerarse un electrólito fuerte.
2. Si se hace pasar corriente eléctrica a través de una solución de H2SO4 es probable que
Responda las preguntas 3 y 4 de acuerdo con la siguiente tabla
Una solución es ácida si la concentración de hidrogeniones es mayor que la de iones hidroxilo y es básica si la concentración de OH- es mayor que la concentración de H+.
3. En relación con la gráfica anterior las tres sustancias ácidas respectivamente son
4. Los indicadores son sustancias orgánicas que cambian de color dependiendo del medio en que se encuentren de la siguiente forma
Nombre del indicador Color en medio ácido Color en medio básicoFenoftaleína Incoloro RosadoBromotinol azul Amarillo AzulAnaranjado de metilo Rojo AmarilloTornasol Rojo Azul
En relación con la gráfica al identificar el pH de 3 sustancias problema se utiliza fenoftaleína para identificarlas dando como resultado.
La sustancia A con fenoftaleína cambia a color rosado fuerte
La sustancia B con la fenoftaleína cambia a color rosado tenue
La sustancia C queda totalmente incolora, por tanto, es posible que la sustancia A,B.C, respectivamente sean
5. La gráfica muestra el estado inicial de los reactivos que tienen cierta energía potencial. A medida que progresa la reacción, esta energía va aumentado hasta alcanzar un máximo para luego caer rápidamente hasta el estado final en los productos.
De la gráfica es posible afirmar que
6. Para la síntesis del amoníaco (reacción exotérmica) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), ∆H= -92 kJ ¿Qué condiciones de temperatura y presión serían las óptimas para producir amoníaco por el proceso de Haber?
7. Para la mezcla gaseosa en equilibrio a 490oC, H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) las concentraciones de los tres compuestos en estado de equilibrio dieron los resultados siguientes: [ H2 ] = 0,431.10-3 mol/litro; [ I2] = 1,31.10-3 mol/litro y la concentración de HI=[HI]= 5,1.10-3. Calcular el valor de K1
8. La constante de equilibrio, es la razón entre la velocidad de la reacción directa (K1), y la velocidad de la reacción inversa (K2) de una reacción en equilibrio.
K1 [A]a [B]b = K2 [C]c [D]d
K= [C]c [D]d / [A]a [B]b
La expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción: Cl2(g) + 2KBr(s) ↔ 2KCl(s) + Br2(g) corresponde:
9. Predecir el efecto sobre el equilibrio de las siguiente reacción (a) por aumento de temperatura (b) aumento de presión 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ∆H = -195,8 kJ.
10. El pH de una solución se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones de hidrógeno en moles/litro. De igual forma, la expresión correspondiente para la concentración del ión OH- es pOH definida como
pOH= log 1/[OH-], ¿Cuál es el pH de una solución si [H+] es 2.10-3 mol/litro?
11. La disociación de un ácido cualquiera se puede representar así: HA(ac) ↔ H+(ac) + A-
(ac) Si el ácido es un electrolito débil, los iones formados tienden a agruparse nuevamente, haciendo que se establezca un equilibrio entre el ácido y los iones. La constante de acidez para la ecuación anterior Ka = [H+] [A-] / [HA]. Para cuantificar qué tanto se disocia un soluto, empleamos el término grado de disociación (α) se obtiene de la relación entre el número de moles disociadas y el número de moles iniciales o totales por 100. Si en una solución 1M de H3PO4, la concentración de [H+], una vez alcanzado el equilibrio es de 0,10M, es grado de disociación para la solución es:
12. Calcule la concentración del ion hidrógeno y el porcentaje de disociación a 25oC de una disolución de ácido acético HC2H3O2 0,102 M. La Ka para el HC2H3O2 = 1,76 x1o-5 mol/Li a 25oC.
COLEGIO REAL JEAN PIAGET DEPARTMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÒN AMBIENTAL
ACTIVIAD EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Acidos Bases
Arrhenius : 1887 Sustancia que al disolverse en agua libera protones H +
HCl H+ + Cl -
Sustancia que al disolverse en agua libera hidroxilos OH –
Ca(OH)2 Ca +2 + 2 OH –
Bronsted – Lowry
1923
Sustancia que cede protones
H +
HCN + H2O CN - + H3O+
Sustancia que acepta protones
H +
NH3 + H2O NH4 + + HO –
Lewis : 1932 Sustancia capaz de aceptar un par de electrones
Cl Al Cl
Sustancia capaz de ceder un par de electrones.
__
H N H
I
H
Cl
Según la teoría de Arrhenius complete la siguiente propuesta.
H2SO4
H3PO4
HClO4
HNO3
NaOH
Al(OH)3
Ba(OH)2
Pb(OH)4
Según la teoría de Bronsted-Lowry complete la siguiente propuesta.
HCN + H2O ↔
ACIDO
H2S + H2O ↔
ACIDO
HBrO + H2O ↔
ACIDO
NaNH2 + H2O ↔
BASE
CH3NH2 + H2O ↔
BASE
NH2NH2 + H2O ↔
BASE
Para el agua pura se puede establecer que
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
Obteniéndose la expresión Kw = H3O + OH- , con valor 1.0 x 10 – 14
Así en solución acuosa al adicionarse ácidos o bases se pueden presentar los siguientes casos
H+ = OH – solución neutra
H+ > OH – solución ácida
H+ < OH – solución básica
pH de una solución
pH = log 1 / H+
Análogamente pH = - log H +
pOH de una solución
pOH = log 1 / OH –
Análogamente pOH = - log OH –
APLICACIÒN
[H+] pH [OH-] pOH
1,4 x 10 -3 2,2 x 10 -7
4,67 x 10 -6 7,2 x 10 -2
1 x 10 -7 3,55 x 10 -8
8,67 x 10 -9 7,66 x 10 -5
1,1 x 10 -6 1 x 10 -7
10,33 x 10 - 10 1,84 x 10 -4
2,1 x 10 -4 9,34 x 10 – 10
5,5 x 10 - 12 2,35 x 10 - 12
A partir de 1,2 moles del acido HJ se prepara un litro de solución. Considerando el porcentaje de disociación de la sustancia HJ que es del 2,3% calcula el valor de la constante de acidez y el pH de la soluciòn.
HJ ↔ H+ + J-
GRADO DE DISOCIACIÓN
FUERTES DÉBILES
Organizar las siguientes sustancias de mayor a menor acidez (del más fuerte al más débil):
sustancia H+ Sustancia H+ Sustancia H+
A 4.5 x 10-6 E 3.5 x 10-10 G 5.6 x 10-1
B 3.9 x 10-2 D 9.5 x 10-12 H 8.4 x 10-12
C 2.7 x 10-4 F 6.5 x 10-7 I 9.5 x 10-4
Determinar el pOH para cada una de las sustancias, así como también la concentración de iones OH-..
Sustancia H+ OH- pH pOH Carácter
A 3.5 x 10-8
B 2.8 x 10-2
C 4.8
D 3.2
E ácida
F básica
G 9.5
H 10.2
I 5.8 x 10-9
J 6.3 x 10-5
K 2.5 x 10-11
L 8.2
M 1.5
N 6.8 x 10-6
O 5.7 x 10-3
Organizar las siguientes sustancias de mayor a menor acidez (del más débil al más fuerte):
Sustancia H+ Sustancia H+ Sustancia H+
A 4.5 x 10-6 E 3.5 x 10-10 G 5.6 x 10-1
B 3.9 x 10-2 D 9.5 x 10-12 H 8.4 x 10-12
C 2.7 x 10-4 F 6.5 x 10-7 I 9.5 x 10-4
Determinar el pOH para cada una de las sustancias, así como también la concentración de iones OH-..
COLEGIO REAL JEAN PIAGET PERIODO ACADEMICO
QUÍMICA 11º 200__
AREA : Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química CURSO: Undécimo FECHA: Recibida :
NOMBRE DE LA UNIDAD: Cinética y Equilibrio CLASE DE GUIA: Refuerzo Entrega:
NOMBRE DEL DOCENTE:
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
COMPETENCIA A ALCANZAR: Análisis de variables de una situación
Aplicación de conocimientos en la solución de problemas
Utilización apropiada de códigos de comunicación científica
1. a. Construye dos esquemas en el (a) representa una reacción exotérmica y en (b) la reacción endotérmica.
b. Dónde se presenta mayor energía de activación?
c. En cuál de las dos reacciones exotérmica o endotérmica, la energía de los productos es inferior a la energía de los reactivos.
2. Plantea la expresión de la ley de velocidad para las reacciones:
a. N2 (g) + O2 (g) → 2NO(g)
b. 2SO2 + O2 → 2 SO3
c. C(s) + CO2 → CO2(g)
d. PCl5→ PCl3 + Cl2
3. Para cada uno de los siguientes casos, escriba una expresión de la constante de equilibrio:
a. C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)
b. PCl5Cg) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
c. H2SO3(l) ↔ SO2(g) + H2O
4. La constante de equilibrio a temperatura ambiente para la conversión N2O4 es 4.7 x 10 -3. Calcule el valor de la constante para el equilibrio opuesto N2O4 ↔ 2NO2
5. Calcule el valor de la constante de equilibrio para la reacción N2(g) + O2(g) ↔ NO2(g), si en el equilibrio a una temperatura dada hay 2,5 moles de N2; 3,5 moles de O2 y 0,05 moles de NO2 en un recipiente de 0,75 L.
6. En un recipiente a 1000 K tenemos NH3(g) N2(g) y H2(g) en equilibrio, el análisis de su contenido muestra que la concentración de amoniaco es 0,102 moles/L, el nitrógeno es 1,03 moles/L y el hidrógeno 1,62 moles/L. Calcular el valor de la constante de equilibrio, construye la ecuación de formación del amoníaco y no olvides balancearla.
7. A partir de los valores de la constante de equilibrio, analice cada uno de los siguientes equilibrios y diga que tan completos han sido los procesos, de el nombre a reactivos y productos:
a. NH4HS ↔ NH3(g) + H2S a 294 K, si Ke= 2.2 x 10-4
b. 2NO2(g) ↔ N2O4(g) a cierta temperatura, si Ke = 0,33
c. A + B ↔ C + D a 20oC, si Ke = 1,3 x 103
8. Para la mezcla en equilibrio homogéneo a 440oC de H2, I2 y HI se encontraron los siguientes datos; la concentración de hidrógeno de 0,20 moles/L; la de yodo 0,20 moles/L y la de ácido yodhídrico 1,60 moles/L. Calcular la constante de equilibrio. Construye la ecuación de formación del ácido yodhídrico y no olvides balancearla.
9. Los animales que hibernan pueden pasar largos períodos de tiempo sin consumir alimentos. Explica por qué ocurre este fenómeno.
10. Con base en la teoría cinética- molecular explica por qué las reacciones ocurren con mayor rapidez a temperaturas más altas.
11. Según la teoría de Bronsted-Lowry complete la siguiente propuesta.
HCN + H2O ↔
H2S + H2O ↔
HBrO + H2O ↔
NaNH2 + H2O ↔
CH3NH2 + H2O ↔
NH2NH2 + H2O ↔
11. Complete el cuadro según la base conceptual
[H+] Ph [OH-] pOH
1,4 x 10 -3 2,2 x 10 -7
4,67 x 10 -6 7,2 x 10 -2
1 x 10 -7 3,55 x 10 -8
8,67 x 10 -9 7,66 x 10 -5
1,1 x 10 -6 1 x 10 –7
10,33 x 10 - 10 1,84 x 10 –4
2,1 x 10 -4 9,34 x 10 – 10
5,5 x 10 - 12 2,35 x 10 - 12
12. A partir de 1,2 moles del acido HB se preparan un 2,6 litros de solución. Considerando el porcentaje de disociación de la sustancia HB que es del 1,5 % calcula el valor de la constante de acidez y el pH y el pOH de la soluciòn.
HB ↔ H+ + B-
BIBIOGRAFIA
MONTOYA, P. Rafael (1990). Química moderna. Editorial Bedout Editores S.A. Medellin Colombia.
MANCO, Féliz. (1998). Química general e inorgánica. Editorial Migema. Bogotá Colombia.
CARDENAS, Fidel y otro. (2000). Química y ambiente 1. Editorial McGraw Hill. Bogotá Colombia.
CLAVIJO, Maria C(2004). Química 2. Editorial Norma. Bogotá Colombia.
COLEGIO REAL JEAN PIAGET DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ACTIVIDAD CONSTANTES DE EQUILIBRIO
ACTIVIDAD QUIMICA ORGANICA
Nomenclatura de los alcanos.Si todos los hidrocarburos saturados fueran alcanos normales (lineales) se podrían nombrar fácilmente por cualquier método que reflejara el número de carbonos de cada uno de ellos. Sin embargo, los alcanos con más de tres átomos de carbono pueden existir como isómeros estructurales. El criterio básico para nombrar una estructura es elegir el nombre fundamental. Para la nomenclatura de los alcanos ramificados hay que seguir las siguientes reglas:
Para nombrar hidrocarburos ramificados hay que seguir los siguientes pasos:
1. Numerar la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo al radical
2. Se escribe y nombra el número correspondiente a la posición del radical delante de su nombre
3. Si hay varios radicales iguales, el nombre del radical va precedido de un
prefijo que indica el número de radicales (di-, tri- tetra-,...)
4. Los radicales distintos se nombran por orden alfabético, comenzando a numerar por el extremo más próximo a un radical
A continuación revisa los ejercicios y corrige cuando sea necesario.
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I CH3
2-metilhexano
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I CH3
3-metilheptano
CH3 CH3
I I CH3-C-CH2-C-CH3
I I CH3 CH3
3,3,5,5-tetrametilheptano
1 2 3 4 5 CH3-CH-CH2-CH2-CH3
I CH3
2-metilpentano
CH3
I CH3-C-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
I I CH3 CH2CH3
5-etil-2,2-dimetilheptano (no 2,2-dimetil-5-etilheptano)
1 2 3 4 5 6 7 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
I I CH3 CH3
2,4-dimetilpentano,(no 4,6-dimetilpentano)
CH3
I CH3- C-CH2-CH2- CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
I I CH3 CH3-CH-CH3
5-isopropil-2,2-dimetiloctano(no 2,2-dimetil-5-isopropiloctano)
CH3 CH3
I I CH3-C-CH2-C-CH3
I I CH2 CH2
I I CH3 CH3
3,3,4,4-tetrametilheptano
En la siguiente tabla se dan los nombres no sistemáticos de algunos sustituyentes alquilo:
Grupos alquilo corrientes (R-) y fragmentos relacionados
GRUPO NOMBRE ABREVIACIÓN
CH3- Metil(o) Me
CH3 -CH2- Etil(o) Et
CH3 -CH2- CH2- n-Propil(o) n-Pr
CH3-CH-CH3 Isopropil(o) i-Pr
CH3- CH2- CH2- CH2- Butil(o) n-Bu
CH3-CH-CH2-CH3 Secbutil(o) s-Bu
CH3-CH-CH2- I CH3 Isobutil(o) i-Bu
CH3
I CH3-C- I CH3 Terbutil(o) t-Bu
CH3- CH2- CH2- CH2-CH2- n-Pentil(o), ó n-amilo n-Am
CH3-CH-CH2-CH2- I CH3 Isopentil(o), ó isoamilo i-Am
CH3
I CH3-C-CH2- I CH3 Neopentilo
-CH2- Metileno
-C H- I
Metino
CH2=CH- Vinil
CH2=CH-CH2- Alil
Con frecuencia se emplea el símbolo R- para representar cualquier grupo alquilo(radical), de forma que R-H simboliza cualquier alcano, a continuación se muestran nombres de alcanos de más de diez átomos de carbono.
N Raíz + sufijo n Raíz + sufijo n Raíz + sufijo
1 Metano 16 Hexadecano 31 Hentriacontano
2 Etano 17 Heptadecano 32 Dotriacontano
3 Propano 18 Octadecano 33 Tritriacontano
4 Butano 19 Nonadecano 34 Tretratriacontano
5 Pentano 20 Eicosano 35 Pentatriacontano
6 Hexano 21 Heneicosano 36 Hexatriacontano
7 Heptano 22 Docosano 37 Heptatriacontano
8 Octano 23 Tricosano 40 Tetracontano
9 Nonano 24 Tetracosano 50 Pentacontano
10 Decano 25 Pentacosano 60 Hexacontano
11 Undecano 26 Hexacosano 70 Heptacontano
12 Dodecano 27 Heptacosano 80 Octacontano
13 Tridecano 28 Octacosano 90 Nonacontano
14 Tetradecano 29 Nonacosano 100 Hectano
15 Pentadecano 30 Triacontano 132 Dotriacontahectano
Nomenclatura de los alcanos.Si todos los hidrocarburos saturados fueran alcanos normales (lineales) se podrían nombrar fácilmente por cualquier método que reflejara el número de carbonos de cada uno de ellos. Sin embargo, los alcanos con más de tres átomos de carbono pueden existir como isómeros estructurales. El criterio básico para nombrar una estructura es elegir el nombre fundamental. Para la nomenclatura de los alcanos ramificados hay que seguir las siguientes reglas:
Para nombrar hidrocarburos ramificados hay que seguir los siguientes pasos:
1. Numerar la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo al radical
2. Se escribe y nombra el número correspondiente a la posición del radical delante de su nombre
3. Si hay varios radicales iguales, el nombre del radical va precedido de un
prefijo que indica el número de radicales (di-, tri- tetra-,...)
4. Los radicales distintos se nombran por orden alfabético, comenzando a numerar por el extremo más próximo a un radical
A continuación revisa los ejercicios y corrige cuando sea necesario.
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I CH3
2-metilhexano
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I CH3
3-metilheptano
CH3 CH3
I I CH3-C-CH2-C-CH3
I I CH3 CH3
3,3,5,5-tetrametilheptano
1 2 3 4 5 CH3-CH-CH2-CH2-CH3
I CH3
2-metilpentano
CH3
I CH3-C-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
I I CH3 CH2CH3
5-etil-2,2-dimetilheptano (no 2,2-dimetil-5-etilheptano)
1 2 3 4 5 6 7 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
I I CH3 CH3
2,4-dimetilpentano,(no 4,6-dimetilpentano)
CH3
I CH3- C-CH2-CH2- CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
I I CH3 CH3-CH-CH3
5-isopropil-2,2-dimetiloctano(no 2,2-dimetil-5-isopropiloctano)
CH3 CH3
I I CH3-C-CH2-C-CH3
I I CH2 CH2
I I CH3 CH3
3,3,4,4-tetrametilheptano
En la siguiente tabla se dan los nombres no sistemáticos de algunos sustituyentes alquilo:
Grupos alquilo corrientes (R-) y fragmentos relacionados
GRUPO NOMBRE ABREVIACIÓN
CH3- Metil(o) Me
CH3 -CH2- Etil(o) Et
CH3 -CH2- CH2- n-Propil(o) n-Pr
CH3-CH-CH3 Isopropil(o) i-Pr
CH3- CH2- CH2- CH2- Butil(o) n-Bu
CH3-CH-CH2-CH3 Secbutil(o) s-Bu
CH3-CH-CH2- I CH3 Isobutil(o) i-Bu
CH3
I CH3-C- I CH3 Terbutil(o) t-Bu
CH3- CH2- CH2- CH2-CH2- n-Pentil(o), ó n-amilo n-Am
CH3-CH-CH2-CH2- I CH3 Isopentil(o), ó isoamilo i-Am
CH3
I CH3-C-CH2- I CH3 Neopentilo
-CH2- Metileno
-C H- I
Metino
CH2=CH- Vinil
CH2=CH-CH2- Alil
Con frecuencia se emplea el símbolo R- para representar cualquier grupo alquilo(radical), de forma que R-H simboliza cualquier alcano, a continuación se muestran nombres de alcanos de más de diez átomos de carbono.
N Raíz + sufijo n Raíz + sufijo n Raíz + sufijo
1 Metano 16 Hexadecano 31 Hentriacontano
2 Etano 17 Heptadecano 32 Dotriacontano
3 Propano 18 Octadecano 33 Tritriacontano
4 Butano 19 Nonadecano 34 Tretratriacontano
5 Pentano 20 Eicosano 35 Pentatriacontano
6 Hexano 21 Heneicosano 36 Hexatriacontano
7 Heptano 22 Docosano 37 Heptatriacontano
8 Octano 23 Tricosano 40 Tetracontano
9 Nonano 24 Tetracosano 50 Pentacontano
10 Decano 25 Pentacosano 60 Hexacontano
11 Undecano 26 Hexacosano 70 Heptacontano
12 Dodecano 27 Heptacosano 80 Octacontano
13 Tridecano 28 Octacosano 90 Nonacontano
14 Tetradecano 29 Nonacosano 100 Hectano
15 Pentadecano 30 Triacontano 132 Dotriacontahectano
REACCIONES DE LOS ALQUENOS Y ALQUINOS
ALQUENOS
a) Hidrogenación catalizadores a utilizar Ni, Pt ó Pd.
b) Halogenación
Donde X2 = Cl2 o Br2 , en el caso del Br2 se utiliza como medio de dispersión CCl4, para obtener solución de color rojo, la cual se convierte en una eficaz prueba de identificación tanto para alquenos como para alquinos.
c) Hidrohalogenación
Donde HX, puede ser HCl, HBr o HI, se observa Markovnikov: El H se une al carbono menos sustituido y el X lo hace al carbono más sustituido.
El suministro de un peróxido al proceso conlleva a una adición anti-Markovnikov.(proceso contrario a la regla antes mostrada.
d) Hidratación
e) Oxidación
En este proceso la solución purpura de KMnO4 se decolora y se genera un precipitado café de MnO2.
g) Ozonolisis
Dependiendo del tipo de alqueno, los compuestos obtenidos pueden ser cetonas, aldehídos o ambos.
i) Polimerización
n [ CH2=CH2 ] [ - CH2 - CH2 - ] n
OBTENCIÓN DE ALQUENOS
Deshidrohalogenación de haluros de alquilo
alcohol
R-CH2-CH2X + KOH R-CH=CH2 + KX + H2O
Deshalogenación de dihaluros de alquilo vecinales
R-CHX-CH2X + Mg R-CH=CH2 + MgX2
Deshidratación de alcoholes
H2SO4
R-CH2-CHOH-CH3 R-CH=CH-CH3 + H2O
ALQUINOS
a) Hidrogenación
b)Halogenación X2, donde X = Br o Cl
c) Hidratación
f) Acidez
g) Oxidación
h) Adición de haloácidos (HX)
OBTENCIONES DE ALQUINOS
A partir de derivados dihalogenados
R-CHX-CHX-R + 2NaNH2 R-C≡C-R + 2NH3 + 2NaCl
Deshalogenación de derivados tetrahalogenados vecinales
R-CX2-CHX2 + 2 Zn R-C≡CH + 2 ZnX2
Obtención de acetileno
CaC2 + 2H2O H-C≡C-H + Ca(OH)2
Obtención de alquinos superiores ( Alargamiento de cadena )
R-C≡C-Na + R´- X R-C≡C- R´ + NaX
REACCIONES DE LOS ALQUENOS Y ALQUINOS
ALQUENOS
a) Hidrogenación catalizadores a utilizar Ni, Pt ó Pd.
b) Halogenación
Donde X2 = Cl2 o Br2 , en el caso del Br2 se utiliza como medio de dispersión CCl4, para obtener solución de color rojo, la cual se convierte en una eficaz prueba de identificación tanto para alquenos como para alquinos.
c) Hidrohalogenación
Donde HX, puede ser HCl, HBr o HI, se observa Markovnikov: El H se une al carbono menos sustituido y el X lo hace al carbono más sustituido.
El suministro de un peróxido al proceso conlleva a una adición anti-Markovnikov.(proceso contrario a la regla antes mostrada.
d) Hidratación
e) Oxidación
En este proceso la solución purpura de KMnO4 se decolora y se genera un precipitado café de MnO2.
g) Ozonolisis
Dependiendo del tipo de alqueno, los compuestos obtenidos pueden ser cetonas, aldehídos o ambos.
i) Polimerización
n [ CH2=CH2 ] [ - CH2 - CH2 - ] n
OBTENCIÓN DE ALQUENOS
Deshidrohalogenación de haluros de alquilo
alcohol
R-CH2-CH2X + KOH R-CH=CH2 + KX + H2O
Deshalogenación de dihaluros de alquilo vecinales
R-CHX-CH2X + Mg R-CH=CH2 + MgX2
Deshidratación de alcoholes
H2SO4
R-CH2-CHOH-CH3 R-CH=CH-CH3 + H2O
ALQUINOS
a) Hidrogenación
b)Halogenación X2, donde X = Br o Cl
c) Hidratación
f) Acidez
g) Oxidación
h) Adición de haloácidos (HX)
OBTENCIONES DE ALQUINOS
A partir de derivados dihalogenados
R-CHX-CHX-R + 2NaNH2 R-C≡C-R + 2NH3 + 2NaCl
Deshalogenación de derivados tetrahalogenados vecinales
R-CX2-CHX2 + 2 Zn R-C≡CH + 2 ZnX2
Obtención de acetileno
CaC2 + 2H2O H-C≡C-H + Ca(OH)2
Obtención de alquinos superiores ( Alargamiento de cadena )
R-C≡C-Na + R´- X R-C≡C- R´ + NaX
RESUMEN DE LAS PRICIPALES FUNCIONES ORGÁNICAS
Función Grupo Ejemplo Terminación Sustituyente
Alcanos -C-C- CH3-CH3
propano
-ano ....il
Alquenos -C=C- CH2=CH2
propeno
-eno ....enil
Alquinos -CC- CHCH
propino
-ino ....inil
Hidrocarburos
aromáticosbenceno
nombre no sistemático
nombre no sistemático acabados en ...il
Derivados halogenados
R-X CH3CH2CH2Cl
1-cloropropano
(cloruro de propilo)
haluro de ...ilo fluoro-
cloro-
bromo-
iodo-
Alcoholes R-OH CH3CH2-OH ....ol hidroxi-
etanol
Fenoles -OH
Fenol
nombre no sistemático
acabados en -ol
-
Éteres R-O-R CH3-O-CH3
dimetileter
éter ....iloxi- (alcoxi)
Aldehídos R-CHO CH3CH2CHO
propanal
-al formil (-CHO)
Cetonas R-CO-R CH3COCH3
propanona
-ona ....oxo
Ácidos carboxílicos
R-COOH CH3CH2COOH
ácido propanoico
-oico carboxi-
Ésteres R-COOR CH3COOCH3
etanoato de metilo
-ato de ....ilo ......iloxicarbonil (-COOR)
....oiloxi (-OCOR)
Anhídridos R-CO-O-CO-R (CH3CO)2O
anhídrido etanoico
anh......oico -
Haluros de ácido R-COX CH3COCl haluro de ...oílo haloformil
cloruro de etanoilo
(-COX)
Aminas R-NR2 CH3CH2NH2
etanoamina
-amina amino-
Nitrilos o cianuros
R-CN CH3CH2CN
propanonitrilo
ó
cianuro de etilo
-nitrilo ciano-
Amidas R-CO-NR2 CH3CONH2
etanoamida
-amida Amido
DERIVADOS HALOGENADOS:
Se incluye en este apartado todos aquellos hidrocarburos que contienen en su molécula un átomo de halógeno.
El método que se utiliza con mayor frecuencia para nombrarlos consiste en citar el nombre del halógeno (fluoro, cloro, bromo, yodo) precediendo al de la molécula carbonada, he indicando el número localizador. También es aceptable citar el compuesto como un “haluro de alquilo” (Nomenclatura Función-Radical). Así:
CH3-CH2-CH2-Cl 1-cloropropano
cloruro de propilo
CH3-CHCl-CHCl-CH3 2,3-diclorobutano -
(CH3)3C-Cl 2-cloro-2-metilpropano
cloruro de terc-butilo
o-diclorobenceno
CH2Br-CH2Br 1,2-dibromoetano
dibromuro de etileno
CH3-CH=CH-CHCl-CH3 4-cloro-2-penteno
ALCOHOLES, FENOLES y ÉTERES:
Son compuestos de carbono, hidrógeno y oxígeno en los que el oxígeno está unido por enlaces sencillos a la cadena carbonada.
Un alcohol puede relacionarse con una molécula de agua en la que en lugar de un H hay un radical alquilo, alquenilo o alquinilo (R); si en lugar de un H hay un radical fenilo (en general, un radical arilo), se trata de un fenol; si en lugar de los dos H hay dos radicales, tendremos un éter:
H-O-H Agua
R-O-H Alcohol
Ar-O-H Fenol
R-O-R’
R-O-Ar éter
Ar-O-Ar’
ALCOHOLES:
Para nombrar los alcoholes tenemos dos alternativas principales. En la primera, llamada Nomenclatura sustitutiva, se considera que se ha sustituido un H de un hidrocarburo por un OH. Al alcohol se le nombra entonces añadiendo la terminación -ol al hidrocarburo de referencia.
CH3-CH2-CH3 propano ; CH3-CH2-CH2-OH propanol
El segundo sistema de nomenclatura, igualmente válido, consiste en citar primero la función y luego el radical como si fuera un adjetivo.
CH3-CH2-CH2- radical propilo ; CH3-CH2-CH2-OH alcohol propílico
Ejemplos:
CH3OH metanol alcohol metílico
CH3-CH2OH etanol alcohol etílico
CH3CH2-CH3 1-propanol alcohol propílico
CH3CHOH-CH3 2-propanol alcohol isopropílico
CH3-CH2-CH2-CH2-OH 1-butanol alcohol butílico
CH3CH2CH(OH)CH3 2-butanol alcohol sec-butílico
Hay casos en que, por la complicación del compuesto, el primer sistema de nomenclatura resulta más idóneo, por lo que es el único empleado. Veamos los siguientes ejemplos:
CH3-CH2-CH=CH-CH2CH2-OH 3-hexen-1-ol
CH3-CH=CH-CH2-CH(OH)-CH3 4-hexen-2-ol
3-hexen-5-in-1-ol
4-metil-2,4-hexadien-1-ol
4-metilciclohexanol
3-ciclopenten-1-ol
1,3-propanodiol
1,2-propanodiol
Habrá observado que la función alcohol tiene “preferencia” frente a las insaturaciones y radicales: al numerar la cadena se asigna al carbono unido al -OH el número más bajo posible; por otro lado, el sufijo -ol, por corresponder al grupo principal, es el último en citarse.
Cuando en un compuesto hay varios tipos de funciones, se plantea el problema de elegir cuál es la principal. La IUPAC, lo ha solucionado estableciendo una lista de las diversas funciones, ordenadas según un criterio convencional de preferencia (ver TABLA 4.2 de las preferencias).
Comentemos algunos ejemplos:
CH3-CH2-CH2-CHOH-CH2-COOH ; ácido 3-hidroxihexanoico
CH3-CH2CHOH-CHO ; 2-hidroxibutanal
En resumen:
Cuando el grupo -OH actúa como función principal sufijo -ol
Cuando el grupo -OH interviene como sustituyente prefijo hidroxi
FENOLES:
Para nombrar los fenoles se utiliza generalmente, como en los alcoholes, la terminación -ol. En la mayoría de los casos esta terminación se añade al nombre del hidrocarburo aromático:
fenol
resorcinolhidroquinona p-cresol
2-naftol
ÉTERES:
Hay dos sistemas fundamentales para nombrar los éteres. Ambos se especifican a continuación:
Nomenclatura Sustitutiva Nomenclatura Radicofuncional Ejemplo
metoxietano
etil metil éter
CH3-O-CH2CH3
etoxietileno
etil vinil éter
CH2=CH-O-CH2CH3
metoxibenceno
fenil metil éter
C6H5-O-CH3
Los éteres cíclicos se nombran como oxaciclo............, ejemplos:
oxaciclopropano oxaciclobutano oxaciclopentano oxaciclohexano
ALDEHÍDOS y CETONAS:
Aldehído y cetonas se caracterizan por tener un doble enlace carbono-oxígeno (grupo carbonilo) en su estructura. La diferencia entre aldehído y cetonas reside en que en los primeros ese grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena carbonada:
Fórmula general de los aldehídos R-CHO
Fórmula general de las cetonas R-CO-R’
ALDEHÍDOS:
Para nombrarlos se emplea la terminación -al. en los ejemplos siguientes se indica, junto al nombre sistemático, el nombre trivial aceptado en algunos aldehídos.
Metanal
formaldehído
Etanal
acetaldehído
Propanal propionaldehído
Butanal butiraldehído
Propenal acrilaldehído (acroleína)
3-fenilpropenal
cinamaldehído
2,3-dihidroxipropanal
gliceraldehído
4-pentanal
2-metil-3,5-hexadienal
3-octen-6-inal
Obsérvese que en todos los ejemplos anteriores se empieza a numerar por el extremo en que se encuentra el carbonilo ya que el grupo -CHO tiene preferencia sobre radicales dobles y triples enlaces, y grupos -OH. Sólo cuando en los dos extremos de la cadena hay grupos aldehído se tienen en cuenta los otros grupos para decidir por dónde se empieza a numerar.
Cuando en un compuesto hay otras funciones que tienen prioridad sobre la función aldehído para ser citadas como grupo principal se utiliza el prefijo formil- para designar al grupo -CHO, al que se le considera entonces como un sustituyente. Por ejemplo:
ácido 3-formilpentanodioico
El prefijo formil- también se emplea cuando hay tres o más funciones aldehído sobre el mismo compuesto. En esos casos se puede asimismo utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos -CHO (los carbonos de esos -CHO no se numeran; se consideran que no forman parte de la cadena principal). Este último sistema es el idóneo para compuestos con -CHO unidos directamente a ciclos. Veamos unos cuantos ejemplos:
3-formilpentanodial o
1,2,3-propanotricarbaldehído
3,6-diformiloctanodial
ciclopentanocarbaldehído
2,3-naftalenodicarbaldehído
benzaldehído (bencenocarbaldehído)
CETONAS:
Para nombrar las cetonas, o compuestos carbonílicos no terminales, puede utilizarse la nomenclatura sustitutiva o la radicofuncional, tal como veremos en los siguientes ejemplos:
Ejemplo Nom. Sustitutiva Nom. radicofuncional
Propanona
dimetil cetona (acetona)
Butanona
etil metil cetona
2-pentanona
metil propil cetona
3-pentanona
dietil cetona
3-buten-2-ona
metil vinil cetona
5-heptin-3-ona
2-butinil etil cetona
ciclohexanona
2-ciclopentenona
ciclohexil ciclopentil cetona
difenil cetona
2,4-pentanodiona
1,3-ciclohexanodiona
Se observa claramente en los ejemplos que la numeración la manda el grupo carbonilo sobre radicales, dobles y triples enlaces, como así mismo sobre el grupo -OH, en cambio frente a los aldehídos no tienen prioridad, se han de considerar como sustituyentes, en tal caso se utiliza prefijo oxo-.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS:
Los grupos funcionales que trataremos en este apartado son los ácidos carboxílicos, los ésteres, los anhídridos de ácido y los haluros de ácido.
ácidos carboxílicos: RCOOH o RCO2H
ésteres: RCOOR’ o RCO2R’
anhídridos: RCO-O-COR o (RCO)2O
haluros de ácido: RCOX
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS:
Los ácidos carboxílicos se nombran con la terminación -oico que se une al nombre del hidrocarburo de referencia. Así:
CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH ácido propanoico
También puede utilizarse otro sistema, aunque su aplicación se limita preferentemente a poliácidos y ciclos, que consiste en suponer desglosada la molécula en un grupo -COOH (grupo carboxilo) y un resto carbonado. Así:
CH3-CH3 etano CH3-CH2-COOH ácido etanocarboxílico
Otros ejemplos de ácidos carboxílicos:
Ejemplo Nombre sistemático Nombre trivial
H-COOH
ác. metanoico
ác. fórmico
CH3-COOH
ác. Etanoico
ác. acético
CH3-CH2-COOH
ác. propanoico
ác. propiónico
CH2=CH-COOH
ác. propenoico
ác. acrílico
CHC-COOH
ác. propinoico
ác. propiólico
CH3-CH=CH-COOH
ác. 2-butenoico
ác. crotónico
CH3-CH=CH-CH2-CH2-COOH
ác. 4-hexenoico
CH3-CC-CH2-CH2-COOH
ác. 4-hexinoico
Veamos a continuación unos cuantos ejemplos de compuestos con dos grupos COOH:
Ejemplo nombre sistemático nombre trivial aceptado
HOOC-COOH ác. Etanodioico ác. oxálico
HOOC-CH2-COOH ác. propanodioico ác. malónico
HOOC-(CH2)2-COOH ác. Butanodioico ác. succínico
HOOC-(CH2)3-COOH ác. pentanodioico ác. glutárico
ác.cis-2-butenodioico
o cis-etenodicarboxílico
ác. maleico
ác. trans-2-butenodioico
o trans-etenodicarboxílico
ác. fumárico
ác. o-bencenodicarboxílico
ác- ftálico
Veamos un ejemplo de una molécula que contiene tres o más grupos COOH, existen dos formas de nombrarla:
ác. 3-carboxi-2-metilhexanodioico ác. 1,3,4-pentanotricarboxílico
SALES:
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación -ico del ácido por la terminación -ato.
Ejemplos:
ácido Anión sal
CH3-COOH (AcOH)
ác. Acético
CH3-COO- (AcO-)
ión acetato
CH3-COONa (AcONa)
acetato de sodio
(CH3)3CH-CH2-COOH
ác. 3-metilbutanoico
(CH3)3CH-CH2-COO-
ión 3-metilbutanoico
(CH3)3CH-CH2-COONa
3-metilbutanoato de potasio
ác. 1,3-ciclohexano-dicarboxílico
ión 1,3-ciclohexano-dicarboxilato
1,3-ciclohexano-dicarboxilato de diamonilo
También se puede emplear, preferentemente en los casos complejos, el giro “sal de sodio, o de calcio, etc...del ácido tal”.
ÉSTERES:
Los ésteres se nombran de forma análoga a las sales ya que hay cierta semejanza entre ellos: en la sal, un átomo metálica reemplaza al H del ácido; en el éster, es una cadena carbonada la que reemplaza al H. La diferencia entre una sal y un éster reside en que el enlace -ONa es predominantemente iónico, y el enlace -O-CH3 es predominantemente covalente.
ácido carboxílico
sal de ácido carboxílico
éster
Ejemplos de ésteres:
HCOOCH3 metanoato de metilo
o formiato de metilo
CH3-COO-CH2CH3 etanoato de etilo
o acetato de etilo
3-cloropentanoato de de fenilo
3-butenoato de isopropilo
propanoato de fenilo
Hay casos más complicados. Por ejemplo, aquellos compuestos en los que el grupo éster no es el prioritario, o cuando hay más de dos grupos éster (si hay solo dos grupos éster y están sobre la cadena principal no hay ningún problema: se nombra el compuesto como si se tratara de una sal de un ácido dibásico). Para citar al grupo éster en los casos complejos caben dos opciones, según que la función principal esté sobre la porción R ó R’ de la molécula de R-COO-R’. Si “manda” R, el
sustituyente -COO-R’ se nombra como alcoxicarbonil- o ariloxicarbonil- . Si “manda” R’, el sustituyente R-COO- se nombra como aciloxi- .
Ejemplos:
El grupo principal, de acuerdo con la Tabla de prioridades, es el -COOH. Se trata, pues, de un ácido el 4-fenilbutanoico, que tiene un sustituyente -COO-CH2CH3 sobre el fenilo. Dicho sustituyente se nombra como etoxicarbonil (CO = carbonil; OCH2CH3 = etoxi).
Por lo que el nombre correcto será:
ácido 4-(2-etoxicarbonil)fenil)butanoico
Nos queda por ver un caso particular de esteres, las lactonas; las cuales son ésteres internos. Se pueden obtener a partir de ciertos hidroxiácidos por pérdida de agua:
-metil--lactona
-lactona
ANHÍDRIDOS DE ÁCIDO:
Anhídrido de ácido equivale a decir “ácido sin agua”. Los anhídridos, en efecto, provienen de los ácidos por pérdida de una molécula de agua entre 2 grupos carboxilo. En general, se nombran igual que los ácidos de procedencia:
2 moléculas de anhídrido etanoico
ác. acético (anhídrido acético)
2 moléculas de anhídrido propanoico
ác. propanoico
anhídrido mixto anhídrido etanoico propanoico
HALUROS DE ÁCIDO:
En los haluros de ácido un halógeno está reemplazando al -OH de ácido carboxilico. El nombre genérico de estos compuestos es haluro de acilo. Ejemplos:
Cloruro de etanoilo (cloruro de acilo)
Fluoruro de butanoilo
Bromuro de benzoilo
Yoduro de ciclohexanocarboxioilo
COMPUESTOS NITROGENADOS:
En este apartado sólo veremos detalles de algunos de los compuestos nitrogenados más usuales, tales como aminas, nitrilos, nitroderivados y amidas.
AMINAS Y SALES DE AMONIO:
Las aminas y sus correspondientes sales derivan del amoniaco:
amoniaco
cloruro de amonio
metilamina
cloruro de metilamonio
dimetilamina
clroruro de dimetilamonio
trimetilamina
cloruro de trimetilamonio
Aminas primarias Aminas secundarias Aminas terciarias
fenilamina o anilinadifenilamina trifenilamina
propilamina
(propanoamina)
N-metilpropilamina
(N-metilpropanoamina)N-etil-N-metilpropilamina
(N-etil-N-metilpropanoamina)
1,3-propanodiamina N,N’-dimetilpropanodiamina N,N-dietil-N’,N’-dimetil-1,3-propanodiamina
En los casos en que hay varios grupos amina, la forma de nombrar el compuesto depende de si los átomos de nitrógeno forman parte o no de la cadena principal. Si el nitrógeno no forma parte de la cadena principal se citan médiente prefijos tales como amino-, metilamino-, aminometil-, etc.
1,3,5-pentanotriamina
3-aminometil-4-metilamino-1,7-heptanodiamina
Los mismos criterios de nomenclatura que acabamos de ver se utilizan cuando en el compuesto hay otro grupo que tiene preferencia sobre el grupo amina. Por ejemplo:
ácido 2-aminopropanoico
ácido 2-amino-3-metilbutanoico
ácido o-aminobenzoico
NITRILOS O CIANUROS:
Son compuestos orgánicos análogos al H-CN (cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico) se les da el nombre genérico de nitrilos o cianuros. Hay varios sistemas de nomenclatura para esos compuestos, los más comunes son: A) Añadir el sufijo -nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de carbonos; B) Considerarlo como un dericado del HCN (cianuro de ......). Por ejemplo:
etanonitrilo cianuro de metilo
propanonitrilo cianuro de etilo
4-metilpentanonitrilo
cianuro de isopentilo
benzonitrilo
cianuro de fenilo
Otro sistema de nomenclatura, idónea para casos como los que se indican a continuación, consiste en emplear el sufijo -carbonitrilo para designar el grupo -CN.
ciclohexanocarbonitrilo
(cianuro de ciclohexilo)
1,1,2,4-butanotetracarbonitrilo
Cuando hay otras funciones que tienen prioridad sobre el grupo -CN se cita éste mediante el prefijo ciano-.
NITRODERIVADOS:
Los compuestos que contienen u grupo -NO2 se designan mediante el prefijo nitro- (nunca se considera a dicha función como grupo principal; en otras palabras, siempre se le nombra como derivado).
Ejemplos de nitroderivados:
nitrometano
nitropropano
nitrobenceno
1,3-dinitrobenceno
AMIDAS:
Las amidas son una clase de compuestos que podemos considerar que proceden de sustituir el -OH de un ácido por un -NH2 (o NR2, en general):
Se nombran añadiendo el sufijo -amida al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono. Por ejemplo:
etanoamida (acetoamida)
butanoamida
benzamida
N-metiletanoamida (N-metilacetoamida)
N,N-dimetiletanoamida
(N,N-dimetilacetoamida)
A veces debe utilizarse la expresión -carboxamida para indicar un grupo -CONH2. Esto sucede en los compuestos cíclicos principalmente.
ciclopentanocarboamida
N,3-dimetilciclohexanocarboamida
Finalmente, si en un compuesto hay otro grupo funcional que tiene prioridad sobre la función amida, el grupo -CONH2 se le designa mediante el prefijo carbamoil-; mientras que un grupo como el -NHCOCH3 recibe el nombre de acetamido-.
COMPUESTOS ORGÁNICOS CON AZUFRE:
El azufre se encuentra en el mismo grupo de la Tabla Periódica que el oxígeno. Por ello no es de extrañar que existan compuestos orgánicos con azufre análogos a los alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, etc. Para nombrar tales compuestos orgánicos se utiliza el vocablo tio (en griego, azufre), prefijo que también se utiliza en Q. inorgánica, y cuyo significado práctico viene a ser: “hay un azufre en lugar de un oxígeno”.
Ejemplo
(como grupo principal)
Ejemplo
(como radical)
Tioles R-SH
CH3-CH2-SH
etanotiol HS-CH2CH2-COOH
ác. 3-mercaptopropanoico
Sulfuros R1-S-R2 CH3-S-CH3
sulfuro de dimetilo
CH3S-CH2CH2OH
2-(metiltio)etanol
Sales de sulfonio (R)3S+X- (CH3)3S+Cl-
cloruro de trimetilsulfonio
Tioaldehídos R-CHS CH3CH2CHS
propanotial
SHS-CH2-COOCH2CH3
tioformilacetato de etilo
Tiocetonas R-CS-R CH3-CS-CH2CH3
butanotiona
CH3-CS-CH2-COOCH3
3-tioxobutanoato de metilo
TABLA 4.2: ORDEN DE PREFERENCIA PARA LA ELECCION DEL GRUPO PRINCIPAL
1. Cationes
2. Acidos, en el siguiente orden: R-COOH; R-COOOH, tioácidos.
3. Derivados de ácidos, en el siguiente orden: Anhídridos, Esteres, Haluro de ácidos, Amidas.
4. Nitrilos, luego isocianuros.
5. Aldehídos, luego tioaldehídos.
6. Cetonas, luego tiocetonas.
7. Alcoholes, en el siguiente orden: fenoles, tioalcoholes, tiofenoles.
8. Hidroperóxidos.
9. Aminas.
10. Eteres, luego tioéters (sulfuros).
11. Peróxidos.
12. Alqueno
13. Alquinos
14. Alcanos
15. halógenos
16. nitrocompuestos
I- Cadenas alifáticas
II-Cadenas cíclicas
A. Normal o sencilla
A. Alicíclicas
B. Heterocíclicas
C. Aromáticas
B. Ramificada o absorbente
Saturada.
Insaturada.
Normal
ramificada
Normal
ramificada
Normal
ramificada
Saturada.
Insaturada
CLASES DE CADENAS
COLEGIO REAL JEAN PIAGET
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
1. Nombra cada estructura propuesta según el fundamento teórico explicado en las clases.
Plantea las estructuras sugeridas a continuación.
a. 2,5-dimetil-3-hexeno.
b. 4-isopropil-6-metil-2-octino.
c. Dicloroetano.
d. 3-etil-4-metil-2,4,6-heptanotriol.
e. Isobutilmetileter.
f. 2,6-dimetil-3,5-octanodiamina.
g. 3-isopropilhexanodial.
h. 3,5-dietil-2,5-nonanodiona.
i. Ácido-2-metil-3-propilheptanoico.
j. 2-etilhexanoato de isopropilo.
k. Yoduro de pentanoilo.
l. Anhídrido hexanoico.
m. Butanoato de niquel (III).
n. 2,2-dietilpentanonitrilo.
o. Metanotetratiol.
p. 2-metilhexanoamida.
Bibliografía
Estructuras tomadas www.100cia.com
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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTALACTIVIDAD HIBRIDACIÓN-TIPOS DE CARBONOS
1 - En las siguientes estructuras indica en cada carbono el tipo de hibridación presente ( sp3, sp2 ó sp ).
2 – A continuación en las estructura señala el tipo de carbono con las figuras sugeridas(ENCIERRA LOS CARBONOS USANDO LA FIGURA).
1º 2º 3º 4º
3 – El docente te propondra un esqueleto carbonado que contendra enlaces carbono carbono simples, dobles y triples, el cual debes reproducir en tu cuaderno y saturalo con átomos de hidrógeno.
ACTIVIDAD DE REFUERZO ÁTOMO DE CARBONOLa siguiente actividad de estar pegada y desarrollada en el respectivo cuaderno.
A S D F G H J K L A L O T R O P O O P RE L E C T R O D O S Y H N M J U R X L FS S D A N T R A C I T A F G H O K I O VC F G H J K L M A Ñ P O I Y T M P D M HF D R A S C G O R A S D F C B O O A B EP O R O S O B R B A S C U H T N I N A NB Ñ H D X Z Y F O S E D V I U O U T G RL A S E R T Y O N S E L F V R B Y E I YG I A S R I P B A R Ñ A O G B R T Y N MY Q G D F U O H N I R Ñ S Y A A R H A OB I U N B D L U I G A O I U Q C E N Z II P F D I Y J J M U S K L A A G W B X SO W X X N T I K A O D M L M Z D A E C SK E O V J T O L L K F L V J W Z Q T V AC A R B O N A T O M U H C H E X A N B NM R L J K R M H N H B G X R S C Z A N PC A R B O N C O Q U E C U T C V X M M ON T U Z L E N U K L Ñ D P O U Y C A O TC R I S T A L I Z A D O X G V H F I T GM Y H C A R B O N V E G E T A L G D G B
1. Encuentra en la sopa de letras los siguientes términos.
Hulla Grafito Lignito AmorfoTurba Antracita Diamante CristalizadoCarbono Alotropo Plombagina Carbón coqueCristalizado Carbón animal Carbón vegetal ElectrodosDureza Carbonato Poroso ReductorOxidante Oxido Fósil Henry Moissan
2 . Para cada uno de los términos antes identificados en la sopa de letras consulte la definición correspondiente.
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GUIA DE RECUPERACIÒN SEGUNDO BIMESTRE
AREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química FECHA
UNIDAD:¿ Cómo se nombran los compuestos orgánicos? CLASE DE GUIA: Refuerzo
Docente:
COMPETENCIA A ALCANZAR
Aplicación de códigos de comunicación
Representación de fórmulas correctas
Utilización apropiada de reglas establecidas.
MARCO TEÓRICO
El inmenso número de compuestos orgánicos requiere que se siga cierto sistema para numerar cada compuesto sin lugar a ambiguedades de manera que los químicos de todo el mundo puedan dibujar una misma estructura para un compuesto. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (Internacional Unión of Pure and Applied Chemistry, de donde se originó la IUPAC) es la encargada de reexaminar y actualizar la nomenclatura y la integran químicos de todo el mundo.
De acuerdo a la IUPAC, el nombre de los compuestos orgánicos se fundamenta básicamente en dos partes:
La primera que inicia el nombre del compuesto (prefijo) e indica el número de carbonos en la cadena.
La segunda que es la terminación (sufijo) se refiere a la función química que identifica al compuesto.
Por ejemplo:
4 3 2 1 -CHO → Aldehído
CH2 = CH - CH2 - CHO terminación al
( 3 - buteno - al )
↓ ↓ ↓ 3 - butenal
Carbono que 4-carbonos Aldehído
Precede el doble Alqueno
Enlace
ACTIVIDAD
1. Identifique el grupo funcional de cada uno de los siguientes compuestos y escriba el nombre respectivo.
COMPUESTO GRUPO FUNCIONAL
NOMBRE FUNCION
CH2=CH-( CH2 )6 –CH3
CH3 – CH2 - CH2 – CH2 - COOH
CH2OH – CH2 – CH2 – CH3
HC≡ C – ( CH2 )5 - CH3
CH3 – ( CH2 )4 - C≡N
CH3 – ( CH2 )3 – CONH2
CH3 – O – CH3
CH3 – CH2 – CH2NH2
CH3 – CO – CH2 – CH3
CH3 – ( CH2 )8 – CH3
2. Represente estructuralmente los siguientes compuestos:
a. 2,4-pentadienol
b. 2-metil-4-etil-5-hidroxihexanal
c. 2,5,6-heptatrieno
d. Decanoico
e. 3,4,7-trimetil-6,8-dihidroxinonamida
f. 4,5-dimetil-3,5-hexadien-1,2-diol
g. Ciclo pentadieno
h. 1,2-dietoxi-4-metoxi-ciclo hexano
i. 5-metil-5-fenil-2-heptenal
j. Acido benzoico
k. 4-metil-3-hexanona
l. 2,4-pentanodiona
m. Acido-5-fenilhexanoico
n. Acido-3-metilbutanoico
ñ. Fenol
o. Naftaleno
p. Difenil metano
q. Acido-4-aminopentanoico
r. Fenilamina
s. Etanamida
t. 2-butinamida
u. 2-fenilpropanonitrilo
v. pentanodinitrilo
w. ciclo hexil propil cetona
x. 2,3-dietil-6-secbutil-1,4,7-octatrieno
y. 2-metil-5-isopropil-3-octino
z. Ácido-2-amino-5-bromo-3-nitrobenzoico.
3. Coloque el nombre IUPAC a cada una de las siguientes estructuras:
a. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C ≡ CH
b. HOOC- CH2 –CH2 – CO – CH2 – COOH
c. CH3 – CHOH – CH2 – CH – CH2 – CH2 - CHO
│
C2H5
CH3
│
d. CH3 – CH – C ≡ C – CH – CH2 – C ≡ C – CONH2
│
CH3
C2H5
│
e. Br-CH2 – CH2 – C – CH- CH2 –CH2 – CH2 –CH3
│ │
C2H5 CH2
│
CH3 – CH – CH3
CH3 CH3
│ │
f. CH3 -CH2 – CH2 – C – CH2 – C ═ CH – CH3
│
CH – CH2 – CH – CH2 - Cl
│ │
CH2 CH3
│
CH3
h. CH3 – CH – CH – CO – CH3
│ │
OH OH
NOTA: El orden prioritario que tienen los grupos funcionales para escoger el principal es: Acido-Anhídrido-Ester-Amida-Sal–Nitrilo-Aldehído-Cetona-Alcohol-Amina-Eter-Alquino-Alqueno y Alcano.
CRITERIO DE EVALUACIÒN
Un 50% corresponde al desarrollo de la guía, la cual debe ser presentada en hoja cuadriculada tipo examen, de acuerdo a la fecha programada.
Un 50% corresponde a la sustentación escrita de la guía, fecha que será concertada a la entrega de la misma.
BIBLIOGRAFIA
MANCO, Félix. (1998) Química Orgánica 11. Editorial Migema.
RIVEROS, Lilia (2004) Química 11. Editorial Educar Editores
RETREPO, Fabio y otros. (1984) .Química Orgánica
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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
REACCIONES DE LOS ALCANOS
Los alcanos ( R – H ) sufren fundamental reacciones de sustitución en los cuales por cada hidrógeno a reemplazar el reactivo debe aportar dos partes involucradas. 1.- Halogenación.
Ejemplo:
2.- Nitración . este proceso evoluciona de manera análoga a la halogenación , involucrado como reactivo ácido nítrico ( HNO3 ), usando como catalizador ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) con aplicación de calor.
3.- Combustión.
Ejemplo:
4.- Pirólisis.
OBTENCIONES DE ALCANOS
Reducción de alquenos y alquinos.
Síntesis de Wurtz.
2 R – X + 2 Na R – R + 2 NaX
Hidrólisis de Reactivos de Grignard.
Proponga y complete los siguientes procesos, considerando el fundamento abordado.
a. 2-metil butano frente a un mol de cloro gaseoso en presencia de luz ultravioleta.
b. Mol de etano frente a dos moles de bromo gaseoso en presencia de luz ultravioleta.
c. 1 mol de butano frente a 1 mol de ácido nítrico en presencia de ácido sulfúrico en presencia de calor.
d. Dos moles de clorobutano frente a dos moles de sódio.
e. 1 mol de yodobutano en sintesis de Grignard.
f. Combustiones del hexadecano, heptano y nonadecano.
g. Halogenacion del metano con bromo.
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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTALGUÍA DE EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS FUNCIONES OXIGENADAS.
1.0 Consulte y explique porque las bebidas alcohólicas adulteradas con metanol pueden causar la muerte, además consulte e incluya al menos diez (10) etiquetas de bebidas e identifique el porcentaje en volumen de alcohol que contienen.
2.0 – Escriba el nombre IUPAC para :
a) (CH3)3C – CHOH – C (CH3)3
b) CH3 – CH2 – CHOH – CH2 – CH2OH
c) CH3 – CH = CH – CHOH – CH3
d) CH2OH- ( CHOH ) – CH2OH
e) (CH3)3 C – O – CH (CH3)2
f) CH2=CH-CH2-O-CH2-CH3
g) CH3 – CH – CH – CH – CH3
O – CH3 O – CH3
3.0 – Escribe las estructuras correspondientes a cada uno de los siguientes nombres.
a) 3-bromo pentanodiol b) 2,2-dimetil-1,5- pentanodiol
c) 1,2,3-ciclopentanodiol.
d) isopropoxi hexano e) difenil éter f) p-clorofenol
g) α- naftol h) β – naftol i) p – cresol
4.0 – Resuelva los siguientes interrogantes mostrando el procedimiento seguido para dicho fín.
a) – Cierta sustancia posee formula molecular C4H10O2, carbonos primarios y terciarios además se puede oxidar y deshidrogenar. Con el reactivo de Lucas
reacciona positivamente al cabo de seis horas. Proponga y justifique la estructura acorde .
b) – Cierto alcohol con formula molecular C5H12O, reacciona positivamente con HBr, Na .Las reacciones de hidrogenación y oxidación no las cumple. Por lo anterior proponga la estructura más acorde para dicho enunciado.
c) – Obtenga el 2,4-dietil hexanoato de isopropilo por el proceso más conveniente y muestre la ecuación.
d) – Partiendo del etano complete la secuencia de reacciones respectivas según el orden suministrado a continuación.
Alcano → Haluro de alquilo → Alqueno → Alcohol →Aldehído → Acido + Propanol → Ester ↓ alcoxido + CH3-CH2-Br → eter
5.0 – Cuales son los niveles de alcohol etílico que afectan a un ser humano y alteran sus facultades ( estado de embriaguez ). Indica las sanciones legales que acarrea conducir bajo los efectos del alcohol e incluya pruebas para determinar dicho estado.
6.0 – Explica ¿porqué el ácido pícrico es más acido que el fenol ?.
7.0 – Consulte e incluya cinco ( 5 ) etiquetas de productos cosmeticos ó similares que contengan alcoholes, fenoles ó eteres.
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GUÍA DE EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS FUNCIONES OXIGENADAS.
3.0 Consulte y explique porque las bebidas alcohólicas adulteradas con metanol pueden causar la muerte, además consulte e incluya al menos diez (10) etiquetas de bebidas e identifique el porcentaje en volumen de alcohol que contienen.
4.0 – Escriba el nombre IUPAC para :
a) (CH3)3C – CHOH – C (CH3)3 e) (CH3)3 C – O – CH (CH3)2
b) CH3 – CH2 – CHOH – CH2 – CH2OH f ) CH2 = CH – CH2 – O – CH2 – CH3
c) CH3 – CH = CH – CHOH – CH3 CH3
d) CH2OH ( CHOH ) – CH2OH
g) CH3 – CH – CH – CH – CH3
O – CH3 O – CH3
3.0 – Escribe las estructuras correspondientes a cada uno de los siguientes nombres.
a) 3-bromo pentanodiol b) 2,2-dimetil-1,5- pentanodiol
c) 1,2,3-ciclopentanodiol.
d) isopropoxi hexano e) difenil eter f) p-clorofenol
g) α- naftol h) β – naftol i) p – cresol
4.0 – Resuelva los siguientes interrogantes mostrando el procedimiento seguido para dicho fín.
a) – Cierta sustancia posee formula molecular C4H10O2, carbonos primarios y terciarios además se puede oxidar y deshidrogenar. Con el reactivo de Lucas reacciona positivamente al cabo de seis horas. Proponga y justifique la estructura acorde .
b) – Cierto alcohol con formula molecular C5H12O, reacciona positivamente con HBr, Na .Las reacciones de hidrogenación y oxidación no las cumple. Por lo anterior proponga la estructura más acorde para dicho enunciado.
c) – Obtenga el 2,4-dietil hexanoato de isopropilo por el proceso más conveniente y muestre la ecuación.
d) – Partiendo del etano complete la secuencia de reacciones respectivas según el orden suministrado a continuación ( esquematizar en un acetato ). :
Alcano → Haluro de alquilo → Alqueno → Alcohol →Aldehído → Acido + Propanol → Ester
↓
alcoxido + CH3-CH2-Br → eter
5.0 – Cuales son los niveles de alcohol etílico que afectan a un ser humano y alteran sus facultades ( estado de embriaguez ). Indica las sanciones legales que acarrea conducir bajo los efectos del alcohol e incluya pruebas para determinar dicho estado.
6.0 – Explica ¿porqué el ácido pícrico es más acido que el fenol ?.
7.0 – Consulte e incluya cinco ( 5 ) etiquetas de productos cosmeticos ó similares que contengan alcoholes, fenoles ó eteres.
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QUÍMICA 11º 2OO__
AREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química GRADO: Undécimo
UNIDAD: Hidrocarburos
CLASE DE GUIA:
FECHA Recibida:
FECHA Entrega:
Docente:
Estudiante: __________________________________________________________
COMPETENCIA A ALCANZAR
Aplicación de códigos de comunicación
Representación de fórmulas correctas
Utilización apropiada de reglas establecidas.
MARCO TEÓRICO
Los hidrocarburos son compuestos constituidos por carbono e hidrógeno y se clasifican de acuerdo con los enlaces que presentan: saturados, insaturados y cíclicos.
Los alcanos presentan cadenas en que los carbonos se hallan hibridados tetraedralmente. Los enlaces comprendidos entre carbono-carbono y entre carbono-hidrógeno son enlaces tipo sigma. Las principales reacciones químicas de los alcanos son: la de combustión y la halogenación. Los principales procesos de síntesis de los alcanos son: síntesis de Grignard, síntesis de Wurtz y la síntesis a partir de la hulla.
Los hidrocarburos insaturados son aquellos que presentan uno o varios dobles o triples enlaces carbono a carbono, comprenden los denominados alquenos y alquinos. Los átomos de carbono que forman un doble enlace adoptan una hibridación trigonal. Los hidrocarburos insaturados presentan reacciones de tipo de adición, mientras los alcanos reaccionan por sustitución. El triple enlace de los alquinos es lineal, producto de la hibridación digonal.
El benceno tiene como fórmula molecular C6H6, parece ser un compuesto altamente insaturado, sin embargo sus reacciones son de sustitución. La deslocalización de los dobles enlaces del benceno hace que pierda sus características de alqueno, semejándose a un alcano.
AUTOEVALUACION POR COMPETENCIAS
1. INTERPRETA SITUACIONES
Complete las siguientes reacciones, de él nombre de los compuestos orgánicos que intervienen en ellas.
Para lo anterior siga el ejemplo:
Ni
CH2 = CH2 + H2 → CH3 - CH3
Eteno etano
Tipo de reacción: Adición de hidrógeno o Hidrogenación.
a. + H2 → CH3 – CH2 – CH3
b. CH2 = CH2 + Cl2 →
c. + HBr → CH3 – CH2 – CH – CH3
I
Br
d. CH3- CH = CH2 + H2SO4 →
H3PO4
d. CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH →
∆
alcohol
e. CH3-CH2-CH2 – Br + KOH →
f. + Zn → CH3 – CH = CH2 + ZnCl2
g. CH3 - CH2 - C≡ CH + H2 →
Cl2 Cl2
h. → CH3 – C = C – CH3 →
I I
Cl Cl
i. CH3 – CH2 - C≡ CH + → CH3-CH2 –C = CH2
I
Br
j. CH3 – C ≡ C – CH3 + H – OH →
K. - Br
+ →
l.
+ CL2 →
m.
+ HNO3 →
2. COMPETENCIA ARGUMENTATIVA, PARA ESTABLECER CONDICIONES
a. Indicar un método para preparar
CH3 –C ≡ C – CH3 y CH3 – CH = CH – CH3
b. La hidrogenación de cierta cantidad de eteno produjo 200 mL de etano medido a 17OC y 720 mmHg. ¿Cuántos gramos de eteno entraron en la reacción?
c. Formular el mecanismo para la nitración del fenol.
d. Con ecuaciones indicar la síntesis de la m-metilanilina, a partir del benceno (primero nitración, luego la alquilación).
e. ¿Cuántos gramos de benceno son necesarios para preparar 350g de clorobenceno?
f. Escribir las fórmulas estructurales para:
1) Difeniletano
2) Acido -2-cloro-3-metil-5-hidroxibenzoico
3) 2,4,6- trinitroanilina
4) m-clorobenzaldehído
5) p-nitroestireno
6) 2-metil-2-penteno
7) 2,4- hexadieno
8) 1,3-butadieno
9) 2-pentino
10) propino
g. Qué peso de etanol es necesario tratar con ácido sulfúrico para obtener 15 L de eteno a condiciones normales?
h. ¿Qué volumen de acetileno a CN se puede preparar con 2g de carburo de calcio con pureza 80%?
i. Cuántos gramos de bromo se requieren para saturar las siguientes cantidades de hidrocarburos:
1) 14 g de 2-buteno
2) 20g de 1,3-butadieno
3) 17g de acetileno
3. COMPETENCIA PROPOSITIVA, PARA PLANTEAR Y CONTRASTAR HIPÓTESIS Y REGULARIDADES
a. Elaborar un cuadro sinóptico de las propiedades químicas con sus semejanzas y diferencias de los alcanos, alquenos y alquinos.
b. Un compuesto A (hidrocarburo) decolora una solución de bromo. El tratamiento de A con platino e hidrógeno forma un hexano. El único producto de oxidación del hidrocarburo con el KMnO4 es un ácido propiónico. ¿Cuál es la estructura de A?
c. El compuesto A un hidrocarburo de fórmula molecular C5H10 da negativo con la prueba de Bayer (KMnO4) y no decolora al bromo en tetracloruro de carbono. ¿Cuál es la estructura de A?
d. El compuesto de fórmula C2H6 se quema en presencia de oxígeno para obtener el óxido correspondiente y agua. ¿Qué volumen de oxígeno a una temperatura de 38 oC y 1,2 atm de presión, es indispensable para producir 10 gramos de CO2 en el proceso químico?
CRITERIO DE EVALUACION
Un 50% corresponde al desarrollo de la guía, la cual debe ser presentada en hoja cuadriculada tipo examen, de acuerdo a la fecha programada.
Un 50% corresponde a la sustentación escrita de la guía, fecha que será concertada a la entrega de la misma.
BIBLIOGRAFIA
MANCO, Félix. (1998) Química Orgánica 11. Editorial Migema. Págs. 215-315.
RIVEROS, Lilia (2004) Química 11. Editorial Educar Editores Págs. 106-145.
RETREPO, Fabio y otros. (1984) .Química Orgánica Básica Editorial Bedout. Págs. 58-192.
El cuaderno.