Date post: | 27-Aug-2014 |
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La nomenclatura es un conjunto de reglas que se diseñan con la finalidad de asignar -de forma sistemática y ordenada- nombres a objetos relacionados.
En el caso que nos ocupa, se trata de asignar nombres a las sustancias químicas inorgánicas, de modo que la asociación entre el nombre y el producto nombrado sea lo más sencilla que sea posible operando de modo que el nombre de cada sustancia evoque fácilmente algunas de las propiedades importantes de los elementos que la constituyen.
La institución encargada de establecer las reglas para nombrar las sustancias químicas es la IUPAC (sigla en inglés de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Usaremos en el curso dos sistemas de nomenclatura: la llamada tradicional o clásica -que por la fuerza del uso no ha sido desplazada y sigue en uso- y la basada en los números de oxidación, hasta hace poco conocida como de números de Stock, a veces nombrada “IUPAC”, aunque en realidad, este organismo ha propuesto varias nomenclaturas distintas en las últimas décadas. Ambos sistemas se apoyan en el mismo criterio: brindar en los nombres información acerca de cuales son los elementos combinados y con qué estado de oxidación están actuando.
Nomenclatura
Formula QuímicaUna fórmula química está constituida por símbolos químicos, subíndices y coeficientes.
Los símbolos químicos representan el tipo de elementos presentes en el compuesto y el tipo de átomos en la molécula o unidad fórmula.Los subíndices representan el número de átomos de esos elementos presentes en el compuesto o el número relativo de iones en una celda unitaria de un compuesto iónico. Se escriben siempre en la parte inferior derecha del símbolo químico.Los coeficientes indican el número de moléculas o unidades fórmula; así como también elnúmero de moles presentes de la sustancia.
Por ejemplo:
Números de Oxidación1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es
igual a su carga total.
2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.
3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3 para iones M3+ ; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M 2+.
4ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y -1 en sucombinación con metales.
5ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos.
6ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 en los peróxidos (O2) 2-.
Compuestos Inorgánicos
BinariosTerciarios
Cuaternarios
Óxidos Ácidos
XO
Óxidos Básicos
YO
Hidrosales
XY Hidruros No metálicos
HX
Hidruros Metálicos
XH
Oxiácidos
HYO
Oxisales
XYO
Sales ácidos
XHYO
Sales bases
X(OH)YO
Donde:
X = metal; Y= no metal; H: Hidrogeno; O: Oxigeno
Sin importar la cantidad de átomos presentes
Nomenclatura Inorgánica
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos Ácidos: Metal + Oxigeno
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK
Prefijos griegos+
Se utiliza la palabra OXIDOOXIDO+
Preposición DEDE+
Nombre del Metal*Metal*
Ejemplo:
CaO = Oxido de CalcioNa2O = Oxido de Sodio
Prefijos griegos+
Se utiliza la palabra OXIDOOXIDO+
Preposición DEDE+
Nombre del MetalMetal+
Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:
Fe2O3= Oxido de Fierro IIICu2O = Oxido de Cobre I
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos Básicos: No Metal + OxigenoNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK
Prefijos griegos +
Se utiliza la palabra OXIDOOXIDO+
Preposición DEDE+
Nombre del NoNo Metal*Metal*
Ejemplo:
Cl2O = Oxido de CloroBO3 = Tri-oxido de Boro
Prefijos griegos +
Se utiliza la palabra OXIDOOXIDO+
Preposición DEDE+
Nombre del NoNo MetalMetal+
Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:
N2O3= Oxido de Nitrógeno IIIBr2O = Oxido de Bromo II
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Hidruro Metálico: Metal + HidrogenoNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK
Prefijos griegos +
Se utiliza la palabra HIDRUROHIDRURO+
Preposición DEDE+
Nombre del Metal*Metal*
Ejemplo:
NaH = Hidruro de SodioNiH3 = Tri-hidruro de Níquel
Prefijos griegos +
Se utiliza la palabra HIDRUROHIDRURO+
Preposición DEDE+
Nombre del MetalMetal+
Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:NiH3 = Hidruro de Níquel IIIPbH3 = Hidruro de Plomo III
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Hidruro No Metálico: No Metal + Hidrogeno
Nomenclatura IUPAC
Se antepone la palabra ACIDOACIDO+
Nombre del No Metal con la terminación HIDRICOHIDRICO
Ejemplo:
HCl(aq) = Acido ClorhídricoH2S(aq)= Acido SulfhídricoHBr (aq)= Acido Bromhídrico
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Hidruro No Metálico: No Metal + Hidrogeno
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Nomenclatura IUPAC
Prefijos griegos +
Nombre del No Metal con terminación UROURO+
Preposición DEDE+
Palabra Hidrogeno*Hidrogeno*Ejemplo:
HCl(g) = Cloruro de HidrogenoH2S(g)= Sulfuro de HidrogenoHBr (g)= Bromuro de Hidrogeno
Compuestos Binarios
Nomenclatura Inorgánica
Hidrosales: Metal + No MetalNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK
Prefijos griegos +
Nombre del No Metal con terminación UROURO+
Preposición DEDE+
Nombre del Metal*Metal*
Ejemplo:NaCl = Cloruro de SodioKS = Sulfuro de PotasioAlP = Fosfuro de Aluminio
Prefijos griegos +
Nombre del No Metal con terminación UROURO+
Preposición DEDE+
Nombre del MetalMetal+
Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:NaF2 = Fluoruro de Sodio IIFeCl2 = Cloruro de Fierro II
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Compuestos Terciarios
Nomenclatura Inorgánica
Oxácidos: Hidrogeno + No Metal + Oxigeno
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Nomenclatura IUPACSe antepone la palabra ACIDOACIDO
+ Nombre del ion con la terminación ICOICO u OSOOSO
Ejemplo:
H2SO4 = Acido SulfúricoH2SO3 = Acido SulfurosoHClO = Acido hipoclorosoHClO2 = Acido clorosoHClO3 = Acido clóricoHClO4 = Acido perclórico
Compuestos Terciarios
Nomenclatura Inorgánica
Oxisales: Metal + No Metal + Oxigeno
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ato)
•menor valor.. ….terminación (ito)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ato)
•Mayor valor ………………………….terminación (ato)
•Menor valor…………… terminación (ito)
•Mínimo valor……..……terminación (ito)
Nomenclatura IUPACNombre del ion con la terminación ATOATO e ITOITO
Ejemplo:
Ca(BrO3)2 = Bromato de CalcioNaClO = Hipoclorito de SodioAl2(SO4)3 = Sulfato de AluminioMg3(PO4)2 = Fosfato de MagnesioFe(NO3)3 = Nitrato de Férrico o Nitrato de Fierro III
Compuestos Cuaternarios
Nomenclatura Inorgánica
Sales Ácidas: Metal + Hidrogeno + No Metal + Oxigeno
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Nomenclatura IUPACNombre del IonIon
+ Palabra ACIDOACIDO
+Preposicion DEDE
+Nombre del MetalMetal
Ejemplo:AgHSO4 = Sulfato Acido de PlataCu2HPO4= Fosfato Acido CuprosoAl(HCO3) 3= Carbonato Acido de AluminioK2NaHP2O7 = Pirofosfato Acido de di Sodio y potasio.
Compuestos Cuaternarios
Nomenclatura Inorgánica
Sales Básicas: Metal + Hidróxido + No Metal + Oxigeno
* Cuando el metal tiene 2 valencias:
•mayor valor …….terminación (ico)
•menor valor.. ….terminación (oso)
* Cuando el metal tiene 4 valencias:
•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)
•Mayor valor ………………………….terminación (ico)
•Menor valor…………… terminación (oso)
•Mínimo valor……..……terminación (oso)
Nomenclatura IUPACNombre del IonIon
+ Palabra BASICOBASICO
+Preposición DEDE
+Nombre del MetalMetal
Ejemplo:Mg(OH)NO3 =Nitrato Básico de MagnesioAl(OH)2ClO4 =Perclorato Dibásico de AluminioCd(OH)Br = Bromuro Básico de CadmioCa(OH)Cl = Cloruro Básico de Calcio