Date post: | 29-Dec-2015 |
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LECCIONES TEMA D
1 Pregunta UN_01_CAP1_LEC_1_1
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una
Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,
examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las
une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO
es una explicación correcta de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una
proposición FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
Entre los siglos III a. C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la
alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda
de la piedra filosofal PORQUE en la época de la alquimia se desarrolló la teoría
del atomismmo para explicar los procesos de combustión.
2 Pregunta UN_01_CAP1_LEC_1_2
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una
Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,
examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las
une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
1
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO
es una explicación correcta de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una
proposición FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
Los procesos estudiados por la química, implican el análisis de la interacción que
tienen las partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas
compuestas como son los átomos y las moléculas PORQUE La química tiene
como objeto de estudio determinar solamente la composición de la materia
3 Pregunta UN_01_CAP1_LEC_3_1
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una
Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,
examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las
une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO
es una explicación correcta de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una
proposición FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
En la salud, la química y la tecnología, ha contribuido a la síntesis de moléculas
para la producción de nuevos medicamentos PORQUE La química y la tecnología
han producido fertilizantes artificiales, los cuales contribuyen a mejorar y aumentar
las cosechas y por ende la producción de alimentos.
2
4 Pregunta UN_01_CAP2_LEC_4_1
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar
la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de
acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
Teniendo en cuenta las reglas para escribir las unidades según el SI (Sistema
Internacional de Unidades), seleccionar las cifras que están escritas
correctamente:
1. 45 m3
2. 5°C
3. 27 kg
4. 10 °K
5 Pregunta UN_01_CAP2_LEC_4_2
Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen un
significado real y, por tanto, aportan alguna información. Toda medición
experimental es inexacta y se debe expresar con sus cifras
significativas. De acuerdo con esta información el número de cifras
significativas que tiene el siguiente número 6.00 X 102 es:
A. Uno
3
B. Dos
C. Tres
D. Cuatro
6 Pregunta UN_01_CAP2_LEC_5_1
En los años cuarenta se estableció la hipótesis que el universo se originó en una
gigantesca explosión denominada Big Bang, ocurrida hace miles de millones de
años. El físico que propuso esta hipótesis es:
A. George Gamow
B. Antoine Lavosier
C. Joseph John Thomson
D. John Dalton
7 Pregunta UN_01_CAP2_LEC_5_2
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una
Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,
examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las
une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO
es una explicación correcta de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una
proposición FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
Al interior de las estrellas el hidrógeno se transforma en otros elementos uno de
los mecanismos que utilizan para esto, es la denominada cadena protón-protón
4
PORQUE en la cadena protón-protón los núcleos de Hidrogeno se fusionan con
los núcleos de carbono y se forman en el interior núcleos de Helio o partículas alfa
(α).
8 Pregunta UN_01_CAP2_LEC_5_3
La afirmación “muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contiene los
mismos elementos, y en la misma proporción de masa. De tal forma que si la
proporción de masa de los diferentes elementos de un compuesto es fija, la
proporción de átomos también debe ser constante”, corresponde a la ley de:
A. Conservación de la energía
B. Proporciones múltiples
C. Proporciones definidas
D. Conservación de la masa
9. Pregunta UN_01_CAP2_LEC_6_1
Los átomos de un mismo elemento, que tienen masas diferentes y cuyo peso
químico corresponde al valor medio de las masas atómicas de los distintos átomos
que lo integran, es decir, átomos de masa distinta, pero de un mismo elemento
químico, que se sitúan en el mismo lugar de la tabla periódica, reciben el nombre
de:
A. Neutrones
B. Protones
C. Isótopos
D. Elementos
10. Pregunta UN_01_CAP2_LEC_6_2
Un elemento está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los
siguientes: 4,31% de 50X, 83,76% de 52X, 9,55% de 53X y 2,38% de 54X. Las masas
5
de estos isótopos son 49,496; 51,940; 52;941 y 53,939, respectivamente. De
acuerdo a esta distribución el peso atómico del elemento es:
A. 52,079 u
B. 52,250 u
C. 51,975 u
D. 51,205 u
11. Pregunta UN_01_CAP2_LEC_7_1
El número de Avogadro corresponde a una cantidad equivalente a 6,02x1023
unidades que equivale a un mol. De acuerdo con esta información, si un átomo de
sodio que tiene una masa atómica de 23 g/mol, los átomos contenidos en 3,48
gramos de sodio son:
A. 2,09 x 1022 átomos
B. 9,11 x 1022 átomos
C. 3,97 x 1022 átomos
D. 1,32 x 1022 átomos
12. Pregunta UN_01_CAP2_LEC_7_2
Un compuesto contiene 63,53% de hierro y 36,47% de azufre. La fórmula empírica
del compuesto es:
Pesos atómicos: Fe = 55,8 g/mol; S = 32,1 g/mol
A. FeS
B. Fe2S
C. FeS3
D. Fe2S3
13. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_8_1
6
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar
la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de
acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
En la etiqueta de un empaque de un alimento se indica que una porción de este
suministra alrededor de 120 cal. Este valor expresado en otra unidad será:
Recuerde que: 1cal = 4,184 J y 1 BTU = 252 Cal
1. 0,502 kJ
2. 0,47 BTU
3. 502,08 kcal
4. 0,05 .J
14. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_8_2
La siguiente reacción representa la combustión del metano (CH4) con el oxígeno
(O2) para obtener dióxido de carbono (CO2) y agua.
CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
De acuerdo a lo anterior, los gramos de metano que se necesitan para producir
275 g de dióxido de carbono (CO2) son:
Pesos moleculares: CH4= 60 g/mol; O2= 32 g/mol; CO2= 44 g/mol
A. 100 g
B. 189 g
C. 400 g
7
D. 756 g
15. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_9_1
La temperatura se puede definir como la medida de la energía cinética
promedio de las moléculas en una sustancia dada, una de las escalas
utilizadas es la Fahrenheit (°F = 9/5 °C + 32)
Teniendo en cuenta esta información, un cuerpo presenta una temperatura de
75 °F, esta temperatura expresada en grados centígrados es:
A. 9,6 °C
B. 23,8 °C
C. 43,0 °C
D. 77,4 °C
16. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_10_1
El método de transferencia de calor que se da por movimiento de masa o
circulación dentro de la sustancia, el cual puede ser natural producido solo por las
diferencias de densidades de la materia; o forzado, cuando la materia es obligada
a moverse de un lugar a otro, se conoce como:
A. Conducción
B. Convección
C. Radiación
D. Temperatura
17. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_10_2
La capacidad calorífica (C) de una sustancia, es la cantidad de calor que se
requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad
8
de sustancia. La capacidad calórica para 70.0 g de agua, considerando que el
calor específico es de 4.184 J/g es:
A. 292.8 J/ °C
B. 16,7 J/ °C
C. 59,7 J/ °C
D. 74,1 J/ °C
18. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_10_3
La cantidad de calor que se debe agregar para aumentar la temperatura de 250
mL de agua 22 °C a 96°C, (teniendo en cuenta que la capacidad calorífica del
agua es de 4.184 J/g °C) es:
q = msΔt; d=1g/mol
A. 77,4 kJ
B. 18,5 kJ
C. 30,9 kJ
D. 80,2 kJ
19. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_10_4
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón,
unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la
veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la
elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es
una explicación correcta de la afirmación.
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Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición
FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
Cuando las moléculas de la fase de vapor pasan a la fase líquida, ocurre un
proceso de condensación o cambio de fase gaseosa a fase líquida PORQUE en
la fase de vapor las moléculas chocan con la superficie del líquido, quedando
atrapadas por las fuerzas intermoleculares del líquido.
20. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_10_5
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar
la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de
acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
Una gráfica de calentamiento o enfriamiento muestra la representación de la
temperatura de un sistema físico en función del tiempo, cuando el sistema absorbe
o libera un calor constante por unidad de tiempo. La gráfica que se muestra a
continuación corresponde a la curva de calentamiento del agua:
10
De la gráfica anterior se puede afirmar que:
1. En el intervalo de B a C corresponde a la cantidad de calor requerida para
hacer que el material cambie de líquido a vapor
2. En el intervalo de C a D coexisten la fase líquida y gaseosa en equilibrio.
3. En el intervalo B-D todas las moléculas del agua se encuentra en fase
líquida
4. En el intervalo de A a B coexisten la fase solida y líquida en equilibrio.
21. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_11_1
La siguiente reacción muestra la combustión del metano (CH4), la cual representa
un ejemplo de una reacción exotérmica:
PORQUE
En un proceso exotérmico (el proceso absorbe energía de los alrededores), ΔH es
positivo, es decir ΔH>0, lo que significa que la entalpía de los productos es mayor
que la entalpía de los reactivos.
22. Pregunta UN_01_CAP3_LEC_11_2
Según la siguiente ecuación termoquímica
El calor liberado cuando 80,5 g de SO2 (masa molar del SO2= 64,07 g/mol) se
convierten en SO3, es:
11
A. -124,5 kJ
B. -99,1 kJ
C. -79,2 kJ
D. -64,0 kJ
23. . Pregunta UN_01_CAP3_LEC_11_3
La ecuación termoquímica del calor de combustión de la glucosa es:
ΔH= -673000 cal/mol
El calor liberado (en Kcal) cuando se queman 300 miligramos de glucosa en una
bomba colorimétrica, es:
1kcal= 1000cal
PM glucosa= 180 g/mol
A. -180,0 kcal
B. -67,3 kcal
C. -20,19 kcal
D. -1, 12 kcal
24. . Pregunta UN_01_CAP4_LEC_14_1
La concentración de una solución expresa la relación existente entre la cantidad
de soluto y la cantidad de solvente, una unidad muy utilizada en el laboratorio es la
Molaridad que indica el número de moles de soluto contenidos en un litro de
solución. En un laboratorio se preparó 500 mL de una solución de glucosa
(C6H12O6; PM = 180 g/mol) 0,2 M, los gramos de glucosa que se pesaron para
prepararla son:
A. 55 g
B. 18 g
12
1C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) +6H2O(l)
C. 11 g
D. 10 g
25 Pregunta UN_01_CAP4_LEC_15_1
La reacción que se da entre el Ftalato con el NaOH, es la siguiente:
En un proceso de valoración se encontró que se necesitan 0,654 g de KHF
(Ftalato ácido de potasio) para neutralizar completamente 24,5 mL de NaOH. La
concentración en molaridad del NaOH es:
PM KHC8H4O4= 204, 2 g
NaOH = 40 g
A. 0,40 M
B. 0,66 M
C. 0,55 M
D. 0,13 M
26. Pregunta UN_01_CAP4_LEC_15_2
Una muestra de 0,85 g de un compuesto que contiene iones cloruro y un metal
desconocido se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3. Al finalizar la
reacción se observa un precipitado, correspondiente a AgCl que pesa 2,34g. El
porcentaje en masa de Cl en el compuesto original es:
PM AgCl=143,4 g/mol; Peso Cl=35,45 g/mol
A. 68,05 %
13
KHC8H4O4(ac) + NaOH(ac) KNaC8H4O4 (ac) + H2O(l)
B. 50,83 %
C. 49,17 %
D. 31,95 %
27. Pregunta UN_02_CAP5_LEC_16_1
En la tabla periódica actual los elementos están organizados de acuerdo a una
serie de propiedades, de acuerdo a esto se puede afirmar que:
1. El grupo indican el nivel cuántico principal que están llenando los átomos
(en su distribución electrónica) y los períodos el número y la clase de
electrones que ocupan los niveles energéticos más externos (electrones de
valencia).
2. El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos
de dos átomos vecinos cuando el elemento se encuentra en su forma más
densa, generalmente estado sólido.
3. Los elementos del grupo VII A presentan alta electronegatividad baja
afinidad electrónica.
4. La electronegatividad es la atracción que ejercen los átomos hacia los
electrones que conforman un enlace químico. Aumenta de izquierda a
derecha en un mismo periodo, y en un grupo aumenta de abajo hacia
arriba.
28. Pregunta UN_02_CAP5_LEC_16_1
El enlace químico es el proceso físico de las interacciones entre átomos y
moléculas, en las moléculas diatómicas les brinda estabilidad, en la molécula
del oxígeno (O2) el tipo de enlace que se establece es:
A. Covalente
B. Iónico
C. Metálico
14
D. Coordinado
29. Pregunta UN_02_CAP5_LEC_18_1
Las propiedades físicas macroscópicas de la materia se refieren a todas aquellas
que se pueden observar y se clasifican en extensivas o generales e intensivas o
específica PORQUE Las Propiedades intensivas dependen de la cantidad de
materia seleccionada, a esta clasificación corresponde la masa y el volumen.
30. Pregunta UN_02_CAP5_LEC_19_1
La siguiente gráfica que muestra las variaciones de presión y temperatura en el sistema agua, se encuentra subdividida en 3 regiones, que representan las fases del sistema (S= Sólido, liquido, V= Vapor).
Con respecto a la gráfica anterior se puede afirmar que el punto señalado con la letra:
15
1. B señala temperatura y presión en las cuales coexisten en forma estable hielo, agua y vapor.
2. D corresponde al punto triple del agua donde hay un equilibrio entre el sólido y el líquido.
3. A es la línea de sublimación, donde la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa.
4. C muestra la temperatura en la cual el agua pasa de la fase líquida a la fase de vapor.
31. Pregunta UN_02_CAP6_LEC_19_1
La afirmación para una masa dada de gas, a temperatura constante el producto de
la presión por el volumen es siempre constante corresponde a la ley de:
A. Dalton
B. Boyle
C. Charles
D. Gay-Lussac
32. Pregunta UN_02_CAP6_LEC_19_2
Cinco gramos de un gas ocupan 2 litros a 20°C y 0,5 atmosferas de presión, el
volumen que ocupará el gas en condiciones normales es:
P1 × V1
T1
=P2× V2
T2
A. 0,93 L
B. 1,01 L
C. 1,25 L
D. 1,07 L
33. Pregunta UN_02_CAP6_LEC_21_1
16
Se denominan combustibles gaseosos a los hidrocarburos naturales, a los
fabricados exclusivamente para su empleo como combustibles, y a aquellos que
se obtienen como subproducto en ciertos procesos industriales y que se pueden
aprovechar como combustibles, los cuales pueden ser gaseosos naturales o
gaseosos naturales manufacturados.
La mezcla de gases licuados, sobre todo propano o butano se obtiene a partir del
gas:
A. Hulla
B. Alto horno
C. Licuado de petróleo
D. Natural
34. Pregunta UN_02_CAP7_LEC_23_1
Los ítems que encontrará a continuación constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccionar la respuesta en su hoja de cotejo, conforme a la siguiente instrucción:
Marque A si de la tesis se deducen los postulados I y II.Marque B si de la tesis se deduce el postulado I.Marque C si de la tesis sólo se deduce el postulado II.Marque D si ninguno de los postulados se deduce de la tesis.
Las moléculas no polares y los átomos que componen los gases nobles
experimentan fuerzas de atracción débiles denominadas fuerzas de London.
POR CONSIGUIENTE
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I. Las atracciones débiles son debidas a fuerzas dipolos, puentes de
hidrógeno, y fuerzas de London conocidas como fuerzas de Van der
Waals.
II. Las interacciones dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares, debido a
que cuando estas se aproximan el polo positivo de una se dirige hacia el
polo negativo de la otra, debido a la atracción electrostática entre los
dipolos
35. Pregunta UN_02_CAP7_LEC_23_2
Este tipo de ítems consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que la responda adecuadamente y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información:MARQUE A si las opciones 1 y 2 son correctas.MARQUE B si las opciones 2 y 3 son correctas.MARQUE C si las opciones 3 y 4 son correctas.MARQUE D si las opciones 2 y 4 son correctas.
La teoría cinético molecular permite visualizar el comportamiento de las partículas
en los diferentes estados, los postulados que corresponden a esta teoría son:
1. A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas no es
insignificante, ni despreciable con respecto al volumen total ocupado por el
gas
2. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó
moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado
sólido, líquido ó gas.
3. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la
presión parcial del gas, cuando la temperatura permanece constante
18
4. Las colisiones entre partículas son elásticas, es decir que en una colisión la
energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la
energía global.
36. Pregunta UN_02_CAP7_LEC_23_3
Los ___________________son los responsables de que el agua sea líquida a
temperatura ambiente, es una molécula ______________ a pesar que es neutra
porque tiene igual número de protones y electrones. Otra propiedad que presenta
el agua es la ________________, que es la capacidad ascender por ejemplo por
tubos de vidrio, también presenta como característica la _____________, o
absorción que corresponde a la penetración en sustancias como madera y tiene
un alto ________________ que es la cantidad de calor que una sustancia requiere
para un aumento dado de temperatura.
La opción que completa correctamente el anterior párrafo es:
A. Enlaces covalentes; apolar; viscosidad; capilaridad; punto de ebullición; B. Puentes salinos; poco densa; tensión superficial; adsorción; punto de fusiónC. Puentes de hidrógeno; polar; capilaridad; imbibición; calor específico
D. Átomos; ionizable; difusión; capilaridad; calor de vaporización
37. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_26_1
El volumen de ácido sulfúrico 0,2 N que reacciona exactamente con 65 mL de
NaOH 0,1 M, según la reacción es:
Pesos moleculares: NaOH= 40g H2SO4 = 18 g/mol
A. 25,3 mL
19
B. 32,5 mL
C. 13,0 mL
D. 0,8 mL
38. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_27_1
Los gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se necesitan para preparar 200 mL de
una solución 0,2 molal en agua son:
Datos: PM (AgNO3) = 170 g/mol; Densidad del H2O = 1g/mL
A. 4,2 g
B. 6,8 g
C. 34, 5 g
D. 40,0 g
39. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_27_2
La normalidad de una solución que se prepara disolviendo 9,25 g de hidróxido de
Calcio (Ca(OH)2) en 500 mL de agua es:
Peso molecular Ca(OH)2=74 g/mol
A. 0,5 N
B. 0,25 N
C. 0,15 N
D. 0,02 N
40. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_27_3
La fracción molar de etanol (C2H5OH) en una solución cuando se mezclan 25 g de
etanol con 87 g de metanol (CH3OH )
Peso molecular Etanol C2H5OH = 46 g/mol; Metanol CH3OH = 32 g/mol
A. 0,16
B. 0,54
C. 0,83
D. 2,71
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41. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_29_1
A 25 °C la presión de vapor del agua pura es 23,0 mmHg. Disolviendo 10 g de un
soluto no volátil en 180 g de agua se obtiene una solución con una presión de
vapor de 23,5 mmHg. El peso molecular aproximado del soluto es:
P 0 svte - PSNP 0 svte
= XSTO ; XSTO=n ston sto + n svte
Peso molecular agua= 18 g/mol
A. 80,3 g/mol
B. 79,3 g/mol
C. 27,2 g/mol
D. 12,0 g/mol
42. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_29_2
Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición
igual a 100,204 °C a 760 mmHg de presión. La molalidad de la solución es:
ΔTe= Ke m
Punto ebullición del agua 100,0 °C
Ke = 0,51 °C/mol
A. 0,37 m
B. 0,47 m
C. 3,04 m
D. 3,80 m
43. Pregunta UN_02_CAP8_LEC_29_3
10 gramos de glucosa (C6H12O6) se disuelven en 1,5 litro de agua. La presión
osmótica en atm de la solución a 25°C es:
Peso Molecular de C6H12O6 = 180 g/mol
π . V= n sto RT
21
R =0,082 L.atm/mol K
A. 0,07 atm
B. 0,70 atm
C. 0,90 atm
D. 1,35 atm
44. Pregunta UN_03_CAP9_LEC_32_1
El valor de la constante de equilibrio para una reacción determinada se obtiene sustituyendo los valores de las concentraciones, determinados experimentalmente, para la siguiente reacción:
La constante de equilibrio se puede expresar como:
A. Ke =[NH 3]2[N 2 ][H2]3
B. Ke =[NH 3 ][N 2 ][H2 ]
C. Ke =[N 2 ][H2]3[NH 3]2
D. Ke =[N 2 ][NH 3 ]2[H 2 ]3
45. Pregunta UN_03_CAP9_LEC_32_2
Para la reacción A(g) + B(s) 2C(g), están presentes en el equilibrio 3,0 moles de
C, 1,0 mol de A y 2 moles de B; el volumen del recipiente es de 0,5 litros. El valor
de Kc es:
A. 18,0 mol/L
B. 9,5 mol/L
C. 4,5 mol/L
D. 2,5 mol/L
46. . Pregunta UN_03_CAP10_LEC_35_1
22
El pH de un sistema amortiguador cuando 4,5 gramos de fosfato ácido de potasio
(K2HPO4) y 3,7 gramos de fosfato diácido potásico (KH2PO4) se disuelven en 350
mL de agua destilada es:
Ka = 6,8x10-8 ; Peos moleculares: K2HPO4 = 174 g/mol ; KH2PO4 = 136 g/mol
pH=pKa + log[ Sal ]
[ ácido ]
A. 8,25
B. 7,20
C. 7,16
D. 6,00
47. Pregunta UN_03_CAP10_LEC_35_2
Una muestra de 50 mL de ácido acético (CH3COOH) 1,00 M se valora con NaOH
1,00 M. El valor del pH después de la adición de 10 mL de la solución de NaOH,
Ka para el ácido acético es 1,8 x 10-5.
A. 4,14
B. 6,15
C. 7,12
D. 8,13
48. Pregunta UN_03_CAP11_LEC_37_1
Para la reacción A B+C, K1=0,0005 a T1 =26 °C y K2= 0,0006 a T2 = 35 C
=308 K. La energía de activación Ea es:
R= 1,98 cal/mol
LogK2
K1
= Ea 2,303R (T 2−T1
T1 ×T 2)
A. 4536,50 cal/mol
B. 3694,55 cal/mol
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C. 2650,25 cal/mol
D. 1457,45 cal/mol
49. Pregunta UN_03_CAP11_LEC_40_1
En un proceso donde se da la siguiente reacción:
CH3COOOC2H5 + NaOH CH3COOONa + C2H5OH
Acetato de etilo Hidróxido de sodio Acetato de sodio Alcohol etílico
la concentración de acetato de etilo e hidróxido de sodio son iguales a 0,8 mo/L, si
la concentración disminuye en un 15% en un tiempo de 25 minutos, la constante
de velocidad específica para esta reacción será:
Xa(a−X)
=K . t ;a=concentraci ón
A. 0,011 L/mol-min
B. 0,052 L/mol-min
C. 0,002 L/mol-min
D. 0,001 L/mol-min
50. Pregunta UN_03_CAP11_LEC_40_2
Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una
Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,
examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las
une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una
explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO
es una explicación correcta de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una
proposición FALSA.
Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.
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Las enzimas son proteínas y las reacciones químicas que catalizan dependen del
pH, la temperatura, el efecto de la concentración del sustrato PORQUE las
alteraciones en el pH del medio modifican los grupos aminos y carboxilos de los
aminoácidos que constituyen las enzimas inactivándola
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