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8/16/2019 Unidad No 6 quimica inorganica I.pdf
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Ley de la conservación
de la masaUNIDAD No 6
Reacciones quimicas3.1 Reacciones quimicas y ecuaciones quimicas
(balanceo).
3.2 Cantidades de reactivos y productos(Estequeometria)
3.4 Reactivo limitante
3.5 Rendimiento porcentual
Estequiometría
En el libro de Chang la unidad No 6 esta en las siguientessecciones:
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Ley de la conservación
de la masaEstequiometría
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Estequiometría
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Estequiometría
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Estequiometría
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EjercicioBalancee las siguientes ecuaciones colocando los coeficientes.
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(d)
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Reacciones exotermicas : reaccion quimicaque libera energia calorifica.
Reaccion endotermica : Reaccion quimica quesolo se lleva a cabo si toma o absorbe calordel entorno.
Entalpia: cambio de calor en una reaccion
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Reaccion de combustion
Cuando una sustancia que contiene carbono e hidrogeno (un hidrocarburo)sufre una combustion completa, se consume oxigeno y al mismo tiempo seproduce dioxido de carbono y agua. La ecuacion general no balanceada esen este caso:
Hidrocarburo + O 2 CO 2 + H 2O (no esta balanceada)
Reacciones combustion : son reacciones rapidas queproducen flamas. La mayoria de reacciones de combustionque se observan utilizan el O 2 del aire como reactante.
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EJEMPLO 1: Metano reacciona con oxigeno paraproducir una flama en el mechero de Bunsen. El metano(CH 4) es un gas natural y el oxigeno (O 2) del aire son losreactantes de esta reaccion, mientras que el dioxido de
carbono (CO 2) y el vapor de agua (H 2O) son los productos.
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• Ecuacion quimica balanceada para la combustion del
metano CH4.• Se observa la ley de la conservacion de la materia con elnumero de atomos de cada elemento.
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EJEMPLO 2: Quemando propano en aire. El propanoliquido C 3H8 vaporiza y se mezcla con aire cuando esteescapa por la boquilla. La reaccion de combustionC3H8 y O 2 produce una llama azul. El propano es un
gas usado para cocinar y calentar el hogar.
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EJERCICIOS: a) Escriba y balancea la ecuacion quimica dela combustion del etanol C 2H5OH (respuesta:
b) Escriba y balancea la ecuacion quimica del metanol
CH 3OH(l) (respuesta:
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Cálculos estequiométricos
Empezando con la
masa de lasustancia A puedeutilizar la relación d e
los coeficientes de Ay B para calcular lamasa de lasustancia B formada(si es un producto) outilizada (si es unreactivo).
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Cálculos estequiométricos
Empezando con 1.00 g de C6H
12O
6…
calcule los moles de C 6H12O6…utilice los coeficientes para determinar los moles deH2O…
y convierta los moles de agua a gramos.
C6H12O6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2O
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Molaridad
• Dos disoluciones pueden contener losmismos compuestos pero ser ligeramentedistintas debido a que las proporciones deesos compuestos son diferentes.
• La molaridad es una forma de medir laconcentración de una disolución.
moles del solutovolumen de la disolución en litrosMolaridad ( M ) =
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Dilución
• También puede diluir una disolución másconcentrada: – Utilizando una pipeta para transportar un volumen
de la disolución a un nuevo matraz volumétrico y – Adicionando el disolvente a la línea (aforo) en el
cuello del nuevo matraz.
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Dilución
La molaridad de la nueva disolución puededeterminarse a partir de la ecuación:
M c × V c = M d × V d,donde M c y M d son la molaridad de las disolucionesconcentrada y diluida, respectivamente, y V c y V d son elvolumen de las dos disoluciones.
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Reaccionesacuosas
Uso de molaridades en cálculos
estequiométricos
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Reactivos limitantesReactivos limitantes
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¿ u ntas ga etas pue e preparar
• Puede preparar galletashasta que se le termineuno de los ingredientes.
• Una vez que a estafamilia se le termine elazúcar, parará depreparar galletas (almenos una buenagalleta).
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• En este ejemplo, elazúcar sería el reactivolimitante , debido a que
limitará la cantidad degalletas que puedenprepararse.
¿Cuántas galletas puede preparar?
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Reactivos limitantes
• El reactivo limitante es el reactivo presente en lacantidad estequiométrica más pequeña.
• En otras palabras, es el reactivo que seterminará primero (en este caso, el H 2).
l
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Reactivos limitantes
En este ejemplo, el O 2 sería el reactivo enexceso .
di i ó i
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Rendimiento teórico
• El rendimiento teórico es la cantidad máxima
de producto que puede prepararse. – En otras palabras es la cantidad de producto
posible calculada a través del problema de
estequiometría.• Es distinto al rendimiento real, el cual es la
cantidad que realmente puede producirse ymedirse.
R di i l
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Rendimiento porcentual
Se encuentra el Rendimiento porcentual
comparando la cantidad obtenida enrealidad ( Rendimiento real ) con lacantidad que es posible producir
(Rendimiento teórico ).