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Introducción Qca.
OrgánicaMg. Quím. Lizardo Visitación F.
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OrbitalesAtómicos
s p d
El movimiento de un electrón en torno a un núcleo se
puede describir matemáticamente mediante unaecuación de onda. Las solución de la ecuación de ondase llama función de onda u orbital. Un orbital es la regióndonde existe la mayor posibilidad de encontrar a un
electrón.
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Enlace o!alenteSe forma por la compartición de un par de electrones dedos átomos para lograr su estabilidad. La cantidad deenlaces covalentes de un átomo depende de cuantoselectrones de valencia tenga y cuantos mas necesitapara tener una configuración estable.
C N !
Tetravalente Trivalente Divalente Monovalente
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Enlace o!alente
C" ""
"!
!
!
!
C
!
!!
!
N#$%E E. Le&is E. 'e(ul)
#etano C!*
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Enlace o!alenteλ de los átomos
de hidrógeno es
más cercano
λ de los átomos
de hidrógeno es
más separado
104 kcal/mol
Energía de
disociación de
enlace
Longitd de enlace
Distancia entre n!cleos
E n e r gí a " o t e n c i a
l
+
#
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"eoría del Enlace Valencia+e acuerdo con la teor,a del enlace valenciaun enlace covalente se forma cuando se
acercan muc-o dos átomos de tal manera ueun orbital atómico o -,brido de un átomo setraslapa con otro orbital atómico o -,brido deotro átomo.
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Orbitales#íbridos sp$
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Orbitales
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Orbitales#íbridos sp%
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Orbitales#íbridos sp&
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"eoría del Orbital
MolecularLa formación del enlace covalente sedebe a una combinación matemática de
orbitales atómicos /0unciones de nda1ue forman orbitales moleculares2llamados as, porue pertenecen a toda la
mol)cula y no a un átomo individual
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OrbitalesMoleculares
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OrbitalesMoleculares
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Fuerzas Intermoleculares 'ipolo ( dipolo )uente de *idrógeno 'ispersión de London
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'ipolo + dipolo
δ+
δ+
δ -
δ -
Son fuer3as intermoleculares ue se forman por atracciónelectrostática de mol)culas polares.
)ter dimet,lico/C!4C!41
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)uente de #idrógeno
Se forman por atracción electrostática de mol)culas polares2 dondeel polo positivo está formado por un -idrógeno unido a un elementomuy electronegativo /N2 2 01.
δ -δ + 5cido ac)tico /C!4C!1
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'ispersión de London
Se forman por atracción electrostática de mol)culas no polares2 dondese generan dipolos instantáneos por el movimiento de la nube
electrónica.
nonano
/C6!781δ+ δ+
δ+δ+
δ+
δ+
δ+δ+
δ+δ+
δ -δ -
δ -δ -
δ -δ -
δ -δ -
δ -
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,elación entre estructura - )rop. ísicas /olubilidad )unto de Fusión - ebullición Viscosidad Acidez
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/olubilidad9uente de!idrógeno
+ispersiónde London
Los compuestos orgánicos pueden solubili3arse en solventespolares /agua1 y no polares /benceno1. Esta propiedad se :ustifica por la formación de fuer3as intermolecularescaracter,sticas.
0cido *e1anoico23#&&OO#4
- etanol2%#3O#4
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)unto de Fusión -
ebullición
La presencia de grupos funcionales polares2 y la mayor superficie decontacto entre las mol)culas de un compuesto2 son los responsables
de los puntos de fusión y ebullición.
5utanol butanopropano
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Viscosidad
Es la resistencia de una sustancia a fluir2 esta resistencia se debea la existencia de fuer3as intermoleculares. por e:emplo elpropanotriol es más viscoso ue el propanol
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arácter 0cido base 5cido Nombre p'a
C!4CC!4
!7
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arácter ácido
Ka = 1.5 x 10-5 K
a = 1.39 x 10-3 K
a = 8.9 x 10-5
pKa = 4.82 pK
a = 2.86 pK
a= 4.05
#$#%#%OO# #$#%#lOO##$#l#%OO#